河南省鄭州市中牟縣2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年上期期中試卷

高二年級(jí)化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-lC-120-16N-141-127Pb-207Ag-108Cu-64S-32

一、單項(xiàng)選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、能源、環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()

A.廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進(jìn)行處理

B.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”，發(fā)生的是化學(xué)變化

C.北京冬奧會(huì)“同心”金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料

D.為了人體健康，食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑

2.不同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C2c(g)+D(g),Imin內(nèi)甲容器中

消耗掉2molA物質(zhì)，乙容器中消耗掉6molA物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為()

A.甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快B.乙容器內(nèi)反應(yīng)速率快

C.甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等D.無(wú)法比較

3.以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫磺循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

反應(yīng)I：SO2(g)+12(g)+2H2O(1)—2HI(aq)+H2SO4(aq)AH,=-213kJ/mol

反應(yīng)H：H2SO4(aq)—SO,(g)+H2O(1)+102(g)\H2=+327kJ/mol

反應(yīng)HI：2HI(aq)=^=H2(g)+I2(g)AH,=+172kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是()

A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和I,對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2。⑴一2H2(g)+C)2(g)AH=+286kJ/mol

D.該過(guò)程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的A/7不變

4.下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL,pH均為4的HC1溶液a和CH3coOH溶液b的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，溶液a中放出的H2多

B.稀釋至相同pH后，匕<4

C.溶液加水稀釋體積均擴(kuò)大為原來(lái)的105倍，則pHa?pHb?7

D.溶液a和溶液b對(duì)水的電離的抑制程度相同

5.電解精煉銅的廢液中含有大量的Ci?*、SOj,下圖用惰性電極回收廢液中銅、濃縮Na2sO4溶液的裝置

示意圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.交換膜n為陽(yáng)離子交換膜

B.若電極a改為Cu,仍可達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.b極電極反應(yīng)式：4OIT—4e-—。2T+2H2。

D.當(dāng)獲得0.5L0.5moi【Na2sO,溶液時(shí)，最多回收12.8gCu

6.現(xiàn)有常溫下由水電離出的c(H+)均為IxlO-i2moi-匚1的4種溶液：①HC1溶液②CH3coOH溶液③

NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中不正確的是()

A.等體積的①、②溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，生成H2的量①多

B.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②

C.①、③溶液等體積混合后，溶液顯中性

D.等體積的四種溶液導(dǎo)電能力幾乎相等

7.某溫度下，在2L剛性密閉容器中X(g)與Y(g)反應(yīng)生成Z(g),反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如

圖1所示。保持其他條件不變，溫度分別為7；和T?時(shí)，Z的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如下圖2所示。下列

結(jié)論錯(cuò)誤的是()

圖2

A.反應(yīng)的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.Imol-L1-min1

B.保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)C2Z(g)

D.若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是加入催化劑

8.一種以V2O5和Zn為電極、Zn(C耳SO3),水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，Zn?+可

插入VQs層間形成下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

'

產(chǎn)電、婚灰的

V2O5ZnxV2O5nH2O

Zn電極*丫2。5電極

Zn(CF3SC>3)2水溶液

2+

A.放電時(shí)Zn由Zn電極向V2O5電極方向遷移

B.放電總反應(yīng)：xZn+V2O5+?H2O^=ZnvV2O5HH2O

C.給該電池充電時(shí)，V2O5電極應(yīng)接直流電源的負(fù)極

D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Zn,YOs?〃凡0-2疣--￡1?++丫2。5+〃凡0

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()

-

A.pH=ll的溶液中:CO：、Na+、[A1(OH)4]\CIO

B.水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl()T2moi.廣的溶液：C「、NO；、NH：、CIO*

(3.《014-)=1*107211101/1的溶液：Mg"、NH：、C「、SO/

D.pH=O的溶液：Na*、K\MnO；、SO；

10.將2moi固體Ag2so4置于IL容積不變的密閉容器中，在一定溫度下加入催化劑后發(fā)生下列反應(yīng)：①

Ag2SO4(s).Ag2O(s)+SO3(g)；②2so3(g).2SO2(g)+O2(g)o反應(yīng)經(jīng)過(guò)lOmin后達(dá)到了平衡狀

態(tài)，測(cè)得c(SOj=04mol?匚?，c(SC>2)=01mol-L>。下列說(shuō)法正確的是()

A.在上述平衡體系中再加入少量的Ag2O(s),再次達(dá)到平衡后c(SC)3)將減小

86。3伍)的分解率為25%

C.此溫度下反應(yīng)②平衡常數(shù)K=1/320mo卜17'

D.若溫度不變，體積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)〃(SO?)不變

二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全

部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)

11.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖或者操作方法，說(shuō)法正確的是()

A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣

B.圖②操作可驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性

C.圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向ZnSO4溶液中遷移

12.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水

LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為

PbSO4+2LiCl+Ca—CaCl2+Li2SO4+Pbo關(guān)于該電池的下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

I-----硫酸鉛電極

?X^LiCl-KQ

鈣電極

A.正極電極反應(yīng)式：Ca+2Cr-2e'—CaCl2

B.放電過(guò)程中Li+向硫酸鉛電極移動(dòng)

C.若將電解質(zhì)改為L(zhǎng)iCl-KCl溶液，對(duì)電池?zé)o影響

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

13.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）.2c（g）,向密閉容器中以〃（A）:〃（B）=2:1通入兩種反應(yīng)物,

15min時(shí)A在四種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且（＜（＜?；＜7；。下列說(shuō)法正確的是（）

溫度4窈

轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T溫度時(shí)（n＜?。?；）,A的轉(zhuǎn)化率是70%

C.7；溫度反應(yīng)15min時(shí)，若c（B）=0.4moLL?i,則7；溫度時(shí)的平衡常數(shù)是5.625

D.7；溫度下，若反應(yīng)在15min后繼續(xù)進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大

14.常溫下，已知亞磷酸（H3Po3）是一種二元弱酸，向O.lmol/L亞磷酸水溶液中加入固體NaOH（忽略溶

液的體積變化）調(diào)節(jié)其酸堿性，測(cè)得溶液中各含磷微粒的pc-pOH關(guān)系如圖所示?已知：pc=-lgc,

pOH=-lgc（OH-）;x、z兩點(diǎn)的坐標(biāo)為x（7.3,1.3）、z（12.6,1.3）,下列說(shuō)法正確的是（）

0-］（￡）~71

20弋.......

0246810

pOH

A.表示pc（HPOf）隨pOH變化的曲線是③

B.常溫下，x點(diǎn)有c（H2POj=c（HPO；）

C.亞磷酸的電離平衡常數(shù)K.2=1014

D.H3Po3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3Po3+30H--P0￡+3凡0

三、填空題（本題共4小題，共54分）

15.（14分）回答下列問(wèn)題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接

直流電源的兩極。將直流電源接通后，E極附近呈紅色。請(qǐng)回答：

CuSO4溶液滴彳i1酚做的Fc(OHh股體

他和食鹽水

甲乙T

（1）外接直流電源B為..極。

（2）甲中開始電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為通電一段時(shí)間后，向甲所得溶液中加入

O.lmolCu（OH）,粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為,

若將甲中產(chǎn)生的氣體收集，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體L。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，G為（填“鍍件”或“鍍層），當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶

液體積為1000mL）,丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為。

（4）電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)丁中X極附近顏色加深，說(shuō)明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶

（填“正”或“負(fù)”）電荷。

16.（12分）（1）在常溫下，將濃度均為IxlO^mol/L的硫酸與氫氧化鈉等體積混合后（假設(shè)混合后溶液的

體積為混合前溶液的體積之和），溶液的pH=（已知lg5=0.7）

（2）25℃時(shí)，PH均為2的三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式CH3COOHH2cO3HC1O

&=4.3x10-7、

電離平衡常數(shù)1.8x10-53.0x10-8

Ar=5.6xl0-"

試回答下列問(wèn)題：

①下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是（填序號(hào)）。

a.CO：b.ClCFc.CH3coCTd.HCO；

②常溫下將CH3coOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是。

++

A.c(H)/c(OH)B.C(OH-)/C(CH3COO)C.c(H)-c(0H-)

+

D.C(CH3COO)/C(CH3COOH)E.c(H)/kw

③體積均為10ml,pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH變化如右圖所

zj\O

C”)(填“>”、“<”或“=")醋酸溶液中水電離出來(lái)的

dH)

CH3coOH的電離平衡常數(shù)(填或“=")HX的電離平衡常數(shù)，理由是

17.(14分)一定溫度下，向2L密閉容器中加入ImolHl(g),發(fā)生反應(yīng)2Hl(g)-H2(g)+l2(g)物質(zhì)的量

隨時(shí)間的變化如圖所示。

2minK時(shí)間)

(1)0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=,該溫度下,H?(g)+l2(g).2HI(g)的平衡常數(shù)K=

(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍。

a.平衡常數(shù)b.Hl的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H?的體積分?jǐn)?shù)

(3)在H?(g)+l2(g).2Hl(g)反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為年=左正式2(印)，逆反應(yīng)速率為

=^?'C(H2)，C(I2)0其中%正、上逆為速率常數(shù)，則左正=(以K和左逆表示)。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H?,加入少量下列試劑中的,產(chǎn)生H?的速率將增大。

a.NaNO3b.CuSO4c.Na2so&d.NaHCO3

1

（5）氫氣用于工業(yè)合成氨；N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）AH=-92.2kJ-moE,一定溫度下，在容積恒

定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所

其中t5時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是.,平衡常數(shù)最大的時(shí)間段是.

18.（14分）氫能是一種理想的綠色能源，一種太陽(yáng)能兩步法甲烷蒸氣重整制氫原理合成示意圖如下,

太陽(yáng)光

回答下列問(wèn)題:

(1)第I步NiFe2O4(s)+CH4(g).NiO(s)+2FeO(s)+CO(g)+2H2(g)AH,=?kJ-mof

總反應(yīng)可表示為CH4(g)+H2O(g)一CO(g)+3H2(g)AH2=/?kJmor'。

寫出第n步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

（2）第I、II步反應(yīng)的IgKp-T圖像如右圖：由圖像可知a.b（填“大于”或“小于”），1000℃

時(shí)，第II步反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp,測(cè)得該溫度下第1步反應(yīng)平衡時(shí)CH4的平衡分壓

p（CHj=4.OkPa,則平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）。

2

當(dāng)O

適C

和內(nèi)

劑系

?；w

應(yīng)

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在反

料得是

原測(cè)

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