河北省保定市部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末聯(lián)考化學(xué)試題

高二化學(xué)試卷

本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在

答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容:蘇教版選擇性必修1,選擇性必修2專(zhuān)題1。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14()16S32C135.5Ni59Ba137

一、選擇題:本題共9小題,每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

ABCD

\「\

7-■

1

鋰離子電池硅太陽(yáng)能電池電飯煲風(fēng)力發(fā)電器

2.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的是

選項(xiàng)ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液BaSO)石墨H2S()5

弱電解質(zhì)HFCH3C(X)HMg(()H)2NH(C1

非電解質(zhì)乙醇NHsH2()蔗糖

3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果

B.常用的白鐵皮表面鍍上了一層鋅,采用的是犧牲陽(yáng)極法

C.工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本

D.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

4.化學(xué)家為社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)，下列研究成果與化學(xué)家對(duì)應(yīng)正確的是

①提出化學(xué)元素的概念——盧瑟福

②提出氧化學(xué)說(shuō)——波義耳

③提出原子論——道爾頓

④提出分子學(xué)說(shuō)——阿伏加德羅

⑤發(fā)現(xiàn)元素周期律——門(mén)捷列夫

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

【高二化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】?23-HB01B2?

5.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測(cè)正確的是

選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測(cè)

AM(s)—=X(g)+Y(s)△H>0它是非自發(fā)反應(yīng)

BW(s)+①G(g)=~=2Q(g)自發(fā)反應(yīng)工可能等于1、2、3

C4X(g)+5Y(g)=—4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0

I)4M(S)+N(g)+2W(D=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行△H>0

6.某同學(xué)想利用所學(xué)的知識(shí)去探究NO,的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下研究程序，最合理的是

A.觀察（得出NO?的物理性質(zhì)）-實(shí)驗(yàn)-＞分類(lèi)（預(yù)測(cè)NO,的化學(xué)性質(zhì)）比較并得出結(jié)論

B.實(shí)驗(yàn)一分類(lèi)（預(yù)測(cè)NO2的化學(xué)性質(zhì)）-*觀察（得出NO,的物理性質(zhì)）-*比較并得出結(jié)論

C.分類(lèi)（預(yù)測(cè)NO?的化學(xué)性質(zhì)）一觀察（得出NO?的物理性質(zhì)）一實(shí)驗(yàn)一比較并得出結(jié)論

D.觀察（得出NO,的物理性質(zhì)）一分類(lèi)（預(yù)測(cè)NO?的化學(xué)性質(zhì)）一實(shí)驗(yàn)（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、驗(yàn)

證預(yù)測(cè)）-＞比較得出結(jié)論，對(duì)于異?，F(xiàn)象再預(yù)測(cè)，再實(shí)驗(yàn),再驗(yàn)證

7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)中使用高溫條件

B.NO,球浸泡在熱水中，顏色變深

C.過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色

D.H,（g）+I2（g）=2Hl（g）,增大壓強(qiáng)后顏色變深

8.在醫(yī)療上，摻鉉鈕鋁石榴石激光器代替手術(shù)刀用于摘除手術(shù)或消毒創(chuàng)傷口。鈦元素的相關(guān)信

息如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.144Nd原子核內(nèi)有84個(gè)中子

B.⑷Nd、*Nd互為同位素

C.M'NdJMNd的化學(xué)性質(zhì)有很大不同

D.圖中“144.2"表示Nd元素的相對(duì)原子質(zhì)量

9.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，1LpH=3的H2s溶液中，H'的數(shù)目為0.001NA

B.0.1mol?L?的NH,NO3溶液中含有NHj、NHs、NH：；?H2O的總數(shù)目為0.INA

C.25℃時(shí),pH=13的NaOH溶液中，水電離出的OFT的數(shù)目為KT”NA

?

D.99℃時(shí),1LpH=7的NaOH溶液中,OH的數(shù)目為10~NA

二、選擇題:本題共4小題,每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩

項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包

括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題

得0分。

10.現(xiàn)將某濃度的CaCl2溶液與2.OXI。-mo[?口的N^SO,溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉

淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少為（已知該溫度下CaSO,的K?=4.9X105）

A.9.8X10-2mol,1廠B.4.9X10-2mol?L1

C.2.0X103mol?L1D.1.0X10Tmol?L'

【高二化學(xué)第2頁(yè)（共6頁(yè)）】?23-HB01B2?

1L一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極a與電源的正極相連

B.該裝置的總反應(yīng)為2H2。工2H2}+(),f，氣體N是氧氣

C.電極b為陰極，其電極反應(yīng)式為DHPS+2H3()+2e--DHPS—2H+2OH

D.反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)為4[Fe(CN”了一+4()H里堂LllFelCN%]-+Qf+2H2O

12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

13.室溫下，向兩份濃度均為0.1mol?L-的HX溶液中分別滴加0.1mol?1廠的鹽酸和

NaOH溶液，向兩份0.1mol?L?的HY溶液中也進(jìn)

行同樣操作，測(cè)得了[才=-1g4熱，其中A=X或Y]

與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

已知：K,(HX)>K[HY)。下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中水的電離程度:a>b>c

B.d點(diǎn)溶液中：c(HA)+c(A-)V0.10mol-L-1

C.b點(diǎn)到c點(diǎn)之間,c(Na+)始終大于c(A-)

D.NaY溶液中的Kh=1.0X109-25

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

14.(14分)滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、

氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。

I.獲取安全的飲用水一直以來(lái)都是人們關(guān)注的重要問(wèn)題，自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌,

某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實(shí)驗(yàn)如下：

【高二化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】?23-HB01B2?

①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2?3滴淀粉溶液。

②將自己配制的0.0010mol-L-'Na2s2（）3標(biāo)準(zhǔn)溶液（顯堿性）裝入滴定管中，調(diào)整液面，記

下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為h+2Na2s2（）3-2NaI+Na2sl（%。

試回答下列問(wèn)題：

（1）①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖中的（填標(biāo)號(hào),下同）。

1)

②若用25.00mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體

積。

A.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL

（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

（4）實(shí)驗(yàn)中消耗了Na2s2（為標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL,所測(cè)水樣中游離態(tài)氯（CI?）的含量為

mg?L-'。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是（填標(biāo)號(hào)）0

A.配制Na2S2（）：i標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣

C.裝Na2S2（）3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù)

E.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

0.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶;且二

者之間，有明顯的顏色差別。

（6）參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是（填

標(biāo)號(hào)）。

A.Na2Cr（）lB.NaBrC.NaCND.NaCl

難溶物AgCIAgBrAgCNAg2Cr()iAgSCN

顏色白淺黃白磚紅白

1.77X5.35X1。-"1.21X10^161.12X10-21.0X10-'2

15.（14分）應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題：

（1）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（含瓊脂的飽和KN（A溶液）中離子移動(dòng)的方向?yàn)?/p>

（填離子符號(hào)）移向硫酸鋅溶液。乙中正極的電極反應(yīng)式為;

若將H?換成CH,，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

【高二化學(xué)第4頁(yè)（共6頁(yè)）】?23-HB01B2?

鋅銅原電池裝置氫氧燃料電池I:作原理

甲乙

(2)電催化氮?dú)膺€原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線(xiàn)，電催化

合成氨裝置如圖1。

①a極接電源的極。

②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

鈍

好

生

微

反

應(yīng)

(3)微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù),MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除氮的系統(tǒng)

原理如圖2。

①A極的電極反應(yīng)式為o

②H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向(填“A”或"B”)極區(qū)溶液移動(dòng)。

③在好氧微生物反應(yīng)器中，轉(zhuǎn)化0.5molNH，t，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

16.(15分)鐵銀礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵銀合金,還用于制備銀氫電池的材

料。某鐵銀礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸銀，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵

鎮(zhèn)礦石制備高純度的氫氧化鎮(zhèn)的工藝流程如圖：

①HQ

試劑A②Na2cOs試劑BNaFNaOH

廢渣1黃鈉鐵磯渣廢渣2廢渣3濾液

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高銀的浸出率，可采取的措施有。

(2)“酸溶”時(shí),所加入的試劑A是硫酸，“廢渣1”的主要成分的化學(xué)式為。

(3)“除鐵”時(shí)H2()2的作用是。

(4)“除銅”時(shí)，所用的試劑B為Na?S,反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“除鈣、鎂”過(guò)程中形成的“廢渣3”的化學(xué)式為。

⑹已知常溫下K/Ni(OH)[=2.0X10-15，該流程在“沉鎮(zhèn)”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為

【高二化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】?23-HB01B2?

時(shí),Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度(1.0X10>mol-L',lg2^

0.30)。

(7)某化學(xué)鍍銀試劑的化學(xué)式為(NH),Ni(SOi),(Ni為+2價(jià),無(wú)、》均為正整數(shù))。為測(cè)定

該鍍鐐試劑的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.稱(chēng)量28.7g該鍍銀試劑，配制成100mL溶液A；

II.準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A,用0.40mol?1廠的EDTA(Na?HzY)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其

中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H?Y2--沖丫"+2^1+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

25.00mL；

DI.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66go

①配制100mL溶液A時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管

外,還需要。

②該鍍銀試劑的化學(xué)式為O

17.(14分)消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

⑴已知①Nz(g)十()2(g)-2N()(g)AH1=+akJ?moL；②C(s)的燃燒熱為△”?=

~bkJ?moL,則反應(yīng)C(s)+2N()(g)^=iN2(g)+C(%