2023-2024學(xué)年陜西省渭南市大荔縣高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年陜西省渭南市大荔縣高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（）A．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH?B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?＝Cu2、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物?；衔颽～g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物己略去)。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑的大?。篊>D>BB．a(chǎn)中只含非極性共價鍵，屬于共價化合物C．B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點均大于A的氫化物D．工業(yè)上通過電解其氯化物的方法制取D的單質(zhì)3、根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D．[Ar]3d14s24、銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液5、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下：下列說法不正確的是A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100％6、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．催化劑加快了該反應(yīng)的速率7、在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③恒容充入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④8、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O9、在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號起始反應(yīng)物達到平衡的時間(min)平衡時N2的濃度(mol/L)平衡時氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A．2ρ1=ρ2>ρ3B．容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)C．c1＜c3D．2c1＜1.510、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子數(shù)為18的氯原子：C．NH3的結(jié)構(gòu)式為： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH211、下列實驗裝置、原理和操作不正確的是A．實驗室制取SO2B．用CCl4提取廢液中的I2C．實驗室制取氨氣D．實驗室制取氯氣12、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A．NOB．NO2C．O2D．CH413、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．14、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl215、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對原子質(zhì)量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z16、下列說法錯誤的是（）A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)17、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增強D．Na、K、Rb金屬性依次增強18、關(guān)于氮肥的說法正確的是（）A．硫銨與石灰混用肥效增強B．所有銨態(tài)氮肥中，氮元素化合價都是3價C．使用碳銨應(yīng)深施蓋土D．尿素屬于氨態(tài)氮肥19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（）A．2.7gA1與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NAC．O.1mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NAD．0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA20、下列各反應(yīng)能量變化符合下圖所示的是A．H2O2的分解反應(yīng)B．Al和鹽酸的反應(yīng)C．CaO和H2O的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)21、把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球22、在298K、1.01×105Pa，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標準狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結(jié)論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。25、（12分）實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑。(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因:________。26、（10分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。27、（12分）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。28、（14分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）B所含官能團的名稱為____________。（3）③的反應(yīng)類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。29、（10分）海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________g。（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：A、一水合氨為弱堿水溶液，存在電離平衡；B、酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；C、Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl－；D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A、常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，說明一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，A正確；B、酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；C、Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu，D正確；答案選B。點睛：本題綜合考查化學(xué)用語，涉及酯化反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、電子式以及電極方程式，題目把化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合，很好地考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。注意強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。2、C【解析】分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，A為C元素；C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，C為Na元素；a為A的最高價氧化物，a為CO2，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，d應(yīng)為兩性氫氧化物，則d為Al(OH)3，c為NaOH，f為NaAlO2，D的原子序數(shù)最大，b的原子序數(shù)在6～11之間，且B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，因此b為硝酸，g為硝酸鋁，e為一水合氨，符合圖中轉(zhuǎn)化，則B為N元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為C，B為N，C為Na，D為Al。A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑的大?。築＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)為CO2，只含極性共價鍵，故B錯誤；C．氨氣分子間含氫鍵，非金屬性B＞A，則B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點均大于A的氫化物，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化、d為兩性氫氧化物來推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。3、C【解析】

原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。4、B【解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極；A.正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A錯誤；B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C.在外電路中，電子從負極流向正極，C錯誤；D.原電池中，陰離子移向負極，陽離子移向正極，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯誤；答案選B。5、C【解析】

根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH，總反應(yīng)方程式為CO2+CH4→CH3COOH?！驹斀狻緼項、CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH遵循質(zhì)量守恒定律，故A正確；B項、CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C項、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯誤；D項、該反應(yīng)只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C。【點睛】注意認真觀察示意圖，分清反應(yīng)物、中間產(chǎn)物和生成物是解答關(guān)鍵。6、B【解析】分析：A、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，據(jù)此解答；B、根據(jù)方程式判斷；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。詳解：A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；B、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，B錯誤；C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選B。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。7、C【解析】

①該反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，故正確；②C為固體，增加炭的量，C的物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；③恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；⑤恒壓下充入N2，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；能夠使反應(yīng)速率增大的有①③，故選C。【點睛】本題的易錯點為②④⑤，要注意反應(yīng)物或生成物濃度的變化，固體的濃度可以認為始終不變。8、D【解析】A.過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O，A錯誤；B.次氯酸鈣溶液中通入過量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、硫酸鈣等，B錯誤；C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D錯誤，答案選D。點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。9、A【解析】A、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，丙中2mol氨氣相當于是3mol氫氣和1mol氮氣，氣體質(zhì)量小于甲，所以密度ρ2＞ρ3，A正確；B、氮氣的反應(yīng)速率＝(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/（L·min），同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/（L·min），B錯誤；C、甲相當于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮氣，平衡向正反應(yīng)方向進行，氨氣的濃度增大，則c1＞c3，C錯誤；D、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達到平衡時甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時氮氣的濃度為c1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動，2c1=1.5mol/L，由于壓強增大，平衡向著正向移動，氨氣的濃度增大，所以2c1＞1.5mol/L，D錯誤；答案選A。點睛：本題以化學(xué)平衡移動原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計算等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點構(gòu)建等效平衡，然后利用外界條件對平衡的影響分析解答。10、C【解析】

A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子的正確表示方法為Cl，故B錯誤；C．NH3分子中含有3個N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意有機物的結(jié)構(gòu)簡式中官能團不能省略不寫。11、C【解析】

A.實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，圖中制取SO2的裝置合理，故A正確；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故B正確；C.實驗室用銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰進行干燥，圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故C錯誤；D.實驗室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，故D正確。故選C。12、C【解析】分析：根據(jù)和空氣不反應(yīng)且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應(yīng)且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應(yīng)且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。13、D【解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。詳解：A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。故選D。14、D【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCl3，故選D。15、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯誤；答案選C。16、D【解析】分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物和生成物能量的相對大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。17、C【解析】

本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。【詳解】A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1，2，3，故A正確；B.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，則P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，故B正確；C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。但是O、F無最高價含氧酸，故C錯誤；D.Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵。18、C【解析】

A.將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；B.銨態(tài)氮肥中，氮元素化合價在銨根離子中是3價,如果含有硝酸根離子是+5價，如硝酸銨，故B錯誤；C.碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D.尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故D錯誤。故選：C。19、D【解析】A.2.7gA1是0.1mol，與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，2.24LN2和O2的混合氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，O.1mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.6NA，C錯誤；D.0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA，D正確，答案選D。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中氣體所處的狀態(tài)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。20、D【解析】分析：①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等；②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；

C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。詳解：從題干圖示得出該反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；分解反應(yīng)一般為吸熱，但例外的是2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A選項不符合題干圖示要求，A選項錯誤；Al和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B選項錯誤；CaO和H2O的反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化合反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，C選項錯誤；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)生成氯化鋇和氨水，是吸熱反應(yīng)，符合題干圖示要求，D選項正確；正確選項D。21、C【解析】

把一小塊金屬鈉放入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以會浮在水面上，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使鈉變?yōu)楣饬恋男∏蛟谒嫔喜粩嘤蝿?，故選項C不符合反應(yīng)事實，選項C錯誤，故選C。22、C【解析】

根據(jù)題意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出b

kJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為aKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4aKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1，故C正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解析】

根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe?！驹斀狻浚?）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。24、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。25、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實驗室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實驗室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應(yīng)，實驗室制備氨氣則是用這套裝置，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應(yīng)選用裝置c，離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒有加熱，因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或KClO3)；利用此反應(yīng)制備氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體；②裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，I處為濕潤布條，驗證氯氣可使?jié)駶櫟牟紬l褪色，II再經(jīng)過干燥劑干燥氯氣，III驗證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為了分離紫紅色溶液，還需用到分液漏斗，此操作過程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應(yīng)方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。點睛：本題重點考察氯氣的制備及性質(zhì)驗證。實驗室制備氯氣使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，也可采用KMnO4(或KClO3)與濃鹽酸不加熱條件下反應(yīng)。實驗中產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，采用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，采用無水氯化鈣等干燥劑除去水蒸氣。氯氣可以漂白濕潤的有色布條，是因為氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色。26、過濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸，即