上海市高橋中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末調(diào)研試題含解析

上海市高橋中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB．C．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD．CH4C+2H22、下列過程一定吸收熱量的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵B．干冰升華C．加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)3、下列物質(zhì)一定屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A．油脂B．糖類C．蛋白質(zhì)D．四氟乙烯4、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的()A．蒸餾B．過濾C．蒸發(fā)D．?dāng)嚢?、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對(duì)分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動(dòng)物淀粉和肝糖。下列關(guān)于糖元說法正確的()A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H107、反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③8、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①9、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)10、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液11、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242

kJ,且氧氣中1

molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496

kJ,水蒸氣中1

mol

H-O鍵形成時(shí)放出能量463

kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（）A．434

kJ B．557

kJ C．920

kJ D．436kJ12、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．淀粉[(C6H10O5)n]和纖維素[(C6H10O5)n] B．CH3CH3與CH3CH2CH3C．35Cl2和37Cl2 D．CH3CH2CH2CH3與13、氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g14、下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中D．因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸15、一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且等于零B．平衡時(shí)，c(H2)=c(I2)=c(HI)C．平衡時(shí)只有H2和I2反應(yīng)生成HID．平衡時(shí)，混合氣體的所有成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變16、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。18、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得。②B→C為消去反應(yīng)，且化合物C的官能團(tuán)是一個(gè)雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結(jié)構(gòu)簡式為請(qǐng)回答下列問題：(1)由A生成B的反應(yīng)類型為______________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學(xué)方程式為______________；19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCl，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O38~60℃時(shí)析出NaClO2晶體高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請(qǐng)將過程III的操作補(bǔ)充完整_______。20、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。21、物質(zhì)分類和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。（一）以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O屬于消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CH4C+2H2屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解析】試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵釋放能量，A項(xiàng)不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項(xiàng)符合；C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要高溫加熱，C項(xiàng)不符；D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符；答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。3、C【解析】分析：本題考查的是有機(jī)高分子的定義，注意油脂不屬于高分子化合物。詳解：A.油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.糖類中的單糖和二糖都不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)是高分子化合物，故正確；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。故選C。4、C【解析】A、蒸餾是通過連續(xù)加熱、冷卻使沸點(diǎn)不同的液體物質(zhì)，從沸點(diǎn)低到沸點(diǎn)高依次分離出來的操作，故A不正確；B、過濾是通過濾紙將固體和液體分離的操作，B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)是通過加熱的方法把溶劑蒸發(fā)出來，使溶質(zhì)析出的操作。海水曬鹽就是在陽光照射下，使水份蒸發(fā)而析出食鹽，相似于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的蒸發(fā)，C正確；D、攪拌不能改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的量，不可能有溶質(zhì)析出，D錯(cuò)誤。故本題正確答案為C。5、C【解析】

A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．糖元與淀粉、纖維素結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．糖元是一種多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D．糖原中無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：等質(zhì)量時(shí)，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時(shí)，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。7、D【解析】分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。8、A【解析】試題分析：同系物中沸點(diǎn)高低的判斷：隨著碳原子數(shù)增多，沸點(diǎn)升高，碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)由高到低的順序是②④①③，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物沸點(diǎn)高低判斷等知識(shí)。9、B【解析】

A、由價(jià)鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項(xiàng)A正確；B、六元環(huán)不是苯環(huán)，具有烷的結(jié)構(gòu)，碳原子不可能都在同一平面上，選項(xiàng)B不正確；C、分子中有10個(gè)碳原子，其中只有一個(gè)碳原子上沒有氫原子，且另9個(gè)碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應(yīng)有9種，選項(xiàng)C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。10、B【解析】解：A、Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；C、二氧化硅本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別．11、D【解析】

依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。【詳解】2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量484kJ。設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案選D。12、D【解析】

A、淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子中相差1個(gè)CH2，互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.35Cl2和37Cl2是由氯的兩個(gè)不同核素形成的單質(zhì),不屬于同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.CH3CH2CH2CH3與具有相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu),互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D正確。答案選D。13、B【解析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價(jià)由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價(jià)由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中，存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，C正確；D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時(shí)鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解析】

A．平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的濃度不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)發(fā)生H2和I2反應(yīng)生成HI，也存在HI分解生成H2和I2的反應(yīng)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變，D項(xiàng)正確；答案選D。16、A【解析】

A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來比硫酸反應(yīng)的快，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向?yàn)V液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向?yàn)V液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！驹斀狻浚?）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑?！军c(diǎn)睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗(yàn)等，側(cè)重考查分析問題能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識(shí)，知道流程圖中各個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。18、取代反應(yīng)＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結(jié)構(gòu)簡式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應(yīng)制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA，化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。19、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)；元素化合價(jià)為中間價(jià)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價(jià)介于氯元素—1價(jià)和+7價(jià)之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實(shí)驗(yàn)方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。20、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復(fù)紅色a防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，又會(huì)產(chǎn)生氫氣。檢驗(yàn)產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的