2023-2024學(xué)年陜西省漢中市南鄭中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年陜西省漢中市南鄭中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A．沙里淘金 B．海水曬鹽 C．石油分餾 D．煤的干餾2、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥3、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)5、在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－16、下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（）A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：7、硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A．Na2CO3與稀HNO3B．C和濃HNO3共熱C．Ag和稀HNO3共熱D．Fe(OH)3和稀HNO3反應(yīng)8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.4L氯氣9、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)。下列敘述正確的是：A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰 B．H2為正極，O2為負(fù)極C．工作時(shí)，電解液的pH不斷減小 D．此電池反應(yīng)只生成水，對(duì)環(huán)境沒有污染10、下列有關(guān)概念的說法中不正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能D．溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯(cuò)誤的是()A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度12、依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強(qiáng)的是A．NaB．OC．AlD．S13、在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－114、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O

CO2＋H215、在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是()A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B．在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25molD．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%16、長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（）A．H、D、T之間互稱為同素異形體B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D．LiH易與水反應(yīng)生成H2，且每生成1mol

H2轉(zhuǎn)移電子的是數(shù)目為2NA17、某有機(jī)物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對(duì)該有機(jī)物的組成元素判斷正確的是A．只有C、H兩種元素B．一定有C、H、O三種元素C．一定有C、H兩種元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素18、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)放熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是液體19、下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯20、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液21、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應(yīng)過程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是()A．常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機(jī)物B．E是一種含有10個(gè)電子的分子C．上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)D．物質(zhì)M的形成過程可用電子式表示為：22、下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4>H2SO4>HC1O4 B．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。24、（12分）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。25、（12分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。26、（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖）：請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè)）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。27、（12分）NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點(diǎn):NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后，下一步操作為______________________________。②實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標(biāo)號(hào))。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是___

c

、b(填標(biāo)號(hào))。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實(shí)驗(yàn)過程中A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實(shí)驗(yàn)得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe

質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為______28、（14分）由淀粉發(fā)酵最終可制得有機(jī)化合物A,某同學(xué)為研究A的化學(xué)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)稱取0.9g有機(jī)物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。(2)若將上述有機(jī)物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O

(g)，

產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過量石灰水中,產(chǎn)生3.0g沉淀，則A的分子式_______。(3)另取0.9g的有機(jī)物A跟足最金屬鈉反應(yīng)，生成H2

224mL

(標(biāo)況)；若與足最NaHCO3反應(yīng)，生成224mL

CO2(標(biāo)況)。通過化學(xué)分析知A結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-CH3”則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(4)有機(jī)物A能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(有機(jī)物用簡(jiǎn)式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。29、（10分）在一固定體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和1molH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)______________（3）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的濃度是_________；CO2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次達(dá)到的平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率_______（填變大，變小或不變）（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A項(xiàng)、沙里淘金的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、石油分餾的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤的干餾的過程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解答關(guān)鍵。2、B【解析】

先用①檢測(cè)出水，無水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；再用⑤檢測(cè)二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測(cè)二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用⑤檢測(cè)二氧化硫是否除凈；再用②檢測(cè)二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項(xiàng)正確。3、C【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。4、D【解析】A、化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱成鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，多余的熱量以熱量的形式放出去，所以為放熱反應(yīng)，故C正確；D、燃燒需要加熱到著火點(diǎn)，但是放熱反應(yīng)，所以經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷鍵成鍵都有能量變化；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；反應(yīng)吸熱放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低。5、C【解析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。詳解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)增大到原來的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來的2倍，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，c(H2O2)原來的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來的2倍，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)和c(H2O2)都增大原來的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來的1.5×1.5=0.01710.0076=2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比，所以實(shí)驗(yàn)5反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的0.02280.0076=3倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來的3倍，所以A、B、D符合，C6、D【解析】

A.氮?dú)夥肿又校總€(gè)氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C.溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.水為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)氧氫鍵，水的結(jié)構(gòu)式為：，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】7、C【解析】A.發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表現(xiàn)酸性；B.發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表現(xiàn)氧化性；C.發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；D.發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表現(xiàn)酸性。故選C。點(diǎn)睛：硝酸的H+發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)酸性，NO3-發(fā)生反應(yīng)而被還原表現(xiàn)氧化性。8、C【解析】

A、由n=c×V，該溶液中缺少體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算粒子數(shù)目，錯(cuò)誤；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.5mol產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA電子，錯(cuò)誤；C、一個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為（1×2+8=）10個(gè)，18gD2O的物質(zhì)的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有質(zhì)子為9mol，即9NA，正確；D．MnO2必須與濃鹽酸反應(yīng)才可生成氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低到一定的程度后，將停止反應(yīng)，即4molHCl并未完全反應(yīng)，所以，生成的氯氣應(yīng)少于22.4L，錯(cuò)誤。選擇C。9、D【解析】

A.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；B.通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)反應(yīng)過程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電池反應(yīng)實(shí)際上就相當(dāng)于氫氣的燃燒反應(yīng)，生成水，不污染環(huán)境，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。10、B【解析】A．增大濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確；B．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D．離子反應(yīng)，反應(yīng)容易進(jìn)行，且反應(yīng)速率大，則反應(yīng)的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。11、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)的最大程度，不同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的限度可能不同，故A項(xiàng)正確；B.影響化學(xué)平衡狀移動(dòng)的因素是：反應(yīng)物的濃度、溫度和氣體壓強(qiáng)等外界條件，所以可以通過改變溫度來改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故B項(xiàng)正確；C.化學(xué)反應(yīng)限度與反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)，只與平衡常數(shù)有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，對(duì)反應(yīng)限度無影響，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】解題依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)限度是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大程度，也即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行判斷相應(yīng)的選項(xiàng)即可。12、A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。13、D【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v（NH3）=1.7/（17×2×5）mol/（L·min）="0.01"mol/（L·min），故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。14、A【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O(g)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故A正確；B．恒溫恒容下，若充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氫氣濃度不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；D．由K的表達(dá)式可知，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O(g)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】把握K的表達(dá)式與反應(yīng)的關(guān)系，溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意條件為“恒溫恒容”，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)的方法可能是通入了惰性氣體。15、B【解析】

A.2秒時(shí)NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L．s），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．2秒時(shí)NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的=1.1倍，選項(xiàng)B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】

A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8:9:10，故C錯(cuò)誤；D、LiH中，H為-1價(jià)，在H2O中，H為+1價(jià)，所以：1mol氫氣生成是一個(gè)-1價(jià)H和一個(gè)+1價(jià)H結(jié)合，所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。17、C【解析】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變進(jìn)行確定，有機(jī)物燃燒燃燒時(shí)有氧氣參與，據(jù)此分析解答。詳解：由題意可知有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物組成元素的確定，難度較小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變確定物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵。18、A【解析】

根據(jù)先拐先平，，加壓后R的含量減小，平衡左移，L是氣體；根據(jù)先拐先平，，升高溫度R的含量減小，平衡左移，正反應(yīng)放熱，故A正確。19、B【解析】A．3-甲基丁烷，說明取代基的編號(hào)不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長(zhǎng)，取代基編號(hào)之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C．含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯(cuò)誤；D．選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④小：支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小20、C【解析】試題分析：①汽油和氯化鈉溶液，互不相溶，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；故選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純21、D【解析】

A.常溫常壓下，甲烷、一氯甲烷是氣體，故A正確；B.

E是甲烷分子，甲烷是一種含有10個(gè)電子的分子，故B正確；C.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D.HCl屬于共價(jià)化合物，不含有陰陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。22、B【解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，B正確；C.金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，C錯(cuò)誤；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個(gè)電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進(jìn)行答題。【詳解】（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時(shí)Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點(diǎn)睛】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。24、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解析】試題分析：（1）該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時(shí)，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。（2）①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時(shí)B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生?？键c(diǎn)：以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實(shí)驗(yàn)基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。25、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)溫度不正確實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時(shí)要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實(shí)驗(yàn)2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說明金屬性Mg>Al?！军c(diǎn)睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，也是答題的易錯(cuò)點(diǎn)。26、驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是：驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)；（2）本實(shí)驗(yàn)首先發(fā)生NO與O2的反應(yīng)，然后NO2與H2O反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有：圓底燒瓶和燒杯；（4）扭開活塞K1和K2后，NO與O2混合，生成NO2，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色；關(guān)閉K1和K2，打開K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)NO2氣體體積膨脹，與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉。27、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質(zhì)，掌握實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應(yīng)生成綠色無污染的產(chǎn)物，為氮?dú)夂退匠淌綖椋?NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應(yīng)先進(jìn)行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應(yīng)產(chǎn)物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點(diǎn)燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2，，然后關(guān)閉K1，停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產(chǎn)生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映，故順序?yàn)椋篴decb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水將未反應(yīng)的NO2冷卻得以分離；(3)①A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，說明沒有生成一氧化氮，D中收集到無色氣體，說明產(chǎn)物為N2；②若存在過量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原，溶液也無血紅色，所以不能說明產(chǎn)物中不含三價(jià)鐵③因?yàn)榉磻?yīng)前后固體的顏色沒有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應(yīng)后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質(zhì)量，鐵的物質(zhì)的量為1.12/56=0.02mol，氧元素多物質(zhì)的量為0.4/16=0.025mol，鐵與氧原子物質(zhì)的量比為0.02：0.025=4:5，說明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。