2023-2024學(xué)年吉林省輝煌聯(lián)盟九校高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年吉林省輝煌聯(lián)盟九校高一下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol·L－1·min－1C．b點(diǎn)時該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止D．t0min時，c(Z)＝0.75mol·L－12、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳3、某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種4、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n+2的不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④5、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是A．電流由a極流向b極B．溶液中的OH﹣向b極移動C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣6、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．黃銅 C．硬鋁 D．水銀7、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤8、aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是A．原子半徑X＜Y B．a(chǎn)＋n=b-mC．Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX9、在298K、1.01×105Pa，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-110、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O311、下列反應(yīng)速率相同的是A．使用催化劑和不使用催化劑B．鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)C．大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)12、以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是()A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D．用SiO2制備高純硅13、3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol14、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。下列說法不正確的是（）A．該元素處于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有還原性C．該原子的質(zhì)量數(shù)為34D．酸性：HBrO4>H2SeO415、乙烷的分子式是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H216、下列各組變化類型相同的是A．干餾和分餾B．裂化和裂解C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質(zhì)的變性和鹽析二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。18、以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，_____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.19、德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_______，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團(tuán)（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。20、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為______________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。21、在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

由圖可知，b點(diǎn)時Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡形成過程中Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol?！驹斀狻緼項、該反應(yīng)的焓變ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min內(nèi)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B錯誤；C項、b點(diǎn)時Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有停止，故C錯誤；D項、t0min時，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反應(yīng)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，平衡時c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75mol·L－1，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，注意平衡變化圖象，注意平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率和變化量的計算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用是解答關(guān)鍵。2、B【解析】

電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A.鋅雖是重金屬，但是對環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；B.汞是一種毒性很大的重金屬，會嚴(yán)重污染環(huán)境；C.石墨無毒，對環(huán)境無影響；D.二氧化錳無毒，對環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。3、B【解析】

烷烴相對分子質(zhì)量為86,則該烷烴含有的碳原子數(shù)目為：，該烷烴為己烷；分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，說明該烷烴只含有1個支鏈，其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有2種：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根據(jù)這兩種有機(jī)物分子中含有的不同位置的H的數(shù)目判斷其一氯代物種類?！驹斀狻客闊N相對分子質(zhì)量為86，則該烷烴含有的碳原子數(shù)目為：。該烷烴為己烷，分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，說明該烷烴只含有1個支鏈,其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種；本題答案選B。4、B【解析】①烷烴分子中無論是碳碳鍵還是碳?xì)滏I，都是單鍵，①正確；②烷烴屬于飽和鏈烴，其化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，通常烷烴不與酸、堿、氧化劑（如酸性KMnO4溶液）反應(yīng)，也不能使溴水褪色，②錯誤；③因分子通式CnH2n＋2中的氫原子已達(dá)完全飽和，因此符合通式CnH2n＋2的有機(jī)物一定是烷烴，③錯誤；④烷烴在光照下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，這是烷烴的主要特性之一，④正確；⑤乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，⑤錯誤，答案選B。5、D【解析】

Pt電極a通入氨氣生成氮?dú)?，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。【詳解】A.氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，電流由正極流向負(fù)極，則電流由b極流向a極，故A錯誤；B.溶液中的陰離子會移向負(fù)極，故OH﹣向a極移動，故B錯誤；C.a極通入氨氣生成氮?dú)猓娊赓|(zhì)環(huán)境是堿性，則a極的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C錯誤；D.b極氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯點(diǎn)。6、D【解析】

A．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故A不符合題意；B．黃銅含有銅和鋅，所以黃銅屬于合金，故B不符合題意；C．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故C不符合題意；D．水銀為單質(zhì)，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】一種金屬加入其它一種或幾種金屬或非金屬形成具有金屬特性的混合物稱為合金，合金有很多優(yōu)良的性能，應(yīng)用比較廣泛，學(xué)生多關(guān)注生活中的化學(xué)知識。7、B【解析】

在銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生。SO42–帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動，電子由鋅流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH2。【詳解】①Cu為正極，Zn為負(fù)極，故①錯誤；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③SO42–帶負(fù)電荷，向負(fù)極Zn移動，故③錯誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH2，故④正確；⑤電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故⑥錯誤；綜上②④正確；答案選B。8、C【解析】

aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序數(shù)X>Y，且X在Y的上一周期?！驹斀狻緼．原子半徑：X＜Y，A正確；B．a(chǎn)＋n＝b－m，B正確；C．Y最高價氧化物的化學(xué)式為Y2Om，C錯誤；D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX，D正確，答案選C。9、C【解析】

根據(jù)題意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出b

kJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為aKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4aKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1，故C正確；答案選C。10、B【解析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵，A的O22-含有非極性共價鍵，B的OH-含有極性共價鍵，C、D沒有共價鍵，所以既含離子鍵又含極性共價鍵的是B，故選B。點(diǎn)睛：在根類陰陽離子內(nèi)含有極性共價鍵、非極性共價鍵。11、D【解析】

A．催化劑可以改變反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)速率，故A錯誤；B．鎂的活動性比鋁強(qiáng)，與同濃度鹽酸反應(yīng)速率更快，故B錯誤；C．大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故C錯誤；D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L，與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同，故D正確；故答案為D。12、A【解析】

綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率達(dá)到100%，符合題意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副產(chǎn)物過多；B項不符合還題意；C.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，會產(chǎn)生污染；C項不符合題意；D.SiO2制備高純硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，會生成CO及HCl氣體，污染環(huán)境，D項不符合題意。本題答案選A。13、B【解析】

一定量的銅與過量的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據(jù)題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)?！驹斀狻縩(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應(yīng)后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。14、C【解析】主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù),所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確；中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價,是中間價態(tài),所以二氧化硒既有氧化性又有還原性,B正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),該原子的質(zhì)子數(shù)為34,所以其質(zhì)量數(shù)大于34,C錯誤；元素非金屬性越強(qiáng),最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性:HBrO4>H2SeO4，D正確；正確選項C。點(diǎn)睛：一種元素有多種價態(tài)，一般來講，元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性，處于最低價態(tài)時，只有還原性，處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。15、B【解析】

A.CH4是甲烷的分子式，故A錯誤；B.C2H6是乙烷的分子式，故B正確；C.C2H4是乙烯的分子式，故C錯誤；D.C2H2是乙炔的分子式，故D錯誤。16、B【解析】分析：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，結(jié)合選項分析。詳解：A．干餾是煤在高溫下發(fā)生的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，分餾是利用沸點(diǎn)不同分離液態(tài)物質(zhì)，屬于物理變化，A錯誤；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C．煤的氣化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，海水的蒸餾沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，C錯誤：D．蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化，鹽析屬于物理變化，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)變化和物理變化，題目難度不大，明確化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基本概念的理解、應(yīng)用能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣。【詳解】（1）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。18、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗(yàn)。D物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。19、a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應(yīng)的方程式是；該反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點(diǎn)錯誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對分子質(zhì)量是37.9×2＝75.8。由于空氣和溴化氫的相對分子質(zhì)量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分?jǐn)?shù)是，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為500mL×90%＝450mL；（4）①根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；②含有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。點(diǎn)睛：本題考查苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及苯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的有關(guān)判斷。以實(shí)驗(yàn)為載體考查了有機(jī)物苯的性質(zhì)，試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計能力和動手操作能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。20、CBEF溶液又由無色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正