河北省承德市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)試題

絕密★啟用前

高二年級(jí)開學(xué)檢測(cè)

化學(xué)

命題：廊坊市第一中學(xué)

本試卷共8頁(yè)，滿分IOO分，考試用時(shí)75分鐘.

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在

本試卷上無(wú)效.

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H1C12016Na23Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求.

I.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(CagY)Fe(PC)J7］"，其成分屬于無(wú)機(jī)鹽

B.利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能T電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是()

A.HCIo的電子式：H:O:C1:

B.中子數(shù)為10的氧原子：1O

C.NH3分子的空間鎮(zhèn)充模型：

D.用電子式表示&S的形成過程：KG'S'GχK一K［舸K

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.侯氏制堿法涉及NaC1、NH4C1和NaHCO3等物質(zhì).下列敘述正確的是

()

A.ImolNHitCl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNaHCO,完全分解，得到的CO?分子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LC12通入水中，溶液中C「和CKy離子數(shù)之和為NA

D.NaCl和NH&C1的混合物中含ImOleT,則混合物中質(zhì)子數(shù)目為28NA

4.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達(dá)到目的的是（）

A-

稀

硫

酸

TW飽和

/I?//R硒小U

&鉗第冷水二澄清

狀u石灰水

低

J-I

A.制備CO2B.制備NaHCo3C.加熱NaHCO3固體D.檢測(cè)產(chǎn)品中是否含有NaHCo3

A.AB.BC.CD.D

5.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案___________________________現(xiàn)象____________________結(jié)論___________________________

A分層，下層由紫紅色變?yōu)榈庠跐釱l溶液中的溶解能力大于

往碘的CCL溶液中加入等體積濃Ki

淺粉紅色，上層呈棕黃色

在中的溶解能力

溶液，振蕩_________________________CC∏4

試紙最終變?yōu)榘咨温人徕c溶液呈中性

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在PH

試紙上_____________________________

C溶液先變成血紅色后無(wú)明

往Fe?（SO4?溶液中滴加KSCN溶Fe?+與SCN-的反應(yīng)不可逆

顯變化

液，再加入少量K2SO4固體

前者有白色沉淀，后者溶氯氣與水的反應(yīng)存在限度

D取兩份新制氯水，分別滴加AgNo3溶

液變藍(lán)色

液和淀粉Kl溶液___________________

A.AB.BC.CD.D

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO；"+Ca2+==CaSO3J

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2:2Na，+CO廣+Cc）2+^θ?=NaHCON

+2+

C.銅與稀硝酸：CU+4H+2NO^^CU+2NO2↑+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：S^+2SO2+2H2O===H2S+2HS0；

7.一定條件下，酸性KMnO4溶液與HCO4發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的

濃度隨時(shí)間變化如下圖所示.下列說法正確的是()

令

」

.

O一

EZ

Y^n

O

o4

?、2

愛

O

05IO152025時(shí)間'min

A.Mn(In)不能氧化H2C2O4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(H)和Mn(Vn)不能大量共存

+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2O^+16H—2Mn+IOCO2↑+8H2O

8.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體，下列說法錯(cuò)誤的是()

能位［

①S(LYI斜旗s)+()(g)

2S叵眄血R-

A〃卜-296.83kJ?mol-1AHL297,16"mol1

..................................??SO2(g)

O1------------------------------------------?

反應(yīng)過程

A.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

l

B.S(單斜硫，s)=S(正交硫，s)ΔH3=-0.33kJ?moΓ

C.相同質(zhì)量的正交硫比單斜硫所含的能量低

D.由②可知斷裂ImolO2和ImOI正交硫中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成ImoISO2中的共價(jià)鍵所放出的能量

多296.83kJ

9.短周期元素W、X、丫和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,

下列說法錯(cuò)誤的是()

WX

YZ

A.W能與X形成多種化合物

B.熱穩(wěn)定性：X的簡(jiǎn)單氫化物大于W的簡(jiǎn)單氫化物

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z

D.丫的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于NaOH溶液

10.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，將納米級(jí)Fe耳嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量.其中有機(jī)離子導(dǎo)

體主要含AIXC1；,隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過.工作原理如圖所示：

λJ

FeFJ嵌隔膜鋁調(diào)

人電極

下列說法正確的是（）

A.若FeR從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量增加

B.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為Al+7AlCl；-3e--4ALCl；

C.放電時(shí)，AleL離子可經(jīng)過隔膜進(jìn)入左極室中

D.為了提高電導(dǎo)效率，左極室采用酸性AIXC水溶液

11.利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）,其反

應(yīng)式可表示為：NBDQΔH=+88.62kJ?mol^'.

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.一定條件下，ImolNBD最多可與2molBr發(fā)生加成反應(yīng)B.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

C.Q的一氯取代物只有3種D.Q的能量比NBD的低

12.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有C0：

B.加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀仍然存在，則一定有SO；

C.分別含有Ba?+、Mg”和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用H2SO4溶液能一次鑒別出來(lái)

D.加入AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，則一定有C「

13.以下8種實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論錯(cuò)誤的有()

①比較水和乙醇羥基的活潑性強(qiáng)弱：用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng).

②將0.1mol?L7∣的NaOH溶液與0.5mol?L7∣的CUSo4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)麥芽

糖是否為還原性糖.

③用燃燒的方法鑒別乙醇、四氯化碳、苯.

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱，可鑒別出地溝油.

⑤油脂皂化的產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油.

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色.

⑦檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水，未變藍(lán)，說明已

水解完全.

⑧在紫外線，飽和Na2SθQCUSO4溶液，福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性.

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

14.某礦物X由ALO3、Fe2OrCu2O.SiO2的一種或幾種物質(zhì)組成.現(xiàn)進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)：

(已知：CUzO+2H+-Cu+Cu2++H2O且每步反應(yīng)都充分)下列說法正確的是()

A.根據(jù)上述步握可以判斷礦物X中＞]

∏(Fe2O3)

B.步驟1中減少的固體一定是混合物

C.根據(jù)步驟2可以得出藍(lán)色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

D.根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.(16分)回答下列問題.

(1)已知：斷裂ImOl化學(xué)鍵吸收的能量或者形成ImoI化學(xué)鍵放出的能量叫該化學(xué)鍵的鍵能.根據(jù)下表回答

問題：

_________化學(xué)鍵_________H-H________H-NN≡N

鍵能(kJ?moL)435390X

①已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),每生成2molNH3(g)放出92kJ的熱量,則上表中X的數(shù)值為

催化劑

的下列說法正確的是

②關(guān)于反應(yīng)N2+3H2<

A.在其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率會(huì)增大，逆反應(yīng)速率會(huì)減小

B.在恒溫恒容的密閉容器中，充入氨氣使壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)速率增大

C.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.若需要制備2molNH3,通入的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量應(yīng)大于ImOI

③檢驗(yàn)生成的NH3的方法是.氨的催化

氧化是工業(yè)合成硝酸的基礎(chǔ)，該反應(yīng)方程式為.

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.

OI23456r/m?n

①反應(yīng)開始至2min,氣體Z的反應(yīng)速率為；若反應(yīng)容器恒壓，則充入氨氣會(huì)使反應(yīng)速率

（填“變快”、“變慢”或“不變”）.

②在2L的另一個(gè)密閉容器中，放入0.2molA和0.3molB,在一定溫度下，壓強(qiáng)為p,放入催化劑（體積忽

略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+3B(g)JxC(g)+2D(g),在amin后，容器中C(A)=O.05mol?L^∣,若溫度不變,

壓強(qiáng)變?yōu)?.9p,則V（C）=

（3）甲烷燃料電池采用鉆作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（H）和水分子通過.其工作原理

的示意圖如圖，請(qǐng)回答下列問題：

電解質(zhì)溶液為稀硫酸

①Pt（a）電極反應(yīng)式為_________________________________________________

②該電池工作時(shí)消耗11.2LC>2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則通過質(zhì)子交換膜的H+物質(zhì)的量為mol.

16.（15分）

（1）①分子式為CiiHl8,主鏈有5個(gè)碳原子，且有4個(gè)甲基的烷燃的同分異構(gòu)體有種.寫出

其中一氯代物種數(shù)最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②某有機(jī)物的鍵線式為/v，該分子最多有個(gè)碳原子共面，最多個(gè)碳

原子共線.

（2）已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑.以A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下

圖所示.回答下列問題：

己知：C2H5OH-≡→CH√==CH2↑+H2O

①A中所含官能團(tuán)的名稱為.

②寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B,B→F.

③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→E:；

C-,D：.

④由B生皮C也可通過兩步反應(yīng)完成：B-?→C1H4O-?→C,寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式

⑤E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是.

17.（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑（易被氧化）?實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取

少量焦亞硫酸鈉并探究SC?的性質(zhì)（夾持裝置已略去）.

請(qǐng)回答下列問題：（實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣）

（1）儀器a的名稱是.

（2）關(guān)閉K2、K3,打開K-裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________________________________________________,觀察到裝置C

中發(fā)生的現(xiàn)象是.

(3)裝置D和裝置F的作用是,裝置D和裝置F中發(fā)生的離子反應(yīng)方

程式為.

(4)實(shí)驗(yàn)前，裝置E中所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是

___________________________________________________________,關(guān)閉KPK3,打開K2,一段時(shí)間后裝置

E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑.在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取5()?00mL葡萄酒樣品，

與20.0OmLO.01OOOmoI?L7∣的碘溶液恰好完全反應(yīng)(已知：SQ：被氧化為SO；).該反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________________________________________________，該樣品中Na2S2O5

的殘留量為g?1/(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字).

18.(12分)重倍酸鈉俗稱紅磯鈉(Na2Cr2O7?2H2θ),是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑.工業(yè)制備紅機(jī)鈉的流

程如下：

(I)Fe(CrO2%中鐵元素的化合價(jià)為,化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可

寫成Na2OSiO2,則Fe(CiO2)2可寫成.

(2)煨燒銘鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2%反應(yīng)生成Fe2。.：和可溶于水的NazCrOil,寫出該步反應(yīng)的化

學(xué)方程式；為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,

可采取的措施是、

_________________________________(寫出兩種措施).

(3)已知CrO;在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

++

2Crθj+2H=Cr2O^+H2O,3CrO^+4H=Cr3O^+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是.

(4)請(qǐng)配平以下離子反應(yīng)方程式：

2

___Cr2O;-+S^+H2O-Cr(OH)3+S2O^+OH-

高二年級(jí)開學(xué)檢測(cè)一一化學(xué)答案與解析

1.B【解析】A.嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無(wú)機(jī)化合物，又因含有PO7,是無(wú)機(jī)鹽，A

正確；B.常見的脂肪酸有：硬脂酸(C7H35C∞H)、油酸(G7H33C∞H)等，雖然二者相對(duì)分子質(zhì)量較大，

但不屬于有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽(yáng)能電池

可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.海水中含有大量的無(wú)機(jī)鹽成分，可腐蝕很多物質(zhì)，而聚四氟乙烯塑料

被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會(huì)被海水腐蝕，D正確；故答案選：B.

2.C【解析】°S°為公分子的球棍模型，C錯(cuò)誤.故答案選：C.

3.D【解析】A.鏤根中存在4個(gè)N—H共價(jià)鍵，ImolNH,Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤;B?NaHCO3

受熱分解生成NazCCX,、H2。和CO?,lmolNaHCO3完全分解，得到OSmolCO2分子，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀

況下，11.2LCL的物質(zhì)的量為0?5mol,通入水中后只有一部分Cl?與水反應(yīng)生成H*、Cl-和HClO,所以溶

液中C「離子數(shù)小于0?5NA,CKΓ離子數(shù)也小于0?5NA,C錯(cuò)誤；D?ImOINaeI的質(zhì)子數(shù)和ImoINH4。質(zhì)

子數(shù)相等，均為28NA,NaCl和NH4C1的混合物中含lmok?,則混合物為ImO1,故質(zhì)子數(shù)為28NA，D正

確；故答案選：D.

4.B【解析】A.由于CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSo,是微溶物，覆蓋在CaCo3表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)

行，故實(shí)驗(yàn)室制備CO2用CaCO3和稀鹽酸，不用稀硫酸，A不合題意；B.向冷的氨化飽和食鹽水中通入足

*CO2,發(fā)生反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3J+NH4Cl,故可獲得NaHCo3固體，B符合

題意；C.加熱固體不能用蒸發(fā)皿，應(yīng)該用用蝸，C不合題意；D.加熱固體時(shí)試管口需向下傾斜，D不合題

意;故答案選：B.

5.A【解析】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃Kl溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變

為淺粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘的四氯化碳溶液中的L與Kl溶液中「反應(yīng)生成I；使上層溶液呈棕黃色,

證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B.NaClo溶液具有強(qiáng)氧化性，

能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用PH試紙測(cè)定NaCIO溶液的pH,故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，加入少量KzSOit

固體對(duì)平衡體系無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D.新制氯水中的Cl?和HClO都能與Kl溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的

碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在CU，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；故答案選:

A.

6.B【解析】A?H2SO3為弱酸不能拆成離子，故A錯(cuò)誤；B.由于相同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度小于

Na2CO3,過量CC?通入飽和Na2CO3溶液中，會(huì)析出NaHCo3晶體，故B正確；C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成

CU(No3),、No和H2O:3CU+8H++2NO3—-3CU2++2NOT+4H2。，故C錯(cuò)誤；D.向Na?S溶液

2

中通入足量SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液變渾濁,生成NaHSO3:2S^+5SO2+2H2O=3SJ+4HSO；,

故D錯(cuò)誤；故答案選：B.

7.C【解析】A.由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(In)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(In),

后Mn(In)被消耗生成Mn(∏),Mn(In)能氧化HzCzOq,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約

13min時(shí)開始生成Mn(∏),Mn(H)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖像可

知，Mn(Vll)的濃度為0后才開始生成Mn(II),該條件下Mn(H)和Mn(Vn)不能大量共存，C項(xiàng)正確；

D.H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為

+2+

2Mn0；+5H2C2O4+6H-2Mn+1OCO2↑+8H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選：C.

8.D【解析】A.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，單斜硫能量高于正交硫，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故A

正確：B.由圖可知，單斜硫能量大于正交硫，所以單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫放出熱量，焙變?yōu)?/p>

(296.83-297.16)kJ?molT=-0.33kJ?moL,所以S(單斜硫,s)=S(正交硫,S)的'H`=-().33kJ?moΓl,

故B正確：C.由圖可知，單斜硫能量高于正交硫，則相同質(zhì)量的正交硫比單斜硫所含的能量低，故C正確；

D.由圖可知，正交硫和氧氣反應(yīng)生成SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，

則斷裂ImOIo2和ImoI正交硫中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成ImoISO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少

296.83kJ,故D錯(cuò)誤；故答案選：D.

9.C【解析】設(shè)元素W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為α+ka-2,a+2,由

題意可列式為α+(α+I)+(α-2)+(a+2)=21,可得α=5,又因四種元素為短周期元素，可得W、X為第

二周期元素，丫、Z為第三周期元素，故W為N元素、X為O元素、丫為Al元素、Z為Cl元素.

A.N與O可以形成多種化合物：N2O.NO、N2O3,NO2>N2O4,N2O5,故A正確；B.。的非金屬性

強(qiáng)于N,故H?O比NH3熱穩(wěn)定性好，故B正確；C.Cr比Ap+多一個(gè)電子層，所以C「半徑大于AF+,故

C錯(cuò)誤；D.AI與CL均能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；故答案選：C.

10.B【解析】A.”將納米級(jí)FeB嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量”，若從電極表面

脫落，電池容量減小，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少，故A錯(cuò)誤；B.電池的負(fù)極為鋁電極，放電時(shí)負(fù)極的反

應(yīng)為Al+7AlCl；-3e—-4A12Cl；，故B正確；C.放電時(shí)，左邊電極為正極，右邊電極為負(fù)極，陰離子

向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.把左極室的有機(jī)離子導(dǎo)體改成水溶液后，會(huì)使電導(dǎo)效率下降，故D錯(cuò)誤；

故答案選：B.

II.D【解析】A.在I個(gè)降冰片二烯分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,所以一定條件下，ImolNBD最多可與2molBr2

發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確：B.NBD和Q分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.Q

中含有三種不同位置的H原子，因此該化合物的一氯取代物有3種，故C正確；D.由于NBD→Q時(shí)吸收

能量，物質(zhì)所含有的能量越低越穩(wěn)定，所以Q的能量比NBD的高，故D錯(cuò)誤；故答案選：D.

12.D【解析】A.鹽酸能與含COj(HeOJ或SOj(HSoJ的物質(zhì)反應(yīng)生成CO2或SO2,故溶液中不

一定含有CO；,故A錯(cuò)誤；B.加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液可能含SO；,也可能含有Ag+,

故B錯(cuò)誤；C.Ba?+與SO：生成BaSO,白色沉淀，Mg2?Na與H2SO4均不反應(yīng)，不可以鑒別二者，故C

錯(cuò)誤；D.與AgNO3溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明原溶液中一定會(huì)有C「，故D正確；故答

案選：D.

13.B【解析】①可根據(jù)Na與水和乙醇分別反應(yīng)的劇烈程度判斷水和乙醇羥基的活潑性強(qiáng)弱，故實(shí)驗(yàn)操作

方法正確；

1

②制備新制Cu(OH)2懸濁液需堿稍過量，而等體積0.Imol?L的NaOH溶液與0.5mol?L」的CuSO4溶液

混合后，CUSOq過量，因此該混合溶液無(wú)法用于鑒別還原性糖，實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤；

③乙醇燃燒火焰為淡藍(lán)色，苯燃燒時(shí)有濃烈的黑煙，而四氯化碳不燃燒，因此可利用燃燒法鑒別，實(shí)驗(yàn)操作方

法正確；

④礦物油是由石油所得精煉液態(tài)燃的混合物，主要為飽和的環(huán)烷燒與烷燒混合物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，且

二者混合后溶液會(huì)分層，而地溝油主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液作用下會(huì)發(fā)生水解，生成高

級(jí)脂肪酸鈉鹽和丙三醇，溶液不會(huì)分層，故該實(shí)驗(yàn)方法正確；

⑤油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后生成高級(jí)脂肪酸鈉鹽和丙三醵，故結(jié)論錯(cuò)誤；

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，再移至內(nèi)焰時(shí)，氧化銅與內(nèi)焰中的乙醇反應(yīng)生成銅，銅絲

又恢復(fù)到原來(lái)的紅色，故實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論正確；

⑦利用碘水檢驗(yàn)淀粉時(shí)溶液不能呈堿性，應(yīng)向水解液中加入過量酸溶液，然后滴加碘水，從而確定溶液中是否

含有淀粉，故實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤；

⑧在飽和Na2s04溶液作用下，蛋白質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生鹽析，而非變性，故結(jié)論錯(cuò)誤；

綜上所述，實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論錯(cuò)誤的有②⑤⑦⑧，共4個(gè)，故答案選：B.

14.A【解析】12.8gX與過量的NaoH溶液反應(yīng)后得到10.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有

Ahθ3或Sio2中的一種物質(zhì)；10.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在C/+,原固體中

有C%0,若10.4g固體全部是C40,則最終得到的固體的質(zhì)量應(yīng)大于1.92g,所以固體中還含有Fe2O3;

發(fā)生的反應(yīng)有：

+3++2+3+2+2+

Fe2O3+6H2Fe+3H2O,Cu2O+2H—Cu+Cu+H2O5Cu+2Fe—2Fe+Cu.

A.根據(jù)以上分析得，n(Cu,O)-n(Fe,OJ=?=0.03mol,再根據(jù)Fe,O?和CuQ的總質(zhì)量為

64g?mol

10.4g,解得n(Fe2O3)=0.02mol,n(Cu2O)=0.05mol,礦物X中＞ι,故A正確；B.Al2O3.

SiO?都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，所以步驟1中減少的2.4g固體可能為ALO3或SR中的一種物質(zhì)，不一定

為混合物，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述計(jì)算，n(Cu2θ)=0.05mol,n(Cu)=QlOmol,剩余固體1.92g為0.03mol

銅.根據(jù)銅元素守恒，步驟2可以得出藍(lán)色溶液中n(Cu2+)=0.07mol>0.02mol,故C錯(cuò)誤；D.X中FqO?

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160SmOllX0.()2nιol乂工。%=M%,故D錯(cuò)誤；故答案選：A.

12.8g

二、填空題

評(píng)分說明：1.除特殊標(biāo)注外，每空2分.

2.反應(yīng)方程式條件不寫或?qū)戝e(cuò)扣1分，不配平得O分.

15.(16分)

(1)①943②CD

③將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在收集氣體的試管口，若試紙變藍(lán)，說明生成了NH3(1分)

催化劑

4NH,+50,4N0+6H,0

^△^

(2)①0.05mol?L^∣?min"變慢(1分)?-mol?L"'?min''

20a

(3)①CH4—8下+2也0-CO2+8H+②2

【解析】（1）@m435×3+X-390×6=-92kJ?moΓl,計(jì)算出x=943.

②A.在其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率會(huì)增大，逆反應(yīng)速率也增大，故A錯(cuò)誤；B.在恒溫恒容的

密閉容器中，充入氫氣使壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度均不變，故B錯(cuò)誤；C.使用催化劑是為了增大

反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故C正確；D.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若需要制備2molNH3,通入的氮?dú)獾奈?/p>

質(zhì)的量應(yīng)大于ImO1,故D正確；故答案選：CD.

（2）在恒溫恒壓的密閉容器中，充入氨氣，壓強(qiáng)不變，但容器體積增大，參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，使反

應(yīng)速率變慢.

2A（g）+3B（g）xC（g）+2D（g）

起始物質(zhì)的量/mol0.20.3OO

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol0.10.150.05x0.1

amin后物質(zhì)的量/mol0.05×20.150.05x0.1

?amoP.05?

則________(°?2+0?3)—二=旦，所以*=2,根據(jù)V(C)=A-=一二——L—LmollLmin

'(0.1+0.15+0.05x+0.1)0.9p?tamin20a

（3）①Pt（a）電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2θ-CC>2+8H.

②電池工作時(shí)消耗1L2LC>2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），外電路中轉(zhuǎn)移電子2mol,則通過質(zhì)子交換膜的H卡物質(zhì)的量為

2mol.

16.（15分）

CH3

I

CH,

I,

CH3-CH2-C-CH2→H3

I

（1）①2（1分）CHa②7（1分）3（1分）

（2）①碳碳雙鍵（1分）②加成反應(yīng)（1分）取代反應(yīng)（1分）

③nCH2=CH2-<≡!L>fCH2-CH2-?n

濃硫酸

CH3COOH+CH3CH,OH~~CH,COOCH9CH3+H7O

Δ

ctιg

Φ2CH3CH2OH+O2y>2CH3CHO+2H2O

⑤聚乙烯（1分）

【解析】（I）①CiiH∣8主鏈上有5個(gè)碳原子，其有4個(gè)甲基的烷燒的同分異構(gòu)體有2種:

CH

II3

CHCH

I2I2

CH-CH-C-CH-CHCHLCH2—CH—CH—CH,

32I23I

CH3和CH1；其中前者的一氯代物種數(shù)最少.

7C

C6/4=?V

/NA

②該分子最多有7個(gè)碳原子共面，最多有3個(gè)碳原子共線，如圖所示8I,其中1,2,3號(hào)的

碳原子共線，1,2,3,4,5,6,7（或8）號(hào)的碳原子共面.

（2）有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑，則A是乙烯.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，

即E是聚乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醵.乙醇被氧化生成乙酸，則C是乙酸.乙酸和

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸乙酯.乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為CICH2CH2OH.F在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)生成G,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH===CH2,G發(fā)生加聚反應(yīng)

KH2-CH-Fn

生成H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I

Cl

17.（15分）

（1）分液漏斗（1分）

3+2+-+

（2）2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO；+4H有淡黃色沉淀生成（1分）

（3）吸收SC?,防止污染空氣（1分）

SO2+20H^+H2O或SO?+Olr-HS0；

（4）去除水中溶解的氧氣SO?+Na2SO3-NazSzOsJ（不寫沉淀符號(hào)的扣I分