2022-2023學(xué)年廣東省廣州市高二（下）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年廣東省廣州市高二（下）期末

化學(xué)試卷

一、選擇題

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷

賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體的主要成分為纖維素的是（）

!1??..1

>■

漢字載體

rPi

選項(xiàng)A.獸骨1C.紙張D.液晶顯示屏

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2B.乙快的空間填充模型：

C.水的電子式：H：0：HD.異丁烷的鍵線式：人/

3.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂

B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于燒類

C.DNA存儲(chǔ)技術(shù)中用于編碼的DNA是核糖核酸

D.使用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒涉及蛋白質(zhì)變性

4.下列軌道表示式能表示基態(tài)碳原子最外層結(jié)構(gòu)的是（）

5.如圖所示是第3周期11?17號(hào)元素某種性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，y

軸表示的可能是（）

喊「序被

A.第一電離能B.電負(fù)性C.原子半徑D.元素的金屬性

6.下列結(jié)構(gòu)示意圖中，不能表示晶胞的是（）

7.菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。某種菇類化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下

列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（）

A.不能使酸性KMnO,溶液褪色B.分子中含有手性碳原子

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上D.分子中。鍵與IT鍵的數(shù)目比為2：10

8.干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.干冰能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形

B.1個(gè)干冰晶胞中含有4個(gè)CO?分子

C.干冰升華時(shí)，CO2內(nèi)的c=o受到破壞

D.CO2分子是含有極性鍵的非極性分子

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.出0的鍵角大于N±的鍵角

B.氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵

C.碳碳雙鍵鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍

D.NH3的沸點(diǎn)比PE的高，原因是N&存在分子間氫鍵

10.三氯化鐵的熔點(diǎn)為282久、沸點(diǎn)為315。&易溶于水，也易溶于乙醛等有機(jī)溶劑。在400汽

時(shí)，它的蒸氣中有雙聚分子Fe2c16存在。則三氯化鐵的晶體類型為（）

A.分子晶體B.共價(jià)晶體C.金屬晶體D.離子晶體

11.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)分別如下:

元素原子結(jié)構(gòu)

X原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的2倍

Y價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子

Z只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子

下列說(shuō)法正確的是（）

A.X可形成多種氫化物B.非金屬性：X>Y

C.Y的最高正化合價(jià)為+6D.Z屬于p區(qū)元素

12.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作或方法可達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作或方法

A測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)乙酸晶體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)

B制備[CU(NH3)4]S04?出0晶體向[Cu(NH3)4]SC)4溶液中加入95%的乙醇

檢驗(yàn)蔗糖酸性條件下水解的產(chǎn)

C取少量蔗糖水解液，直接加入新制的CU(0H)2,加熱

物

取適量樣品于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，再

D檢驗(yàn)1-澳丁烷中含有溪元素

滴加AgN()3溶液

A.AB.BC.CD.D

13.已知辣椒素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)辣椒素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.存在順?lè)串悩?gòu)

B.屬于芳香族化合物

C.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多能與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

14.科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)了以CO?為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示:

①②

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的。鍵的數(shù)目為4以

B.CH30H分子中各原子上都沒(méi)有孤電子對(duì)

C.HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D.lmol淀粉與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，消耗CH3COOH分子的數(shù)目為3NA

15.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

檢驗(yàn)浪乙烷消去制備乙酸乙酯（必要時(shí)可加制取少量乙烯氣

證明酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚

產(chǎn)物中的乙烯沸石）體

A.AB.BC.CD.D

16.科研人員提出催化合成碳酸二甲酯（HCCCH?簡(jiǎn)稱DMC）的示意圖如圖:

注：〃〃/〃/〃〃/〃/太小催化劑

A.反應(yīng)過(guò)程涉及的物質(zhì)均只含有極性鍵

B.反應(yīng)步驟①②③都發(fā)生了0-H鍵的斷裂

該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

合成的總反應(yīng)方程式為催+

D.DMC2cH30H+CO2CH3OCOOCH3

二、非選擇題

17.鐵是一種重要的元素，在成人體中的含量達(dá)44?45g,鐵的配合物在有機(jī)合成、催化等

領(lǐng)域中發(fā)揮重要作用。

I.Fe3+的配合物在溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，如[Fe(H20)613+呈淡紫色(稀溶液時(shí)為無(wú)色)，

2+

[Fe(H2O)5(OH)]^[FeC」「呈黃色。在黃色Fe(NC)3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近無(wú)色，

再往該無(wú)色溶液加入3滴1mol?LTNaQ溶液，溶液又變?yōu)辄S色。

(1)鐵元素位于元素周期表的第周期第族。

(2)[Fe(H2O)6]3+中，中心離子為,配位原子是,配位數(shù)為

(3)加入NaCl溶液后，溶液又變?yōu)辄S色的原因：(用離子方程式表示)。

LFe3+不易被人體吸收，維生素C可幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+。

(4)維生素C的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的雜化方式有；推測(cè)維生素C在水中

的溶解性：(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。(若不

需要“可反應(yīng)的試劑”，可對(duì)應(yīng)填寫“沒(méi)有”)

序號(hào)結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)類型

①加成反應(yīng)

H2

②——氧化反應(yīng)

③———

CHO公/COOH

a)為原料制取苯甲酸)和苯甲醇(

I||)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

_CHOCH.OHCOONa

已知：①2。+NaOH~＞。+。

??H

②/C、+NaHSO,三^R-C-SO,Na（R,Ri表示羥基或氫原子）

RKi

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示:

溶解性

名稱密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)「C

水乙醛

苯甲醛1.04-26178微溶易溶

苯甲酸1.27122249微溶于冷水，可溶于熱水易溶

苯甲醇1.04-15.3205.3微溶易溶

乙醛0.71-116.334.5微溶—

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)萃取、分液所需要的玻璃儀器有燒杯、。分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從(填”下口

放出”或“上口倒出”)。

(2)對(duì)“有機(jī)層”進(jìn)行洗滌、干燥、蒸儲(chǔ)系列操作可得到產(chǎn)品甲。

①洗滌時(shí)需要依次用NaHS()3溶液、10%Na2c。3溶液、蒸儲(chǔ)水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHS()3溶

液洗滌的主要目的是除去(填物質(zhì)名稱)。

②蒸儲(chǔ)時(shí)需加入碎瓷片，目的是銃水浴蒸出乙酸，改變加熱方式繼續(xù)升溫，收集

(填字母)左右的微分以得到產(chǎn)品甲。

A.34.5℃

B.122℃

C.205.3℃

D.249℃

(3)向“水層”加入鹽酸的主要目的是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)若要得到純度更高的產(chǎn)品乙，可通過(guò)在水中的方法提純。

(5)稱取10.6g苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終獲得產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為o

19.金屬和非金屬分界線附近的元素(如Ga、Ge、As),可用于制造半導(dǎo)體材料，是科學(xué)研究

的熱點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題。

(1)錯(cuò)(Ge)是一種重要的半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式：。

(2)利用離子液體［EMIMMAICI］可電沉積還原金屬Ge。EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

oH

?C

oN

①EMIM+中各元素的電負(fù)性從小到大的順序是：(用元素符號(hào)表示)。

②[Ale)「的空間結(jié)構(gòu)為

(3)錢(Ga)位于元素周期表中第4周期第HIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表:

GaF3GaCl3GaBr3

熔點(diǎn)/汽＞100077.75122.3

GaF3的熔點(diǎn)比GaCb的高很多的原因是。

(4)GaAs是一種人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示，若該立方

晶胞參數(shù)為anm。

①該晶體中與As原子距離最近且相等的Ga原子個(gè)數(shù)為。

②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，GaAs的式量為Mr，則GaAs晶體的密度為gcm-3(

列計(jì)算式)。

20.惕各酸及其酯類在香精配方中有廣泛用途。已知惕各酸香葉醇酯的結(jié)構(gòu)如圖所示：

惕各酸和香葉醇的合成方法如圖所示:

已知:LiAlH?/?

R-COOHtR-CH2OH°

(1)化合物I的分子式為,化合物HI含有的官能團(tuán)有(寫名稱)。

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型分別是

(3)反應(yīng)③是原子利用率100%的反應(yīng)，該反應(yīng)中加入的化合物a是(寫化學(xué)式)。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

(5)化合物HI有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與Na反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為6：2：1：1

(6)選用惕各酸的一種同系物作為唯一的含氧有機(jī)原料，參考上述信息，制備高分子化合物

CHt

的單體，寫出該單體的合成路線(不需注明反應(yīng)條件)。

0，、OCH2cH(CHJz

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.獸骨是骨頭，主要成分是磷酸鈣和碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；

B.青銅器是銅合金，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.紙張是天然的纖維素，主要成分是纖維素，故C正確；

D.液晶顯示屏屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，成分不是纖維素，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

合金為一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的

固體產(chǎn)物，分析物質(zhì)的組成回答問(wèn)題。

本題考查物質(zhì)及其分類的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及合金與無(wú)機(jī)非金屬材料的區(qū)分，考查較為基礎(chǔ)，題目難

度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.實(shí)驗(yàn)式是原子最簡(jiǎn)原子個(gè)數(shù)比，乙酸的實(shí)驗(yàn)式為C%。，故A錯(cuò)誤；

B.乙快為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子大于氫原子，填充模型為：EQD，故B正確；

C.水是共價(jià)化合物，0、H原子間共用1對(duì)電子，0原子最外層電子數(shù)為8,電子式為H文§文H，故

C錯(cuò)誤；

D.異丁烷中主鏈上含有3個(gè)碳原子、甲基位于2號(hào)碳原子上，鍵線式為，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.分子式中各原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為實(shí)驗(yàn)式；

B.乙塊為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑；

C.水是共價(jià)化合物，0、H原子間共用1對(duì)電子；

D.異丁烷中主鏈上含有3個(gè)碳原子、甲基位于2號(hào)碳原子上。

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用，明確實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、電子式書寫、

填充模型是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.油脂屬于酯類，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硬脂酸鈉，可用于制造肥皂，但油脂的相

對(duì)分子質(zhì)量不大，屬于小分子，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖與果糖的分子式為C6Hl2。6,均屬于煌的衍生物，故B錯(cuò)誤；

C.DNA存儲(chǔ)技術(shù)中用于編碼的DNA是脫氧核糖核酸，故C錯(cuò)誤；

D.細(xì)菌的組成中含有蛋白質(zhì)，紫外線、醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，則醫(yī)用酒精、紫外線具有殺菌

消毒作用，故D正確；

故選：D。

A.油脂屬于小分子，不屬于高分子化合物；

B.葡萄糖與果糖均屬于燒的衍生物；

C.DNA是脫氧核糖核酸；

D.紫外線、醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒。

本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與運(yùn)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：碳原子的最外層電子排布式為2s22P2,根據(jù)泡利不相容原理以及洪特規(guī)則知，其軌

2s2P

故選：Co

碳原子的最外層電子排布式為2s22P2,每個(gè)軌道中最多排列2個(gè)電子且自旋方向相反，洪特規(guī)則:

在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自

旋方向相同。

本題考查了原子核外電子軌道表示式的書寫，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確泡

利原理及洪特規(guī)則的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，第DA族、第VA族第

一電離能大于其相鄰元素，不符合圖象，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，符合圖象，故B正確；

C.同一周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，不符合圖象，故C錯(cuò)誤；

D.同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，不符合圖象，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)；

B.同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；

c.同一周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小；

D.同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱。

本題考查元素周期律，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確同一周期原子半徑、第一

電離能、電負(fù)性等元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.上下左右前后都可無(wú)縫并置，為基本的重復(fù)單元，可表示晶胞，故A正確；

B.上下左右前后都可無(wú)縫并置，為基本的重復(fù)單元，可表示晶胞，故B正確

C.八個(gè)頂點(diǎn)的微粒不同，不能和下一個(gè)單元重合，不是重復(fù)單元，不能表示晶胞，故C錯(cuò)誤；

D.上下左右前后都可無(wú)縫并置，為基本的重復(fù)單元，可表示晶胞，故D正確

故選：Co

晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中基本的重復(fù)單元，將一個(gè)個(gè)晶胞上下左右前后無(wú)隙并置排列構(gòu)成整個(gè)晶體結(jié)構(gòu),

常見(jiàn)的晶胞都是平行六面體。

本題考查晶胞的判斷，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，題目難度適中。

7.【答案】B

【解析】解：A.分子中含碳碳雙鍵，則能使酸性KMn()4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖x>中黑球表示的碳原子為手性碳原子,

故B正確；

C.環(huán)上含4個(gè)sp3雜化的碳原子，則所有碳原子不一定共面，故C錯(cuò)誤；

D.單鍵均為0鍵，雙鍵含1個(gè)。鍵、1個(gè)7T鍵，則分子中。鍵與IT鍵的數(shù)目比為25：2,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.分子中含碳碳雙鍵；

B.連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

C.環(huán)上含4個(gè)sp3雜化的碳原子；

D.單鍵均為o鍵，雙鍵含1個(gè)o鍵、1個(gè)TT健。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.由于晶體具有規(guī)則的兒何外形和自范性，所以干冰能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，故

A正確；

B.依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，1個(gè)晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)目為：Jx8+|x6=4,故B正確；

C.干冰為分子晶體，升華克服的是分子間作用力，而C02內(nèi)的c=o并未受到破壞，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，為含有C=0極性共價(jià)鍵的非極性分子，故D正確；

故選：Co

A.晶體具有規(guī)則的幾何外形；

B.依據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)目；

C.干冰為分子晶體；

D.二氧化碳結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合。

本題主要考查晶體類型的判斷、空間構(gòu)型等基礎(chǔ)知識(shí)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.H2O中0原子為sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，NH3中N原子為sp3雜化，有2個(gè)孤電子

對(duì)；孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)之間的斥力越大，鍵角越小，因此的鍵角小于N&的鍵角，

故A錯(cuò)誤；

B.氫鍵為分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.雙鍵含有1個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵，◎鍵的鍵能比n鍵的鍵能大，故碳碳雙鍵鍵比碳碳單鍵鍵能的2倍小，

故C錯(cuò)誤；

D.P&分子間存在范德華力，沒(méi)有氫鍵，N&形成分子間氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)比P&的高，故D正

確；

故選：D。

A.孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)之間的斥力越大，鍵角越小：

B.氫鍵為分子間作用力；

C.雙鍵含有1個(gè)。鍵和1個(gè)71鍵；

D.形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高。

本題考查比較綜合，涉及鍵角大小比較、氫鍵、化學(xué)鍵、沸點(diǎn)高低比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查對(duì)基

本知識(shí)的掌握，題目難度不大。

10.【答案】A

【解析】解：根據(jù)三氯化鐵的熔點(diǎn)為282汽、沸點(diǎn)為315冤，易溶于水，也易溶于乙醛等有機(jī)溶劑。

符合分子晶體的特征，故三氯化鐵為分子晶體，

故選：Ao

根據(jù)題給信息，運(yùn)用化學(xué)鍵知識(shí)，結(jié)合晶體類型判斷的方法即可解答。

本題主要考查了晶體類型的判斷，難度不大，掌握晶體類型判斷的方法是解答該題的關(guān)鍵。

11.【答案】A

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為Na元素，

A.X為C元素，C元素形成的氫化物為燒，燒的種類較多，故A正確；

B.主族元素同周期從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：C<N,故B錯(cuò)誤；

C.Y為N元素，N的最高正化合價(jià)為+5,故C錯(cuò)誤；

D.Na元素在元素周期表中位于IA族，屬于s區(qū)元素，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的2倍，其原子

序數(shù)為2+2x2=6,則X為C元素；Z原子只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電

子，其原子序數(shù)大于0元素，Z原子核外電子排布式為Is22s22P63sI，貝IJZ為Na元素；Y的價(jià)電子層

中有3個(gè)未成對(duì)電子，其原子序數(shù)小于Na元素，Y原子的價(jià)電子層排布式為2s22P3,則Y為N元素,

A.碳元素形成的氫化物為燒，煌的種類較多：

B.主族元素同周期從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

C.氮元素位于VA族，其最高正化合價(jià)為+5；

D.鈉元素位于IA族，在元素周期表中屬于s區(qū)元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以

通過(guò)X射線衍射圖譜反映出來(lái)，所以區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍

射實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選質(zhì)譜法測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤：

B.乙醵可降低(Cu(NH3)4]SC>4的溶解度，則向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，可制備晶體，

故B正確；

C.蔗糖水解后，沒(méi)有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，故C錯(cuò)誤；

D.加入適量NaOH溶液后加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，沒(méi)有加硝酸中和NaOH,不能檢驗(yàn)1-溪丁烷中含有

漠元素，故D錯(cuò)誤；

故選：B=

A.構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X射線衍射

圖譜反映出來(lái)，所以區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)；

B.乙醇可降低(Cu(NH3)4]S04的溶解度；

C.蔗糖水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；

D.加入適量NaOH溶液后加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)?zāi)x子在酸性溶液中。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.碳碳雙鍵的碳原子上均連接不同基團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，故A正確；

B.該有機(jī)物含苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故B正確；

C.含酚羥基，能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D.酚羥基、酰胺基均與NaOH溶液反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.碳碳雙鍵的碳原子上均連接不同基團(tuán)；

B.該有機(jī)物含苯環(huán)；

C.含酚羥基：

D.酚羥基、酰胺基均與NaOH溶液反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：ACO2的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,lmolCC)2中均含有2moky鍵，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即

前篇=lmolC()2中含有的。鍵的數(shù)目為2心，故A錯(cuò)誤；

，乙moi

B.CH30H分子中羥基上的氧原子含有2個(gè)。鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C.甲醛中心原子碳原子形成三個(gè)。鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，是sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是平面三角形，

故C正確；

D.淀粉的分子式為(C6HioC>5)n，Imol淀粉與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，若完全反應(yīng)消耗C&COOH分

子的數(shù)目為3nNA，但酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故消耗C&COOH分子的數(shù)目小于3nNA，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.CO2的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,ImolCOz中均含有2mob鍵；

B.羥基上的氧原子含有2個(gè)◎鍵和2對(duì)孤電子對(duì)；

C.甲醛中心原子碳原子形成三個(gè)。鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，是sp2雜化；

D.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，淀粉的分子式為（C6H】oOs）n。

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，涉及分子的空間結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的類型、酯化反應(yīng)等，題目中等

難度。

15.【答案】D

【解析】解：A.水可除去揮發(fā)的醉，乙烯可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，圖中裝置可檢驗(yàn)乙烯，故

A正確；

B.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，碳酸氫鈉可除去揮發(fā)的乙酸，圖中裝置可證明酸性：乙酸〉碳酸〉苯

酚，故B正確；

C.乙醛、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙嚼、除去乙酸、降低酯的溶

解度，圖中裝置可制備乙酸乙酯，故C正確；

D.乙醇在濃硫酸作用下加熱至170式時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面下,

故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.水可除去揮發(fā)的醇，乙烯可被酸性高鎬酸鉀溶液氧化；

B.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，碳酸氫鈉可除去揮發(fā)的乙酸；

C.乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶

解度；

D.乙醇在濃硫酸作用下加熱至170久時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

16.【答案】A

【解析】解：A.由反應(yīng)原理：①CEOH+H-O—催TCH3O—催+出0，②CH3O—催+C03f

CH3COO-催，③CH3OH+CH3COO-催TCH3OCOOCH3+H-O-催，可知反應(yīng)過(guò)程涉及的物質(zhì)

均只含有極性鍵，故A正確；

B.①中CH30H生成（：出0-，CH30H中的0-H鍵斷裂；②中沒(méi)有0-H鍵斷裂；③CH30H生成

CH3OCOOCH3.CH30H中的0-H鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡；平衡移動(dòng)才會(huì)改變轉(zhuǎn)化率，所以催化劑不能提高反

應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物是甲醇和二氧化碳、生成物是CH2OCOOCH2和氫氣，合成DMC的總反應(yīng)為：2cH3OH+

催化劑故D錯(cuò)誤,

C02TCH20coOCH2+出'

故選：Ao

反應(yīng)原理：①CI^OH+H-O-催TCH3O—催+電0,②CH3O-催+CO3TCH3COO—催，

③CH3OH+CH3COO—催TCH3OCOOCH3+H—0—催，總反應(yīng)為：2cH3OH+CO2T

CH3OCOOCH3+H20?

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的

關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3+3+23

17.【答案】四WFe06[Fe(H2O)6]+4C1-#[FeCl4]-+6H20sp,sp易溶于

水-OH02-COOCH-NaOH溶液水解反應(yīng)

【解析】解：(1)鐵的原子序數(shù)為26,價(jià)電子排布式為3d64s2,位于元素周期表的第四周期第皿族，

故答案為：四；叩；

(2)[Fe(H2())6]3+中，中心離子為Fe3+,配體是％0，0含有孤電子對(duì)，是配位原子，配位數(shù)為6,

故答案為：Fe3+；0；6；

(3)在黃色Fe(NC)3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近無(wú)色，溶液中存在[Fe(H20)6]3+,再往該無(wú)

色溶液加入3滴ImoLL-iNaCl溶液，溶液又變?yōu)辄S色，溶液中含有[FeCLJI反應(yīng)的離子方程式為

3+

[Fe(H2O)6]+4CrU[FeCl4]~+6H2O,

3+

故答案為:[Fe(H2O)6]+4CrW[FeCl4]-+6H20；

(4)維生素C分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4,連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C

原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3,碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、3,VSEPR模型分別為四面體和平面三

角形，雜化方式分別為sp3、sp2,分子中含有多個(gè)羥基(-0H),能與水分子形成分子間氫鍵，則

維生素C易溶于水，

故答案為：Sp?、Sp3；易溶于水；

(5)②維生素C分子中含有羥基(-0H)、能與發(fā)生氧化反應(yīng)，

故答案為：-0H：02:

③維生素C分子中含有酯基(-COOCH-),能發(fā)生水解反應(yīng)等，即能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)等，

故答案為：一COOCH-；NaOH溶液；水解反應(yīng)。

(1)鐵元素位于元素周期表的第四周期第皿族；

(2))任6(&0)6]3+是配離子，中心離子為Fe3+,配體是H2O;

(3)在黃色Fe(N03)3溶液中，加入稀HNC)3至溶液接近無(wú)色，溶液中存在正6(電0)6]3+,再往該無(wú)

色溶液加入3滴lmoLL-iNaQ溶液，溶液又變?yōu)辄S色，溶液中含有［FeCLJ-;

(4)由維生素C的分子結(jié)構(gòu)圖可知，分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3、4,VSEPR模型分別為

平面三角形和四面體，含有多個(gè)羥基(-0H),能與水分子形成分子間氫鍵，溶解性增強(qiáng)；

(5)維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基，酯基，能發(fā)生加成或加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、

水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。

本題考查原子雜化方式、配離子的結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，側(cè)重考查分析能力和知識(shí)綜合運(yùn)

用能力，明確配位鍵形成條件、原子雜化類型判斷方法、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)性質(zhì)等知識(shí)即可解答，

注意掌握VSEPR模型的應(yīng)用，題目難度中等。

人/COONa

18.【答案】分液漏斗上口倒出苯甲醛防液體暴沸C0+HC1-

------COOH+NaCl重結(jié)晶60%

【解析】解：(1)萃取、分液操作時(shí)，用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；乙醛的密度比水的小,

乙酸層在上層，則有機(jī)層應(yīng)從上口倒出，

故答案為：分液漏斗：上口倒出；

(2)①苯甲醛、苯甲醇均易溶于乙醛，分液后有機(jī)層中含有苯甲醛，由題給信息可知，加入NaHSOs

溶液洗滌的主要目的是除去乙醛層中含有的少量苯甲醛，

故答案為：苯甲醛；

②加入碎瓷片，可起到防暴沸的作用，甲為苯甲醇，沸點(diǎn)為205.3。(：，蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)該控制儲(chǔ)分溫度為

205.3℃左右，

故答案為：防液體暴沸；C；

(3)“水層”中含有苯甲酸鈉，加入鹽酸的主要目的是將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，反應(yīng)為

COONa

(4)苯甲酸在水中溶解度不大，提純苯甲酸粗品的實(shí)驗(yàn)方法為重結(jié)晶,

故答案為：重結(jié)晶；

CHOCH.OHCOONa

(5)產(chǎn)品乙為苯甲酸，苯甲醛制苯甲酸反應(yīng)為20+NaOHfQ+Q、

COONa

+HC1-COOH+NaQ,則理論上n(苯甲酸)=(苯甲醛)=1x

ia66g/moi~0-05moI-m(苯甲酸)=nM=0.05molx122g/mol=6.1g,所以苯甲酸的產(chǎn)率=

覆Ex100%=笄x100%=60%,

理論產(chǎn)量6.1g

故答案為：60%。

堿性條件下苯甲醛發(fā)生歧化反應(yīng)生成苯甲醇與苯甲酸鈉，用乙醛萃取分液，乙醛層中含有苯甲醇

和少量苯甲醛，用NaHSCh溶液洗滌除去苯甲醛，再用10%Na2c。3溶液、蒸鐳水依次洗滌，干燥

后得到乙醛和苯甲醇的混合物，經(jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)得到苯甲醇，即甲為苯甲醇。水層中含有苯甲酸鈉，加

入與鹽酸得到苯甲酸，冷卻有利于苯甲酸析出，抽濾分離提純，即乙為苯甲酸；

(1)萃取、分液操作時(shí)，用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；乙醛的密度比水的小，乙酸層在上層；

(2)①苯甲醛、苯甲醇均易溶于乙醛，分液后有機(jī)層中含有苯甲醛，結(jié)合已知信息：NaHSO3溶液

可與含有碳氧雙鍵的有機(jī)物反應(yīng)分析解答；

②加入碎瓷片，防止混合溶液加熱暴沸；甲為苯甲醇，沸點(diǎn)為205.3。&蒸偏時(shí)應(yīng)該控制儲(chǔ)分溫度

為205.3℃；

(3)鹽酸酸性大于苯甲酸，苯甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸和氯化鈉；

(4)苯甲酸在水中溶解度不大，可利用重結(jié)晶方法進(jìn)行提純苯甲酸粗品；

CHOCH.OHCOONa

(5)苯甲醛制備苯甲酸的反應(yīng)為2a+NaOHfQ+。、[[7

+HC1TR^-COOH+NaCL則理論上n(苯甲酸)=(苯甲醛)=gx濫需=0.05mol,

m(苯甲酸)=nM=O.OSmolx122g/mol=6.1g,結(jié)合產(chǎn)率=,坐二,：x100%進(jìn)行計(jì)算。

理論產(chǎn)里

本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物的分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。

19.【答案】4s24P2N>C>H正四面體形GaF3屬于離子晶體，GaC^屬于分子晶體4篝x

1021

【解析】解：(l)Ge為32元素，位于周期表中第四周期第WA族，基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式為：

4s24P2,

故答案為：4s24P2;

(2)①EMIM+中含有的元素有C、N、H,非金屬性：N>C>H,電負(fù)性：N>C>H,

故答案為：N>C>H；

②網(wǎng)以「中A1的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+3+11=4沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，

故答案為：正四面體形；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，GaF3屬于離子晶體，GaCb屬于分子晶體，則GaFs的熔點(diǎn)比GaCb的熔點(diǎn)高,

故答案為：GaFs屬于離子晶體，GaCh屬于分子晶體；

(4)①由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中與Ga原子距離最近且相等的As原子個(gè)數(shù)為4,則晶體中與As原子

距離最近且相等的Ga原子個(gè)數(shù)為4,

故答案為：4；

②As位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8x：+6x,=4,4個(gè)Ga位于體內(nèi)，則晶胞質(zhì)量為空g,晶胞體

,N

oLA

積為(ax10-7)3cm3,晶胞密度p=?需g±^xl021g-cm-3

(axl0-7)3cm3=Na3-5°

21

故答案為：X10o

(l)Ge為32元素，位于周期表中第四周期第WA族；

(2)①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

②[AICLJ-中A1的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+汽出=4：

(3)一般情況下，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高；

(4)①由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，Ga連接4個(gè)As,Ga的配位數(shù)為4；

②As位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8x：+6x/=4,4個(gè)Ga位于體內(nèi)，則晶胞質(zhì)量為空g,晶胞體

積為(ax10-7)3cm3,根據(jù)p=多計(jì)算晶胞密度。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、熔點(diǎn)比較、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算

等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，側(cè)重考查空間想象能力，題目難度中等。

20.【答案】C4H8。羥基、竣基加成反應(yīng)消去反

CH4-C=CH-CH,-CH,-C=CH-CH,Br也。

應(yīng)HBrI?-

CH（-C=CH-CH,-CH2-C=CH-CH,OH

II

的CH,

+NaBrHCOOCH2C(OH)(CH3)2

CH3C

IH，ILiAIH^I

CH2=C-COOH碇解H3C-CH-COOH----------->H3C-CH-CH2-OH

濃硫酸，加熱

■

CH,

CH2=C

O/、OCH2cH(CH,)2

【解析】解：(1)化合物I的分子式為c4H8。，化合物HI含有的官能團(tuán)有羥基、竣基，

故答案為：C4H80；羥基、段基；

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，

故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③是原子利用率100%的反應(yīng)，說(shuō)明為加成反應(yīng)，反應(yīng)后分子中多1個(gè)H原子、1個(gè)Br原子,

則該反應(yīng)中加入的化合物a是HBr,

故答案為：HBr；

(4)反應(yīng)④為發(fā)生水解反應(yīng)生成香葉醇，反應(yīng)④的化

CH1-C=CH-CH,-CH,-C=CH-CH.BrH,c

學(xué)方程式：I?+NaOH->

CH,CH,△

CH,-C=CH-CH.-CH,-C=CH-CH,OH

I|+NaBr,

的CH,

CH1-C=CH-CH,-CH,-C=CH-CH,Br（

故答案為：I?+NaOH-

CH}CH*△

CH4-C=CH-CH）-CH>-C=CH-CH,OH

II+NaBr；

CH,CHJ

(5)化合物m的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：

①能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有HCOO-;

②能與Na反應(yīng)，結(jié)合氧原子個(gè)數(shù)知，存在-0H；

③核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為6：2：1：1,說(shuō)明含有4種氫原子且含有2個(gè)等效的甲

基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2c(0H)(CH3)2，

故答案為：HCOOCH2C(OH)(CH3)2；

CH,

(6)高分子化合物±的單體是

XOCH,CH(CH,k

OOCH,CH(CHJ2

評(píng)3H3C—§H—CH2-OHCH,=q萍

?―“與?反應(yīng)生成I，?與氧

CH2=C-COOHCH3CCH2=C-COOH

0，、OCH2cH(CHJ?

CH3H3C-CH-CH2-OH

氣反應(yīng)生成I,I用UAIH4/酸還原生成I合成

H3C-CH-COOHH3C-CH-COOHCH3

CH3CH3CH3

LiAIH^I

CHCCOOH-------------?H3C-CH-CH2-OH

2=-儡產(chǎn)H3C-CH-COOH

濃硫酸，加熱

路線為

C%

CH,=C

0,、OCH2cH(CHJ

CH2=C-COOH訐化/H3c-CH-COOH------------>H3C-CH-CH2-OH

濃硫酸，加熱

故答案為：(。

C