高一化學(xué)反應(yīng)速率和限度測(cè)試題

【精品資源】臨川一中新人教版化學(xué)必修2滿分課堂化學(xué)反應(yīng)速率和限度5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的變更來(lái)表示，也可以用生成物濃度的變更來(lái)表示，其值可能相同，也可能不相同D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是·s,也可以是·s。甚至可以用·s等來(lái)表示2.已知反應(yīng)32在某段時(shí)間以A的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1·1·1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.5·1·1B.1·1·1C.2·1·1D.3·1·13.下列化學(xué)反應(yīng)須要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.鋼鐵的腐蝕B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼D.塑料老化4.下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是()A.硝酸與銅反應(yīng)3()與()的反應(yīng)C.光照H2與O2的混合物D.銅綠的生成5.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)覺(jué)氫氣發(fā)生的速率變更狀況如圖所示。其中t1—t2速率變更的主要緣由是；t2—t3速率變更的主要緣由是。10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.肯定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()(s)2O(s)32.在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)22(g)，若N2O4的濃度由0.1·1降到0.07·1須要15s，則N2O4的濃度由0.07·1降到0.05·1所需的反應(yīng)時(shí)間()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s3.氯化銀在溶液中有極微量的電離：。下列不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是()的濃度不再變更的生成速率和、結(jié)合生成的速率相等的質(zhì)量不再削減與的物質(zhì)的量比為1∶14.1002·1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采納的方法是()A.加入適量的6·1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來(lái)說(shuō)明的是()A.加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)B.在氫硫酸中加堿有利于S2-增多C.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)D.高壓條件有利于合成氨反應(yīng)6.表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失電子多B.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能D.將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為負(fù)極30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變更曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()2.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A—D四個(gè)試驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將相同大小、形態(tài)的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照耀下，會(huì)發(fā)覺(jué)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)記。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)22223的說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在肯定條件下二氧化硫和氧氣不行能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.肯定條件下，向某密閉容器中加入22和1O2，則從反應(yīng)起先到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題4.演示鐵在純氧中燃燒試驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是()A.提高鐵絲利用率B.增大反應(yīng)的接觸面C.提高反應(yīng)的溫度D.使瓶底氧氣充分利用5.下列試驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()A.在炭粉中加入3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為猛烈2O2中加入少量2，即可快速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快6.欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是()A.向爐內(nèi)噴吹空氣B.把大塊煤碾成小塊C.運(yùn)用2作催化劑D.提高爐內(nèi)體系的溫度7.高爐煉鐵的主要反應(yīng)是()2C(焦炭)2(空氣)2(放熱)2O3+3232煉制1t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的氣體。對(duì)該緣由說(shuō)明正確的是()與鐵礦石接觸不充分B.增加高爐的高度可解決這個(gè)問(wèn)題C.反應(yīng)難以“完全”進(jìn)行徹底D.反應(yīng)中未運(yùn)用催化劑8.肯定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()的生成速率與C的分解速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變更C.單位時(shí)間內(nèi)生成nA，同時(shí)生成3nB、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶29.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H223(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的相宜條件一般為壓強(qiáng)：20—50，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是()A.運(yùn)用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨C.上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D.溫度上升，不利于提高反應(yīng)速率10.鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：22。若該電池供應(yīng)0.5C電荷量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽視不計(jì))()A.3.5gB.7gC.4.52×10-4gD.43.5g11.合成氨反應(yīng)：3H2223，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(3)(用·1·1表示)，則正確的關(guān)系是()(H2)(N2)(3)(N2)=2v(3)(H2)=(3)(N2)=3v(H2)12.用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析推斷：段化學(xué)反應(yīng)速率最快，段收集的二氧化碳最多。(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是。A.蒸餾水固體溶液D.濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以實(shí)行哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(任答兩種)13.某學(xué)生進(jìn)行右圖所示的鋅銅原電池的試驗(yàn)：(1)從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是。(2)試驗(yàn)過(guò)程中，視察到鋅極上有少量氣泡逸出，銅極上有大量氣泡逸出。試說(shuō)明：14.我國(guó)已開(kāi)發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)95%以上。(1)當(dāng)今世界各國(guó)能源探討的中心議題之一，就是提高燃燒效率，。(2)提高煤的燃燒效率通常須要考慮：①；②。15.汽車尾氣(含有烴類、、2與等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使與反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒與促進(jìn)2的轉(zhuǎn)化。(1)寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在肯定程度上能提高空氣的酸度，其緣由是：。(3)限制城市空氣污染源的方法可以有(多選扣分)。A.開(kāi)發(fā)氫能源B.運(yùn)用電動(dòng)車C.植樹(shù)造林D.戴上呼吸面具1解析：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的相識(shí)。由其概念“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加”，可以看出它適合于全部的化學(xué)反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，故A項(xiàng)不正確；單位時(shí)間是正值，反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加也是正值，故其比值也必為正值，B項(xiàng)不正確；由化學(xué)反應(yīng)速度的計(jì)算公式可以看出，其單位中不行能出現(xiàn)g、、t等質(zhì)量單位，D項(xiàng)不正確。答案：C2解析：依據(jù)A的變更量，求出其他物質(zhì)的變更量，然后依據(jù)定義進(jìn)行求解。答案：C3.解析：鋼鐵的腐蝕、食物腐爛、塑料老化，都須要減慢化學(xué)反應(yīng)速率，否則就會(huì)造成材料的損耗與奢侈。工業(yè)煉鋼則須要加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：C4.解析：溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，能夠瞬間完成。3與的反應(yīng)雖然猛烈，但接觸不完全，也不能瞬間完成。光照H2與O2的混合物不反應(yīng)，銅綠的生成是緩慢銹蝕的結(jié)果。答案：B5.解析：與溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中并存兩個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因：一是反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)體系溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率增大；二是反應(yīng)使物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。由圖像可知，在t1—t2的時(shí)間內(nèi)溫度變更是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因，在t2—t3的時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)的量濃度的變更是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因。答案：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升使化學(xué)反應(yīng)速率提高物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1解析：本題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。鐵跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：222↑，由此可知，要減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，就必需滿意“既減小濃度，又不影響的物質(zhì)的量”這個(gè)條件。A項(xiàng)中與鹽酸反應(yīng)，的物質(zhì)的量減小，不正確。B項(xiàng)中加水，“既可減小濃度，又不影響的物質(zhì)的量”，符合題意。C項(xiàng)中加入固體，并沒(méi)有減小的濃度，不符合題意。D項(xiàng)中加入3固體，能與鹽酸反應(yīng)生成3這一弱電解質(zhì)，使的濃度減小，在反應(yīng)生成H2的同時(shí)又能釋放出，故生成H2的總量不變，符合題意。答案：2.解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，10s，因?yàn)闈舛葴p小，反應(yīng)速率變慢，所需時(shí)間大于10s。答案：C3.解析：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變更，就達(dá)到了“平衡狀態(tài)”，故A、B、C項(xiàng)可說(shuō)明。整個(gè)過(guò)程中，v()()，不能說(shuō)明。故答案選D項(xiàng)。答案：D4.解析：A項(xiàng)中加入6·1鹽酸，雖然加快了反應(yīng)速率，但是使產(chǎn)生的H2量增多。C、D項(xiàng)使鹽酸濃度減小，速率減慢。B項(xiàng)中加2溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快了反應(yīng)速率，也不影響H2量。答案：B5.解析：本題考查對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理概念的理解與運(yùn)用范圍：(1)已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)才能運(yùn)用；(2)只變更影響平衡的一個(gè)外界條件才能運(yùn)用，若有多個(gè)條件變更，則要綜合分析。催化劑只變更達(dá)到平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，且氨氣的氧化反應(yīng)為非可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)。氫硫酸中存在H2平衡，加堿平衡正向移動(dòng)，降低濃度，平衡正向移動(dòng)，S2-增多，B正確。合成氨為放熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)的角度考慮，應(yīng)運(yùn)用低溫，但實(shí)際采納500℃左右的溫度是為了提高催化劑的催化效率和加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)。合成氨為體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)提高氨的產(chǎn)量，D項(xiàng)正確。故本題不能用勒夏特列原理來(lái)說(shuō)明的是A、C兩項(xiàng)。答案：6.解析：金屬的活動(dòng)性與失電子多少無(wú)關(guān)，如、與酸反應(yīng)，失去電子比多，但的活動(dòng)性不如。同價(jià)態(tài)的甲的陽(yáng)離子比乙的氧化性強(qiáng)，其金屬活動(dòng)性比乙弱。答案：30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1解析：粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的3的質(zhì)量大，可解除A、B項(xiàng)。由于A＞B且粉末狀3的消耗量大于塊狀3，故當(dāng)粉末狀3完全消耗時(shí)，塊狀3尚有剩余，此后單位時(shí)間內(nèi)3的損失量又大于粉末狀3。故本題答案為C項(xiàng)。答案：C2解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但A項(xiàng)中鎂和鋁由于活潑性不同，確定了鎂和鹽酸比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多。答案：A3.解析：對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在肯定條件下反應(yīng)物不行能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到肯定程度即達(dá)到平衡時(shí)為肯定條件下的最大程度。在達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等。即達(dá)到平衡。此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變更，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)都依舊在進(jìn)行著。答案：B4.解析：將鐵絲繞成螺旋狀能增大接觸面。答案：B5.解析：A項(xiàng)3分解產(chǎn)生O2，增大O2濃度；C項(xiàng)增大固體表面積；D項(xiàng)增加水的導(dǎo)電性。答案：B6.解析：解答本題，要細(xì)心審題，抓住關(guān)鍵，在煤爐中使煤充分燃燒，不是加快燃燒速率，故C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。盡可能使燃料充分燃燒，關(guān)鍵是燃料與空氣充分接觸，空氣適當(dāng)過(guò)量，故A、B兩項(xiàng)正確。答案：7.解析：很多化學(xué)反應(yīng)不能按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)，故選C項(xiàng)。增加高爐高度與反應(yīng)是否完全進(jìn)行無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)。A、D項(xiàng)只與速率有關(guān)系，所以A、D項(xiàng)也錯(cuò)誤。答案：C8.解析：選項(xiàng)A中，C的生成速率與分解速率分別是該反應(yīng)中C的正、逆反應(yīng)速率，由于相等，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡；容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無(wú)論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度不會(huì)變更，因此B中所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對(duì)于該可逆反應(yīng)，不論是否平衡，只要生成nA的同時(shí)必定生成3nB，它們僅表明白該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率，因此選項(xiàng)C不能推斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項(xiàng)D并不能說(shuō)明反應(yīng)混合物中A、B、C濃度不變，也無(wú)法推斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：A9解析：運(yùn)用鐵觸媒能等幅度地加快正、逆反應(yīng)速率，雖然平衡不發(fā)生移動(dòng)，但能縮短達(dá)到合成氨平衡的時(shí)間。但對(duì)于可逆反應(yīng)，無(wú)論什么條件下，都不行能進(jìn)行究竟。通過(guò)變更影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件(如溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素)，可以改變更學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。溫度上升，有利于提高反應(yīng)速率。答案：B、D10.解析：2為正極材料，2—(2)()5.2×10-6(2)=5.2×10-6×87g·1=4.52×10-4g。答案：C11解析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)所表示的速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可有如下關(guān)系：(H2)(N2)=(3)〔或v(H2)∶v(N2)∶v(3)=3∶1