2024屆山東省臨沂市蘭陵縣高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆山東省臨沂市蘭陵縣高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH2、常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（）A．氯化氫B．乙醇C．苯D．乙酸3、反應(yīng)2NO＋2CO＝N2＋2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO發(fā)生氧化反應(yīng)C．C、N、O的化合價(jià)均發(fā)生變化 D．每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子4、下列元素中，屬于VIIA族的是()A．氫B．碳C．鈉D．氯5、合成橡膠的單體是A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCNC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN6、對(duì)于A2+3B2═2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A2）=0.4mol/（L?s） B．v（B2）=0.8mol/（L?s）C．v（C）=0.6mol/（L?s） D．v（B2）=5.4mol/（L?min）7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于共價(jià)化合物和離子化合物說法正確的是A．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．離子化合物都能溶于水，且熔點(diǎn)一般都較高C．全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵D．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵9、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：10、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)關(guān)系密切，下列說法正確的是A．空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B．高鐵使用的增強(qiáng)型聚四氟乙烯板是無機(jī)高分子材料C．超高分子聚乙烯纖維“力綸”是有機(jī)高分子化合物D．泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷主要成分均為金屬材料12、能用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是A．乙烯產(chǎn)量 B．乙烷產(chǎn)量 C．乙醇產(chǎn)量 D．乙酸產(chǎn)量13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：114、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是()A．纖維素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖15、石油是一種重要能源，但人類目前正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(

)A．開發(fā)和利用太陽能

B．大量使用木材作燃料

C．開發(fā)和利用風(fēng)能

D．開發(fā)和利用地?zé)?6、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）17、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH＞Al(OH)3B．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HF＞HCl18、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說法中不正確的是A．乙酸易溶于水B．C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D．C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基19、下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是()A．HCl B．CO2 C．NaOH D．MgCl220、下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部21、下列比較錯(cuò)誤的是A．原子半徑：C>O>FB．酸性強(qiáng)弱：HNO3>H3PO4>HClO4C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>CH422、下列敘述不正確的是（）。A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．分子式符合的化合物有6種C．已知二氯苯有3種結(jié)構(gòu)，則四氯苯也有3種結(jié)構(gòu)D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一定條件下，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______；反應(yīng)②中

Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。24、（12分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。25、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。26、（10分）某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。27、（12分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為___________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對(duì)盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________28、（14分）在2L密閉容器內(nèi)，811℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑29、（10分）（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：①增加Fe的量，其反應(yīng)速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。②將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____。③保持體積不變，充入He，其反應(yīng)速率____。④保持壓強(qiáng)不變，充入He，其反應(yīng)速率_____。（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母序號(hào)）a.反應(yīng)速率5v（NH3）=4v（N2）b.單位時(shí)間里每生成5molN2，同時(shí)生成4molNH3c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為_____（選填字母）。（3）298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2、C【解析】分析：常溫下，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，說明物質(zhì)不溶于水，據(jù)此解答。詳解：A.氯化氫極易溶于水，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.乙醇與水互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.苯不溶于水，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，C正確；D.乙酸與水互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【解析】

由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中，NO中氮元素化合價(jià)降低，被還原，NO做氧化劑，CO中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，CO做還原劑?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)中，CO中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，CO做還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中，NO中氮元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)沒有變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選D。4、D【解析】分析：第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7，以此來解答。詳解：A．最外層電子數(shù)為1，為ⅠA族元素，選項(xiàng)A不選；B．最外層電子數(shù)為4，但為第ⅣA族元素，選項(xiàng)B不選；C．最外層電子數(shù)為1，為ⅠA族元素，選項(xiàng)C不選；D．最外層電子數(shù)為7，為第VIIA族元素，選項(xiàng)D選；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見的鹵族元素及原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。5、A【解析】

尋找單體的原則，在方括號(hào)橫著這個(gè)鏈上從左往右看，尋找相鄰碳上要有半鍵，沒有需要斷相鄰碳上的單鍵或雙鍵上一根鍵，如圖所示，因此單體為CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN，故A正確；綜上所述，答案為A。6、A【解析】v（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以將反應(yīng)速率統(tǒng)一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B.v（B2）=0.8mol/（L?s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D.v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故選A。點(diǎn)睛：選取不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但是表示的含義完全相同。7、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈣微溶，應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，C錯(cuò)誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和應(yīng)用能力，注意評(píng)價(jià)的可行性、科學(xué)性。注意理解評(píng)價(jià)角度：①操作可行性評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡(jiǎn)單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià)：原料是否對(duì)環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無毒、無污染處理。8、C【解析】分析：A．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)；B．離子化合物不一定都溶于水；C．氯化銨中含有離子鍵；D．稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。詳解：A．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O2，A錯(cuò)誤；B．離子化合物不一定都溶于水，例如碳酸鈣等，B錯(cuò)誤；C．全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽氯化銨等，C正確；D．氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵及化合物的類別關(guān)系判斷，題目難度不大，熟悉化學(xué)鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用實(shí)例來分析解答。9、B【解析】A．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，該溴原子可以表示為：8035Br，故B正確；C．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．為對(duì)二甲苯，間二甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個(gè)分子中僅含有1個(gè)Ne原子，無化學(xué)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】

A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故A錯(cuò)誤；B．増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，含有碳元素，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故C正確；D．銀為金屬單質(zhì)，故銀飾屬于金屬材料，而陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選C。12、A【解析】

能用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產(chǎn)量，故A為合理選項(xiàng)。13、B【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】葡萄糖可直接被吸收進(jìn)入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質(zhì)，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。15、B【解析】

A.太陽能，是指太陽的熱輻射能，即太陽光線，是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長(zhǎng)久的可再生資源，目前已得到廣泛使用，比如太陽能熱水器、光伏系統(tǒng)，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面會(huì)破壞自然生態(tài)環(huán)境，另一方面會(huì)增加空氣中CO2的排放，加劇溫室效應(yīng)，B不合理；C.風(fēng)能空氣流動(dòng)所產(chǎn)生的動(dòng)能，其特點(diǎn)是清潔、儲(chǔ)量大、分布廣、可再生，是一種重要的能源，部分國(guó)家和地區(qū)已經(jīng)使用風(fēng)力發(fā)電來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃料發(fā)電模式，C合理；D.地?zé)崮苁怯傻貧こ槿〉奶烊粺崮?，這種能量來自地球內(nèi)部的熔巖，并以熱力形式存在，是一種潔凈的可再生能源，可用于發(fā)電、供暖、發(fā)展溫室農(nóng)業(yè)、溫泉旅游等，現(xiàn)在已在我國(guó)廣泛應(yīng)用，D合理；故合理選項(xiàng)為B?！军c(diǎn)睛】新興能源有太陽能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、生物能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生資源。開發(fā)和利用新興能源，可以緩解化石燃料短缺的壓力，也可以減少環(huán)境污染。16、A【解析】試題分析：金屬腐蝕速率：金屬作陽極的電解池>作負(fù)極的原電池>電化學(xué)腐蝕>作正極的原電池>作陰極的電解池，因此順序是（4）>（2）>（1）>（3），故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查金屬腐蝕速率快慢等知識(shí)。17、B【解析】分析：A.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；B.相對(duì)原子質(zhì)量與元素周期律沒有關(guān)系；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.金屬性Na＞Al，則根據(jù)元素周期律可知堿性：NaOH＞Al(OH)3，A不符合；B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，因此相對(duì)原子質(zhì)量的大小與元素周期律沒有關(guān)系，B符合題意；C.非金屬性Cl＞I，則根據(jù)元素周期律可知酸性：HClO4＞HIO4，C不符合；D.非金屬性F＞Cl，則根據(jù)元素周期律可知穩(wěn)定性：HF＞HCl，D不符合。答案選B。18、C【解析】

A．羧基屬于親水基團(tuán)，因此乙酸易溶于水，故A正確；B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯(cuò)誤；D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產(chǎn)物，應(yīng)該屬于醇類。19、C【解析】

A．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．CO2中只含碳氧共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故C正確；

D．MgCl2中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵。20、B【解析】

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則M的氧化性比N的氧化性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性M強(qiáng)于N，①正確；②非金屬性表示的元素原子得電子的能力，M原子更容易得到電子，則元素M的非金屬性強(qiáng)于N，②正確；③元素非金屬性越強(qiáng)，元素的單質(zhì)遇氫氣化合反應(yīng)越容易，單質(zhì)M與H2反應(yīng)更容易，則非金屬元素M的非金屬性比N的強(qiáng)，③正確；④比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以比較其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，④錯(cuò)誤；⑤比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，比較通過比價(jià)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，現(xiàn)在不同判斷是否為M和N元素的最高價(jià)氧化物的水化物，⑤錯(cuò)誤；⑥熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，非金屬性為化學(xué)性質(zhì)，沒有直接關(guān)系，⑥錯(cuò)誤；綜上①②③正確，B項(xiàng)符合題意；本題答案選B。21、B【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑大?。篊＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞NH3＞CH4，D正確。答案選B。22、B【解析】

A．含有3個(gè)碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種，甲苯苯環(huán)上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對(duì)位位置上，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有種，故A正確；B．含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴為，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷中有3種H原子，異戊烷中有4種H原子，新戊烷中有1種H原子，故的一氯代物共有種，故B錯(cuò)誤；C．由于苯環(huán)上含有6個(gè)氫原子，故二氯苯與四氯苯的結(jié)構(gòu)數(shù)目相等，故C正確；D．如圖所示中含有5種氫原子，故可生成5種一硝基取代物，故D正確；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基催化劑加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)中

Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為：羧基；催化劑；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)猓珹與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染。26、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶?jī)?nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。27、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解析】分析：通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成物為強(qiáng)酸，所以除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應(yīng)，可以吸收，故B正確；C．Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質(zhì)，因此不能吸收溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；(4)Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，28、1.1135mol/Lb1.5×11－3mol/(L·s)b、cb、c、d【解析】

（1）811℃，反應(yīng)達(dá)到平衡