2024屆浙江省鄞州中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆浙江省鄞州中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)的事實是A．O2仍為1mol B．SO2仍為2molC．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．SO2、O2、SO3同時存在2、如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖所示，則卡片上的描述合理的是A．①②③B．②④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤3、下列說法正確的是A．用品紅溶液不能鑒別CO2和SO2B．用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KClC．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2含氧原子數(shù)為6.02×1023D．用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”4、下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是(

)A． B．C． D．5、不久前，央視8套播出的“我們恨化學(xué)”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學(xué)化學(xué)與分子生物工程學(xué)院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學(xué)性錯誤。下列廣告用語中，不含科學(xué)性錯誤的是A．“雪山牌”礦泉水，真正的純水B．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學(xué)元素D．吸煙有害健康6、某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣7、已知原子序數(shù)，可推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦8、關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是：A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合C．氫鍵不是化學(xué)鍵 D．非極性鍵不是化學(xué)鍵9、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D．讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平10、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）11、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．氯化氫

H+[Cl]-B．二氧化碳

C．氮氣N???ND．氯化鎂[Cl]-Mg2+12、下列說法錯誤的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．原電池中電解質(zhì)溶液的作用是傳遞電子C．堿性鋅錳電池以鋅作負(fù)極，KOH為電解質(zhì) D．鉛蓄電他是一種二次電池，以PbO2作正極13、已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷元素原子的()A．質(zhì)子數(shù) B．核電荷數(shù) C．核外電子數(shù) D．離子所帶的電荷數(shù)14、已知X原子核外有n個電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子15、物質(zhì)變化和能量變化的示意如圖所示。若E1＞E2，則下列符合該示意圖的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O16、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．6429Cu的中子數(shù)為64 D．6429Cu的核外電子數(shù)為64二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素及其化合物的知識是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計算、化學(xué)實驗知識的載體。（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請回答下列問題：①F的化學(xué)式為________，D的電子式為________________。②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益）_______________________________________________________。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學(xué)用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌21、硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）整個過程中SO2、I2的作用是______。（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)②，已知H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______；（3）已知拆開1molH—I鍵需要消耗298kJ能量，形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應(yīng)②中，分解0.2molHI時會______（填“吸收”或“釋放”）______kJ能量。（4）實驗室用Zn和硫酸制H2，為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__（填序號）a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒弄成鋅粉f．用98.3%的濃硫酸（5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B極：O2＋4e－==2O2－，則A極是電池的___極；電子從該極___（填“流入”或“流出”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內(nèi)SO2、O2、SO3同時存在，即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，答案選D?！军c睛】該題主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)特點以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。2、B【解析】①原電池的電極名稱是正負(fù)極，不是陰陽極，故①錯誤；②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③鋅失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；

④2H++2e-=H2↑

2mol

1mol

0.5mol

0.25mol

故④正確；

⑤外電路電子流向為Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為

2H++2e-=H2↑，故⑥錯誤；故選B。3、D【解析】

A.SO2具有漂白性，它能和有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，而CO2沒有漂白性，用品紅溶液可以鑒別CO2和SO2，故A錯誤；B.焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，KNO3和KCl的金屬離子相同，用焰色反應(yīng)不能鑒別KNO3和KCl，故B錯誤；C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2含氧分子1mol，氧原子數(shù)為2×6.02×1023，故C錯誤；D.膠體粒子的直徑在1nm-100nm之間，光線通過膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故D正確；答案選D。4、D【解析】

A.1號元素和2號元素不應(yīng)只隔1縱行，且1號元素與11號元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯誤；B.4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；C.10號元素(Ne)為0族元素，與15、16號元素不在同一周期，C錯誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號元素是第三周期第VIA主族元素，第18號元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關(guān)系，D正確；故合理選項是D。5、D【解析】

A、礦泉水不是純水，它含多種礦物質(zhì)，含有多種微量元素，A不正確；B、任何清潔劑都有一定的適用范圍，沒有萬能清潔劑，廁所清潔劑只能清除廁所中的常見污穢，B不正確；C、茶葉也是物質(zhì)，它肯定是由元素組成，C不正確；D、吸煙會引發(fā)多種疾病，有損健康，D正確；答案選D。6、C【解析】試題分析：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C?？键c：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。7、B【解析】試題分析：已知原子序數(shù)，可推斷原子的①質(zhì)子數(shù)；④核電荷數(shù)；⑤核外電子數(shù)；⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑦元素在周期表中的位置。因此選項是B?？键c：考查元素的原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的知識。8、D【解析】

化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間的作用力?！驹斀狻緼項、化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故A正確；B項、形成化學(xué)鍵的微粒可能是離子，也可能是原子，但不能是分子，故B正確；C項、氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間的作用力，故C正確；D項、化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的含義是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學(xué)鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯點。9、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則將稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結(jié)果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進(jìn)行滴定，選項C錯誤；D、讀數(shù)時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。10、B【解析】

A．乙烯、氯乙烯（均含有碳碳雙鍵）均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣，乙醇與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C．分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化，C錯誤；D．纖維素是多糖，但人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，不能為人體提供能量，D錯誤；故答案選B。11、B【解析】分析：A.氯化氫中含有共價鍵；B.二氧化碳中含有共價鍵；C.氮氣分子中氮原子還含有不參與成鍵的電子；D.氯化鎂中含有離子鍵。詳解：A.氯化氫分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B.二氧化碳分子中含有共價鍵，電子式為，B正確；C.氮氣的電子式為，C錯誤；D.氯化鎂中含有離子鍵，電子式為，D錯誤。答案選B。12、B【解析】

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B.電子不會進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，原電池中電解質(zhì)溶液的作用不是傳遞電子，B錯誤；C.堿性鋅錳電池以鋅作負(fù)極，KOH為電解質(zhì)，C正確；D.鉛蓄電他是一種二次電池，以PbO2作正極、Pb為負(fù)極，D正確；答案選B。13、D【解析】

已知元素的原子序數(shù)，由“原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”可知，選項ABC推知，選項D無法推知；答案選D。14、B【解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！驹斀狻緼.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個電子，X原子不易得失電子，故D錯誤；答案選B。15、B【解析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，則A．形成化學(xué)鍵放熱，A錯誤；B．?dāng)噫I吸熱，B正確；C．氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．氫氧化鋇與硫酸的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，常見的放熱反應(yīng)有：所有物質(zhì)的燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等。16、A【解析】試題分析：核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A?？键c：考查了原子的構(gòu)成的相關(guān)知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）①7(2分)；③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析：(1)：1－20號元素中，兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F(xiàn)和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F(xiàn)為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知，鈣與水反應(yīng)，B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點：元素及其化合物點評：本題是對元素及其化合物的考查，但是更多的是對知識的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對物質(zhì)進(jìn)行推斷時，應(yīng)結(jié)合已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)。18、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析。【詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價鍵。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏大【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏?。?4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強(qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變偏大。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.