2024屆河北省邢臺(tái)市威縣梨元屯中學(xué)高一下化學(xué)期末考試模擬試題含解析

2024屆河北省邢臺(tái)市威縣梨元屯中學(xué)高一下化學(xué)期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）A． B．C． D．2、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦3、下列說法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D．粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑4、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．Y在化合物中顯+3價(jià)B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)5、下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為1mol·L-1B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加7、下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià)，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和A．A B．B C．C D．D8、下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag9、下列物質(zhì)①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)的是A．①④B．①②C．②④D．②③10、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為Fe2O3C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液11、提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（）A．戴維B．侯德榜C．道爾頓D．門捷列夫12、分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na，而與鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2。則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種13、在一定溫度和壓強(qiáng)下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（）A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：514、分子中共處于同一平面的原子最多有()A．24個(gè) B．22個(gè) C．20個(gè) D．18個(gè)15、漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置為A． B． C． D．16、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．水煤氣C．坑氣D．瓦斯氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。18、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。19、經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。20、如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_____________________________________________。（2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)物加熱約10min，皂化反應(yīng)基本完成，判斷依據(jù)是___________，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。（3）向所得混合物中加入__________，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在____層，這個(gè)操作稱為________。（4）圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為______________________________________________________。（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。（6）這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)缺點(diǎn)就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象，為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。21、化學(xué)可以為人類制備新物質(zhì)，還可以提供能源。(1)乳酸能與金屬鐵反應(yīng)制備一種藥物，配平下列化學(xué)方程式：____。這個(gè)反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是____(2)已知?dú)錃馔耆紵?mol的液態(tài)水放出286kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產(chǎn)生1kw?h電能生成570g液態(tài)水，該電池能量轉(zhuǎn)化率為____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項(xiàng)C符合題意。2、A【解析】

①納米碳粒子直徑為l～100nm之間，分散到水中，所形成的分散系為膠體，錯(cuò)誤；②納米碳粒子直徑為l～100nm之間，形成的分散系為膠體，正確；③濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，錯(cuò)誤；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，錯(cuò)誤；⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，正確；⑥膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；⑦膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會(huì)形成黑色沉淀，錯(cuò)誤。綜上，答案為A。3、A【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，而不是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解析】試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價(jià)之和為+4，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價(jià)，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確?？键c(diǎn)：考查元素的推斷及性質(zhì)5、B【解析】

A.

SO2和SiO2均只有極性共價(jià)鍵，但分別為分子晶體、原子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2和H2O均只含極性共價(jià)鍵，均屬于分子晶體，B項(xiàng)正確；C.

NaCl中只含離子鍵，為離子晶體；HCl中只含極性共價(jià)鍵，為分子晶體；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O中只含離子鍵，二者均為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。6、B【解析】

A．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L?s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故B正確；C．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v=，單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)，需要注意的是：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比；不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度。7、D【解析】

A．堿金屬都是活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態(tài)存在，故A正確；B．堿金屬?gòu)纳系较?，金屬性逐漸增強(qiáng)，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因?yàn)殁泦钨|(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒，所以銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒，故B正確；C．堿金屬?gòu)纳系较?，金屬性逐漸增強(qiáng)，因?yàn)殁泦钨|(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸，所以銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸，故C正確；D．堿金屬?gòu)纳系较?，金屬性逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物更加復(fù)雜，鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D錯(cuò)誤；故選D。8、B【解析】分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。9、A【解析】一定條件下，①乙烯可以與氫氣加成，②乙醇中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，③丙烷中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，④苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故選A。10、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)②的生成物碳酸氫鈉和氫氧化鋁可知，Y是CO2，則乙中含有偏鋁酸鈉，所以X是強(qiáng)堿。鋁土礦先與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，沉淀為Fe2O3；然后偏鋁酸鹽中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；所以選項(xiàng)ABD是正確的。電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁是氧化還原反應(yīng)，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。11、D【解析】A項(xiàng)，戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)史，注意知識(shí)的積累。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。12、C【解析】

有機(jī)物分子式為C5H10O3，與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，說明該有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種，答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷．有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。13、A【解析】

設(shè)原氣體體積為5，則，所以NO與NO2體積比為2：3，A項(xiàng)正確，答案選A。14、C【解析】

在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，判斷時(shí)注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)?！驹斀狻吭诜肿又校谆蠧原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)；苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子(苯環(huán)上6個(gè)、甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè))共面；在甲基上可有1個(gè)氫原子共平面，-CF3中有1個(gè)F共平面，苯環(huán)上4個(gè)氫原子共平面，雙鍵上2個(gè)氫原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20個(gè)，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，注意結(jié)合甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)是解答關(guān)鍵。15、B【解析】分析：本題考查的是實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用，掌握常見的實(shí)驗(yàn)裝置的用途是關(guān)鍵。詳解：反應(yīng)為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點(diǎn)睛：掌握常見氣體的發(fā)生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長(zhǎng)頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。16、B【解析】分析：天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，以此來解答。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，A錯(cuò)誤；B．水煤氣的主要成分為CO和氫氣，B正確；C．坑氣的主要成分是甲烷，C錯(cuò)誤；D．瓦斯氣的主要成分是甲烷，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘馕觥吭囶}分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時(shí)間【解析】

首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果時(shí)必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時(shí)間”即通過計(jì)算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時(shí)生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果；【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為，因此，本題正確答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，可以通過測(cè)定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時(shí)間來比較。產(chǎn)生40mL的氣體所需的時(shí)間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時(shí)間。20、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的塊狀物消失膠體食鹽上鹽析冷凝回流純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污結(jié)焦水蒸氣【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圓底燒瓶中硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用，提高原料