高考復(fù)習(xí)熱化學(xué)反應(yīng)專(zhuān)題

熱化學(xué)反應(yīng)23.（11分）磷單質(zhì)與其化合物的有廣泛應(yīng)用。由磷灰石[主要成分5(4)3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：45(4)3F(s)+22(s)+30C(s)=3P4(g)+203(s)+30(g)4(g)H①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)。②已知相同條件下：45(4)3F(s)+32(s)=63(4)2(s)+23(s)4(g)23(4)2(s)+10C(s)4(g)+6(s)+10(g)2(s)(s)3(s)用、和表示H，（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖）之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為。三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為（3）次磷酸鈉（22）可用于化學(xué)鍍鎳。①22中P元素的化合價(jià)為。②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有2+和H22-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）2++H22→+H23（b）6H22-+2=24H233H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）。③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：；原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：?！敬鸢浮竣僦扑啵璓－O－P－O－P－O－P－O－P－OOO（2）5P3O10（3）+112++1H221H2O→1+1H23-+2H＋=3\*3③化學(xué)鍍無(wú)需通電，而電鍍須要通電都利用氧化還原反應(yīng)化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求【解析】(1)3可以用來(lái)制水泥。（2）可以運(yùn)用蓋斯定律求解；（3）一個(gè)磷酸中的羥基與另一個(gè)磷酸的H之間可以脫水?！拔邂c”即五個(gè)鈉原子，由化合價(jià)代數(shù)為零可求解。（2）殘缺離子方程式的配平，留意得失電子守恒。配平后肯定要檢查電荷是否守恒。否則簡(jiǎn)單出錯(cuò)；比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)當(dāng)從反應(yīng)環(huán)境和條件以與反應(yīng)實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問(wèn)題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過(guò)外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件干脆與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無(wú)論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)【考點(diǎn)分析】對(duì)熱化學(xué)方程式含義與對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解17.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并削減污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分別，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分別，能得到非金屬粉末和金屬粉末。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.干脆填埋（2）用H2O2和H24的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：(S)+2()2+()2(g)Δ64.39·12H2O2(I)2H2O(I)2(g)Δ196.46·1H2(g)2(g)2O(I)Δ285.84·1在H24溶液中與H2O2反應(yīng)生成2+和H2O的熱化學(xué)方程式為▲。（3）限制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10％H2O2和3.0·1H24的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。溫度（℃）280銅平均溶解速率（×10-3·1·1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度上升而下降，其主要緣由是▲。（4）在提純后4溶液中加入肯定量的23和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是▲。17.(本題8分)(s)2O2(l)+2()2+()+2H2O(l)Δ319.68·1H2O2分解速率加快↓2-4+220.（10分）聯(lián)氨（N2H4）與其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：22(g)2O4(g)Δ57.20·1。肯定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)22(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。A.減小2的濃度 B.降低溫度 C.增加2的濃度 D.上升溫度（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（1）與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)的Δ▲·1。（3）17℃、1.01×105，密閉容器中N2O4和2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(2)=0.0300·1、c(N2O4)=0.0120·1。計(jì)算反應(yīng)22(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用肯定量的與足量的濃3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和2為混合氣體（17℃、1.01*105）,理論上至少需消耗多少克？20.（本題10分）（1）（2）-1224.96（3）依據(jù)題意知平衡時(shí)：答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105達(dá)到平衡時(shí)，1.00L混合氣體中：則由〓可得答：理論上至少需消耗1.73g.12．已知：則的△H是A.-824.4·B.-627.6·C.-744.7·D.-169.4·A28.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理探討氮、氧等單質(zhì)與其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)23(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，運(yùn)用催化劑反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不變更”）。（2）O2(g)=2(g) H1=1175.7·16(g)+16-(g) H2=-771.1·1O26-(s)2+(g)6- H3=482.2·1則反應(yīng)O2（g）+6(g)=O26-(s)的·1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1·1的2和2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。已知25℃時(shí)[()2]=1.8×10-11[()2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將a·1的氨水與0.01·1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(4*)()，則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示3·H2O的電離常數(shù)?！敬鸢浮?1)向左不變更（2）-77.6（3）()2223·H2()2↓+24+(4)中10-9/((0.01)·1.9.25℃，101k時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3，辛烷的燃燒熱為5518。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2()+()+()+2()4(s)+2(1)57.3()4()=4()(I);57.38H18(I)+O(g)=8(g)+9;5518D.2C8H18(g)+25O(g)=16(g)+18(1);5518B7.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃,101）：由此推斷，正丁烷的燃燒熱是A.-2878B.-2658C.-1746D.-1526A10．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：22（g）＋（g）＋2（g）2H3（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，上升溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，運(yùn)用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水汲取燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為能提高燃煤煙氣中去除率的措施有▲（填字母）。A．增大氨水濃度B.上升反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采納方法Ⅰ脫硫，并不須要先出去燃煤煙氣中大量的，緣由是▲（用離子方程式表示）。方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為▲。方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出的氣體的成分為▲。（填化學(xué)式）10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：。⑵煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用23溶液汲取，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2（g）+（g）3（g） ΔH＝－90.8·－1②23（g）33（g）+H2O(g) ΔH＝－23.5·－1③（g）+H2O（g）2（g）+H2(g) ΔH＝－41.3·－1總反應(yīng)：3H2（g）+3（g）33（g）+2(g)的ΔH＝；肯定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高的轉(zhuǎn)化率，可以實(shí)行的措施是（填字母代號(hào)）。a．高溫高壓b．加入催化劑c．削減2的濃度d．增加的濃度e．分別出二甲醚⑷已知反應(yīng)②23（g）33（g）+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入3，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)333H2O濃度/（·L－1）0.440.60.6①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入3后，經(jīng)10反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(3)＝；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(3)＝。10．（共14分）⑴C+H2O+H2⑵H2S+23＝+3⑶－246.4·－1ce②0.04·L－10.16·5.已知：2（s）2（g）=2（s）△701.0·12（l）2（g）=2（s）△181.6·1則反應(yīng)（s）+（s）（s）+（l）的△H為A.+519.4·1B.+259.7·1C.-259.7·1D.-519.4·1C20．（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的探討熱點(diǎn)。已知：（g）+（g）（g）+（g） = （g）+（g）（g）+（g）= （g）（g）+（g） =（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為。（2）熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入肯定比例空氣，使部分燃燒，其目的是;燃燒生成的與進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是。（4）電解尿素[（2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（電解池中隔膜僅阻擋氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。（5）2是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，2與H2反應(yīng)，生成2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．（14分）（1）4（g）+2H2O（g）2（g）+4H2（g）H=165.0·1（2）為H2S熱分解反應(yīng)供應(yīng)熱量2H222H23S（或4H2224H23S2）（3）H、O（或氫原子、氧原子）16、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①（s、白）+2（）=2（）+H2（g）△H1②（s、灰）+2（）=2（）+H2（g）△H2>13.2℃<13.2℃③（s、灰）（s、白）△H3=+2.1>13.2℃<13.2℃下列說(shuō)法正確的是A、△H1>△H2B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞D6.已知：2(g)2(g)=22(g)Δ5662O2(s)2(g)23(s)+ Δ226依據(jù)以上熱化學(xué)方程式推斷，下列說(shuō)法正確的是的燃燒熱為283B.右圖可表示由生成2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.22O2(s)+22(s)=223(s)2(g)ΔH＞-452(g)與2O2(s)反應(yīng)放出509熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023C【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為，錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2和22,故錯(cuò)。2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452,而H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得與2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57，故D項(xiàng)錯(cuò)。12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3·1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：4(g)+2O2(g)2(g)+2H2O(g)△890.3·1B.500℃、30下，將0.5N2和1.52置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成3(g)，放熱19.3，其熱化學(xué)方程式為：△38.6·1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D.氧化鋁溶于溶液：試題解析：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫(xiě)。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、依據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對(duì)應(yīng)的熱量是1氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5的氮?dú)?，最終參與反應(yīng)的氮?dú)饪隙ㄐ∮?.5。所以△H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒(méi)有沉淀符號(hào)。本題答案：C教與學(xué)提示：化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)精確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特殊重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問(wèn)題。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤推斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。12．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（的肯定值均正確）A．C2H5（l）+3O2（g）22（g）+3H2O（g）；△1367.0（燃燒熱）B．（）（）（）2O（l）；△57.3（中和熱）C．S（s）2（g）2（g）；△296.8（反應(yīng)熱）D．222+2；△116.2（反應(yīng)熱）答案C【解析】A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必需為1，得到的氧化物必需是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必需為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案C正確?！究键c(diǎn)分析】本題考查燃燒熱以與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤推斷。11.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)Δ-571.6·14（g）+2O2(g)＝2(g)＋2H2O(l)Δ-890·1現(xiàn)有H2與4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成2和H2O(l),若試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695，則原混合氣體中H2與4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案B11．己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于A．B．C．D．C13．是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在鍵。已知1（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子汲取能量280,斷裂1．鍵需汲取的能量分別為160、330．則的反應(yīng)熱為 A．-1780 B．-1220 C．-450 D．+430B12．下列說(shuō)法不正確的是 A．已知冰的熔化熱為6．0﹒1,冰中氫鍵鍵能為20﹒1,假設(shè)每摩爾冰中有2氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵。 B．已知肯定溫度下，醋酸溶