水的電離和溶液的pH-沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破（解析版）

專題十三水的電離與溶液的pH基礎(chǔ)過關(guān)檢測

考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級：考號：

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.(2022秋.浙江舟山.高二舟山中學(xué)?？计谥?NaHSCU在水中的電離方程式為

NaHSC)4=Na++H++SO：。某溫度下，向c(H+)=lxl()-6moi/L的蒸鐳水中加入NaHSCh

晶體，保持溫度不變，測得溶液c(H+)=lxl0-2m°l/L。下列對該溶液的敘述不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度為lxlOlomol/L

C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小

【答案】D

【詳解】A.水是弱電解質(zhì)，電離會吸收熱量，在室溫下水的離子積常數(shù)KLIXIO-%

某溫度下，蒸饋水c(H+)=lxl()-6mol/L,則該溫度下水的離子積常數(shù)K“=lxl0"2>[X10-I4,

說明溫度局于室溫25℃,A正確；

B.向該溫度下的蒸儲水中加入NaHSCU晶體，測得溶液c(H+)=lxl(y2m0]/L,則該溫度

水溶液中c(OH-)=lxl0」°mol/L。溶液中的OH就是水電離產(chǎn)生，由于水電離產(chǎn)生的

c(H+)=c(OH),因此該溶液中由水電離出來的H*的濃度為1x10」°mol/L,B正確；

C.加入NaHSCU晶體，鹽溶于水電離產(chǎn)生H+,增大了溶液中。(JT),水的電離平衡逆

向移動，因而抑制了水的電離，C正確；

D.向蒸鐲水中加入NaHSCU晶體，鹽溶于水電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性。取該溶液加

水稀釋100倍，溶液中c(H+)減小,由于K“=c(H+>c(OH),所以c(H+)減小，則c(OH)

增大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

2.(2022?上海嘉定?統(tǒng)考一模)2022年11月30日，天氣陰冷。嘉定區(qū)某化學(xué)教師在講

水的電離時(shí)，為了求證水電離的熱效應(yīng)，她做了一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，甲燒杯放60℃蒸館水，

乙燒杯蒸鐳水仍保持室溫，分別測其導(dǎo)電性，下列有關(guān)該條件下純水的說法錯(cuò)誤的是

++

A.水的電離可表示為：H2O+H2O.H3O+OH-^^H2O.H+OH^

B.甲中Kw=c(H*).c(OH》l(y”

C.乙中Kw=c(H+).c(OH-)=l(X"

D.甲中cQ「)=c(0H)

【答案】C

【詳解】A.水是一種弱電解質(zhì)，能微弱電離出水合氫離子和氫氧根離子，電離方程式

為H2O+H2OH'O'+OH,可簡寫為Hq.H'+OH,故A正確；

B.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，則60℃蒸儲水

水的離子積常數(shù)大于10-14,故B正確；

C.由題意可知，室溫的溫度小于25℃,降低溫度，平衡左移，水的離子積常數(shù)減小，

則水的離子積常數(shù)小于10%故C錯(cuò)誤；

D.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，但水中氫離子

濃度依然等于氫氧根離子濃度，呈中性，故D正確；

故選C。

3.(2022.上海金山.統(tǒng)考二模)常溫下，等體積等濃度的鹽酸與下列溶液分別恰好完全

中和。

①VimLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水

下列判斷正確的是

湍粉的比值：②,①

A.10V2>ViB.

C.水的電離程度：②〉①D.反應(yīng)后溶液的pH：①下②

【答案】D

【分析】根據(jù)弱堿的電離程度判斷起始的濃度，根據(jù)酸堿中和的量關(guān)系判斷消耗的堿之

間的關(guān)系；利用溶液中水的電離受溶質(zhì)的影響判斷其程度大??；

【詳解】A.設(shè)pH=9的氨水的濃度為a,電離程度為al,則c尸處；設(shè)pH=10的氨

水濃度為C2,電離程度為a2,則C2=—；因?yàn)楣蕄H=9的氨水比pH=10的氨水電離程

a2

10V

度大，故al>a2,則±=/孑<1，根據(jù)鹽酸和氨水反應(yīng)的關(guān)系比1：1得：等體積

c10/1()

2/%

等濃度的鹽酸與其恰好完全中和時(shí)，消耗的氨水的量分別為V1XCI=V2XC2,得1OV2<V1,

故A不正確；

B.的比值即是兩溶液的電離度,根據(jù)越稀粵電力判斷，②〈①，故B不

正確；

C.根據(jù)氨水溶液中水的電離受到抑制，抑制程度越大，水的電離程度越小，故②〈①,

故C不正確；

D.反應(yīng)后pH=9的氨水消耗的體積大，故最終溶液的體積大，但生成的氯化銃的量相

同，故①中最終的氯化鍍?nèi)芤旱臐舛容^小，故水解后氫離子濃度小，pH大，故D正確；

故選答案D；

【點(diǎn)睛】此題考查酸堿中和反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離規(guī)律，注意中和產(chǎn)物鹽溶液的酸堿性

的判斷。

4.(2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模)下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH>5

B.25℃時(shí)，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸〈醋酸

C.25c時(shí)，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗

NaOH溶液多

D.25℃時(shí)，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液

呈酸性，則HA是強(qiáng)酸

【答案】B

【詳解】A.pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸中氫離子濃度相同，都是lO^moi/L,等

體積混合后，氫離子濃度不變，故pH為5,A錯(cuò)誤；

B.等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)后其濃度依然相同，醋酸是弱酸，部分電離，

氫離子濃度較小，pH大，B正確；

C.等體積、等pH的鹽酸與醋酸，其中醋酸的濃度大，用氫氧化鈉中和時(shí)消耗的氫氧

化鈉較多，C錯(cuò)誤；

D.混合后溶液呈酸性，說明酸的濃度較大，則酸HA為弱酸，MOH是相對較強(qiáng)的堿，

但是不一定是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.(2022?全國?高三專題練習(xí))水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.TI>T2

B.Kw：b>c>a>d=e

C.b—c點(diǎn)可通過在水中加入適量的CH3coONa(s)實(shí)現(xiàn)

D.T2時(shí)，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2so4(aq)等體積混合，溶液呈堿性

【答案】D

【詳解】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高電離平衡正向移動，c(H+)和c(0H)都增大，

由圖可知，T2>「，A錯(cuò)誤；

B.Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，ade點(diǎn)都處于同一溫度下，則三點(diǎn)的Kw相

等，b點(diǎn)c(H+)和c(0H)都大于a點(diǎn)的,由Kw=c(H+>c(OH)可知，b點(diǎn)Kw大于c點(diǎn)大于

a點(diǎn)，則Kw：b>c>a=d=e,B錯(cuò)誤；

C.b-c點(diǎn)K”,變小，是降溫導(dǎo)致的，在水中加入適量的CH3C00Na(s)但溫度不變，不

能改變Kw，C錯(cuò)誤；

D.T2時(shí)，Kw=c(H+)-c(OH-)=lO-6xio-6=i0-i2,pH=10的NaOH(aq)其c(0H)=

Kin12

盤5=而而=1°、。1兒，pH=3的HzSOMaq洪c(H+)=10-3mol/L,兩者等體積混合,n(OH)

過量，則溶液呈堿性，D正確；

故選：D。

6.(2022?上海?一模)下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確

的是

cCH^molL'1

\\Ty

lxio-7r---XAT

1Xio-7lxio*6c(OH-)/molL-1

A.圖中溫度：T3>T2>T,B.圖中pH的關(guān)系：pH(B)=pH(D)=pH(E)

C.C點(diǎn)物質(zhì)可能是鹽酸D.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：E>D>A=B=C

【答案】C

【詳解】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H+)、c(OH-)及離子

積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，離子積常數(shù)T3>T2>T”所以溫度T3>T2>T],故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，

根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是BVDVE,但三點(diǎn)溶液的氫離子濃度相等，則pH相等,

故B正確；

14

C.C點(diǎn)時(shí)，Kw=lxlO,c(OH)=lxlO\溶液的pH=8,顯堿性，故C錯(cuò)誤；

D.溫度高低點(diǎn)順序是A=B=CVD<E,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離

子積常數(shù)越大，心間的關(guān)系：E>D>A=B=C,故D正確；

故選C?

7.(2023秋?山東日照?高三統(tǒng)考期末)N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相

似。室溫下，通過調(diào)節(jié)pH,使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H；)+c(N2H：*)=0.01mol?LL1g

水C(H+)與Ig或的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

Cc(N2fHf?4)c(N2H5)

A.曲線Li代表1g木c(H+)與怛的變化關(guān)系

"c(HN2HR5)

15

B.Kb2=10

C.Z點(diǎn)溶液中c(H+)>c(OH)溶液顯酸性

D.Y點(diǎn)c(N2H4)=c(N2H；)=c(N2H?)

【答案】D

+

c(N2H^)c(0H~)c(N2H?)c(0H-)

【詳解】A.Kb尸'Kb2-，Kb2<K“,pH相等時(shí),

'c,(二N2口HJ、JIc(TN2H/5)、，

c(N,H；)c(N,H：+)c(NH2+)

\，所以曲線Li代表1g水c(H+)與的變化關(guān)系，故A正

C(N2H4)C(N2H；)C(N2H；)

確；

(NH2+)

B.根據(jù)圖示，pH=7時(shí)，CJ*所以Kb2=10」5,故B正確；

c(N2H5)

c.Z點(diǎn)溶液,隨水電離的氫離子濃度減小，弋2?增大,可知溶液呈酸性，c(H+)>

C(N2H4)

c(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖示，Y點(diǎn)吟用不等于1、不等于1，所以c(N2H4#(N2H；/c(N2H

：*),故D錯(cuò)誤；

選D。

c(H+)由亶欄己電離電解質(zhì)的濃度xl00%

8.(2022.全國?高三專題練習(xí))已知AG=lg'電禺發(fā)⑷一起始電解質(zhì)的濃度,I。%。

c(OH)

常溫下，向10mL0.1mol?L->HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中AG與

滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.水的電離程度G>P>F>E

C.點(diǎn)P前隨著NaOH溶液的加入，喘增大

c(HR)

D.常溫下，HR的電離度約為1%

【答案】B

【詳解】A.F點(diǎn)AG>。，則翳X所以c(H+)>c(OH)溶液呈酸性，則pH<7,

故A正確；

B.酸或堿抑制水電離，NaR促進(jìn)水電離，E點(diǎn)溶質(zhì)為HR、F點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度

的HR和NaR、G點(diǎn)溶液呈中性、P點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaR和NaOH,E點(diǎn)c(H+)

小于P點(diǎn)溶液中c(OH),所以水電離程度：G>F>E>P,故B錯(cuò)誤；

C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，點(diǎn)P前隨著NaOH溶液

的加入，溶液中c(H+)逐漸減小，則喘=筆等增大，故C正確；

c(HR)c(H)

+3

D.E點(diǎn)AG=8,即1gc?)=8,該溫度下c(H+)?c(OH)=10一%c(H)=10-mol/L,HR

c(OH)

電離程度較小,c(R)~c(H+>103mol/L,HR電離度=史吧匹xl()0%=l%,故D正確；

0.1mol/L

故選：Bo

9.(2022?廣東廣州?鐵一中學(xué)校聯(lián)考三模)常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH

溶液，混合溶液的的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

5

A.H2X的電離常數(shù)K；,2的數(shù)量級為10-

B.直線m表示pH與1g半身的關(guān)系

C(H2X)

C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(X2')>c(HX)>c(H+)=c(OH")

D.N點(diǎn)水電離出的c(H+)=lxl0?3mol.LT

【答案】D

c(HX")C(X2)

【分析】根據(jù)圖象，pH=O時(shí)，直線m對應(yīng)的愴三號或1geH的值為-1.3,直線

C(H2X)C(HX1

c(HX-)C(X2)

m對應(yīng)的Ka=lxl(?L3；pH=O時(shí)，直線n對應(yīng)的1g?工—或怛\的值為-4.3,直

C(H2X)C(HX)

線n對應(yīng)的Ka=lxl0-4.3；

【詳解】A.H2X的電離常數(shù)Kal>KQ所以Kal=lX10-L3、BlX*；H2X的電離

常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5,故A正確；

B.Kai=lxl013、31X1043；直線m對應(yīng)的Ka=lxl0』3,直線n對應(yīng)的Ka=lxl()43,

所以直線m表示pH與1g半首的關(guān)系，故B正確；

c(H,X)

c(X2)c(H+)-c(X2),,

C.[向)Zil。1當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，木言'所以

c(Na+)>c(X2-)>c(HX)>c(H+)=c(OH-),故C正確；

c(X2j

D.N點(diǎn)—=溶液pH=4.3,說明因電離溶液呈酸性，水電離受到抑制，水電離

c(HXJ

出的c(H+)=lxlO-9.7mo[.LL故D錯(cuò)誤；

選D。

10.(2022?遼寧錦州?渤海大學(xué)附屬高級中學(xué)?？寄M預(yù)測)常溫下將濃度均為LOmolL1,

體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對數(shù)(Ige)間的關(guān)系如圖所

示。下列敘述正確的是

A.酸性：HX>HY

B.HX的電離常數(shù)(凡)的數(shù)量級為IO。

C.水的電離程度：a<b

D.當(dāng)lgc=-7時(shí)，HY溶液的pH大于7

【答案】c

【詳解】A.由圖可知，濃度均為l.Omol/L,體積相同的HX和HY溶液，稀釋相同倍

數(shù)時(shí)，HY的pH小，酸性強(qiáng)，故酸性HY>HX,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖中b點(diǎn)可計(jì)算HX的電離常數(shù)K“=*冬羋="?羋=10-9,B錯(cuò)誤；

c（HX）10

C.由圖可知，a點(diǎn)的c（H+）大于b點(diǎn)且溶質(zhì)均為酸，故a點(diǎn)對水的抑制作用強(qiáng)，即水的

電離程度aVb,C正確；

D.HY是弱酸，當(dāng)lgc=-7時(shí)，HY溶液的pH不可能等于7,要小于7,D錯(cuò)誤；

故選C。

11.（2022秋?遼寧大連?高三校聯(lián)考期中）常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，

加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示.下列敘述正確的

是

04567891011pli

A.MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：X=Z>Y

C.若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH均不變

D.將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈中性

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，將X點(diǎn)HA溶液稀釋10倍（即1g〃增大1）,pH變化小于1,則

HA是弱酸；將Y點(diǎn)MOH溶液稀釋10倍，pH減小1,則MOH是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤：

B.酸、堿均抑制水的電離，X點(diǎn)溶液中c（H*）=l（T5moi.1?,由水電離出的

c（H+）=c（OH-）=10^moLL'Y,Z點(diǎn)溶液中《。引）分別為mmolL-'UQ-5mol-L1,

則由水電離出的c（H,）分別為I（）T。mol【T、1（T9moi.廣，故水的電離程度：X=Z>Y,

B正確；

C.MOH是強(qiáng)堿，升高溫度，溶液中C（OH）幾乎不變，但人增大，c（H-）變大，溶液

的pH減小，C錯(cuò)誤；

D.將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，HA有剩余，所得混合液呈

酸性，D錯(cuò)誤：

故答案選B。

12.(2022?全國?高三專題練習(xí))下列說法不無刑的是

A.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等

B.常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13

C.常溫下，測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不

同

【答案】A

【詳解】A.NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離，氨水是弱電解質(zhì)而部分電離，所以相同溫

度下相同物質(zhì)的量濃度的氨水、NaOH溶液，c(OH)前者小于后者，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.常溫下,Ba(OH)2溶液稀釋過程中n(OH-)不變,如果將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶

液稀釋為2L,c(OH)=0.1mol/L,即pH=13,B項(xiàng)正確；

C.醋酸是一元酸，如果醋酸是強(qiáng)酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1,如果測定O.lmol/L

醋酸溶液的pH大于1,說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量與

酸的物質(zhì)的量成正比，等體積等pH值的鹽酸和醋酸，酸的物質(zhì)的量：鹽酸小于醋酸，

則醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D項(xiàng)正確；

答案選A。

13.(2022春?湖南湘潭?高三湘潭縣一中?？计谥?25℃時(shí)，將稀硫酸滴入Na2R溶液中，

混合溶液中離子濃度變化與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.M點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在c(Na+)>3c(R2-)

B.B.H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為104

C.NaHR溶液能使酚醐溶液變紅

D.Li表示-1g/口口\與pH的關(guān)系曲線

C(H2R)

【答案】A

【分析】由圖可知Na?R為強(qiáng)堿弱酸鹽，H?R為二元弱酸，以第一步電離為主，電離常

數(shù)KI>K2,當(dāng)pH相同時(shí)，噫2,則Li表示-1g；黑與pH的關(guān)系曲線，

C(H2R)C(HR)c(HR)

L2表示4g曙上與PH的關(guān)系曲線，以此解題。

c(H,R)

【詳解】A.由圖可知，M點(diǎn)溶液中pH>7,也/==0,則溶液中c(HR—尸c(R2)

由電荷守恒關(guān)系可得c(Na+)+c(H+)=2c(R2)+c(HR—)+c(OH-),由溶液pH>7可知，溶

液中c(Na+)>3c(R2)A正確；

B.由圖可知，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，也9導(dǎo)=2.5,則七=嗎等?=10-7x10-2.5=1095,

c(HR)c(HR)

4

H2R的第二步電離常數(shù)K2的數(shù)量級為10-,B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，也粵導(dǎo)=-3.5,則K尸注察>=10-7x103.5=1035,

C(H2R)C(H2R)

K1xIO-14

NaHR的水解常數(shù)Kh=/=*=10“°3<K2=1095,HR-在溶液中的電離程度大于水

解程度，溶液呈酸性，則NaHR溶液不能使酚醐溶液變紅，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知NazR為強(qiáng)堿弱酸鹽，H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，電離常數(shù)

KI>K2,當(dāng)pH相同時(shí)，5黑>噫1,則L表示」g當(dāng)工與pH的關(guān)系曲線，

C(H2R)C(HR)c(HR)

L2表示在坐2與PH的關(guān)系曲線，D錯(cuò)誤；

C(H2R)

故選A。

14.(2022秋?黑龍江哈爾濱?高三黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥?室溫下，向lOmLpH=3的

CH.,COOH溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是

加入的物質(zhì)對所得溶液的分析

,.._,c（H+，）=10^mol-L-1

A溶液加水稀釋到100mL由水電離出的'）

BO.lmolCHfOONa固體4°田)比原蟲8叫容液中的大

C10mLpH=l的HzS?！蝗芤篊H,COOH的電離程度不變

D10mLpH=ll的NaOH溶液c（Na+）=c（CH3coO）＞《OFT）=c（H+）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.醋酸是弱酸，加水稀釋到100mL時(shí)，雖然醋酸電離平衡正向移動，c(H')

卻減小，pH增大，但小于4,此時(shí)c(H+)>l(T*mol-LT,根據(jù)常溫下水的離子積得由水

電離出的c(H+)=c(OH)<1(r">moLLT,A錯(cuò)誤；

B.力"入CH3coONa固體后，c(CH,COCT)增大，醋酸電離平衡逆向移動，c(H')減小，

根據(jù)水的離子積關(guān)系，c(OH)比原CH3coOH溶液中的大，B正確；

C.加入H2s04后，混合溶液中c(H+)增大，使CH3coOH的電離平衡逆方向移動，

CH3coOH電離程度減小，C錯(cuò)誤：

D.常溫下,pH之和等于14的一元酸堿等體積混合時(shí)，弱者過量,因此混合后,CH3COOH

過量，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),D錯(cuò)誤；

故選B。

15.(2022秋.河南濮陽.高三濮陽一高校考期中)向lOmLO.lmol【TBa(OH卜溶液中

滴加0.1mol-LTNaHS。」溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線如

圖所示。下列說法正確的是

\\V2HNaHSO4)/mL

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈堿性B.V2=iomL

C.水的電離程度：a>bD.b點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)>2c(SOj)

【答案】A

(分析】向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H20,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSC)4J+Na2so4+2H2O,

當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當(dāng)NaHSCU溶液體積為Ba(0H)2溶液體枳的

2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2so4,所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4

溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHS04溶液，溶液的導(dǎo)電性

有所上升。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，點(diǎn)a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯

堿性，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSOq溶液體積為Ba(0H)2溶液體積的2

倍，所以V2=20mL,故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2so4,不影響水的電離，

所以水的電離程度：a<b,故C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(S0『)，b點(diǎn)后NaHSCU溶液過量，且

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO：-),所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)<2c(S0：),故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHSCU溶液過量，溶液顯酸性，所以

c(H+)>c(OH),溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(S0r)+c(OH),所以

c(Na+)<2c(S0：-),

16.(2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級中學(xué)?？计谀?丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫

氟酸(HSCN)是兩種一元酸且Ka(HSCN)>K“(CH2=CHCOOH)。室溫下，pH為3的

兩種酸溶液加水稀釋，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

B.a點(diǎn)溶液與等體積pH=9的NaOH溶液中和后得到酸性溶液

C.只要保持溫度不變，pH=3的丙烯酸溶液加水稀釋過程中c（JT）水"（OH工不變

D.加水無限稀釋不能使a點(diǎn)移至c點(diǎn)

【答案】C

【詳解】A.由圖像可知，相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同的倍數(shù)，L?對應(yīng)的曲線變

化量大，酸性強(qiáng)，因?yàn)镵,（HSCN）>匕（€：&=CHCOOH）,所以L?曲線代表硫氟酸溶

液pH與丫（凡。）關(guān)系，A正確；

B.a點(diǎn)溶液pH=5的HSCN,與等體積pH=9的NaOH溶液反應(yīng)后，HSCN過量，溶

液顯酸性，B正確；

C.溫度不變，pH=3的丙烯酸溶液加水稀釋過程，c（lF）減小，水的電離程度增大，

c（H）水〈（OH%增大，c錯(cuò)誤；

D.加水無限稀釋，pH無限接近7但不會超過7,不能使a點(diǎn)移至c點(diǎn)，D正確；

故選C。

17.（2022?全國?高三專題練習(xí)）室溫時(shí)，將濃度和體積分別為q、Y的NaOH溶液和

c?、V?的CH,COOH溶液混合，下列關(guān)于混合溶液的敘述正確的是

A.若pH>7,則一定是cM=c2V2

B.若Y=Y，c?=C1,貝iJc（CH3coeX）=c（Na+）

C.當(dāng)pH=7時(shí)，若Y=Vz，則一定是C|>c?

D.當(dāng)pH<7時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（CH,COO）+c（0Hj

【答案】D

【詳解】A.醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時(shí)，溶液呈

堿性，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)溶液更呈堿性，所以當(dāng)pH>7時(shí)，則一定是SYNC2V?,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.如果Y=V2、C2=C1,則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生成醋酸

鈉，溶液顯堿性，所以c（0H]>c（H+）,根據(jù)溶液中電荷守恒得

c（Na+）+c（H+）=c（CH,CCK））+c（OH）,則c（CH3coO）<c（Na+）,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應(yīng)該稍微過量,

所以當(dāng)pH=7時(shí)，若Y=V2,則一定是C1<C2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

+

D.反應(yīng)后的溶液，一定存在電荷守恒：c(Na)+c()=c(CH3COO)+c(OH-),D項(xiàng)

正確；

答案選D。

18.(2022秋?浙江杭州?高二浙江大學(xué)附屬中學(xué)?？计谥?常溫下，將KOH溶液滴加到

某二元弱酸(H2R)中,混合溶pH與坨瑞或愴瑞的變化關(guān)系如圖所示,下列敘

述正確的是。

-4.8-3.2-1.60.01.63.24.8

gG

c(HR)C(H2R)

A.Ka2(H?R)的數(shù)量級為10〃

B.常溫時(shí)，NaHR溶液顯酸性

C.曲線N表示pH與但噫4的變化關(guān)系

c(HR)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(K*)>c(R2-)>(HR)>(OH-)=(H+)

【答案】B

【分析】恒皤H島,電器呈交島,由于在PH相同時(shí)，即

CW)相等時(shí),有愴瑞>愴船,故曲線M表示PH和楣益的變化關(guān)系,

曲線N表示pH與1g個(gè)■/的變化關(guān)系。

C(H2R)

【詳解】A.由圖可知，pH=4時(shí)，電當(dāng)工=吆=32,則

c(HR)c(H)

31032x104=107,2=10().8x10-8,跖2的數(shù)量級為103A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，pH=1.9時(shí),1g當(dāng)黑=電熹7=0,故Ka尸c(H+)=10」9,則Kh(HR-)

C(H2R)C(H)

=j=l(r,<Kai,故HR-的電離程度大于其水解程度，常溫下NaHR溶液顯酸性，B

101-9

正確；

C.從分析可知，曲線M表示pH和1g需4的變化關(guān)系，曲線N表示pH與1g/

的變化關(guān)系，c錯(cuò)誤；

D.由圖可知，溶液呈中性時(shí)1g"士)、<0,則溶液中c(R2-)<c(HR)中性溶液中

c(HR)

c(K+)>c(HR-)>c(R2)>c(OH)=c(H+),故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

19.(2022?吉林白山?統(tǒng)考一模)丙酮酸(CH3coeOOH)是一元弱酸。298K時(shí)，向

ZOmLO.lmol-L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中1g:與

c(CH3coeOOH)

pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

?PH

E(-0.5^)l/TG(2.4.5)

<\F(0,2.5)

I.aCH3coeOP)

G

C(CH3COCOOH)

A.E點(diǎn)溶液中，a=2

B.298K時(shí)，CH3coec)0H的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3

C.G點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為20mL

D.E、F、G三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度：E<F<G

【答案】C

【分析】根據(jù)F點(diǎn)1g:M器公=°，求出丙酮酸(CH3coeOOH)Ka,再求出E點(diǎn)

C(CH3coec2

的pH,G點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積如果為20mL,則剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為

CH3coeOONa,溶液應(yīng)呈堿性，由此判斷C、D的正誤。

I。c(CH3coec)0)03

【詳解】A.E點(diǎn)溶液中,，Sc(CH3coec)OH)i°$

C(CHCOCOO)

3xc(H+)=10-2-5,c(H+)=10-2,pH=a=2,故A正確;

C(CH3COCOOH)

B.F點(diǎn)]gc(C&COCOOO,貝ijc(CH3coec)0)=c(CH，COCOOHHA),此時(shí)溶液

pH=2.5,即c(H+)=1025mol/L,所以K