江蘇省揚(yáng)州市紅橋高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市紅橋高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三最后一?；瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)2、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZB．W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，是因?yàn)榉墙饘傩訷強(qiáng)于XD．工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法3、恒容條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：．已知：，，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，D．時(shí)平衡體系中再充入，平衡正向移動(dòng)，增大4、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．鐵熔化 C．干冰升華 D．氯化鈉溶于水5、存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）A．Al（OH）3

屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．Al2O3

屬于離子晶體C．鋁合金比純鋁硬度小、熔點(diǎn)高D．AlCl3

水溶液能導(dǎo)電，所以

AlCl3

屬于離子化合物6、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是A．該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B．雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C．如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D．再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+2V3++H2↑7、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）A．造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B．絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C．光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．我國(guó)正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維8、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)9、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測(cè)定結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率C．該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應(yīng)速率D．硫的脫除率的計(jì)算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)10、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是（）A．煤炭干餾 B．煤炭液化 C．石油裂化 D．石油分餾11、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．的原子核內(nèi)中子數(shù)為C．25℃時(shí)，的溶液中含的數(shù)目為D．葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）A．10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NAB．鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA13、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（）元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Y的含氧酸均為強(qiáng)酸B．最外層電子數(shù)Z>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>XD．Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵14、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O15、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．pH試紙變藍(lán)B．KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C．通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D．電子通過pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙16、最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等優(yōu)點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B．充電時(shí)，電極b接正極C．d膜是質(zhì)子交換膜D．充放電時(shí)，a極有二、非選擇題（本題包括5小題）17、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：已知：（1）生成A的反應(yīng)類型是_____。（2）試劑a是_____。（3）B中所含的官能團(tuán)的名稱是_____。（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_____。（5）Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為_____、_____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（6）試寫出由1，3﹣丁二烯和乙炔為原料（無機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________18、α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。（2）B→C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法________。（5）F＋H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。19、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺－6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是________。20、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先__，再___。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案___。21、利用高濃度含砷廢水(主要成分為)制取的工藝流程如下圖所示。已知：(1)與同主族且比多2個(gè)電子層，寫出中子數(shù)為42的的原子符號(hào)______。(2)比較、、的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(由大到小排列)______(用化學(xué)式表示)。(3)結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟Ⅰ加入的作用是______。(4)步驟Ⅲ“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是______(填元素符號(hào))。(5)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(6)砷及其化合物幾乎都有毒，通常價(jià)砷化合物毒性強(qiáng)于價(jià)砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量?jī)r(jià)砷化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是______。(7)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，起始時(shí)在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。①起始時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為______。②一段時(shí)間后電流計(jì)指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時(shí)相反，可向乙池中加入______(舉一例)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。2、C【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O2->Na+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHC2O4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性Y（O）強(qiáng)于X(C)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，選項(xiàng)C正確；D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物，熔融并不導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物。3、D【解析】

A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2＞T1，且對(duì)應(yīng)x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且v正a>v逆b，故A錯(cuò)誤；B．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCl3)=0.8，此時(shí)v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCl3為0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，則=，平衡時(shí)k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知==，則==，故C錯(cuò)誤；D．T2K時(shí)平衡體系中再充入1molSiHCl3，體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，增大，故D正確；答案選D。4、D【解析】

A．HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；C．干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時(shí)不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解析】

A、Al(OH)3

在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、Al2O3

由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、C【解析】

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V3++2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，由此來解題?！驹斀狻緼.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，B正確；C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進(jìn)入陽極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+2V3++H2↑，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。7、D【解析】

A．造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項(xiàng)正確；B．蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確；D．碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8、B【解析】

A.過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；B.過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4，即0.5mol，F(xiàn)e由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。答案選B。9、B【解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時(shí)間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na＋)，不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10、D【解析】

A．煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯(cuò)誤；B．煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯(cuò)誤；C．石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯烴，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．石油分餾是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確。故選：D。【點(diǎn)睛】注意變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。11、A【解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為，當(dāng)有2mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，一共轉(zhuǎn)移2mol電子，因此當(dāng)有二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，A項(xiàng)正確；B.碳原子的物質(zhì)的量是，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個(gè)原子內(nèi)有8個(gè)中子，故一共有中子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.pH=2的溶液中，根據(jù)算出的物質(zhì)的量為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.葡萄糖的分子式為，蔗糖的分子式為，二者的最簡(jiǎn)式不一樣，因此無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA，故A錯(cuò)誤；B.78g鉀的物質(zhì)的量為2mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故2mol鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C.氨氣和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含4對(duì)共用電子對(duì)，故1mol二氧化碳中含4NA對(duì)共用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13、D【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素?！驹斀狻縓、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素；A．Y為氯元素，含氧酸中HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5，Y為Cl元素，原子最外層電子數(shù)為7，故最外層電子數(shù)Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞Cl，故HCl的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化銨中含有離子鍵，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。14、B【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯(cuò)誤，答案選B。15、D【解析】

A．連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，故A正確；B．連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D．電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【解析】

根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)正確；B．根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時(shí)就接正極，B選項(xiàng)正確；C．d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醌，充電時(shí)，a極是陰極，醌得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是，D選項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是，A轉(zhuǎn)化得到B，B與氨氣在高壓下得到，可知B→引入氨基，A→B引入硝基，則B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；還原得到D為；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2＝CH2，乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F為，W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為、則X為，W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到Y(jié)為。（6）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（2）A→B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，故答案為：濃硝酸、濃硫酸；（3）B為，所含的官能團(tuán)是：氯原子、硝基，故答案為：氯原子、硝基；（4）①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：；②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是：，故答案為：；（5）Q是W（）的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)CH2原子團(tuán)，有1個(gè)取代基為﹣CH（COOH）2；有2個(gè)取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH，有鄰、間、對(duì)3種；有3個(gè)取代基為2個(gè)﹣COOH與﹣CH3，2個(gè)﹣COOH有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的﹣CH3，分別有2種、3種、1種位置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1＝10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為、，故答案為：10；、；（6）CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型。18、羧基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)或或11【解析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為，G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知F是，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，A物質(zhì)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C物質(zhì)是，B→C是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用—OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷的知識(shí)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。19、防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過低，又不能除去反應(yīng)生成的水若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理吸濾瓶布氏漏斗重結(jié)晶【解析】

（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點(diǎn)為100℃，太低時(shí)水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會(huì)有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。20、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)；(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律