2022屆高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教案：化學(xué)平衡

化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)學(xué)問技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的生疏、對同一平衡狀態(tài)的推斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計算學(xué)問。力量培育：培育同學(xué)應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的力量，以及在化學(xué)計算中的另類思維力量?？茖W(xué)思想：通過對化學(xué)平衡概念的深刻爭辯，使同學(xué)建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于肯定條件下的可逆過程中?？茖W(xué)品質(zhì)：通過化學(xué)平衡例題的爭辯，培育同學(xué)認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：通過對化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培育同學(xué)學(xué)會爭辯問題的科學(xué)方法。例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）=2S02（氣）+O2（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是[]反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時間轉(zhuǎn)變單位時間消耗1molS03同時生成1molSO2C單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2D.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化例2 在肯定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）二C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是[]混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度C.C.B的物質(zhì)的量濃度【爭辯引導(dǎo)】重點、難點化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。D.反應(yīng)放出的熱量教學(xué)過程設(shè)計老師活動一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志【提問】我們依據(jù)什么可以來推斷，在肯定條件下，一任意可逆反應(yīng)：mA+nB=pC+qD,是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？同學(xué)活動回答：肯定條件下。正逆反應(yīng)速率相等；平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。【過渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？爭辯題：從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去爭辯和推斷，但需留意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。爭辯：回答例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變來確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項只描述了正反應(yīng)速率，C正確。回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會轉(zhuǎn)變，A不正確。回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會轉(zhuǎn)變，A選項不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B選項也不正確?；卮穑悍磻?yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項正確?；卮穑好荛]容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過程中成分氣體的物質(zhì)的量在轉(zhuǎn)變，濃度在轉(zhuǎn)變，所以C選項正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項也正確?！驹u價】例1中的A、B、D三個選項均不正確，只有C正確。例2中只有A選項不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

在爭辯例2時，可將濃度的轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)化為容器體積的轉(zhuǎn)變，從而由平衡移動的角度分析。正逆反應(yīng)的描述:正逆反應(yīng)的描述:同一物質(zhì)反應(yīng)物和生成物速率相等：同一物質(zhì)不同物質(zhì)【小結(jié)】化學(xué)平衡的推斷（標(biāo)志）從反應(yīng)速率：v正二v逆來推斷。消耗和生成消耗或生成速率的數(shù)值相等速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2?從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來推斷。3.從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來推斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過程中有無明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體狀況具體分析。二、同一平衡狀態(tài)【提問】從化學(xué)平衡的概念動身，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。【過渡】對于同一可逆反應(yīng)，假如反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢?爭辯題：例1可逆反應(yīng)3出+出2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500°CFe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2molNH3，③1.5mol出、0.5mol出、1molNH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？例2在一個固定容積的密閉容器中，保持肯定溫度，在肯定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A（氣）+B（氣）^^2C（氣）。已知加入1molA和2molB達(dá)到平衡后，生成amolC，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？

爭辯：回答：例1,溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同?；卮穑豪?，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把第一個起始態(tài)容器的體積減小到原來的一半，但由于壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量為2amol，C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R相等?！驹u價】例1的答案正確。對同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。例2答案正確。【小結(jié)】可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)。在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB二pC+qD當(dāng)m+np+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開頭的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同,則達(dá)到平衡時，為同一平衡狀態(tài)；當(dāng)m+n二p+q,由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開頭的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同,達(dá)到平衡時，則為同一平衡狀態(tài)。三、勒沙特列原理的應(yīng)用【爭辯引導(dǎo)】什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？回答（略）?！緩?fù)習(xí)爭辯】爭辯題：在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）二pC（氣）一Q處于平衡狀態(tài)（已知n+m>p，Q>0），則下列說法正確的是[]①升溫，[B]/[C]①升溫，[B]/[C]的比值變?、诮禍貢r體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小【爭辯引導(dǎo)】留意例1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。n~rn~r 、蟲、人思考并談?wù)?。③加入B,A的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，A或B的濃度肯定降低若A的反應(yīng)速率為va，則B的反應(yīng)速率為VAn/m①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥【爭辯引導(dǎo)】留意可逆反應(yīng)的特點，轉(zhuǎn)變條件后的平衡移動方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。爭辯：回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。上升溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小,C的濃度增大。增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。【評價】爭辯的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會推斷平衡移動的方向也應(yīng)會推斷平衡移動后的結(jié)果?！具^渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？例題肯定溫度下，肯定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2=Ca2++2OH—,當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是[]溶液中Ca2+數(shù)目削減Ca2+濃度增大C?溶液pH保持不變D.溶液pH增大【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在肯定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，轉(zhuǎn)變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動。應(yīng)用勒沙特列原理來分析例題中的問題?！咎釂枴吭诳隙l件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會發(fā)生什么反應(yīng)？對溶解平衡有什么影響？回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的削減，平衡會發(fā)生移動，但溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量轉(zhuǎn)變。A、C正確?！驹u價】回答正確?！窘Y(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在肯定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離該問題所涉及的概念。四、化學(xué)平衡的有關(guān)計算【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。傾聽。極值思想例題：TOC\o"1-5"\h\z在肯定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和02混合，發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2=2N02,2N02=出。4,所得混合氣體中N02的體積分?jǐn)?shù)為40%，則混合氣體的平均分子量是 [ ]49.641.36231【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題?！疽龑?dǎo)】由于其次個反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以接受化學(xué)計算中常用的方法一一極端假設(shè)法?！締⑹尽繕O端假設(shè)法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計算中。解題：混合氣體是由02、N02、N2O4組成的。(解題過程略)傾聽。思考：傾聽?；卮穑杭僭O(shè)混合氣體只是由lmol02和2molNO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實際上混合氣體是由O2、NO?、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。代換思維例題：在一真空的肯定體積的密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200°C時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）二PCl3（氣）+C12（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時，PC15所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和容器中，最初投入的PC15是2mol，反應(yīng)達(dá)平衡時，PC15所占體積分?jǐn)?shù)為N%,則M和N的正確關(guān)系是[]M>N B.MVNC.M=ND.無法比較【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個獨立的平衡體系看成是在第一個平衡體系的基礎(chǔ)上的平衡移動問題。所以思考時應(yīng)留意①濃度的轉(zhuǎn)變對平衡的影響；②平衡混合氣體的總體積數(shù)也在轉(zhuǎn)變。思考：提問：平衡移動時PC15削減的量與投入的PC15增加的量，哪一個大？思考爭辯：</PGN0070.TXT/PGN>回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對第一個平衡體系增大壓強(qiáng)，使平衡向左移動，PC15的量增大，B正確?！疽龑?dǎo)】為了回避這樣的問題，我們可以進(jìn)行思維代換，把濃度的轉(zhuǎn)變代換為體積的轉(zhuǎn)變，然后再代換為壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變?！締⑹尽慨?dāng)需要比較兩個相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時，即可接受這樣的代換思維方法：轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；濃度J體積e壓弓當(dāng)1/5 氏1/41/3 D.1/2【分析】依據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，可按常規(guī)計算方法列出方程后解題。解題（略）?！疽龑?dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。3H2+N2=2NH3?-AV變化3L1L 2L 2L由此可知反應(yīng)過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計算中。思考解題：回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L,即反應(yīng)生成NH325L,氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。五、綜合問題例題：在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在肯定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)整反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。直（氣）十B（氣）—2C1弓）￥正D1氣＞+2E＜?xì)猓┯?Ff氣）■it差量方法例題：在肯定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，若反應(yīng)條件不變，貝V反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是[]①若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向 方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為 。②若x分別為4.5和5.0,則在這兩種狀況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等? ，其理由是 。

【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在肯定條件下達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol,由此進(jìn)行爭辯?！疽龑?dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時，可接受極端假設(shè)法進(jìn)行爭辯。思考爭辯。回答：①當(dāng)x=4.5時，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol,欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol,應(yīng)在起始時向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過極端假設(shè)的方法來爭辯：假設(shè)平衡不移動，x=12.0mol-6.5mol-2.0mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動使E為0mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0mol，x=7.0mol，故x取值范圍為3.5VxV7.0。②當(dāng)x的取值不同時，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol,兩個反應(yīng)的溫度確定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也確定不同。【評價】回答正確。【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍圍著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本學(xué)問來綜合分析問題，解決問題。精選題一、選擇題1?在肯定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）=2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是[]C生成的速率與C分解的速率相等單位時間生成amolA，同時生成3amolBA、B、C的濃度不再發(fā)生變化A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：陰+3出 2NH3，在肯定條件下達(dá)到平衡時，出的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3,欲使達(dá)到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時NHs的轉(zhuǎn)化率為[ ]20mol75% D.40mol80%在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）—xC（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA,0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x的值[]A.1 B.23 D.4在一個固定體積的密閉容器中，保持肯定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（氣）+Br2（氣）=2HBr（氣），已知加入1molH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成amolHBr。在相同條件下，起始加入出、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0）,假如仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正確的是[]x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y達(dá)平衡時HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3mol達(dá)平衡時HBr物質(zhì)的量為amolx、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z在一真空密閉容器中，通入肯定量氣體A,肯定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）—B（氣）+xC（氣）,反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%,若此時A的轉(zhuǎn)化率為a%,下列關(guān)系正確的是 [ ]A.若x=1,則p>a B.若x=2,則pVaC.若x=3,則p=a D.若x=4,則p三a已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）—C（固）+4D（氣）+Q,圖2-14中a、b表示在肯定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化狀況。若使曲線b變?yōu)榍€a,可實行的措施是[]增大B的濃度上升溫度加入催化劑A.15mol25%B.20mol加入催化劑A.15mol25%B.20mol50%在CuCl2水溶液中存在下列平衡：[Cu（H2O）4】2++4Cl-=[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液藍(lán)色 黃綠色向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是[]A?蒸發(fā)濃縮 B.加水稀釋C.加入AgN03溶液 D.加入食鹽晶體在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）S027%、0211%、出82%。在肯定條件下達(dá)到平衡時，S02的轉(zhuǎn)化率為77%，則平衡時氣體總體積是反應(yīng)前的[]A.38.5% B.77%C.6.4% D.97.3%肯定條件下，在2SO2+O2=2S03（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol?L-1、0.8mol?L-1、2.4mol?L-1，則02在反應(yīng)初始時的濃度可能是[]A.0.8?2.0mol?L—1 B.0?2.0mol?L—1C.0?0.8mol?L—1 D.無法確定在800°C時，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：C0（氣）+H20（氣）=C02（氣）+H2（氣），已知C0和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol?L—1時，出平衡濃度為0.005mol?L—1。若此時再加入0.02mol?L—1的出0（氣），重新達(dá)到平衡時，出平衡濃度為[]A.0.0025mol?L-1A.0.0025mol?L-1C.0.010mol?L—10.015mol?L—1

二、非選擇題下列平衡體系均有顏色，轉(zhuǎn)變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？TOC\o"1-5"\h\z（1）2N02（氣）=陰04（氣）+57kJ，快速加壓：平衡 ，顏色 。加熱：平衡 ，顏色 。（2） 2HI（氣）=H2（氣）+12（氣）-Q加壓：平衡 ，顏色 。加熱：平衡 ，顏色 。加氫氣：平衡 ，顏色 。在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4BK2C+D+Q此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為amol，而D的物質(zhì)的量為dmol。（1） 轉(zhuǎn)變a的取值，再通過轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時，D的物質(zhì)的量只允