2024學(xué)年廣東省肇慶中學(xué)學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題模擬題卷含解析

2024學(xué)年廣東省肇慶中學(xué)學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題模擬題卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

2

1、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO4\CP、CCh?一離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2s。4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成。

下列推斷正確的是()

A.一定沒(méi)有NH4+和

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO4?一和CO3?-的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：「、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIO-,SO3”

C.水電離的c(OH-)=lxl()r3moi的溶液中：K+、Cl-,CH3coO,Cu2+

D.0.1mol?Lr的K2sC>4溶液：Na+,Al3+,CL、NO3一

3、“綠水青山就是金山銀山”“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

B.焚燒樹(shù)葉，以減少垃圾運(yùn)輸

C.推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染

D.干電池的低汞化、無(wú)汞化，以減少?gòu)U電池造成的土壤污染

4、已知一組有機(jī)物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表

項(xiàng)序1234567...

通式。

C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6C3H6O2C4H8...

各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項(xiàng)的異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有(不考慮立體異構(gòu))

A.8種B.9種C.多于9種D.7種

5、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

6、2017年12月，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池,

電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Lil-xCo024^=3C6+LiCo02,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

LiCoO,

A.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C.充電時(shí)，LiCoOz極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoOz-xeNLiirCoOz+xLi'

D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li,從石墨烯中脫出而有利于回收

7、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向0.10mol/LCH3coONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

+2

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2sO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下O.lmoM/i丙溶液的pH=13,下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

9、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向3mL0.1mol?l/AgNOs溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-1NaCl先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol?L%al溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同濃度的Na2s2O3溶液的試管中同時(shí)加入

B探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5mL0.1mol?硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

C其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K￡溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

向可能含有CuzO、FezOs紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有

D紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅不能說(shuō)明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O3

+2+

(已知：CU20+2H—CU+CU+H20)

A.AB.BC.CD.D

10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所

組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

11、從煤焦油中分離出苯的方法是()

A.干儲(chǔ)B.分儲(chǔ)C.分液D.萃取

12、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)五年來(lái)探索太空，開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

13、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30()7N

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.lmol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)

14、已知：A(g)+3B(g)U2C(g)o起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓

強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

15、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe?+能被標(biāo)準(zhǔn)

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

16、在K2O2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是()

府

陽(yáng)

需

生離

子r

物

交

iNaCI溶液嘉

換

M演

膜

A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原

B.中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小

0H

+

C.M極電極反應(yīng)式為：0/A+HH2O-23e=6CO2+23H

D.處理ImolCnC^一時(shí)有6molIF從陽(yáng)離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖:

已知：LiAIH4是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問(wèn)題：

(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出D中的手性碳

_______O

(2)④的反應(yīng)類(lèi)型是一

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

(4)G的分子式為

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其

中兩個(gè)相同。符合條件的M有一種。

0H

(7)人/SOzCH池是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計(jì)以C「'和CH,S(),C1為主要原料制備它的合成路線

—(無(wú)機(jī)試劑任選)。

18、白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:

HO

CH3coOCHCOO

乙酸肝3

①磷葉立德試劑

2

?定條件②CHCOO—(2)—CH0

CHCOO3

3CH3COO(化合物

BCX)

回答下列問(wèn)題:

⑴物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名oB—C的反應(yīng)類(lèi)型為o

(2)lmol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為_(kāi)_______mol,白藜蘆醇遇足量濃浸水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

O

CH—C/

(3)已知，的系統(tǒng)名稱(chēng)1,3-苯二酚，則A的名稱(chēng)為_(kāi)_______,已知乙酸酎(、()))極易與水反應(yīng)生成

H()CHL(

C)

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析A-B反應(yīng)中用乙酸酊代替乙酸的目的是o

(4)C的核磁共振氫譜有組峰，寫(xiě)出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________o

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成！(涉及無(wú)機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫(xiě)出合成路線。

19、(14分)硫酸銅晶體(CuSO#5H2O)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCC>3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CUCO3CU(OH)2+8NH3H2O^=[CU(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫(xiě)出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫(xiě)一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用，其原因是

_______________________(任寫(xiě)兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2O現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為。

②裝置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開(kāi)始時(shí)加入ag銅粉，含6g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5H2O,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為?

20、苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機(jī)物沸點(diǎn)℃密度為g/cn?相對(duì)分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟:

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過(guò)量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂，過(guò)濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸儲(chǔ)有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b的名稱(chēng)為,攪拌器的作用是

（2）苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過(guò)量太多，原因是—；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是0

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是__（填序號(hào)），該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是

（5）步驟④中，蒸儲(chǔ)溫度應(yīng)控制在______左右。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

21、鋁試劑：（NH4）3C19H8（OH）3（COO）3,其商品名為阿羅明拿，可用來(lái)鑒定溶液中的鋁離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）碳原子價(jià)層電子的電子排布圖______。

（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢(shì)如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增

大的原因是;氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是__。

圖

國(guó)12

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為,不同之處為o(填標(biāo)號(hào))

A中心原子的雜化軌道類(lèi)型

B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C立體結(jié)構(gòu)

②阿羅明拿中1個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oc鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大7T鍵可用符號(hào)匕表示,

其中m代表參與形成大7r鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大r鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大兀鍵應(yīng)表示為

③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)N-H--O(COO),、。

(4)阿羅明拿的晶體密度為dg-cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)(NH63C19H8(OH)3(COO)3單元，該

單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.溶液可能含有NH&+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒(méi)有CO3",步驟③沒(méi)有C廣，一定含有SO4*,白色沉淀中還含有

BaSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SCV-和過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干擾，沒(méi)有CCh2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2

D.溶液中，一定有Fe?卡、SO4',可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SC>4)2,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO4?-和過(guò)量的稀Ba(OH)2溶液中的

OH」的干擾。

2、D

【解題分析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液，說(shuō)明溶液中含有Fe3+,Fe3+與「因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCPT能反應(yīng)

生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；

B.CKT具有強(qiáng)氧化性，SO3?一具有還原性，CKT與SCV-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；

1

C.酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH)=lxlO-i3mol.L,該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與

CH3co。一不能大量共存，C不符合題意；

D.0.1mol?L-i的K2s04溶液，溶液中的Na+、Al3+,Cl>NO3-能夠大量共存，D符合題意；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的cCOH^^lxlO^mol-L1,這個(gè)溶液可

能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽(yáng)離子與OH-不能夠大量共存。

3、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項(xiàng)，焚燒樹(shù)葉，會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對(duì)燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染，故C正確；

D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無(wú)汞化，以減少?gòu)U電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

4、B

【解題分析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項(xiàng)符合CnH2nCh,由C原子數(shù)的變化可知，第12項(xiàng)為C5H10O2,屬于酯類(lèi)物質(zhì)一定含

-COOC-o

【題目詳解】

①為甲酸丁酯時(shí)，丁基有4種，符合條件的酯有4種；

②為乙酸丙酯時(shí)，丙基有2種，符合條件的酯有2種；

③為丙酸乙酯只有1種；

④為丁酸甲酯時(shí)，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，

屬于酯類(lèi)的有4+2+1+2=9種，

故選：Bo

5、A

【解題分析】

A.NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確;

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鎰酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷(xiāo)售過(guò)程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選Ao

6、A

【解題分析】

A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電

池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，選項(xiàng)B正確；C、充電時(shí)，LiCoOz極是陽(yáng)極，發(fā)生的電

極反應(yīng)為：LiCoO「xe三Lii-xCoOz+xLi',選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=C6+xLi:正極反應(yīng)式為

+

Li1-xCo02+XLi+xe=LiCo02,充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合

原電池和電解池的工作原理來(lái)解答。

7、A

【解題分析】

A.向O.lOmol/LClfaCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coO)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)貝!!

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢(qián)根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3*)+c(HSO3-),聯(lián)立可

得:C(NH4+)+C(H2so3)=C(SO3*),故B錯(cuò)誤;

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入S(h,發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSC>3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSCh、

Na2sO3,則c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2so3)],故C錯(cuò)誤;

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：發(fā)生Na2cO3+CC>2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

+2

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3-)+2C(CO3-),故D錯(cuò)誤；

答案為A。

8、B

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說(shuō)明Z為AI元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下O.lmoM/i丙溶

液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿，說(shuō)明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙一丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為

Na2S?

A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過(guò)上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵

又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；

c.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同

時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,

故D正確。答案選B。

9、A

【解題分析】

A.與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過(guò)量，再加入NaL硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，

故A錯(cuò)誤；

B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過(guò)兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸

根離子水解程度的大小，從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；

D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色

固體中含有氧化鐵，故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

10、C

【解題分析】

A分子中含有18個(gè)電子，含有18個(gè)電子的分子有：Ar、F2、HCkH2S、PH3、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO>Ca(ClO)2,SO2,活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,H2O中只含有極性共價(jià)鍵，H2O2中既含有極性

共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故c錯(cuò)誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

11、B

【解題分析】

A.干儲(chǔ)：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個(gè)過(guò)程叫干儲(chǔ)，不是

分離方法，故A錯(cuò)誤；

B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過(guò)程叫分儲(chǔ)，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所

以用分儲(chǔ)的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開(kāi)的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯(cuò)誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來(lái)分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

12、B

【解題分析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；

D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

13、D

【解題分析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子，H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.嗎替麥考酚酯中含

有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個(gè)，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.

Imol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和Imol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,故D正確；故選D。

14、D

【解題分析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

15、D

【解題分析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.065L=0.1moL所以n(H+)=0.26moL因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物

中的氧離子生成H2O,說(shuō)明混合物中含有O.lmolO；n(C12)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.Olmoh設(shè)Fezth和AI2O3為XmoL則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個(gè)數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【題目點(diǎn)撥】

金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠?jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

16、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，CnCh?一轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr

的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。

A.根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；

B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極

OH

+

反應(yīng)式為+HH2O-28e=6CO2+28H,負(fù)極生成的H卡透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為

2--

CnOy+6e-+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OH一透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OIT與才反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小，B正確；

C.苯酚的化學(xué)式為C6H60,C的化合價(jià)為-g升高到+4價(jià)。Imol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6x[4—

OH

(--)]=28mol,則其電極反應(yīng)式為人+UH2O-28e-=6CO2+28H+,C錯(cuò)誤；

30

D.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H+從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽(yáng)離子交換膜，陰離子不能

通過(guò)，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過(guò)Na+和C廠的移動(dòng)來(lái)判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H卡和OIT的移

動(dòng)反應(yīng)來(lái)判斷。

二、非選擇題(本題包括5小題)

0H0

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D,根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

D與CH3so2a發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F與c一在氫化鈉作用下發(fā)生取代反

0H

應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。D中的手性碳位置為；

⑵根據(jù)分析，④的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；

0H0

⑶根據(jù)分析，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)G的分子式為CI7HI8NOF3；

⑸反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為:

OHOH

OSOjCH,+CH3NH2TNH+CH3sO2OH；

(6)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為工、)“，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分

子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其中兩個(gè)相同，即苯環(huán)上有兩個(gè)羥基和一個(gè)-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子

0H

團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2cH2cH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同

7①

②

0H

八①

分異構(gòu)體的數(shù)量為2x2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為1x2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為

0H

同分異構(gòu)體的數(shù)量為3x2=6種；則符合條件的M有12種;

⑺在加熱條件下，°?°在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

0H

與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成人"”與CH3s發(fā)生取代

二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率

,破葉。他式制］

?定條件0CII,CIK)

【解題分析】

A和乙酸酎反應(yīng)，酚羥基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被C1取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再

酸化，得到白藜蘆醇。

【題目詳解】

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基；B中的甲基上的H被CI取代，B到C為取代反應(yīng)；

(2)lmol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗2moiNaOH,ImolD中含有3mol酚羥基形成的酯基,因此ImolD

最多能消耗6molNaOH；

酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為

(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號(hào)為1和3,則A中甲基的編號(hào)為5,則A的名稱(chēng)為5一甲基一1,3一苯二酚；

A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸酎代替乙酸，乙酸酎可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有

利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率；

CHjCOO3

(4)C分子存在一對(duì)稱(chēng)軸，分子中有4種H原子，如圖所示-----lO-—1,因此C的核磁共振氫譜有4組

CH,COOZ

峰；

X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是一CHO,一OOCCH3。

苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位，除去X本身還有2種，分別是

19、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率1CU(NH3)412(OH)2co3—2C11O+CO2T+8NH3T+H2OA制化

學(xué)肥料等過(guò)濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性分液漏斗做

催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)

64cYAAC/128c~、

------xlOO%（或——%）

250。------------5a

【解題分析】

(1)破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由題意可知，氨浸時(shí)生成[Cu(NH3)4]2(OH)2co3,加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu(NH3)4]2(OH)2c03分解生成氨氣,

由[CU(NH3)4]2(OH)2c03的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為

rCu(NH3)4l2(OH)2C03^2CuO+C02t+8NH3t+H20o

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸鏤，為了防止倒吸，合適的裝

置為A；凈化后生成硫酸鍍?nèi)芤?，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。

(4)由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸

有強(qiáng)腐蝕性，直接使用危險(xiǎn)性較大。

(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。

②由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過(guò)程中

做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離，同時(shí)氯

化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。

③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會(huì)生成硫酸銅晶體)，硫酸銅晶體中

的銅元素質(zhì)量為粵g,則銅粉的純度為黑xlOO%或化簡(jiǎn)為9％。

250250。5a

20、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合O^CH9H+NaClO—Q>_CHO+NaCl+IhO防止苯甲醛被氧化為

苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水，純度降低③打開(kāi)分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹

槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔)，再打開(kāi)分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí)，

迅速關(guān)閉活塞178.1℃67.9%

【解題分析】

⑴根據(jù)圖示結(jié)合常見(jiàn)的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分；

⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，苯甲醇與NaClO反應(yīng)生成苯甲醛；

⑶次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除去少量的

水；

(4)步驟②中萃取后要進(jìn)行分液，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答；

⑸步驟④是將苯甲醛蒸儲(chǔ)出來(lái)；