高考第二輪復習-化學實驗（習題+解析）

年級高三學科化學版本蘇教版內容標題高三其次輪復習：專題一：化學試驗【模擬試題】（答題時間：75分鐘）1、下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是：A、KOH和Al2（SO4）3 B、稀H2SO4和NaHCO3C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba（OH）2和NaHSO42、一瓶Na2SO3已部分氧化，必需通過試驗確定其純度，正確的操作依次為：①稱取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過濾；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止；⑦精確稱量干燥沉淀的質量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計算A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨3、限用一種試劑即可區(qū)分Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液，應選用：A、燒堿溶液 B、BaCl2溶液 C、氨水 D、鹽酸4、欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為：A、升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B、溶解、過濾、蒸發(fā)、分液。C、加熱、溶解、過濾、結晶 D、溶解、過濾、分餾、結晶5、某學生設計了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應制HI；②用飽和食鹽水制電石氣；③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是：A、① B、①③ C、②③ D、全部6、設計試驗從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必排列在試驗通知單中的是：A、滴定管 B、玻璃棒 C、燒杯 D、分液漏斗7、去掉苯酚中混有少量的苯甲酸，應選用的試驗方案最好的是：A、在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分別B、在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量CO2使反應完全后，再用分液漏斗分別C、將混合物用蒸餾方法分別D、在混合物中加入乙醚、充分萃取苯酚后，再用分液漏斗分別8、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過試驗進行分別，可得到固體甲（試驗運用的過濾器是用于強酸性液體的耐酸性過濾器）。請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的試驗設計。序號試驗步驟簡述試驗操作（不敘述如何組裝試驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充分攪拌直到固體不再溶解。②③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗沉淀是否洗凈9、某混合物粉末中含有K＋﹑Na＋﹑Mg2＋﹑Cl－﹑Br－。（1）將K＋﹑Na＋﹑Mg2＋大致分別，并把Cl－﹑Br－也大致分別開來，有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重復運用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成飽和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過濾；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的依次依次是（用編號）（2）分別后剩余的水溶液中所含的主要物質是（3）假如上述分別過程中分別出的一種物質是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應實行的最簡潔的措施。10、某探討性學習小組的同學對蘋果削皮后不久表面會“變銹”的現(xiàn)象很感愛好，他們查閱資料后得知可能是蘋果中的Fe2＋被氧氣氧化的原因。該小組同學和老師設計了如下試驗進行探究：試驗目的：探究蘋果削皮后變褐色的緣由試驗過程：（1）操作1的名稱是，上述棕黃色果汁、加Vc水溶液后呈淺黃綠色可能是含、（填離子符號）的原因；（2）上述棕黃色果汁進行=2\*GB3②試驗時，若試劑沒有變質及相關操作均正確，猜想出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象的緣由可能是；（3）指導老師建議補做試驗=3\*GB3③：視察試驗中Vc水溶液的顏色及在Vc水溶液加入與=1\*GB3①中果汁等體積的水稀釋后的顏色。該步操作的目的是；（4）小華同學通過對蘋果中成分的資料查得蘋果中還含有一些對人類健康有益的酚類化合物，它們被氧化時也能出現(xiàn)顏色上的改變，如兒茶酚（結構如下圖）易被O2氧化，顏色由無色變?yōu)榧t色，氧化產物中碳鏈不變且分子中雙鍵與單鍵交替排列，氧化原理為脫氫，寫出兒茶酚被氧化的化學方程式：；請設計一個簡潔的試驗方案驗證蘋果汁中含有酚類物質：（5）同時生物老師指出果肉細胞中可能含有細胞色素（顯綠色的葉綠素，顯黃綠色的葉黃素等）而使得果汁呈現(xiàn)上述顏色改變，并不肯定是鐵元素的緣由，假如該設想成立，那么向=1\*GB3①中淺黃綠色的溶液中加入苯，該步操作須要的玻璃儀器：有。層液體呈無色；（6）依據上述探討，分析市場上出售的蘋果汁中需加入肯定量Vc的緣由：11、下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強氧化性并視察還原產物的試驗裝置。Ⅰ、濃硝酸的強氧化性試驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。（1）具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：；（2）試驗中視察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是：Ⅱ、稀硝酸的強氧化性試驗（3）上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的試驗操作是：。（4）能證明稀硝酸與銅反應產生NO的試驗現(xiàn)象是（填寫代號）。A、c中收集到無色氣體；b、c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；C、b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；Ⅲ、試驗反思（5）利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的試驗，其好處是：；Ⅳ、問題探討用等質量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應時，發(fā)覺反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：①、兩者顏色不同的緣由，是因為Cu2＋濃度差異引起的。②、前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。（6）你認為上述看法（填“①”或“②”）合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡潔試驗證明：12、某探討性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了探討。【提出假設】該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。試驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣?！驹O計方案】如圖所示，將肯定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參與反應的碳元素與氧元素的質量比。試回答下列問題：（1）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性。（2）廣口瓶內盛放的試劑為，其作用為。（3）試驗起先時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是；。（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合勻稱，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g。經進一步測定得知參與反應的氧元素養(yǎng)量為0.96g。從而確認該反應的氣體產物是CO2和CO的混合物，理由是。（5）有同學依據試驗得出的結論，認為應對試驗裝置進一步完善，你認為應如何改進？。

【試題答案】1、A 2、B 3、D 4、C 5、D 6、AD 7、B8、序號試驗步驟試驗操作及留意事項（簡述）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充分攪拌直到固體不再溶解。②過濾安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾③稀釋或沉淀在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒漸漸加入該燒杯并不斷攪拌④過濾重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾⑤洗滌沉淀向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次⑥檢驗沉淀是否洗凈用小試管從⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈。9、（1）②⑤⑥③⑥④⑦（2）NH4ClKCl（3）自然風干（因NaHCO3受熱易分解）10、（1）過濾，F(xiàn)e3＋、 Fe2＋（2）棕黃色果汁中含有的Fe3＋ 的濃度太低（痕量）致使無明顯現(xiàn)象。（3）與=1\*GB3①形成比照試驗，精確分析顏色的改變。（4）試驗方案略（5）燒杯、玻璃棒、分液漏斗。下（6）作抗氧化劑，防止二價鐵、酚類物質被氧化。11、（1）Cu＋4HNO3（濃）→Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O（2）生成藍色溶液，放出紅棕色氣體；（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸（4）C（5）利用Cu與濃硝酸反應生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于視察Cu與稀硝酸的反應產物。（6）②；將綠色溶液加水稀釋，得到藍色溶液或往藍色溶液中通入NO2或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色12、（1）在整套裝置末端接一帶彎玻