2023-2024學(xué)年河北省大名縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省大名縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知鍵能數(shù)據(jù)：C-H為akJ/mol，O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）?H，此反應(yīng)?H是A．（+4a+2b-2mB．（+4a+2b-2mC．-（+4a+2b-2mD．（+4a+2b-m-2n）2、下列關(guān)于乙烯與苯的說法正確的是A．分子中均含有碳碳雙鍵 B．常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子均處于同一平面3、根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤4、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（）A．CaO B．MgCl2 C．NaCl D．NH4Cl5、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根據(jù)以上倍息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．N4分子是一種新型化合物B．N4和N2互為同位素C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D．lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ的能量6、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl7、在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如右圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4CB．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C．用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)D．2min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：48、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷9、我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He，每百噸2A．24He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．23C．23He原子核內(nèi)含有3個中子 D．24H10、下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 B．N2的電子式：N:::NC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．KCl的電離方程式：KCl=K＋+Cl－11、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ12、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列說法錯誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C．該反應(yīng)中氧化劑是Br- D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)13、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH214、用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色15、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．27% B．9% C．54% D．無法計算16、近日，IUPAC將新發(fā)現(xiàn)的118號元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學(xué)家尤金·歐伽涅西。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質(zhì)量數(shù)為118C．Og元素單質(zhì)為氣體D．Og與He為同族元素17、下列實驗操作中正確的是（）A．蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．焰色反應(yīng)每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D．過濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法18、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑19、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>c B．平衡常數(shù)減小 C．Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．X的體積分?jǐn)?shù)增大20、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥21、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl―2e－=Cl2↑D．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能22、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B．長時間咀嚼饅頭會感覺有甜味，是因為淀粉有甜味C．天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D．濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應(yīng)簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。24、（12分）以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B分子中的官能團名稱為_______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(4)反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)請補充完整檢驗反應(yīng)①淀粉水解程度的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，_____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸26、（10分）用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。27、（12分）廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。28、（14分）（1）合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是______（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控制在500℃，主要原因是______。（2）下列措施，既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（_____）A．使用催化劑B．縮小容積體積C．提高反應(yīng)溫度D．移走NH3（3）在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線__________。（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是（________）A．溶液的pH增大B．氨水的電離程度減小C．c(NH4+)減小D．c(OH－)減?。?）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍(lán)色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍(lán)色，請用平衡移動原理解釋____________。29、（10分）一定溫度下，向一容積為10L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。（3）達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：△H＝反應(yīng)物中鍵能之和－生成物中鍵能之和，則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案選B?！究键c定位】考查反應(yīng)熱計算【名師點晴】明確反應(yīng)熱的計算方法是解答的關(guān)鍵，（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程。2、D【解析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項A錯誤；B.常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C錯誤；D.乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項D正確。答案選D。3、D【解析】

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點不一定越高，如第ⅣA元素中，金剛石的熔點高于晶體硅，①不正確；②同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，②正確；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R<M，根據(jù)“序大徑小”，微粒半徑：M+<R2—，③不正確；④同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，④正確；⑤根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，⑤正確；答案選D。4、D【解析】

A．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，故A不選；B．MgCl2中只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，不存在共價鍵，故B不選；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，故C不選；D．NH4Cl中含離子鍵，在銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價鍵，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意離子化合物中如果存在原子團，則原子團內(nèi)還存在共價鍵，在MgCl2中存在的鎂離子與氯離子，不存在原子團，只存在離子鍵，2個氯離子間不能形成化學(xué)鍵。5、D【解析】A、N4分子是由氮元素形成的一種單質(zhì)，選項A不正確；B、由于氮氣也是由氮元素形成的一種單質(zhì)，所以N4和N2互為同素異形體，選項B正確；C、反應(yīng)熱是是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的反應(yīng)熱是167kJ/mol×6－2×942kJ/mol＝－882kJ/mol，選項D正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則氮氣化學(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定選項C錯誤。答案選B。6、B【解析】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B．無論改變條件還是用量，都發(fā)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故B正確；C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；D．少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯誤；故選B。7、D【解析】A項，由圖可得，當(dāng)（6-1）mol/LA反應(yīng)，同時有（7-3）mol/LB反應(yīng)，生成4mol/LC，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C，A正確；B項，2min前，反應(yīng)物A和B減少，生成物C增多，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B正確；C項，用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為（7-3）mol/L÷2min=2mol/(L·min)，C正確；D項，如圖，2min時該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為1：3：4，D錯誤。8、C【解析】

A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C9、B【解析】A.24He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，A錯誤；B.23He和24He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C.23He原子核內(nèi)含有3－2＝1個中子，C錯誤；D.10、D【解析】

A.乙酸的分子式是C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式是：CH3COOH，A錯誤；B.N2分子中兩個N原子共用三對電子，因此其電子式為：，B錯誤；C.S是16號元素，S原子獲得2個電子變?yōu)镾2-，所以S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D.KCl是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，在水中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生K+、Cl-，電離方程式為KCl=K++Cl-，D正確；故合理選項是D。11、D【解析】

由Ｗ與X的最高化合價之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對位置可知，Y為Si元素，Z為P元素?！驹斀狻緼項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯誤；【點睛】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯點。12、C【解析】

A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素應(yīng)濃縮富集、再發(fā)生題中的反應(yīng)，故A正確；B.該反應(yīng)中有離子參加，為離子反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)Br-中溴元素的化合價由-1價升高為0價，化合價升高，作還原劑，所以Br-為還原劑，故C錯誤；D.該反應(yīng)中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。13、B【解析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯誤；B.

S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.甲烷結(jié)構(gòu)和四氯化碳結(jié)構(gòu)相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選：B。14、D【解析】

A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。15、C【解析】

在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,那么碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-37%=63%；在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2，質(zhì)量之比為：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%×6/7=54%；

所以本題答案為C?！军c睛】根據(jù)在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值，均為1:2；據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此解答。16、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項A正確；B、Og的質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)遠(yuǎn)大于118，選項B不正確；C、Og元素單質(zhì)為氣體，選項C正確；D、Og與He為同族元素，選項D正確。答案選B。17、D【解析】A、蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；B、蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱把剩余的液體蒸干，B錯誤；C、焰色反應(yīng)每次實驗都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，C錯誤；D、過濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法，D正確。答案選D。18、A【解析】

A.氯化銅溶與鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；【詳解】A.氯化銅溶與鐵粉反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，離子反應(yīng)為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A項正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B項錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C項錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選A。19、D【解析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，當(dāng)再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動，a+b<c，Y的轉(zhuǎn)化率減小，X的體積分?jǐn)?shù)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，答案選D。20、B【解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。21、B【解析】

由圖可知，電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結(jié)合電解池的基本工作原理分析作答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析易知：A.電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，A項錯誤；B.電解過程中，c為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項正確；C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，C項錯誤；D.電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查了學(xué)生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負(fù)極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應(yīng)，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。22、C【解析】

A項、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯誤；B項、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻?，因此我們咀嚼饅頭時會覺得有甜味，故B錯誤；C項、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項、酒精消毒的作用主要是致使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固后，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，95%的酒精濃度過高會使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素?！驹斀狻?1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！军c睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。24、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解。【解析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)①淀粉水解程度的實驗方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見有機物與官能團的檢驗。D物質(zhì)的推斷和實驗方案設(shè)計是解答的難點和易錯點。25、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【解析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘渣，濾液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來，分液得到含碘的有機溶液，在經(jīng)過后期處理得到晶態(tài)碘?！驹斀狻?1)固液分離可以采用過濾法，根據(jù)以上分析，提取碘的過程中①的實驗操作名稱過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來，操作名稱萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯誤；D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯誤；答案選B。26、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解析】分析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據(jù)二者的性質(zhì)差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區(qū)分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍(lán)色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現(xiàn)磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質(zhì)量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。27、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進(jìn)行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。28、鐵觸媒催化劑活性最大且反應(yīng)溫度較快BAC通