陜西省寶雞市金臺中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

陜西省寶雞市金臺中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體2、下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫3、下列有關(guān)兩種微粒和的敘述正確的是（）A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同4、對下列物質(zhì)分類全部正確的是（）①蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A．純凈物—③④⑤ B．混合物—②⑤C．鹽—①⑥ D．堿—①④5、下面的排序中，不正確的是A．熔點(diǎn)由高到低：Rb＞K＞NaB．熔點(diǎn)由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF6、下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是（

）A．對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料C．對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空D．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物7、下列反應(yīng)可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A．硝酸和氫氧化銅 B．鹽酸和氫氧化鋇C．醋酸和氫氧化鈉 D．氫硫酸和氫氧化鉀8、將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色D．無變化9、關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個電子D．當(dāng)M層為次外層時，最多可容納18個電子10、下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯11、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是：A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂12、如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是A．U形管內(nèi)紅水褪色 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d<c13、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14、四種短調(diào)期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（）A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B．原子半徑Z<MC．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱15、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．苯的分子式B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖C．氯化鈉的電子式D．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH316、聯(lián)合國把2011年定為“國際化學(xué)年”，紀(jì)念化學(xué)所取得的成就以及對人類文明的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，是自然科學(xué)中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學(xué)領(lǐng)域B．現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了社會的文明，提高了人類生活的質(zhì)量C．普及化學(xué)知識，可以提高公眾科學(xué)素養(yǎng)D．化學(xué)合成的物質(zhì)均有毒性，絕對不能食用17、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 B．乙烯的電子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH18、可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L.s);②v(B)=0.6mol/(L.s);③v(C)=0.4mol/(L.s);④v(D)=0.45mol/(L．s)。該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是A．①B．②和③C．④D．①和④19、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是（）A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．反應(yīng)液混合時，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜酑．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯20、對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量[21、對于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤22、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D．高溫條件下炭與CO2的反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.B、F分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點(diǎn)為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。27、（12分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中測定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號為____________。28、（14分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}:（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。a.

Nab.Cc.Sd.Al（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學(xué)式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________；b點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。29、（10分）如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。請回答下列問題:(1)③、⑤、⑥對應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類型為_______。(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機(jī)燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。(5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。2、A【解析】A項(xiàng)，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色；B項(xiàng)，乙醇具有還原性，能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色；C項(xiàng)，乙烯結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色；D項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色。點(diǎn)睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的判斷，注意：具有還原性的物質(zhì)能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、D【解析】A．氕原子不含有中子，A錯誤；B．為原子，為離子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相同，B錯誤；C．的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z；的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z?1，故核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，C錯誤；D．的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A?Z；的質(zhì)量數(shù)為A+1，中子數(shù)為A+1－Z，故質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同，D正確，答案選D。4、C【解析】

①蘇打是碳酸鈉的俗名，是純凈物，是鹽；②食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；③石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；④NaOH是純凈物，是堿；⑤液態(tài)氧是氧氣，是純凈物；⑥KClO3是純凈物，是鹽；綜上可知：①⑥是鹽，C正確；

故答案選C。5、A【解析】

A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序?yàn)镽b＞K＞Na，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镽b<K<Na，故A項(xiàng)錯誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以熔點(diǎn)由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項(xiàng)正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學(xué)鍵越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大。所以硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅＞晶體硅，故C項(xiàng)正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為A。6、D【解析】分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。點(diǎn)睛：A．對燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，能減少二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，A正確；B．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料，能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以能減少酸雨的形成，B正確；C．對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空，能減少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能減少酸雨的形成，C正確；D．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物，氮氧化物濃度較低，收集成本較高，不現(xiàn)實(shí)，D錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫污染及治理，明確酸雨形成的原因是解本題關(guān)鍵，從源頭上控制二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，從而減少酸雨的形成，保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。7、B【解析】

離子方程式H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，需要明確三點(diǎn)：第一，酸必須是強(qiáng)酸，不能為弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強(qiáng)堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A．氫氧化銅是不溶性堿，硝酸和氫氧化銅反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B正確；C．醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D．氫硫酸是弱酸，氫硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。8、B【解析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；故答案為B。點(diǎn)睛：結(jié)合鈉和鐵的元素及其化合物的性質(zhì)，準(zhǔn)確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，其中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的實(shí)驗(yàn)描述是難點(diǎn)。9、C【解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項(xiàng)正確；B.依電子排布規(guī)律，每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B項(xiàng)正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個電子，當(dāng)K為最外層時，最多只容納2個電子，C項(xiàng)錯誤；D.M層最多能容納18個電子，當(dāng)M層為次外層時，也最多可容納18個電子，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。【點(diǎn)睛】M層最多可以排布18個電子，若M作為最外層，則最多可以排8個電子，M作為次外層，則最多可以排布18個電子。10、B【解析】試題分析：A、最簡式不同；C、是同分異構(gòu)體；D、是同系物?？键c(diǎn)：考查同系物、同分異構(gòu)體的概念。11、D【解析】

A.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵、海水形成原電池，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，故D錯誤；答案選D。12、C【解析】

由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹，左邊液面下降，右邊液面上升，而出現(xiàn)U形管中水位d＞c，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故選C。13、C【解析】

A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e－＝H2↑，銅片上有氣體產(chǎn)生，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產(chǎn)生，故A錯誤；B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；D、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比，相同點(diǎn)：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗H+，反應(yīng)后溶液pH都增大；不同點(diǎn)：一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應(yīng)速率不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。14、D【解析】分析：因?yàn)?種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數(shù)大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據(jù)元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng)，D錯誤。答案選D。15、D【解析】

A.苯的分子式為C6H6，與題意不符，A錯誤；B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與題意不符，B錯誤；C.氯化鈉的電子式，與題意不符，C錯誤；D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3，符合題意，D正確；答案為D。16、D【解析】分析：A．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識分子和制造分子是化學(xué)的特征；B．化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展改善和提高了人們的生活質(zhì)量；C．化學(xué)知識的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活；D．化學(xué)合成的物質(zhì)有些有毒，有些沒有毒，反而對人體有益，例如加碘鹽的合成。詳解：A．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識分子和制造分子是化學(xué)的特征，A正確；B．化學(xué)科學(xué)具有實(shí)用性，可以提高了人類生活的質(zhì)量，B正確；C．化學(xué)知識的普及能提高人們的科學(xué)素養(yǎng)，改善人民的生活，C正確；D．加碘鹽為化學(xué)合成物質(zhì)，對人體有利，D錯誤；答案選D。17、D【解析】

A.乙烷的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，A錯誤；B.乙烯的電子式為，B錯誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D正確；故合理選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】要注意分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別。分子式就是化學(xué)式，表示該物質(zhì)的分子中原子個數(shù)組成。結(jié)構(gòu)簡式一般以物質(zhì)的碳骨架為主體，表示出物質(zhì)的碳鏈結(jié)構(gòu)以及官能團(tuán)的位置，一般不用寫出化學(xué)鍵，而結(jié)構(gòu)式需要把每一個化學(xué)鍵都表示出來。18、C【解析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則分別是0.15mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.225mol/(L·s)，答案選C。19、B【解析】

A．酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A錯誤；B．反應(yīng)液混合時，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?，故B正確；C．乙酸乙酯和水反應(yīng)生成乙酸和乙醇，故C錯誤；D．用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，故D錯誤；故選B。20、D【解析】試題分析：A、H2與Cl2含有的化學(xué)鍵為共價鍵，所以該反應(yīng)涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH﹣Cl鍵所放出的能量，錯誤；D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確?？键c(diǎn)：本題考查放熱反應(yīng)的分析。21、D【解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①正、逆反應(yīng)速率相等，②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣賳挝粫r間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；③體系溫度不再變化說明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；④在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。22、D【解析】

A．鋅片和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)中C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是正確判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，要注意常見的吸熱反應(yīng)包括：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))等。二、非選擇題(共84分)23、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實(shí)驗(yàn)的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實(shí)驗(yàn)，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗(yàn)NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮?dú)?，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2。【詳解】（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實(shí)驗(yàn)時先通一段時間的氮?dú)?，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實(shí)驗(yàn)的干擾，然后滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)是因?yàn)镃u與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍(lán)色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實(shí)驗(yàn)的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進(jìn)的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。26、B檢驗(yàn)SO2的存在檢驗(yàn)SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗(yàn)。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，C錯誤；答案選B。（2）檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗(yàn)SO2的存在；（3）為檢驗(yàn)SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。注意探究實(shí)驗(yàn)的一般思維流程：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鶕?jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證假設(shè)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。27、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗(yàn)裝置氣密性相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實(shí)際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；（3）①實(shí)驗(yàn)中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏小；（4）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實(shí)驗(yàn)室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響；②D實(shí)驗(yàn)的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗(yàn)的反應(yīng)速率最快。28、d4NH3＋5O24NO＋6H2OHCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑0.5mol·L－1【解析】分析：由反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道A可與X連續(xù)反應(yīng)，如A為金屬，應(yīng)為變價金屬，如X為氧氣，則A可為變價非金屬或Na，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可符合鋁三角的轉(zhuǎn)