湖北省八市2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題含解析

湖北省八市2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO22、下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）A．煅燒石灰石B．鋅與稀硫酸反應(yīng)C．NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)3、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×10234、如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化 B．圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖b可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化 D．圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生5、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)6、下列物質(zhì)既有共價鍵，又有離子鍵的是A．H2B．CO2C．NaClD．NH4Cl7、下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)C．苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)D．乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)8、下列電子式正確的是A．B．C．D．9、已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）A．恒溫恒容時，體系的壓強(qiáng)不再變化B．消耗2molB的同時生成3molCC．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三種物質(zhì)共存10、下列不屬于官能團(tuán)的是A．羥基 B．乙基 C．氯原子 D．碳碳雙鍵11、下列離子方程式正確的是A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．實驗室制備氯氣的反應(yīng)：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2OD．硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OHˉ+NH4+=NH3·H2O12、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D13、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．對2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣14、下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子的是A．絲綢 B．橡膠 C．尼龍 D．濾紙15、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．Br|H-C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多16、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。18、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團(tuán)是__________。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)19、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。20、一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。21、下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NaCl是含有離子鍵的離子化合物，HCl是含有共價鍵的共價化合物，NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A不選；B.Na2S是含有離子鍵的離子化合物，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，H2O是含有極性鍵的共價化合物，B不選；C.Cl2是含有非極性鍵的單質(zhì)，H2SO4和SO2均是含有共價鍵的共價化合物，C不選；D.HBr、CO2、SiO2均是含有極性鍵的共價化合物，D選；答案選D?！军c睛】明確離子鍵和共價鍵的形成條件以及化學(xué)鍵和化合物類型的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，需要注意的是金屬和非金屬之間不一定形成離子鍵，例如氯化鋁中不存在離子鍵。另外離子化合物可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。2、A【解析】煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高，故A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)、NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B、C、D錯誤。點睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的是放熱反應(yīng)。3、C【解析】分析：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;

B.40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；

D.標(biāo)況下，11.2L氮氣和氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯誤。

所以C選項是正確的。4、B【解析】

A、圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、圖b中反應(yīng)物總能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，選項B正確；C、圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應(yīng)，而甲烷燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項C錯誤；D、圖b表示的是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)發(fā)生不一定需要加熱也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在常溫下就可發(fā)生，故D錯誤。答案選B。5、C【解析】

A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案選C?！军c睛】分清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，從物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類出發(fā)，可將化學(xué)反應(yīng)分為“多變一”的化合反應(yīng)，“一變多”的分解反應(yīng)，從物質(zhì)的類別將化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，將有無化合價的變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，需要明白它們的分類依據(jù)。6、D【解析】H2中只有共價鍵，CO2中只有共價鍵，NaCl中只有離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，答案選D。點睛：判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的方法：一般，（1）非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（銨鹽除外）中只有共價鍵；（2）活潑非金屬元素與活潑金屬元素組成的化合物中只有離子鍵；（3）含有原子團(tuán)的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵；（4）稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。7、D【解析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯誤；乙醇也能和金屬鈉反應(yīng)，B錯誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取過程，C錯誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成酯和水，都是相互發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項D。8、C【解析】A、氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、H2S是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧化鋇是離子化合物，電子式正確，C正確；D、氮氣是單質(zhì)分子，電子式為，D錯誤，答案選C。9、A【解析】

A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時，體系的壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A正確；B.該反應(yīng)消耗2molB的同時一定生成3molC，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯誤；故答案選A。10、B【解析】

官能團(tuán)，是決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。中學(xué)階段，常見官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、酯基、鹵原子等。烷基不屬于官能團(tuán)，故合理選項為B?！军c睛】官能團(tuán)的基本特點就是可以發(fā)生反應(yīng)，比如乙醇中含有羥基，決定了乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)，還可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等。而烷基沒有這樣的特點，所以烷基不屬于官能團(tuán)。11、C【解析】

A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)生成醋酸鋅和氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑，A錯誤；B.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正確；D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫離子優(yōu)于銨根離子先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，D錯誤；故選C?！军c睛】離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意醋酸為弱酸，不能拆寫是易錯點。12、A【解析】

A．實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B．制取乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng)，如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進(jìn)高出，故C錯誤；D．制取硝基苯用水浴加熱，應(yīng)控制溫度范圍是55℃～60℃，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】實驗方案的評價包括：1．從可行性方面對實驗方案做出評價：科學(xué)性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學(xué)可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等．2．從“綠色化學(xué)”視角對實驗方案做出評價：“綠色化學(xué)”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對化學(xué)實驗過程或方案從以下4個方面進(jìn)行綜合評價：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染．3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價：化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等．13、B【解析】

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故C不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！军c晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個影響的方向移動，如升高溫度平衡向吸熱方向移動，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應(yīng)（2）平衡發(fā)生了移動，如使用催化劑，平衡不移動，（3）減弱不能消除這個因素；題中易錯點為B，注意改變外界條件平衡不移動，則也不能用勒夏特列原理解釋。14、C【解析】

A．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)為天然有機(jī)高分子化合物，選項A不符合；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，選項B不符合；C．尼龍是聚酰胺，是合成高分子化合物，選項C符合；D．濾紙主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，選項D不符合；答案選C?！军c睛】本題考查有機(jī)物的分類，題目難度不大，注意根據(jù)其來源分類。高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的。15、C【解析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳雙鍵;B.甲烷的二取代物不存在同分異構(gòu)體;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng);D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多。詳解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,與溴水不反應(yīng),故A錯誤;B.和

為同一種物質(zhì),故B錯誤;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應(yīng),在催化劑作用下苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),所以C選項是正確的;D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多,則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,故D錯誤.所以C選項是正確的。16、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機(jī)物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。18、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

（1）石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中官能團(tuán)是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（5）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團(tuán)，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；答案選①②③。19、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解析】分析：本題考查的是性質(zhì)實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據(jù)兩個反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.4%。20、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中。又因為氯氣有毒