高中化學(xué)：2023年高考總復(fù)習(xí)第32講 元素周期律

第32講元素周期律

0知識(shí)導(dǎo)航

Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較

Si、P、S.。非金屬性強(qiáng)弱比較

金屬性和非金屬性規(guī)律的理論解釋

3%知識(shí)精講

一、1~18號(hào)元素的電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)

1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化（第一周期除外）。

2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化。

3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈的周期性變化。

【答案】1-8由大到小逐漸增大

二、原子半徑大小規(guī)律

1.原子半徑變化趨勢圖:

Ra

2.原子半徑周期變化規(guī)律（稀有氣體不討論）

（1）同一主族，從上到下，原子半徑逐漸;

（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸。

【答案】增大減小

三、化合價(jià)規(guī)律

1.一般情況下，元素的最高正價(jià)==。

2.一般情況下，元素的最低負(fù)價(jià)=__________________________________

3.金屬?zèng)]有價(jià)，0沒有價(jià)、F沒有價(jià)。

【答案】最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)-8負(fù)最高正正

四、第三周期元素性質(zhì)的遞變

1.Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較-

NaMgA1

與水（或酸）與冷水劇烈反應(yīng)，放出大與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水與沸水反應(yīng)很慢，與酸反

反應(yīng)的現(xiàn)象量的熱，并產(chǎn)生氣體緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)應(yīng)較快

劇烈程度隨著核電荷數(shù)減小，與水（或酸）反應(yīng)越來，玄________

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

NaOHMg(OH)2A1（OH）3

水化物的堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物

①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：___________________

結(jié)論

②金屬性：____________________

【答案】劇烈

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al

2.Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱比較

SiPSC1

磷蒸氣與H2能反光照或點(diǎn)燃時(shí)

與氫氣條件高溫需加熱

應(yīng)發(fā)生爆炸

反應(yīng)

變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，與氫氣化合越來越________

SiHPH3H2sHC1

熱穩(wěn)定性4

氣態(tài)很不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定

氫化物

變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物越來越________

最高價(jià)氧HSiOH3Po4H2so4HQOK最強(qiáng)的無機(jī)

酸性23

化物對(duì)應(yīng)弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸含氧酸）

水化物變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來越________

結(jié)論非金屬性：___________________

【答案】容易穩(wěn)定強(qiáng)Cl>S>P>Si

3.元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律的理論解釋，

同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次,最外層電子數(shù)逐漸，原子半徑

逐漸,越容易電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性逐漸,金屬性逐漸。

【答案】增多增多減小得到增強(qiáng)減弱

五、元素周期律的定義與實(shí)質(zhì)

1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

2.實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布的周期性變化。，.

即元素原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

0題型一：微粒半徑大小比較

【例1】（2020?河北?深州長江中學(xué)高一月考）關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是（）

A.隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外）

B.隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大

D.同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大

【答案】C

【詳解】

A、同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而減小，選項(xiàng)A正確；

B、同主族元素的原子半徑，隨電子層數(shù)的遞增而增大，選項(xiàng)B正確；

C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，選項(xiàng)C不正確；

D、同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【變2-1】（2020.全國?高一課時(shí)練習(xí)）下列各微粒半徑依次減小的是

A.Ca2+>K*、CT、S2-B.Cs+>K+>Mg*、Al3+

C.F、F、Cl>BrD.Al、Mg、Na、K

【答案】B

【詳解】

A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S?->C「>K*>Ca2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cs，>K+>Mg2+

>A13+,選項(xiàng)B正確;

C.電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故離子半徑F<F<C「VBr'選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故微粒半徑K>Na>Mg>Al,選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選B。

小題型二：化合價(jià)規(guī)律

【變3-1】（2020.山東?濰坊中學(xué)高一開學(xué)考試）下列各組元素中，按最高正價(jià)由高到低，負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到

高順序排列的是（）

A.Na、Mg、AlB.F、0、N

C.N、0、FD.S、P、Si

【答案】D

【詳解】

A.Na、Mg、Al都屬于金屬，只有正價(jià)無負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.F、0、N中F只有負(fù)價(jià)無正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.N、0、F中F只有負(fù)價(jià)無正價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.S、P、Si中最高正價(jià)分別為+6、+5、+4,負(fù)價(jià)絕對(duì)值分別為2、3、4,排列順序正確，故D正確；

【變4-1】（2020?全國?高一課時(shí)練習(xí)）元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2-2,則在氣態(tài)氫化物中R

元素的化合價(jià)為（）

A.12—3nB.3n—12C.3n—10D.6—3n

【答案】B

【分析】

根據(jù)HnRChn?利用化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算R元素的最高化合價(jià)，再利用最高正化合價(jià)-8=最低負(fù)價(jià)，即

為氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)，據(jù)此計(jì)算

【詳解】

令HnRO2n.2中R元素的化合價(jià)為X,

由化合價(jià)代數(shù)和為0,所以（+1）xn+x+（-2）x（2n-2）=0,

解得x=3n-4,

所以最低負(fù)價(jià)為3n-4-8=3n-12。

故選Bo

題型三：元素周期律綜合

【變5-2】（2018?四川?石室中學(xué)高一期末）下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核

電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.圖①可以表示F、Na\Mg'Al〃四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B.圖②可以表示HA族元素的最外層電子數(shù)

C.圖③可以表示VA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D.圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性

【答案】C

【詳解】

A.F、Na+、Mg2+、A伊四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大

而Y減小，故A正確；B.IIA族元素的最外層電子數(shù)均為2,則圖中Z變大時(shí)Y不變，故B正確C.VA

族元素氫化物，氨分子中含氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高，其它氣態(tài)氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高，但最

終Sb%的沸點(diǎn)略高于氨，圖像與此不符，故C錯(cuò)誤；D.第三周期中的非金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加非

金屬性越強(qiáng)，其氫化物的越穩(wěn)定，故D正確；答案選C。

【點(diǎn)睛】

將元素周期律等認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律通過圖像的形式讓學(xué)生再認(rèn)知，能很好的培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，

增強(qiáng)學(xué)生的的模型認(rèn)知。

【變6-2】（2021?云南?大關(guān)縣第一中學(xué)高一月考）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀

有氣體元素，下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A.X、Y、Z、W可能均為金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C.Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

【答案】C

【詳解】

A.根據(jù)元素周期表可以推知：如果X、Y是金屬，則Z是金屬，但Z與W之間還有空白部分，不能相鄰，

因此不滿足周期表短周期元素位置，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,Y>X,故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)Z為Si時(shí)，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等，故C正確；

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿，則Z為Na,根據(jù)元素周期表位置關(guān)系，則X無法推出元素，故D

錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【例8】(2021?河南?原陽縣第三高級(jí)中學(xué)高一月考)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有

很重要的作用。下表列出了①?⑩10種元素在周期表中的位置。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

2⑤⑥⑩

3①③④⑦⑧⑨

4②

請(qǐng)回答：

(1)這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，非金屬性最強(qiáng)的是,形成化合物種類最多的

元素是(填元素符號(hào))。

(2)第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子中半徑最大的是；最小的是(填離子符號(hào))。

(3)在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高

價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，

酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?還原性最強(qiáng)是(填化學(xué)式)。

(5)①?⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是(舉一例即可，填化學(xué)式)

23+

【答案】ArFCS-AlA1(OH)3+KOH=KA1O2+2H2OHC1O4HE>HC1>H2S

H2SH2O、CH4

【分析】

根據(jù)表格中的周期和族序數(shù)判斷元素①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為A1元素，⑤為碳元

素，⑥為。元素，⑦為S元素，⑧為C1元素，⑨為Ar元素，⑩為F元素；根據(jù)元素周期律判斷元素的性

質(zhì)。

【詳解】

(1)化學(xué)性質(zhì)不活潑的元素是稀有氣體元素，故為Ar元素；非金屬最強(qiáng)的元素是半徑最小的非金屬F元素；

形成化合物種類最多的元素是C元素，可以形成有機(jī)化合物；

(2)根據(jù)離子半徑大小比較方法，電子層越大，半徑越大，及核外電子排布相同的離子根據(jù)原子序數(shù)越大，

吸引力越大，半徑越小判斷，第三周期最大的離子半徑是S”；最小的是AF+；

(3)①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物是A1(OH)3與堿性

最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是KOH,反應(yīng)方程式是：A1(OH)3+KOH=KA1O2+2H2O；在⑤、⑦、⑧三

種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)判斷是HC1CU；

(4)對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定判斷，由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

HF>HC1>H2S,還原性根據(jù)離子半徑越大還原性越強(qiáng)得：H2s還原性最強(qiáng)；

(5)⑩的氯化物HF分子所含電子總數(shù)10個(gè)，①?⑨的氫化物分子電子總數(shù)是10個(gè)的有：H2O.CH4O

【點(diǎn)睛】

首先推測元素，根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素，根據(jù)元素周期律判斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意離

子半徑的比較，根據(jù)離子具有的特點(diǎn)判斷：核外電子排布相同的離子可以根據(jù)原子序數(shù)的大小進(jìn)行判斷。

I短務(wù)特訓(xùn)

【題1】（2021.江西撫州.高一期中）下列各微粒半徑依次增加的是

A.Cs+、K*、Mg2*、A產(chǎn)B.F、、C「、Br'

C.Ca2+>K+>Cl>O2-D.Al、A/+、Mg、K

【答案】B

【分析】

電子層數(shù)越大，微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大，同種元素，得到電子，

其微粒半徑大于原子半徑，若失去電子，其微粒半徑小于原子半徑，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Cs+的電子層數(shù)最大，離子半徑最大，A不符合題意；

B.F的半徑大于F原子的，F(xiàn)、Cl、BL的電子層數(shù)逐漸增多，所以半徑依次增大，B符合題意；

C.CP-的電子層數(shù)最小，半徑最小，C不符合題意；

D.A產(chǎn)為A1原子失去電子得到的，所以半徑：D不符合題意；

故選B。

【題2】（2020?重慶?高二學(xué)業(yè)考試）某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXOon-t,則在其氣態(tài)氫化物中X元

素的化合價(jià)為（）

A.n-1B.3n-10C.3n-2D.10-3n

【答案】B

【詳解】

假設(shè)在化合物HnXC>2R中X元素的化合價(jià)為a,由于化合物HnXOon..中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為零,則：

lXn+a+（2n-l）X（-2）=0,解得，a=3n-2。因?yàn)橥辉刈罡哒蟽r(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8,所

以在X的氫化物中元素化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8=（3n-2）-8=3n-10,故合理選項(xiàng)是B。

【題3】（2021?全國?高一課時(shí)練習(xí)）對(duì)于隨原子序數(shù)依次增大的11?17號(hào)元素，下列說法中不正確的是

A.原子半徑逐漸減小B.電子層數(shù)逐漸增多

C.最高正化合價(jià)逐漸增大D.元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

【答案】B

【分析】

原子序數(shù)依次增大的11?17號(hào)元素位于元素周期表的第三周期，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，A正確；

B.第三周期元素的核外電子層數(shù)均是3層，B錯(cuò)誤；

C.同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增大，則最高正化合價(jià)逐漸增大，c正確；

D.同周期自左向右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，D正確；答案選B。

【題4】（2021?北京二十中高一期末）已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的離子；人2+、bB+、cC）、dD'

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是

A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.原子的最外層電子數(shù)：C>D>A>BD.離子半徑：C3>D->B+>A2+

【答案】D

【分析】

根據(jù)題意可推知A為Mg,B為Na,C為N,D為F。據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.同一周期,從左到右原子半徑減小，同一主族,從上到下，原子半徑增大,故原子半徑：Na>Mg>N>F,

A錯(cuò)誤；

B.原子序數(shù)：Mg>Na>F>N,B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，因此最外層電子數(shù)：F>N>Mg>Na,C錯(cuò)誤；

D.M「+、Na+、N3-、F的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑：>F>Na+>Mg”,

D正確；

故答案為：D。

【題5】（2021.河北?石家莊市第二十一中學(xué)高一期中）同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>Z>

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>Z,

D.陰離子的還原性：Z>Y>X

【答案】A

【分析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

是：HXO4>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z。

【詳解】

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X<Y<Z,故A錯(cuò)誤；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,

故B正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,

故C正確；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3>Y2>X,

故D正確。

故選A?

【題6】(2021.福建?廈門外國語學(xué)校石獅分校高一月考)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,

下列說法不正確的是-

A.X元素處第二周期VIA族

B.原子半徑：Z>Y

C.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

D.Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)

【答案】B

【分析】

由題干信息圖可知，X的負(fù)價(jià)為-2價(jià)，無正價(jià)，故X為0,Y為+1價(jià)，無負(fù)價(jià)，故Y為Na,Z為Al,W

為-2價(jià)和+6價(jià)，故W為S,R為-1價(jià)和+7價(jià)，故R為C1,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，X元素為0,故處第二周期VIA族，A正確；

B.由分析可知，Z為CLY為Na,故原子半徑：Y>Z,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，X、Y、R分別為O、Na、Cl形成的某種化合物如NaQO可以用于漂白、消毒，C正確；

D.由分析可知，Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：NaOH、A1(OH)3,HC104,故能兩

+3+

兩相互反應(yīng)，離子方程式分別為：0H+H+=H2。、Al(OH)3+OH-=A10,+2H2O,A1(OH)3+3H=A1+3H2O,

D正確；

故答案為：B。

【題7】(2019.海南.僧州市第一中學(xué)高一月考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性

質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

(DN在元素周期表中的位置為第周期第________族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測酸性強(qiáng)弱：

H3ASO4H3P0限填“〉”或“

⑵在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2

反應(yīng)的程度比S與出反應(yīng)程度(填“更大”、“更小”或"相同”)。

(3)Bn具有較強(qiáng)的氧化性，將適量浸水加入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象為,發(fā)生

的離子方程式為；

【答案】二VA<更小溶液變藍(lán)Br2+2F=2Br+12

【解析】

【詳解】

(DN元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,位于元素周期表中第二周期第VA族；同主族從上到下

非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則酸性H3ASO4VH3P04,故答案為二；VA族；V。

(2)S和Se是同主族的元素，同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，按照。、S、Se的順序單質(zhì)和氫氣反

應(yīng)的限度逐漸減小，故答案為更小。

(3)Bn具有較強(qiáng)的氧化性，Bn的氧化性比L,強(qiáng)將適量濱水加入KI-淀粉溶液中，Br?能將KI中的碘置換

出來，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：Bm+2「=2Br+L,單質(zhì)碘遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，故答案為溶液變

藍(lán)，Bn+2「=2Br+L。

城.作業(yè)

【練1】(2021.全國?高一課時(shí)練習(xí))下列說法中正確的是

A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化

B.元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)

C.從Li-F,Na-CL元素最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)+1價(jià)一+7價(jià)的變化?

D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化

【答案】B

【詳解】

A.元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是原子核外電子排布的周期性變化，元素的性質(zhì)體現(xiàn)在元素的原子

半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等周期性的變化，原子核外電子排布是原子結(jié)構(gòu)，不

是元素的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.一般情況下，元素的最高正化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，故元素的化合價(jià)與元素原子核外電

子排布有關(guān)，B正確；

C.由于0、F是活潑非金屬元素，沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.H、He的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1~2,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【練2】(2021.全國?高一課時(shí)練習(xí))在下列元素中，隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是

①原子半徑；②化合價(jià)；③金屬性.非金屬性；④相對(duì)原子質(zhì)量。

A.①②B.②④C.①②③D.①②③④

【答案】C

【詳解】

①隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑從大到小呈周期性變化(稀有氣體除外)；②隨著元素原子序數(shù)的遞

增，元素的最高正價(jià)大概從+1至IJ+7,負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)；③隨元素原子序數(shù)的遞增，金屬性由強(qiáng)變?nèi)酰?/p>

非金屬性由弱變強(qiáng)的周期性變化；④隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周

期性的變化。

故選C。

【練3】(2018?廣西?南寧三中高一期末)下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是

A.Na、Mg、Al、SB.C、N、0、F

C.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb?

【答案】A

【解析】

試題分析：A、元素的最高價(jià)分別為+1、+2、+3、+6,所以選A；B、元素的最高價(jià)為+4、+5,氧元素和

氟元素沒有正化合價(jià)，所以不選B：C、氟沒有正化合價(jià)，其余鹵素的最高價(jià)都為+7,不選C；D、元素的

最高價(jià)都為+1,不選D。

考點(diǎn)：元素化合價(jià)的規(guī)律。

【練4】(2018?黑龍江?大慶市第十中學(xué)高一期末)元素R的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為H“R(k+2,在它的氣態(tài)氫化

物中，R的化合價(jià)為

A.3n—10B.3n—4

C.3z?—12D.4—3n

【答案】B

【詳解】

因化合物中H元素為價(jià)，O元素的化合價(jià)為價(jià)-2,設(shè)元素R的最高正化合價(jià)為x,由化學(xué)式為H.R(k+2,根

據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為，貝!!(+l)xn+x+(-2)x(2n+2)=0,則x=+(3n+4)。根據(jù)元素的最高

正價(jià)+1最低負(fù)價(jià)1=8,則有|最低負(fù)價(jià)|=8-(3n+4)=4-3n,在其氫化物中，R的化合價(jià)為3n-4；故選B。

點(diǎn)睛：根據(jù)化合物的化學(xué)式及和元素在化合物中的化合價(jià)，利用化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,

結(jié)合元素的最高正價(jià)+1最低負(fù)價(jià)1=8來解答。

【練5】（2020.河北.唐山一中高一月考）下列各組微粒中，半徑依次增大的是（）

A.Al3+>Al、Mg、KB.S、Cl、C「、S2'

C.Na,、Na、Cl、ClD.S'C「、K*、Ca2+

【答案】A

【分析】

同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑、陰離子半

徑大于相應(yīng)原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。

【詳解】

A.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，所以微

粒半徑：Al3+<AKMg<K,A正確；

B.同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑C1<S,B錯(cuò)誤；

C.同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Na>CLC錯(cuò)誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：

Ca2+<K+<C1<S2\D錯(cuò)誤。

答案為A。

【練6】（2021?河南?安陽三十五中高一月考）已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4.則下列說法正確的是

A.非金屬活潑性：Y<X<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3.

C.原子半徑：X>Y>ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=Z<X

【答案】B

【分析】

由題意可知，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為7、6、5。

【詳解】

A.同周期元素自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閄>Y>Z,A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HX>H2Y>ZH3,B正確；

C.同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，故原子半徑是Z>Y>X,C錯(cuò)誤；

D.由以上分析可知原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系為X>Y>Z,D錯(cuò)誤；

故選B。

【練9】（2021?江西?宜春九中高一月考）國家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添

加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，

用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請(qǐng)回答下列問題：

（I）富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒34Se元素在周期表中的位置為-

（2）下列說法正確的是o

A.熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB.酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4

22

C.36s與74Se的中子數(shù)之和為60D.還原性：Se>S-E.沸點(diǎn)高低：H2Se>H2S>H2O

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低