河北省張家口市尚義縣2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)9月聯(lián)盟考試化學(xué)試題（含答案）

尚義縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月聯(lián)盟考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘.

2.請(qǐng)將各題答案填在答題卡上.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lN-140-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求.

1.中醫(yī)藥根植于我國(guó)中華傳統(tǒng)文化.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，其法用濃酒和糟入甄（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露

該段文字記載了臼酒（燒酒）的制造過(guò)程中采用了蒸儲(chǔ)的方法來(lái)分離和提純

B.湯藥存放于冰箱中，可以減小其腐敗變質(zhì)的速率

C.中藥當(dāng)歸、麝香、金銀花、明磯等的主要化學(xué)成分都是有機(jī)物

D.漢朝的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白育（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，"石膽……能化鐵為銅”

都是指銅可以采用濕法冶煉

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.澳化鈉的電子式：Na:Br:

B.氫氧根的電子式：Q：H

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：：C

3.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.不銹鋼中含有鋁、銀等元素，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力

B.油漆中紅色顏料的主要化學(xué)成分是氫氧化鐵

C.亞硝酸鈉可用于肉制品的生產(chǎn)，不僅可以防腐還可以保護(hù)其顏色

D.硬鋁可用于制造宇宙飛船的金屬材料

4.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.MgfMgSO』fMg（OH）,—MgChB.NafNa?。?fNa2cO3fNaCl

C.FefFeChfFe（OH）,fFe（OH\D.Al.他0,fA1（OH）3fAic匕

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋰質(zhì)量輕、比能量大，可用作電池正極材料

B.常溫下鐵不能和濃硝酸反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸

C.鈉、鉀這些活潑金屬著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火

D.當(dāng)火焰呈黃色的焰色反應(yīng)發(fā)生時(shí)說(shuō)明該藥品是鈉鹽

6.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：

①苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)②堿石灰、生石灰、玻璃、漂白

粉、光導(dǎo)纖維都是混合物③由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物④非金屬氧化物一定是酸性氧化物⑤同位

素的性質(zhì)幾乎完全相同⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，其中正確的個(gè)數(shù)是（）

A.0B.1C.3D.4

7.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.1mol陰（N2HQ含有的孤電子對(duì)數(shù)為O.INA

B.C2HQ與C2H的混合物0.1mol,充分燃燒消耗O2的數(shù)目為。臺(tái)汽八

C.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.5mol1時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.5N,、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44L氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應(yīng)生成H?。、NaCl和NaCK）3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為踵

8.鋅是重要的金屬材料.以硫化鋅精礦（主要含有FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程如圖所

示，下列說(shuō)法不正確的是（)

ZnS精礦

已知：金屬陽(yáng)離子在陰極的放電順序和離子濃度有關(guān)

A.H?。？反應(yīng)后生成H?O

B.煙氣主要含SO?可用鈣基固硫法處理

C.電解ZnSO/容液時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)的是鋅離子

D.進(jìn)一步凈化過(guò)程可投入鐵粉去除Cu

9.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH-^NH3H2O

B.向含amolFeBr?的溶液中通入amolCl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為:

2+3+

2Fe+2B廠+2C12-2Fe+Br2+4CE

3++2+

C.向H?C）2溶液中滴加少量FeCL：2Fe+H2O2=—=O2T+2H+2Fe

2+

D.向Fe（NC）3）3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3++2F^2Fe+12

10.用酸性KMnC）4溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS?）的混合物時(shí)發(fā)生：

+2+2+

反應(yīng)I：MnO；+Cu2S+HCu+SO^+Mn+H2O（未配平）

+3+2+

反應(yīng)H：MnO；+FeS2+HFe+SO^+Mn+H2O（未配平）.下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol時(shí)生成0.5molSO；

B.反應(yīng)H中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5

C.若兩反應(yīng)中消耗的KMnC）4的量相同，則兩反應(yīng)中消耗的還原劑的量也相同

D.Cu2s和FeS2都是既是氧化劑又是還原劑

11.下列社會(huì)實(shí)踐項(xiàng)目或陳述的化學(xué)原理不合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)原理

A公共衛(wèi)生：向公共場(chǎng)所噴灑過(guò)氧乙酸消毒劑過(guò)氧乙酸能使細(xì)菌病毒發(fā)生蛋白質(zhì)變性

B家務(wù)勞動(dòng)：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具食品油污屬于油脂，堿性條件下水解

鐵能與檸檬汁中的酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反

C課外探究：Fe-C和檸檬為原料制作水果電池

應(yīng)

D消防安全：鋰電池著火用泡沫滅火器滅火泡沫覆蓋著火源，隔絕空氣

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.水電離出的c（H+）=lxl（）T2mol-b的溶液中：K?、Na+、NH；、NO；

B.能使酚酰變紅的溶液中：Ca2+.K\HCO；、NO，

C.0.5molL7'（NH）Fe（SC）4）2溶液中：C「、Cu2+.NO；、H+

2

D.」^=1（）T3的溶液中：Mg\NH：、NO'.SO；-

c（H+）

13.明研［KAl（SC）4）242H2O］可用作凈水劑，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用廢鋁箔（主要成分為A1,含少量Mg、Fe

等）制備明機(jī)的流程如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）

鋁a2甲溶液獸器濾渣@2乙溶液④JSC）,飽和溶液

?明研

過(guò)流過(guò)濾、洗滌操作a

A.向明磯中加入氫氧化鈉溶液可以生成Al（OH）3膠體，吸附水中雜質(zhì)可凈水

B.①中反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2。^=2川0；+3凡T

C.②③試劑調(diào)換，實(shí)驗(yàn)結(jié)果一樣

D.操作a用蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作

14.某小組研究SCN-分別與Ci!?+和Fe3+的反應(yīng)：

編號(hào)123

2mL0.1molL”

2mL0.1molL-1

KSCN溶液

jKSCN溶液

S

實(shí)驗(yàn)I

.

-1

2mL0.5mobLd2mL0.25mol*L

）溶液

CuSO4溶液FelSO

接通電路后，電壓表指針不偏

溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中滴轉(zhuǎn).一段時(shí)間后，取出左側(cè)燒

溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色

杯中少量溶液，滴加

現(xiàn)象沉淀（白色沉淀為加K3［Fe（CN，］溶液，產(chǎn)生藍(lán)

CuSCN）K（Fe（CN）6］溶液，沒(méi)有觀

色沉淀，且沉淀量逐漸增多

察到藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明Ci?+被還原

B.實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象說(shuō)明KSC在溶液中發(fā)生了不止一個(gè)反應(yīng)

C.綜合實(shí)驗(yàn)1-3,說(shuō)明微粒的氧化性與濃度有關(guān)

D.若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2（SC\）3溶液替換為0.25mol/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測(cè)出電壓表指針會(huì)發(fā)

生偏轉(zhuǎn)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.（14分）自然界中很多礦物含有堿式鹽，其組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣.

（-）堿式碳酸銅［Cu2（OH）2co是一種草綠色晶體，可用于銅鹽、油漆和煙花的制備，實(shí)驗(yàn)室制備堿

式碳酸銅的步驟如下：

I.分別配制l.Omol-IJiC11SO4溶液和1.0moI【TNa2cO3溶液.

II.將45mLC11SO4溶液和60mLNa2cO3溶液混合、攪拌均勻.

III.將II的混合溶液加熱至75℃,攪拌15min.

IV.靜置使產(chǎn)物沉淀完全后，抽濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，分析樣品組成和晶體結(jié)構(gòu).

回答下列問(wèn)題：

(1)欲配制1.0mol-LCuSO」溶液45mL時(shí)，稱(chēng)量膽磯晶體g,不需要使用下列儀器中的

(填儀器名稱(chēng)).

A□wW

(2)在步驟I中配制60mLl.Omol-171Na2co3溶液時(shí)需要用到下列操作：

a.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次；b.冷卻至室溫；c.輕輕振蕩容量瓶；d.稱(chēng)取10.6g試樣置于燒杯中，

加入適量水充分溶解；e.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

上述操作的正確順序：檢漏一--e--e-注入蒸儲(chǔ)水，定容，搖勻.

(3)步驟m中，若溫度高于90℃,產(chǎn)品中混有的黑色固體是(填化學(xué)式)

(-)聚合硫酸鐵［Fe,(OH)、,(SOjJ的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于……至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；

②另稱(chēng)取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌液合

并，用LOOmol/L的KM11O4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO?溶液16.00mL.該步反應(yīng)為：

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=—=5Fe+Mn+4H2O.

(4)①中省略的部分為硫酸根離子的檢驗(yàn)，請(qǐng)將省略部分補(bǔ)充完整：.

(5)通過(guò)計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式為.

16.(14分)以高硫鋁土礦(主要含Al/X,、Fe2O3.SiO?和少量的FeS?等)為原料提取氧化鋁和磁性氧

化鐵的流程如圖，回答下列問(wèn)題：

FeSj

5(NH4hSO4

濾液主賓成珂f列簿作髓

群5T4焙五氟卜T掾:I-NH4Al(SCUh.

NH4Fe(SO4)2'AhO,

氣體】氣體II濾渣I

(1)“焙燒"時(shí)，氧化數(shù)據(jù)如表所示：

空氣氧化法氧化溫度/"C氧化率/%氧化時(shí)間/h

暴露空氣中450~5008814

對(duì)流空氣氧化爐中450~500986

在對(duì)流空氣氧化爐中可大大縮短氧化時(shí)間的原因是;為縮短氧化時(shí)間，可在焙燒前對(duì)高硫鋁土礦進(jìn)行

______處理.

（2）磁性氧化鐵的化學(xué)式為；操作I在實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器有.

（3）寫(xiě)出濾渣I中主要成分是：.

（4）濾液經(jīng)過(guò)一系列操作可獲得AI2O3,請(qǐng)寫(xiě)出這一系列操作中需要的試劑及用量：、.

17.（14分）實(shí)驗(yàn)室用FeCh^H2。和亞硫酰氯S0C1?制備無(wú)水FeCh的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置已

省略），回答下列問(wèn)題：

已知：SO02沸點(diǎn)為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體.

（1）SOC12遇水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）裝置A、F中盛放的試劑是,F的作用是.

（3）裝置中有兩處需要加熱，應(yīng)先加熱，再加熱.（填入字母）

（4）E的作用是,G中盛放試劑是.

（5）有人認(rèn)為D中產(chǎn)品可能含F(xiàn)eCl2，判斷理由__________________.

18.（16分）日本核廢水事件引起廣泛關(guān)注，水體污染和治理是亟待解決的重要問(wèn)題。工業(yè)上缽銅電鍍廢水

經(jīng)處理得電鍍污泥，利用以下工藝可制備硫酸銃晶體（MnSO「4H2。）.

稀堿酸雙新水KOH溶液IGCO,

電彼污泥

瀚&A濾渣B

已知：①污泥含有Fe(OH),、Fe(OH)rCr(OH)3和SiO2等雜質(zhì).

②MnSOd/H2。易溶于水、難溶于乙醇.

③該工藝條件下，幾種金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH6.32.24.38.1

完全沉淀的pH9.63.25.610.0

回答下列問(wèn)題：

(1)上述流程“氧化”步驟的目的是.

(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)控制的范圍為：高于，低于.

(3)“沉鎬”所得固體主要成分是碳酸鋅，其在不同溫度下熱解可得到不同價(jià)態(tài)缽的氧化物，錦元素所占比

例如圖所示.如要獲得MnO2,請(qǐng)選出正確操作并按序排列：

1

m

枝

*

氏

顯

空氣氣流中取一定量M11CO3固體，置于熱解裝置中，，充分反應(yīng)后經(jīng)凈化得到MnO?.

A.加熱到340℃分解一段時(shí)間

B.加熱到440℃分解一段時(shí)間

C.邊攪拌邊加入一定量的濃鹽酸去除未分解的碳酸銃

D.冷卻至室溫

E.邊攪拌邊加入一定量2moi-匚1的H2s。4溶液，去除未分解的碳酸鎰

(4)圖中“一系列操作”應(yīng)補(bǔ)充的相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為：

ii.沉淀經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移至燒杯，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解;

iii.、，過(guò)濾得MnSO「4H2。晶體:

iv.用少量______洗滌MnS0「4H,0晶體并晾干.

尚義縣2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月聯(lián)盟考試

化學(xué)參考答案

1234567

CDBDCBD

891011121314

DBADDBD

I.C【詳解】A.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸饋操作，故A正確；B.溫度降低反應(yīng)速率降

低，故湯藥存放于冰箱中可以減小其腐敗變質(zhì)的速率，B正確；C.中藥當(dāng)歸、麝香、金銀花的主要化學(xué)成

分是有機(jī)物，明帆屬于無(wú)機(jī)物，C錯(cuò)誤；D.得鐵化為銅，發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，D正確.

2.D

3.B【詳解】A.不銹鋼中含有鋁、銀等元素，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，A正確；B.Fe?O3是紅棕色粉

末，俗稱(chēng)鐵紅，常用作油漆、涂料的紅色顏料，B錯(cuò)誤；C.亞硝酸鈉可用于肉制品的生產(chǎn)，不僅可以防腐

還可以保護(hù)其顏色，C正確；D.合金硬鋁密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕，是制造宇宙飛船的理想材料，D正

確.

4.D【詳解】A.Mg與硫酸反應(yīng)生成NgSO「NgSO4和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH),,Mg(OH),與鹽酸

反應(yīng)生成MgCl”A可實(shí)現(xiàn)；B.Na與0?反應(yīng)生成Na?。？，Na?。？與CO?反應(yīng)生成Na2co3,碳酸鈉和

CaCL反應(yīng)生成CaCC)3和NaCl,B可實(shí)現(xiàn)；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?，F(xiàn)eC^與NaOH反應(yīng)生成

Fe(OH)2，F(xiàn)e(OHb和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，C可實(shí)現(xiàn)；D.鋁與氧氣反應(yīng)生成ALO,,AL。,無(wú)

法通過(guò)一步反應(yīng)生成Al(OH)3,D不可一步實(shí)現(xiàn).

5.C【詳解】A.鋰用作電池負(fù)極材料，A錯(cuò)誤；B.可用鐵制容器盛裝濃硝酸是因?yàn)槌叵妈F與濃硝酸發(fā)

生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.泡沫滅火器中主要化

學(xué)物質(zhì)為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，生成的CC)2會(huì)與鈉、鉀著火的產(chǎn)物反應(yīng)生成。2助燃，故泡沫滅火器

不能用于活潑金屬著火滅火，C正確；D.當(dāng)火焰呈黃色的焰色反應(yīng)發(fā)生時(shí)說(shuō)明該藥品含有鈉元素，不確定

是鹽類(lèi)，D錯(cuò)誤.

6.B【詳解】①氯氣是單質(zhì)，不是化合物，不屬于非電解質(zhì).②生石灰成分為氧化鈣，是純凈物.③由同種

元素組成的物質(zhì)可能是同素異形體，屬于混合物④非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物，不一定是酸性氧化物

⑤同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似.⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如Ne和Na+,故以上

結(jié)論只有⑥一個(gè)結(jié)論是正確的.

7.D【詳解】A.Imol腫(N2H4)含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA,0.1mol月并含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA,A

不正確；B.1molC2HQ與ImolC2H6。？耗氧量相同，若混合物0.1mol,充分燃燒消耗O2的數(shù)目應(yīng)為

0.25NA，B不正確；C.用銅作電極電解飽和NaQ溶液，陽(yáng)極Cu—2e-=Cu",陰極

2H2O+2e-——20H-+H2T,當(dāng)電路中通過(guò)0.5mol時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為

0.25NA，C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol,與足量熱的NaOH溶液充分反應(yīng)生成

凡0、NaCl和NaClO：時(shí)，可建立關(guān)系式：3Cl2-5e-;則0.6mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為'八，D正確.

8.D【詳解】A.1^。2做氧化劑，得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)后生成H?。，A正確；B.煙氣主要含SO2可

用鈣基固硫法處理生成硫酸鈣，B正確；C.電解ZnSC)4溶液制取鋅，所以陰極發(fā)生還原反應(yīng)的是鋅離子，

C正確；D.進(jìn)一步凈化過(guò)程投入鐵粉會(huì)引入新雜質(zhì)Fe2+,D錯(cuò)誤.

9.B【詳解】A.NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與

+

NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH~===H2O,A選

項(xiàng)錯(cuò)誤；B.先氧化亞鐵離子再氧化浪離子，B選項(xiàng)正確；C.向H2。？中滴加少量的FeCy,Fe3+的氧化性

弱于H2。？，不能氧化H?。？，但Fe3+能催化H2。？的分解，正確的離子方程式應(yīng)為

F3+

2H2O2=2H2O+O2T,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向Fe(N0j3溶液中加入少量HI溶液：硝酸氧化性強(qiáng)于

3++:

Fe,應(yīng)發(fā)生：8H+2NO；+6E---2NOT+3I2+4H2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤.

10.A【詳解】A.反應(yīng)I中，Cu2s中Cu元素化合價(jià)由+1升高為+2、S元素化合價(jià)由-2升高為+6,每生成

1molSO：,消耗1molCu2S,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5moi時(shí)生成0.5

+3+-2+

molSOj,故A正確；B.反應(yīng)II,3MnO；+FeS2+8H^=Fe+2SO；+3Mn+4H2O,還原產(chǎn)

物與氧化產(chǎn)物(Fe3++SOj)的物質(zhì)的量之比為I：1,故B錯(cuò)誤：

+2+2+

C.2MnO；+Cu2S+8H2Cu+SO^+2Mn+4H2O和

3MnO；+FeS2+8H+^=Fe3++2SOj+3Mn2++4H2。中消耗的KM11O4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I中

消耗Cu2s和反應(yīng)H中消耗FeS?的物質(zhì)的量之比為3：2,不相同，故C錯(cuò)誤；D.Cu2s和FeS?都是作還原

劑，故D錯(cuò)誤.

11.D【詳解】A.過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌病毒發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以用過(guò)氧乙酸作消毒劑，A正

確；B.熱的純堿溶液水解顯堿性，食品油污屬于油脂，在堿性條件下可以水解，B正確：C.Fe-C和檸檬溶

液形成原電池，鐵做負(fù)極，總反應(yīng)是鐵能與檸檬汁中的酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D.鋰電池著

火不能用泡沫滅火器滅火，D錯(cuò)誤.

12.D【詳解】A.常溫下水電離出c(H+)=lxl()T2moi的溶液中pH=2或pH=12,NH：在堿性環(huán)境中

不能穩(wěn)定存在，A不正確；B.能使酚醐變紅的溶液為堿性環(huán)境，HCO；不能穩(wěn)定存在，B不正確；

C.0.5molU'(NHj,Fe(SC)4),溶液中：H*和N0：與Fe?+因氧化還原反應(yīng)不共存，C不正確；

D.手y=i()T3的溶液中H=I,酸性環(huán)境條件下各離子共存，D正確.

c”)

13.B【詳解】A.向明機(jī)中加入