6.2化學(xué)反應(yīng)限度課件高一化學(xué)

化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)平衡狀態(tài)四月24

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？思考一下

19世紀(jì)后期，高爐煉鐵所排出的氣體中含有相當(dāng)量的CO，工程師認(rèn)為這是由于CO和Fe2O3的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)所造成的。于是在英國(guó)耗費(fèi)了大量的英鎊造了一個(gè)高大的煉鐵高爐，來(lái)增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間?？墒呛髞?lái)發(fā)現(xiàn)，CO的濃度并沒(méi)有減少……Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫

Fe2O3與CO反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，增加高爐高度，可增加反應(yīng)物的接觸時(shí)間，但并沒(méi)有改變影響反應(yīng)進(jìn)行的條件，化學(xué)反應(yīng)的限度也沒(méi)有改變?，F(xiàn)象結(jié)論①、FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)②、在反應(yīng)①中加苯，振蕩③、?、诘南聦忧逡?，滴加KSCN溶液顏色變?yōu)辄S褐色溶液分層，上層變紫紅色Fe3+被I-還原，發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2碘單質(zhì)被苯萃取溶液變成血紅色溶液中還有Fe3+2Fe3++2I-

=

2Fe2++I2結(jié)論：

在相同的條件下：（1）Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2

（2）Fe2+和I2也能反應(yīng)生成少量Fe3+與I-

2Fe3++2I-2

Fe2++I2，

FeCl3與KI

的反應(yīng)沒(méi)有完全進(jìn)行到底，該反應(yīng)有一定限度。（1）（2）一、定義：

在相同條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)同一條件同時(shí)二、符號(hào)：三、特征：①正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)物與生成物同時(shí)共存；②有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)四、常見(jiàn)可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl2SO2+O22SO3

催化劑SO2+H2OH2SO3

NH3+H2ONH3·H2ON2+3H22NH3

催化劑高溫、高壓思考一下

CO2和H2O在植物體中通過(guò)光合作用合成糖，與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？這是不是可逆反應(yīng)？為什么？可逆反應(yīng)能否進(jìn)行到底？2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃

2H2O===2H2↑+O2↑通電

不是，因?yàn)榉磻?yīng)條件不一樣。

可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因?yàn)槿魏我粋€(gè)反應(yīng)都存在一定的限度。任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，相同的化學(xué)反應(yīng)，條件不同時(shí)限度可能不同化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的量起始的量×100％最大程度1.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）

A.任何可逆反應(yīng)都有一定限度

B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間無(wú)關(guān)

B練一練2.一定條件下1molN2與3molH2反應(yīng)能否得2molNH3

?N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)不能

0102030405060N210.80.650.550.50.50.5H232.41.951.651.51.51.5NH300.40.70.9111問(wèn)題：反應(yīng)真的停止了嗎？在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)

t(min)c(mol/L)速率—時(shí)間圖像反應(yīng)時(shí)間/minV(正反應(yīng))反應(yīng)速率V(逆反應(yīng))400(1)0~40min：v(正)>v(逆)(2)40min以后：v(正)=v(逆)40min以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)并沒(méi)有停止思考一、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里：①正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等；②反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)限度：化學(xué)平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。二、注意：(1)條件：(2)對(duì)象：(3)特征:化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下可逆反應(yīng)逆：等：動(dòng)：定：變：動(dòng)態(tài)平衡v(正)

=v(逆)可逆反應(yīng)反應(yīng)物和生成物濃度保持不變條件改變，平衡移動(dòng)三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：（1）v(正)=v(逆)≠0（2）各組分濃度保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)1．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（） A．反應(yīng)停止了

B．正、逆反應(yīng)的速率都為零 C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行

D．正、逆反應(yīng)的速率相等D2、（雙選）對(duì)于可逆反應(yīng)A+B?C達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）(A)A、B、C三種物質(zhì)的濃度一定相等(B)正、逆反應(yīng)的速率相等(C)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變(D)反應(yīng)已經(jīng)停止BC3、在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，在達(dá)到平衡前，18O存在于（

）

A.SO3、O2中

B.SO3、SO2中

C.SO2、O2中

D.SO3、SO2、O2中D4、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是 （）甲：500℃，10molSO2和5molO2的反應(yīng);乙：500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和

5mo1O2的反應(yīng);丙：450℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng);丁：500℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)。

A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁 C.乙>甲>丁>丙 D.丁>丙>乙>甲C5、下列說(shuō)法中不正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)

反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)

的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2molSO2與 1molO2反應(yīng)生成2molSO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)調(diào)控條件來(lái)改變C6、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為（） A.1.2mol·L-1·min-1

B.1.8mol·L-1·min-1

C.0.2mol·L-1·min-1