新疆烏魯木齊市天山區(qū)兵團第二中學2024屆高一下化學期末預測試題含解析

新疆烏魯木齊市天山區(qū)兵團第二中學2024屆高一下化學期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q32、下列說法正確的是

(

)A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C．葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應D．必需氨基酸人體不能合成3、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動4、下列關于資源綜合利用的說法中，正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量5、下列有關海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍色出現(xiàn)C．海水中提溴的過程中主要發(fā)生的化學反應以氧化還原反應為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等6、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．只有④7、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣18、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤9、下列關于有機物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色；在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料A．③④⑤ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③④10、某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A．一定含有SO2 B．—定含有HClC．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI11、含有下列離子的水溶液．長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是被氧化的是（）A．Fe2＋B．OH-C．SO32-D．S2-12、小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物13、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低B．當M為AgNO3、杠桿為導體時，A端高，B端低C．當M為CuSO4、杠桿為導體時，A端低，B端高D．當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高14、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌15、在反應A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)＝0.2mol/(L·s) B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1mol/(L·s)16、除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)可選用的物質(zhì)為A．氧氣 B．氫氣 C．NaOH溶液 D．溴水17、決定化學反應速率的主要因素是（）A．反應物的濃度 B．反應溫度 C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì)18、下列有關圖示的說法正確的是A．圖甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量變化B．圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲>P乙C．圖丙表示溫度對N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影響D．圖丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)19、海水提溴工業(yè)的設計思想是在海水中富集溴元素。在有關工藝流程的以下化學用語中，正確的是()A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：20、在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④21、下列說法正確的是（）A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應D．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生22、分子中共處于同一平面的原子最多有()A．24個 B．22個 C．20個 D．18個二、非選擇題(共84分)23、（14分）有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。25、（12分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________；（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是_________；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.626、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________27、（12分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產(chǎn)品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的實驗流程如圖所示?；卮鹨韵聠栴}（1）高嶺土需進行粉粹，粉粹的目的是_____________________。（2）濾渣1經(jīng)過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的化學方程式____________________________________。（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當，常使Fe(OH)3中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現(xiàn)象)：__________________。（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經(jīng)過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標號）。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；②滴入0.100mol·L-1EDTA溶液，與Al3+反應所消耗EDTA溶液的體積25.00mL。（已知：EDTA與Al3+以物質(zhì)的量之比1∶1反應，假設雜質(zhì)不與EDTA反應）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)是__________；若樣品中的雜質(zhì)離子能與EDTA反應，所測定質(zhì)量分數(shù)將會__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。29、（10分）如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。試回答下列問題:(1)請寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(2)請寫出乙酸中官能團的名稱:_______。(3)寫出反應①利反應④的化學方程式:①________；④_______。(4)上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有________等(寫出兩種即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量，反應熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。2、D【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成，B錯誤；C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應，C錯誤；D.必需氨基酸人體不能合成，D正確，答案選D。3、D【解析】

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵都溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，在電解池中陽離子向負極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。4、D【解析】

A.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點不同進行分離，是物理變化，故A錯誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，需要發(fā)生化學變化，因為溴元素在海水中以溴離子的形式存在，故B錯誤；C.從海水中可以得到MgCl2，可電解熔融的MgCl2獲得鎂單質(zhì)，故C錯誤；D.燃煤中加入適量石灰石，石灰石受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以和二氧化硫反應，可以減少燃煤中二氧化硫的含量，故D正確；故選：D。5、B【解析】

A項、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B項、海帶中的碘是以I-形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍色，I-遇淀粉不變藍色，故B錯誤；C項、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應生成單質(zhì)溴、單質(zhì)溴與二氧化硫反應生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應生成單質(zhì)溴，這些反應都是氧化還原反應，故C正確；D項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。6、A【解析】該反應是個體積不變的反應，②③不是平衡狀態(tài)的標志。由于總的質(zhì)量隨著A的改變而改變，V不變，密度是平衡狀態(tài)的標志。①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標志。7、B【解析】

反應后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物。【詳解】設鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。8、C【解析】

A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。9、C【解析】①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是有小分子物質(zhì)經(jīng)過化學反應形成的，所以能水解，故正確；②乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故錯誤；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故正確；④石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的干餾有新物質(zhì)生成屬于化學變化，故錯誤；⑤碘單質(zhì)遇淀粉變藍色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能與銀氨溶液反應析出銀，與新制得的氫氧化銅反應生成磚紅色的沉淀，故正確；⑥塑料為合成高分子材料，而部分橡膠和纖維可能為天然高分子材料，故錯誤；故選Ｃ。10、A【解析】

①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實驗中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項是A。11、B【解析】A．Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，故A正確；B．OH-易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，為非氧化還原反應，故B錯誤；C．SO32-易被空氣中的氧氣氧化為SO42-，故C正確；D．S2-易被空氣中的氧氣氧化為S，故D正確；答案為B。12、B【解析】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。13、C【解析】

A.當M為鹽酸、杠桿為導體時，該裝置形成原電池，鐵為負極，銅為正極，鐵不斷的溶解質(zhì)量減少，銅球上溶液中的氫離子反應生成氫氣，所以B端質(zhì)量減少，A端質(zhì)量不變，會出現(xiàn)A端低，B端高的現(xiàn)象，故錯誤；B.當M為AgNO3、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質(zhì)量增加，所以A端低，B端高，故錯誤；C.當M為CuSO4、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，溶解質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，銅球質(zhì)量增加，A端低，B端高，故正確。D.當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質(zhì)量增加，銅球質(zhì)量不變，A端高，B端低，故錯誤。故選C?！军c睛】本題注意原電池的形成條件，有兩個不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應。注意在原電池中負極上的金屬溶解質(zhì)量減小，正極上是溶液中的陽離子反應。杠桿兩端的高低取決于兩球的質(zhì)量的相對大小。14、B【解析】

A．酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，不是化學變化，A錯誤；B．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選B。15、B【解析】

如果都用物質(zhì)C表示反應速率，根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，A.v(C)＝v(A)×3=0.6mol/(L·s)；B.v(C)＝v(B)×=0.9mol/(L·s)；C.v(C)＝0.8mol/(L·s)；D.v(C)＝v(D)×=0.75mol/(L·s)；答案選B。16、D【解析】

A．在點燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，A錯誤；B．氫氣在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應生成乙烷，但會引入氫氣雜質(zhì)，B錯誤；C．NaOH溶液與乙烯不反應，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，C錯誤；D．溴水與乙烯發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反應，可以除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，D正確。答案選D。17、D【解析】

化學反應速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應物的性質(zhì)，答案選D。18、C【解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應；B、對應反應速率越大，壓強越大。C、放熱反應，隨反應進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動。D．增加反應物中一種物質(zhì)的含量，可使得另一反應物的轉(zhuǎn)化率增加。詳解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應，圖甲表示為吸反應，故A錯誤；B、圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對應壓強大，P甲<P乙,故B錯誤；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放熱反應，隨反應進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，故氮氣的體積分數(shù)先降低后升高,故C正確。D、n(N2)／n(H2)越大，氮氣的體積分數(shù)越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯誤。故選C。19、B【解析】A、HBr為共價化合物，不屬于離子化合物，故A錯誤；B、Br屬于VIIA族，得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即Br－的電子式為，故B正確；C、Cl2的氧化性強于Br2，因此海水中通入氯氣發(fā)生2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，其離子反應方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故C錯誤；D、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤。20、B【解析】

化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。【詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應，其速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應程度，與平衡狀態(tài)無關，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，逆向移動，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。21、C【解析】

本題考查的是化學反應中的能量變化，分清條件和反應熱的關系是關鍵和易錯點?！驹斀狻緼．反應條件為加熱的反應不一定都是吸熱反應，有些放熱反應也用加熱條件，故錯誤；B．化學反應不僅有新物質(zhì)生成，同時還有能量變化，故錯誤；C．物質(zhì)燃燒是放熱反應，故正確；D．有些放熱反應也需要加熱條件，故錯誤。故選C。【點睛】反應條件和反應是否放熱還是吸熱沒有關系，很多的放熱反應也需要加熱或點燃的條件的。反應放熱還是吸熱是看反應物的總能量與生成物總能量的大小關系。22、C【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，判斷時注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)?！驹斀狻吭诜肿又校谆蠧原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)；苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個C原子(苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面；在甲基上可有1個氫原子共平面，-CF3中有1個F共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20個，故選C?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，注意結(jié)合甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，同時注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關系；結(jié)合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用。24、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關系及反應條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸?！驹斀狻?1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。25、酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內(nèi)顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(3)根據(jù)c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱。【詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達終點，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏??；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ×=-51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol?！军c睛】本題的易錯點為(II)(3)中和熱的計算，要注意中和熱的概念的理解，水的物質(zhì)的量特指“1mol”。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置