化學反應限度

關于化學反應限度一、可逆反應1、概念：在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。2、實例：3、注意：

可逆反應用“”代替“=”。任何反應都是具有可逆性的，但是有大小之分。如果可逆性很小，一般視為不可逆反應。N2+3H22NH3第2頁,共23頁，2024年2月25日，星期天下列對可逆反應的認識正確的是（）A、2Na+Cl2=2NaCl2NaCl=2Na+Cl2↑互為可逆反應B、既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應思考：特點：可逆反應不可能完全進行到底CD點燃電解第3頁,共23頁，2024年2月25日，星期天科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性。

即正向反應和逆向反應能同時進行。正反應：反應物→生成物逆反應：生成物→反應物H2+I22HI

正向反應逆向反應結論：任何化學反應的進程都有一定的限度，反應物不可能完全參加了反應。第4頁,共23頁，2024年2月25日，星期天在密閉容器中充入SO2和由O18原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，O18存在于（）

A、只存在于氧氣中B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。試一試第5頁,共23頁，2024年2月25日，星期天1、化學平衡：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

tvV正V逆正、逆反應速率相等化學平衡狀態(tài)@化學平衡狀態(tài)是可逆反應的一種特殊狀態(tài)，是某一條件下一個反應所能進行的最大限度。@標志：同種物質(zhì)，正反應速率=逆反應速率。二、化學反應限度條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象第6頁,共23頁，2024年2月25日，星期天

2、化學平衡特點：①等：②動：③定：

④變：同種物質(zhì)中，V(正)=V(逆)。V(正)=V(逆)≠0屬于動態(tài)平衡。外界條件一定的時候，各組分不變。包括各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分比都不變。外界條件發(fā)生改變，平衡被破壞，發(fā)生移動而重新建立平衡。第7頁,共23頁，2024年2月25日，星期天對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應已經(jīng)停止C試一試第8頁,共23頁，2024年2月25日，星期天(1)在反應達到化學平衡狀態(tài)時,各組分的濃度及質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)均保持不變,但不一定相等,也不一定符合化學計量數(shù)之比。(2)化學平衡狀態(tài)是建立在一定條件(濃度、溫度、壓強等)之上的。當外界條件改變時,化學平衡可能被破壞,也可能不被破壞。第9頁,共23頁，2024年2月25日，星期天3、化學平衡的判斷①單位時間有amolA（B、C）參與反應和有amolA（B、C）生成。②A（B、C）消耗率=A（B、C）生成率。③單位時間內(nèi)，amolA和bmolB參與反應，同時有cmolC參與反應。④A、B、C的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分比都不變。⑤A或B的轉化率達到最大值，且不改變。⑥若A、B、C有顏色，那么顏色穩(wěn)定不變。aA+bBcC第10頁,共23頁，2024年2月25日，星期天練習3、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵形成B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵形成練習4、可逆反應達到平衡的重要標志是A、反應停止了B、正逆反應的速率相等C、正逆反應的速率均為零D、正逆反應都還在繼續(xù)進行第11頁,共23頁，2024年2月25日，星期天(2012·宜昌高一檢測)在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(氣)＋nB(氣)===pC(氣)＋qD(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標志是(

)①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應,同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應A.③④⑤⑥

B.②③④⑥C.①③④⑤ D.①③④⑥B第12頁,共23頁，2024年2月25日，星期天第13頁,共23頁，2024年2月25日，星期天第14頁,共23頁，2024年2月25日，星期天A第15頁,共23頁，2024年2月25日，星期天做做看2、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)

已達平衡狀態(tài)的是A、溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化B、溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C、條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D、溫度和壓強一定時混合氣體的顏色不再變化做做看1、在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A、單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D、單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成nmol的B2第16頁,共23頁，2024年2月25日，星期天在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學反應，抑制有害的化學反應，這就要通過控制反應條件來達到目的?；瘜W反應限度可以通過改變反應條件來改變。

意義：可以通過控制反應條件，使化學反應符合或接近人們的期望。二、化學反應條件的控制第17頁,共23頁，2024年2月25日，星期天角色扮演

假設你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方面進行分析？怎樣提高煤的燃燒效率？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？第18頁,共23頁，2024年2月25日，星期天1、盡量使煤充分燃燒，提高能量的轉化率。（1）燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸——有足夠大的接觸面積（煤粉）（2）適當過量空氣或氧氣。實質(zhì)是從多方面控制燃燒反應的條件，它的意義在于節(jié)約能源，節(jié)省資源，減少污染等。2、盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來的熱能，提高熱能的利用率。（1）爐膛用保溫材料；（2）廢氣燒水取暖第19頁,共23頁，2024年2月25日，星期天化學反應限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用,如果設法提高化學反應的限度,下面說法錯誤的是(

)A.能夠節(jié)約原料和能源 B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C.能夠提高經(jīng)濟效益 D.能夠提高化學反應速率第20頁,共23頁，2024年2月25日，星期天綜合練習:某溫度時,在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:第21頁,共23頁，2024年2月25日，星期天由圖中數(shù)據(jù)分析求:(1)該反應的化學方程式為_____________________________。(2)反應開始至4min時,A的平均反應速率為_____