2023-2024學年廣東省揭陽、金中化學高一下期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學年廣東省揭陽、金中化學高一下期末統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D證明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊試液中A．A B．B C．C D．D2、設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子C．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數為NAD．18gD2O所含的電子數為10NA3、化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．大量開發(fā)礦物資源，促進地方經濟發(fā)B．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”C．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用D．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放4、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉化率為40％C．2s時N2與H2的轉化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-15、分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有()A．1種B．2種C．3種D．4種6、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是A．氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶D．氣體與適量HC1混合7、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達平衡狀態(tài)的是①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑦一定條件下，混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧8、下列屬于堿的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O9、我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關于鉿－185的敘述，不正確的是()A．它是一種新的原子B．它是一種新的元素C．它的質量數為185D．它是鉿－180的一種新的同位素10、下列說法正確的是（）A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)，該反應就達到了這一條件下的最大限度C．對于任何反應增大壓強，化學反應速率均增大D．化學平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞11、石油是一種重要能源，但人類目前正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(

)A．開發(fā)和利用太陽能

B．大量使用木材作燃料

C．開發(fā)和利用風能

D．開發(fā)和利用地熱12、將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論敘述不正確的是（）A．瓶內壁有油狀液滴形成B．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C．反應的有機產物都為液體D．若日光直射可能發(fā)生爆炸13、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D14、下列反應中，屬于加成反應的是（）A．乙烯使溴水褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失15、下列每組中各有三對混合物，它們都能用分液漏斗分離的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水16、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A．風力發(fā)電和火力發(fā)電都是將化學能轉化為電能B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合“低碳經濟”發(fā)展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物質D．可燃冰實質是水變成的固態(tài)油17、下列各組元素中，屬于同一主族的是A．N、ClB．O、SC．H、MgD．Na、Al18、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品19、四種短調期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（）A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B．原子半徑Z<MC．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱20、關于化學反應與能量的說法中錯誤的是A．中和反應是放出能量的B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．如圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量21、膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．1mol芥子醇最多可與3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成、加聚22、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是()A．用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。24、（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______(填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________。(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。25、（12分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。26、（10分）工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。27、（12分）某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：主反應：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據查得的資料設計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰28、（14分）某烴的分子式CnH2n-6，0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標準狀況），得到水的質量是10.8g。(1)請通過計算確定該烴的分子式____；(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱是什么____？29、（10分）(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應式為___________；(3)某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應。若這種同位素的原子核內有20個中子，Z的值為_____，A的值為(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.鈉和水反應比鈉與乙醇反應更劇烈，說明水中的羥基比乙醇中的更活潑，故正確；B.濃硫酸稀釋過程中應該將酸加入到水中，否則可能出現(xiàn)液滴飛濺的危險現(xiàn)象，故錯誤；C.銅和氧化銅都能和稀硝酸反應，故不能除去氧化銅，故錯誤；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故錯誤。故選A。2、C【解析】A.標準狀況下，6.72L的NO2的物質的量為=0.3mol，通入足量的水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉移電子數為0.2NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，四氯化碳不是氣體，無法計算22.4LCCl4的物質的量，故B錯誤；C.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉都變成+1價的鈉離子，轉移的電子數為NA，故C正確；D.18gD2O的物質的量為=mol，所含的電子為mol×10=9mol，故D錯誤；故選C。3、A【解析】

減少化石能源的利用，開發(fā)新能源，減少污染源等措施可實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展?！驹斀狻緼項、過度開采礦物資源，會使資源匱乏，是只顧眼前不顧將來的做法，不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A錯誤；B項、研發(fā)可降解高分子材料，可以減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故B正確；C項、開發(fā)利用新源，減少化石燃料的使用，可減少二氧化碳、二氧化硫等物質的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；D項、改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物氮的氧化物的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確；故選A。4、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據v=計算用N2表示的反應速率；

B.根據=轉化量/起始量×100%計算用H2的轉化率；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等；

D.根據c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。5、B【解析】

分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物是醇類，可以是1－丙醇，結構簡式為CH3CH2CH2OH，或2－丙醇，結構簡式為CH3CHOHCH3，共計是2種。答案選B。6、B【解析】A．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，故A錯誤；B．乙烯可用溴水發(fā)生加成反應，可鑒別并除去乙烯，故B正確；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應，故C錯誤；D．甲烷與氯化氫不反應，乙烯應在催化劑條件下，實驗室難以完成，不能鑒別和除雜，故D錯誤；故選B。點睛：明確有機物性質差異是解題關鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應，除雜時要考慮不能引入新的雜質。7、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據此判斷。詳解：①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI，不符合化學方程式中的系數比，錯誤；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；③密度是混合氣的質量和容器容積的比值，該反應是反應前后氣體的物質的量不變的反應，所以溫度和壓強一定時混合氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的狀態(tài)不一定能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，錯誤；⑦混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，錯誤；⑧溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態(tài)的標志，正確。答案選D。8、A【解析】

電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿【詳解】A.NaOH=Na++OH-B.CH3COOH?CH3COO-+H+C.NH3不會電離；D.H2O?H++OH-根據定義故A正確。9、B【解析】

是一種新的原子，質量數為185，質子數為72，原子序數等于質子數．是Hf的一種新的核素，同時也是Hf的一種新的同位素，但不是新元素，是一種新的核素，故B錯誤，A、C、D正確；答案選B。10、B【解析】

A、1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3，合成氨是可逆反應,反應物不能完全轉化，所以生成的氨氣的物質的量小于2mol，故A錯誤；B、一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)該反應就達到了這一條件下的最大限度，所以B選項是正確的；C、有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率增大，若沒有氣體參與的反應，改變壓強不影響反應速率，故C錯誤；D、條件改變引起正逆反應速率變化相等時，仍處于平衡狀態(tài)，平衡不被破壞，引起正逆反應速率變化不相等時，平衡被平衡，故D錯誤。答案選B。11、B【解析】

A.太陽能，是指太陽的熱輻射能，即太陽光線，是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長久的可再生資源，目前已得到廣泛使用，比如太陽能熱水器、光伏系統(tǒng)，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面會破壞自然生態(tài)環(huán)境，另一方面會增加空氣中CO2的排放，加劇溫室效應，B不合理；C.風能空氣流動所產生的動能，其特點是清潔、儲量大、分布廣、可再生，是一種重要的能源，部分國家和地區(qū)已經使用風力發(fā)電來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃料發(fā)電模式，C合理；D.地熱能是由地殼抽取的天然熱能，這種能量來自地球內部的熔巖，并以熱力形式存在，是一種潔凈的可再生能源，可用于發(fā)電、供暖、發(fā)展溫室農業(yè)、溫泉旅游等，現(xiàn)在已在我國廣泛應用，D合理；故合理選項為B?！军c睛】新興能源有太陽能、風能、水能、地熱能、生物能、核能、地熱能、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生資源。開發(fā)和利用新興能源，可以緩解化石燃料短缺的壓力，也可以減少環(huán)境污染。12、C【解析】

A.一氯甲烷是氣體，內壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故A正確；B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成的產物均無色，試管中氣體顏色會變淺，故B正確；C.一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，故C錯誤；D.若日光直射，甲烷與氯氣迅速反應生成大量氣體，氣體劇烈膨脹，可能發(fā)生爆炸，故D正確；故選C。13、D【解析】

A、二氧化碳氣體中混有的雜質是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質氣體不能用水因為氨氣極易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體，正確。答案選D。14、A【解析】A、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應，故A正確；B、苯能萃取溴水中的溴，所以水層褪色，不是加成反應是萃取，故B錯誤；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，故C錯誤；D、甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應，故D錯誤；故選A。點睛：在進行加成反應類型的判斷時，一定要注意必須存在不飽和鍵斷裂，其中不飽和鍵包括碳碳雙鍵、碳碳三鍵、碳氧雙鍵等，典型物質有乙烯，乙炔、乙醛。15、D【解析】

根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑，據此解答?！驹斀狻緼．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，D正確。答案選D。【點睛】本題主要是考查了物質分離方法中的分液法，熟記物質的性質尤其是溶解性為解答該題的關鍵所在，題目難度不大。16、B【解析】分析：A．風力發(fā)電為機械能轉化為電能；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH約為5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。詳解：A．風力發(fā)電為機械能轉化為電能，火力發(fā)電為化學能轉化為電能，故A錯誤；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念，符合“低碳經濟”發(fā)展的新理念，故B正確；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強，可形成酸雨，則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質，故C錯誤；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能實現(xiàn)水變成的固態(tài)油，故D錯誤；故選B。17、B【解析】N屬于ⅤA族、Cl屬于ⅦA族，故A錯誤；O、S都屬于ⅥA族，故B正確；H屬于ⅠA族、Mg屬于ⅡA族，故C錯誤；Na屬于ⅠA族、Al屬于ⅢA族，故D錯誤。18、C【解析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。19、D【解析】分析：因為4種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強，D錯誤。答案選D。20、C【解析】

A.中和反應是放熱反應，故A正確；B.化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應中生成物的總能量大于反應物的總能量，所以該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D正確；故選C。【點睛】放熱反應、吸熱反應的判斷依據：1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應；反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應；2）反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應為吸熱反應；若反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應為放熱反應。21、D【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烴，A錯誤；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol芥子醇最多可與4molH2加成，B錯誤；C．分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎分子的共面結構，單鍵可以旋轉，所有碳原子可能在同一平面，C錯誤；D．該物質中含有苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應等，D正確；答案選D。點睛：考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意知識的遷移靈活應用，易錯選項是BC。22、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計方案的嚴密性，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結構示意圖為；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結構，由二氧化碳結構可知，結構式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質與氧氣反應時可以得到兩種產物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。24、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數之和為13，B的最外層電子數為5，則C、E原子的最外層電子數之和為8，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，則C的最外層電子數為6，E的最外層電子數為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，則F的最外層電子數為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。25、B玻璃棒過濾B藍【解析】

（1）灼燒海帶時，應將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質變藍，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍色，說明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍。26、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出HClO4沸點低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時會析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強氧化性的物質能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水。【詳解】（1）根據題給化學工藝流程分析反應器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低，易揮發(fā)；（2）反應器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價，有還原性，能被強氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。27、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯化反應不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據溫度對反應速率的影響以及可能發(fā)生的副反應解答；（3）根據儀器構造分析；根據逆向冷卻分析水流方向；（4）根據分液的實驗原理結合物質的性質選擇儀器和操作；（5）根據乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應是可逆反應，反應中有水生成，則在實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于