4號(hào)上午：高三化學(xué)學(xué)科3月份市質(zhì)檢參考答案（正式版）

2022年3月福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案與評(píng)分參考標(biāo)準(zhǔn)評(píng)分說明：1．其它合理答案酌情給分；2．化學(xué)方程式書寫未配平、反應(yīng)條件錯(cuò)、沉淀號(hào)錯(cuò)、氣標(biāo)錯(cuò)扣1分，但只要反應(yīng)物和生成物化學(xué)式都正確至少得1分?；瘜W(xué)式寫錯(cuò)不得分。有機(jī)反應(yīng)方程式箭號(hào)寫成等號(hào)，不扣分。3．專有名詞寫錯(cuò)不得分。第Ⅰ卷（選擇題40分）題目12345答案BCADD題目678910答案DACCB第=2\*ROMANII卷（非選擇題60分）11．（13分）（1）多次酸浸或二次酸浸或循環(huán)浸出（2分）（2）90（1分）；該酸度下Zn浸出率最大、SiO2浸出率最小、過濾速率最大（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）0.08（2分），（5）Zn+Cd2+==Zn2++Cd或nZn+2Cdn+==nZn2++2Cd（2分）（6）3Ζn2++6ΗCΟ3-=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+5CO2↑（2分）12．（13分）（1）堿式滴定管（移液管）（1分）檢查氣密性（1分）（2）不能（1分）稀硝酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的NO會(huì)與反應(yīng)管內(nèi)O2反應(yīng)，影響生成氣體體積的測(cè)定（2分）構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率（2分）（4）量氣管液面應(yīng)與水準(zhǔn)管液面相平溫度需恢復(fù)到室溫視線應(yīng)該平視凹液面等（2分）（5）38.40×10-（6），本實(shí)驗(yàn)將P室內(nèi)當(dāng)做氫氣分壓進(jìn)行計(jì)算（2分）（答反應(yīng)時(shí)稀硫酸有少量水蒸氣揮發(fā)也得分）13．（14分）（1）-90.3（2分）（2）①210（1分）②分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O，減少了生成物，平衡向正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率升高；（2分）③20%（2分）4p（3）①＞（1分）②反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)。T1時(shí)溫度高，體系中以反應(yīng)I為主，反應(yīng)I前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響。（評(píng)分細(xì)則時(shí)注明以反應(yīng)I為主即可）（2分）（4）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）14．（10分）（1）3d74S2（1分）（2）NiO＞CoO＞FeO（2分）（3）6（1分）sp2sp3（2分）（4）CoAl2O4或Co（AlO2）2（2分）8×15．（10分）（1）鄰二氯苯或1,2-二氯苯（1分）取代反應(yīng)(1分)（3）（2分）（4）（2分）羰基和羧基