3.3.2金屬晶體與離子晶體課件高二下學期化學人教版選擇性必修2

第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第二課時離子晶體Cl-Na+新課導入：氯化鈉的晶胞分析觀察氯化鈉晶胞模型問題1：觀察晶胞中各離子的位置分布問題2：NaCl表示的含義？每個Na＋周圍距離最近的Cl－是6個(上、下、左、右、前、后各1個，即配位數(shù)是6)，構(gòu)成正八面體；每個Cl－周圍距離最近的Na＋也是6個(即配位數(shù)是6)，構(gòu)成正八面體。由此可推知該晶體的化學式為NaCl。問題2：NaCl表示的含義？問題3：解釋氯化鈉熔沸點較高的原因離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵，由于離子鍵沒有方向性和飽和性，故離子晶體一般采取密堆積方式。離子半徑越小，電荷越多，離子鍵越強。問題2:CsCl表示的含義？問題1：觀察晶胞中各離子的位置分布問題3：解釋氯化銫熔沸點較高的原因。2.氯化銫晶體模型的分析如圖所示，每個Cs＋周圍距離最近的Cl－是8個(即配位數(shù)是8)，構(gòu)成正六面體；每個Cl－周圍距離最近的Cs＋也是8個(即配位數(shù)是8)，構(gòu)成正六面體。由此可推知該晶體的化學式為CsCl。每個Cs＋周圍距離最近的Cs＋是6個(上、下、左、右、前、后各1個)，構(gòu)成正八面體；每個Cl－周圍距離最近的Cl－也是6個，構(gòu)成正八面體。每個晶胞中實際擁有的Cs＋數(shù)是1，Cl－數(shù)是1。由此也可推知該晶體的化學式為CsCl。3.CaF2型如圖所示，每個Ca2＋周圍距離最近的F－是8個(即配位數(shù)是8)，構(gòu)成正六面體；每個F－周圍距離最近的Ca2＋是4個(即配位數(shù)是4)，構(gòu)成正四面體。由此可推知該晶體的化學式為CaF2。每個Ca2＋周圍距離最近的Ca2＋是12個(上層4個,同層4個,下層4個)；每個F－周圍距離最近的F－是6個(上、下、左、右、前、后各1個)。每個晶胞中實際擁有的Ca2＋數(shù)是4，F(xiàn)－數(shù)是8。由此也可推知該晶體的化學式為CaF2。小結(jié)：1．離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(1)離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵，由于離子鍵沒有方向性和飽和性，故離子晶體一般采取密堆積方式。(2)離子晶體中存在的微粒是陽離子和陰離子，離子晶體的化學式只表示晶體中陰、陽離子的個數(shù)比，而不是表示其分子組成。離子晶體的性質(zhì)導電性：氯化鈉在熔融態(tài)下導電和水溶液中導電與金屬的導電有什么不同？延展性：離子晶體是否都有很好的延展性？熔點：離子晶體的熔點都高嗎？分析下表得出什么規(guī)律？物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsClNH4NO3NaNO2熔點/℃995801755651776715646169.6200同種類型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高小結(jié)：離子晶體的性質(zhì)性質(zhì)原因熔、沸點離子晶體有較高的熔、沸點和難揮發(fā)性。離子晶體中有較強的離子鍵，熔化或汽化時需消耗較多的能量。同種類型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高硬度硬而脆。離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。但當晶體受到?jīng)_擊力作用時，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導致晶體破碎導電性離子晶體中，陰、陽離子不能自由移動，離子晶體不導電。熔融狀態(tài)或溶于水時，解離成自由移動的離子而導電溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯、CCl4)中延展性無延展性[練1]下列描述符合離子晶體性質(zhì)的是(

)A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C．能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D．熔點97.81℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97g·cm－3答案解析離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài))時能導電，所以B項描述的不是離子晶體的性質(zhì)；CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律知，C項描述的應是非極性分子晶體的性質(zhì)；由于離子晶體質(zhì)硬易碎，且固態(tài)不導電，所以D項描述的不是離子晶體的性質(zhì)。解析[練2]如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是(

)A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同C．NaCl和CsCl晶體中陽離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陽離子與陰離子的半徑比相同答案解析NaCl和CsCl都是由陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體，陰、陽離子個數(shù)之比都為1∶1，則都屬于AB型的離子晶體，故A、B正確；結(jié)合題圖可知，NaCl晶體中鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl晶體中銫離子的配位數(shù)為8，故C正確；NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但鈉離子半徑小于銫離子半徑，則NaCl的陽離子與陰離子的半徑比小于CsCl的，故D錯誤。解析[練3]參考下表物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔點/℃995801755651776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔點/℃－90.4－70.45.2120－49.5－36.2－15(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵素離子及堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點依次降低。(2)硅的鹵化物熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與_______________有關(guān)，隨著______________增大，_____________