化學(xué)-江蘇省決勝新高考2024屆高三下學(xué)期4月大聯(lián)考+化學(xué)

2．侯氏制堿法原理為NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓。下列說(shuō)法正確的是HC．NH4Cl＋Cl－D．NaHCO3為共價(jià)晶體H3．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能將煙氣中的2NH3＋NaClO＝N2H4·H2O＋NaCl。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖H3H2O氨水NaClO溶液NaClOA．用甲裝置制備NH3C．用丙裝置制備N2H4·H2OD．用丁裝置提純N2H4A．1CO2、1CO2和1CO2屬于同素異形體A．由HCO生成CH4的電極反應(yīng)式為HCO+8e－+8H+＝CH4↑+2H2OCO2：LiOH+CO2＝LiHCO3B．NH3和CO2反應(yīng)生成尿素：CO2：LiOH+CO2＝LiHCO3CHCH4＋CO2eOH-O2N2H4N2H2OH-O2N2H4N2H2H2ON2H4N2甲乙甲物質(zhì)的量/mol一物質(zhì)的量/mol一10．煙氣中的SO2可以在催化劑作用下被CH4還原為S：CH4(g)+2SO2(g)＝2S(gAB反應(yīng)物濃度影響CD5C2O－2MnO＋8H2O＝10CO2↑+2Mn2+＋16OH-D．室溫時(shí)反應(yīng)Fe2+＋H2C2O4＝FeC2O4↓+2H+的平衡常數(shù)K＝40ICO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＜0IICO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0下列說(shuō)法不正確的是3.53.02.52.01.00.50.0A(505,1.35)BE300400500600700溫度/τH2體積/mLNNH2體積/mLNNNaBO2＋2H2O＝NaBH4＋2O2↑已知：電負(fù)性B＜H。常溫下，NaBH4在水溶液中將發(fā)生水解反應(yīng)生成H2，NaBH4的半衰期（NaBH4水解掉一半所耗費(fèi)的時(shí)間，用t1/2表示）與溶液pH、溫度（T）的關(guān)系如下：lgt1/2＝pH－(0.034T－1.92)。①寫(xiě)出NaBH4在水溶液發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。第四周期過(guò)渡金屬及其化合物是催化NaBH4水解改變其中穩(wěn)定劑NaOH的濃度，測(cè)得NaOH濃度對(duì)催化活性的影響如題14圖所示。NaOH濃度相對(duì)過(guò)大催化活性下降的原因可能是▲。FeSO4NiCl2678反應(yīng)活化能/kJ·mol－1OClOFF1)CH3CH2MgBrClHOF濃H2SO4ΔFClNNH NF NF0.25mol·L－12.5mol·L－1時(shí)間/minDABH2O2，H2SO4NNFFENNNHNFHOFLiClO4FF完整制取硫酸羥胺的實(shí)驗(yàn)方案：在三頸燒瓶中分別加入一完整制取硫酸羥胺的實(shí)驗(yàn)方案：在三頸燒瓶中分別加入一CHCl2CHOOOOCHCl2CHOOOOOCH3法煙氣脫硫中生成的亞硫酸氫銨制備環(huán)己酮肟的過(guò)ONH4NO2NH4HSO3XOSO2反應(yīng)濃縮肟化反應(yīng)分離NOH(NH4)2SO4 冷凝管冷凝管硫酸水（5硫酸水控溫水浴磁力加熱攪拌器控溫水浴磁力加熱攪拌器2一HN2.0 一HN2.0 2.0 2.5 NHNHNi極Ni電極(WE) 0.1 NN HH鍵斷裂吸收436kJ·mol-1能量鍵斷裂NNHH++NNHH①1molN—H鍵斷裂吸收的能量約等于▲lgk1/TNN*HN＋NH*HN＋NH2NHabc 反應(yīng)歷程 *OH＋H HO＋* *OH＋2*H c反應(yīng)歷程在常規(guī)水系電解液中，以N2和H2O為反應(yīng)物，常溫常壓下在催化劑的作用下實(shí)現(xiàn)氨的合2＋＋－＝1234567ABBCBAD89DCDBDC（1）①BO＋6H2O＋8e－＝BH＋8OH－（2分）②第1步：H2O在陰極電解產(chǎn)生H2；第2步：生成的H2再與BO反應(yīng)生成BH（3分）（2）①NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑（2分）(本題共15分)（2）F（2分）FClFCCHO（33分）FFOHCH3CHCl2CHO2)H+,ΔCHCH3CH3Cl2CHCl2H＋CHOCH3CHCl2CHO2)H+,ΔCHCH31OHOO2CCH3NaOHOCu，ΔCCH3ΔOCH3（5分）(本題共