初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)之共存鑒別轉(zhuǎn)化除雜

關(guān)于初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)之共存鑒別轉(zhuǎn)化除雜有些同學(xué)不明白共存是什么意思，你看他們能安靜的共存在同一屋檐下嗎？第2頁,共48頁，2024年2月25日，星期天共存問題

什么樣的物質(zhì)會(huì)大量共存呢?實(shí)質(zhì)就是看物質(zhì)、離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若能發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。第3頁,共48頁，2024年2月25日，星期天回憶：哪些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？酸與某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）；堿溶液與某些非金屬氧化物、某些鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）；鹽溶液與某些金屬、某些鹽溶液

能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）第4頁,共48頁，2024年2月25日，星期天回憶：溶液中哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？H+：OH－、CO32－、HCO3－OH－：H+、NH4+、

Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+

Cl－：Ag+CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+

SO42－：Ba2+第5頁,共48頁，2024年2月25日，星期天常見特征離子關(guān)系圖

第6頁,共48頁，2024年2月25日，星期天分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是A．KCl、NaOH、CuSO4B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3C．NaOH、KNO3、NaClD．Ba(NO3)2、K2SO4、NaClC第7頁,共48頁，2024年2月25日，星期天通常情況下，下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A．Cu與NaNO3溶液B．CuO與稀H2SO4C．稀HNO3與Mg(OH)2D．Na2CO3溶液與CaCl2溶液A第8頁,共48頁，2024年2月25日，星期天思維沖浪通過上面兩道題的知識(shí)積累，你能整理出幾種常見不共存離子的關(guān)系圖嗎？第9頁,共48頁，2024年2月25日，星期天(1)生成沉淀：沉淀:Ba2+與SO42－

Ag+與Cl－

CO32－與Ca2+

/Ba2+

Cu2+Fe3＋Al3+Mg2+OH－2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓(藍(lán)色)3OH－+Fe3＋=

Fe(OH)3↓（紅褐色）3OH－+Al3+=Al(OH)3↓2OH－+

Mg2+=Mg(OH)2↓第10頁,共48頁，2024年2月25日，星期天(2)生成氣體CO32－HCO3－H＋2H＋+

CO32－=CO2↑+H2OH＋+

HCO3－=CO2↑+H2OH＋+OH-=H2OOH－+NH4＋=NH3·H2O=NH3↑

+H2ONH4＋與OH－

(3)生成水第11頁,共48頁，2024年2月25日，星期天共存題常見題型從不共存原因上分離子間生成沉淀、氣體、水而不共存金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)而不共存第12頁,共48頁，2024年2月25日，星期天向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后，往得到的金屬中加入過量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)金屬部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，由此推斷（）A、金屬是Fe、Cu濾液中有Cu2+、Fe2+

B、金屬是Cu濾液中有Fe2+

C、金屬是Fe、Cu濾液中有Fe2+

D、金屬是Cu濾液中有Cu2+、Fe2+

C第13頁,共48頁，2024年2月25日，星期天共存題常見題型從不共存原因上分從題目形式和解題思路上分無外加限制的離子共存有外加限制的離子共存結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷離子間生成沉淀、氣體、水而不共存金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)而不共存第14頁,共48頁，2024年2月25日，星期天1、不加任何限制的離子共存例1下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是A、K+Cl-NO3-Ca2+

B、Ag+Ba2+Cl-NO3-

C、H+Na+OH-SO42-

D、H+CO32-Na+Cl-

例2下列不能在同一種溶液中大量共存的一組離子是A、H+Cl-NO3-Ba2+

B、Na+Cu2+OH-NO3-

C、Fe3+K+Cl-SO42-

D、NH4+CO32-Na+Cl-

AB第15頁,共48頁，2024年2月25日，星期天

1溶液顏色、透明的限制例3下列各組離子能大量共存于同一無色透明溶液中的是A、Cu2+SO42-NO3-K+B、Na+Ba2+SO42-NO3-

C、Fe3+K+Cl-SO42-D、Mg2+SO42-Na+Cl-

2溶液酸性與堿性的限制例4下列各組離子能大量共存于PH=1的溶液中的是A、Na+SO42-CO32-K+B、Ca2+Ba2+SO42-OH-

C、Fe3+Na+OH-SO42-D、Mg2+NO3-K+SO42-

3多種條件的限制例5能共存于PH=13且溶液顏色為無色透明的溶液的離子組是

A、H+Cl-NO3-Ba2+B、Na+Cu2+Cl-NO3-C、Fe3+K+Cl-SO42-D、Ba2+NO3-Na+Cl-

2、有限制條件的離子共存DDD第16頁,共48頁，2024年2月25日，星期天

例6有一固體混合物可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3

等物質(zhì)中的一種或幾種組成，為鑒別它們做了如下實(shí)驗(yàn)

(1)將固體混合物溶于水，攪拌得無色溶液(2)在此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

(3)過濾，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失。由此可以推知，固體混合物中肯定有

肯定沒有可能有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2Na2CO3NaCl3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷并證明離子或物質(zhì)的存在第17頁,共48頁，2024年2月25日，星期天請思考：你能對解答離子共存問題的規(guī)律做出總結(jié)嗎？第18頁,共48頁，2024年2月25日，星期天三、解答離子共存問題的規(guī)律1.溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是:Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4－(紫紅色)。

2.酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。3.堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子。

4、限制溶液酸堿性的條件PH＜7的溶液（酸性）PH＞7的溶液（堿性）在酸性或堿性溶液中判斷離子的共存，我們只需分別加上H+或OH-再綜合考慮就可以了第19頁,共48頁，2024年2月25日，星期天

物質(zhì)的鑒別根據(jù)被鑒別的幾種物質(zhì)的性質(zhì)差異及有關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象的不同，將其一一區(qū)別開來。性質(zhì)：現(xiàn)象：物質(zhì)的鑒別：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。溶解、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。第20頁,共48頁，2024年2月25日，星期天

熟知物質(zhì)的__________

，尤其是反應(yīng)時(shí)有特殊現(xiàn)象的。

方法_________

、現(xiàn)象_________

。

先取樣、后操作，先現(xiàn)象、后結(jié)論。知識(shí)積累鑒別的關(guān)鍵：鑒別的原則：鑒別的步驟：性質(zhì)簡單明顯第21頁,共48頁，2024年2月25日，星期天鑒別題常見題型從鑒別對象上分常見氣體的鑒別常見離子的鑒別第22頁,共48頁，2024年2月25日，星期天（1）H2O2CO2

（2）N2CO2O2（3）O2CO2

空氣（4）COH2CH4常見氣體的鑒別第23頁,共48頁，2024年2月25日，星期天常見離子的鑒別常見離子常用檢驗(yàn)試劑或方法H＋OH-SO42-CO32-

Cl

-NH4＋①石蕊試液;②活潑金屬;③碳酸鹽等①酸堿指示劑;②可溶性的銅鹽溶液等Ba(NO3)2溶液和稀硝酸稀鹽酸和澄清的石灰水AgNO3溶液和稀硝酸熟石灰，研磨（或加熱）聞氣味或濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)第24頁,共48頁，2024年2月25日，星期天鑒別題常見題型從鑒別對象上分常見氣體的鑒別常見離子的鑒別從題目形式和解題思路上分不用其它試劑的鑒別加入試劑的鑒別第25頁,共48頁，2024年2月25日，星期天（一）不用外加試劑的鑒別(1)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：稀硫酸、濃鹽酸、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液。不用其它試劑怎樣將它們一一鑒別出來？利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、氣味）加以鑒別。簡稱“觀察法”第26頁,共48頁，2024年2月25日，星期天(2)如何鑒別Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液CuSO4

藍(lán)色溶液首先從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口，然后用識(shí)別出來的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)。簡稱“借用試劑法”第27頁,共48頁，2024年2月25日，星期天

3、實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色液體分別是：HCl、Na2CO3、和BaCl2，在不用其他試劑的情況下，你能將他們鑒別出來嗎？無法通過顏色識(shí)別的物質(zhì)，可任取組內(nèi)的某一試劑分別與其他試劑混合，通過產(chǎn)生的不同現(xiàn)象加以鑒別。簡稱“兩兩混合”法取樣標(biāo)號，ABC兩兩混合A+BA+CC+B現(xiàn)象??—A

Na2CO3

B

BaCl2CHCl第28頁,共48頁，2024年2月25日，星期天(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三種無色溶液(2)CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl四種白色固體（二）只限一種試劑一次鑒別：(3)BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三種無色溶液物質(zhì)之間有酸堿性差異時(shí)，可選用指示劑或pH試紙鑒別。物質(zhì)之間有明顯的溶解性和溶液顏色差異及溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異，則用加水溶解來鑒別；抓住溶液中的特征離子如

_________________等，綜合分析篩選試劑，使之產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加以鑒別。Ba2+SO42-CO32-Cl-第29頁,共48頁，2024年2月25日，星期天任選試劑鑒別氯化鋇、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣五種溶液，要求步驟盡量簡單取樣→石蕊試液不變色：BaCl2變紅色：HClH2SO4變藍(lán)色：NaOHCa(OH)2→→BaCl2Na2CO3白色↓H2SO4無↓HCl白色↓Ca(OH)2無↓NaOH（三）不限試劑和方法的鑒別第30頁,共48頁，2024年2月25日，星期天

某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是HCl溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。

(1)請你寫出這三位學(xué)生所用的試劑：

甲：一種指示劑

乙：一種酸溶液

丙：一種鉀鹽溶液

(2)丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程(一種方法即可)。綜合應(yīng)用紫色石蕊溶液H2SO4K2CO3—

↑—

↓↑↓第31頁,共48頁，2024年2月25日，星期天

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與除雜

第32頁,共48頁，2024年2月25日，星期天1、轉(zhuǎn)化類型單質(zhì)→化合物化合物→單質(zhì)酸性氧化物→酸

堿性氧化物→堿酸→鹽

堿→鹽

氧化物→鹽

鹽→氧化物第33頁,共48頁，2024年2月25日，星期天1、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：

HNO3H2SO4HCl

①②③知識(shí)復(fù)習(xí)與練習(xí)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3②③①想一想:選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4)

(2)HNO3(H2SO4)

,(3)HNO3(HCl)

,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3第34頁,共48頁，2024年2月25日，星期天除雜質(zhì)思路分析方法：

解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；幾種常用的方法。

三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不能“同歸于盡”，即不能在除去雜質(zhì)的同時(shí)除去主要物質(zhì)。；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。

第35頁,共48頁，2024年2月25日，星期天物理方法—常用方法：過濾、蒸發(fā)

化學(xué)方法原則：“不增”“不減”

1、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過過濾而除去NaCl(Na2CO3）

2、氣化法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去NaCl(Na2CO3）

3、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去Cu(Fe)

4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法CO2(HCL)

5、加熱法：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)

6、轉(zhuǎn)化法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)Na2CO3(NaHCO3)

在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。第36頁,共48頁，2024年2月25日，星期天一、除雜的目的：

混合物純凈物除雜原則

不增

不減易分

提純過程中不能引入新的雜質(zhì)

即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。最佳

最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。

二、除雜的原則第37頁,共48頁，2024年2月25日，星期天三、化學(xué)方法

①氣化法：通過加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）。常見于雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)（如CO32-、HCO32-）

.

3、除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀？K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

第38頁,共48頁，2024年2月25日，星期天②沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾出去的方法。常見于雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán)

注：使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。

4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？為什么不能選用Ba（NO3）2第39頁,共48頁，2024年2月25日，星期天③溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解而除去.

5、除碳粉中的CuO粉

第40頁,共48頁，2024年2月25日，星期天

④加熱法：通過加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。

6、CaO中混有CaCO3？

第41頁,共48頁，2024年2月25日，星期天⑤

置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目的（置換反應(yīng)）

7、Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3

第42頁,共48頁，2024年2月25日，星期天⑥

吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。常用來除去氣體中的雜質(zhì)。例如，實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的。第43頁,共48頁，2024年2月25日，星期天下列氣體雜質(zhì)除去的方法氣體方法或試劑H2將混合氣體通過裝有灼熱氧化銅的玻璃