銜接點15氣體摩爾體積(原卷版+解析)

銜接點15氣體摩爾體積初中要求初中只要求學生了解影響氣體體積的因素是溫度和壓強。高中要求1.掌握氣體摩爾體積的含義；2.掌握阿伏伽德羅定律內容；3.建立n、m、Vm之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應用。一、決定物質體積大小的因素及阿伏加德羅定律1．決定物質體積大小的因素(1)物質體積大小的影響因素(2)粒子數(shù)目相同物質的體積關系2．阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎。(1)阿伏加德羅定律的內容相同的和下，粒子數(shù)的任何氣體都具有，也可以說，在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)特別提示①阿伏加德羅定律，包括和，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“”二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積2．標準狀況下的氣體摩爾體積所以標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。3．理解氣體摩爾體積應注意的幾個問題(1)適用范圍：物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)物質在下為氣體，若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)1mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是，也可能不是22.4L。標準狀況下，氣體摩爾體積的有關計算①氣體的物質的量n＝mol；②氣體的摩爾質量M＝＝22.4ρg·mol－1；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝；④氣體的質量m＝n·M＝。三、阿伏加德羅定律的推論相同條件結論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比＝eq\f(N1,N2)同溫同體積同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比＝eq\f(n1,n2)＝同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量與摩爾質量成正比1．（2023秋·上海浦東新·高一上海市建平中學?？计谀┌⒎拥铝_常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA個中子B．1mol/L的稀硫酸中，含H+的數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molCl2與水充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA2．（2023秋·湖北武漢·高一華中師大一附中?？计谀┰谝粋€恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質量相等，當隔板靜止時，容器內三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是A．分子數(shù)目：N(X)=N(Z)=2N(Y)B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：ρ(X)=ρ(Z)=(Y)D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等3．（2022秋·江蘇南京·高一南京師大附中?？计谀┯肗A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NAB．標況下，11.2LCO2所含有的原子數(shù)為0.5NAC．1.6gOeq\o\al(-,2)所含有的電子數(shù)為0.85NAD．標況下NA個CCl4分子所占有的體積約為22.4L4．（2023秋·北京海淀·高一清華附中校考期末）下列說法中，正確的是A．35.5gCl2的物質的量為1molB．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．0.5mol?L?1NaCl溶液中含有0.5molNa+D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×10235．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市協(xié)和中學校聯(lián)考期末）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LNH3中含有H-N鍵的數(shù)目為NAB．0.1mol的eq\o\al(11,)B中，含有的中子數(shù)為1.1NAC．足量的鈉與1mol加熱反應，轉移的電子數(shù)為4NAD．17g氨氣所含電子O2數(shù)目為10NA1．（2023秋·江蘇蘇州·高一?？计谀┟磕?0月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAB．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L2．（2023秋·天津和平·高一耀華中學?？计谀┰ONA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4LB．1molO2做氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NAC．在Na2O2與CO2的反應中，固體質量每增重28g，轉移電子數(shù)2NAD．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間3．（2023秋·河北邢臺·高一邢臺市第二中學?？计谀┰ONA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為1.5NAB．標準狀況下，22.4L水中所含的原子數(shù)目為3NAC．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數(shù)為0.1D．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.4NA4．相同物質的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是A．微粒大小不同B．微粒質量不同C．微粒間距離不同D．微粒間作用力不同5．決定一定物質的量的氣體體積大小的主要因素是A．氣體分子的大小B．氣體分子的質量C．氣體分子間距離大小D．氣體分子的組成6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA7．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同8．下列說法正確的是A．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4LB．0.5molH2所占的體積是11.2LC．標準狀況下，1molH2O的體積為22.4LD．標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L9．在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2的A．質量為12g B．物質的量為6molC．體積為22.4L D．物質的量為12mol10．下列有關氣體體積的敘述正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L11．下列說法正確的是A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是22.4L/molB．20℃，1.0×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．1mol氣態(tài)物質，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況D．2mol氣體體積約為44.8L12．在標準狀況下，將1gH2、11gCO2和4gO2混合，該混合氣體的體積約為A．16.8L B．14LC．19.6L D．8.4L13．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L14．下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22.4LC．標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol15．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)16．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A．原子總數(shù)B．質子總數(shù)C．電子總數(shù)D．質量17．同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116g，若充滿CO2，重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對分子質量為A．28B．60C．32D．4418．在0℃和1.01×105Pa條件下，將0.1gH2.3.2gSO2.2.2gCO2混合，該混合氣的體積是A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L19．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小20．（Ⅰ）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：（1）混合氣體的密度是。（2）混合氣體的平均摩爾質量是。（3）CO2和CO的體積之比是。（4）CO的體積分數(shù)是。（5）CO2和CO的質量之比是。（6）CO的質量分數(shù)是。（7）混合氣體中所含氧原子的物質的量是。（8）混合氣體中所含碳原子的物質的量是。（Ⅱ）(1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是，原子數(shù)之比是，質量之比是，密度之比是（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數(shù)最多的是；含有原子數(shù)最多的是；標準狀況下體積最大的是。①1gH2；②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O；④標準狀況下6.72LCO2（3）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（用含NA的式子表示）。

銜接點15氣體摩爾體積初中要求初中只要求學生了解影響氣體體積的因素是溫度和壓強。高中要求1.掌握氣體摩爾體積的含義；2.掌握阿伏伽德羅定律內容；3.建立n、m、Vm之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應用。一、決定物質體積大小的因素及阿伏加德羅定律1．決定物質體積大小的因素(1)物質體積大小的影響因素(2)粒子數(shù)目相同物質的體積關系2．阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎。(1)阿伏加德羅定律的內容相同的和下，粒子數(shù)的任何氣體都具有，也可以說，在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)特別提示①阿伏加德羅定律，包括和，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“”二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積2．標準狀況下的氣體摩爾體積所以標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。3．理解氣體摩爾體積應注意的幾個問題(1)適用范圍：物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)物質在下為氣體，若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)1mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是，也可能不是22.4L。標準狀況下，氣體摩爾體積的有關計算①氣體的物質的量n＝mol；②氣體的摩爾質量M＝＝22.4ρg·mol－1；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝；④氣體的質量m＝n·M＝。三、阿伏加德羅定律的推論相同條件結論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比＝eq\f(N1,N2)同溫同體積同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比＝eq\f(n1,n2)＝同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量與摩爾質量成正比【答案】一、1．(1)大小數(shù)目距離(2)大小不同距離相同2．(1)溫度壓強相同相同的體積(2)①適用于任何氣體單一氣體混合氣體②三同定一同二、1．單位物質的量的氣體VmL·mol-1或m3·mol-1Vm=eq\f(V,n)溫度壓強2．0℃、101kpa1mol氣體體積22.4L3．(1)氣態(tài)(2)標準狀況(3)22.4①eq\f(V,22.4)②Vm·ρ③eq\f(V,22.4)·NA④eq\f(V,22.4)·Mg。三、eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)eq\f(p1,p2)、eq\f(N1,N2)eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)1．（2023秋·上海浦東新·高一上海市建平中學?？计谀┌⒎拥铝_常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA個中子B．1mol/L的稀硫酸中，含H+的數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molCl2與水充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A．1H原子的中子數(shù)為0，0.1mol的1H2中，中子數(shù)為0個，A錯誤；B．體積未知，無法計算，B錯誤；C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質的量是0.1mol，其中分子數(shù)為0.1NA，正確；D．根據(jù)氯氣與水反應的方程式Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，0.1molCl2不能完全反應，無法計算轉移電子數(shù)，D錯誤；答案選C。2．（2023秋·湖北武漢·高一華中師大一附中校考期末）在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質量相等，當隔板靜止時，容器內三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是A．分子數(shù)目：N(X)=N(Z)=2N(Y)B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：ρ(X)=ρ(Z)=(Y)D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等【答案】C【解析】A．由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強、溫度分別相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子數(shù)目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正確；B．由于三種氣體的質量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n(X)=2n(Y)，B正確；C．由ρ＝eq\f(m,V)可知，三種氣體的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C錯誤；D．若X是N2，Z是CO，則n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子數(shù)相等，D正確；答案選C。3．（2022秋·江蘇南京·高一南京師大附中校考期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NAB．標況下，11.2LCO2所含有的原子數(shù)為0.5NAC．1.6gOeq\o\al(-,2)所含有的電子數(shù)為0.85NAD．標況下NA個CCl4分子所占有的體積約為22.4L【答案】C【解析】A．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；B．標況下，11.2LCO2的物質的量是0.5mol，由于在1個CO2分子中含有3個原子，則在0.5molCO2中所含有的原子數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．1個Oeq\o\al(-,2)中含有17個電子，1.6gOeq\o\al(-,2)的物質的量是n(Oeq\o\al(-,2))=eq\f(1.6g,32/mol)=0.05mol，則其中所含有的電子數(shù)為N(e-)=0.05mol×17NA/mol=0.85NA，C正確；D．標況下CCl4呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行有關計算，D錯誤；故合理選項是C。4．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀┫铝姓f法中，正確的是A．35.5gCl2的物質的量為1molB．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．0.5mol?L?1NaCl溶液中含有0.5molNa+D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023【答案】D【解析】A．35.5gCl2的物質的量為n=eq\f(m,M)=eq\f(35.5g,71/mol)=0.5mol，故A錯誤；B．標準狀況下，H2O是非氣態(tài)的物質，因此1mol水的體積不是22.4L，故B錯誤；C．0.5mol?L?1NaCl溶液，溶液體積未知，無法計算溶液中Na+的物質的量，故C錯誤；D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol?1＝6.02×1023，故D正確。綜上所述，答案為D。5．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市協(xié)和中學校聯(lián)考期末）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LNH3中含有H-N鍵的數(shù)目為NAB．0.1mol的eq\o\al(11,)B中，含有的中子數(shù)為1.1NAC．足量的鈉與1mol加熱反應，轉移的電子數(shù)為4NAD．17g氨氣所含電子O2數(shù)目為10NA【答案】D【解析】A．11.2LNH3物質的量為0.5mol，含有H-N鍵的數(shù)目為1.5NA，A錯誤；B．B為5號元素，eq\o\al(11,)B含有6個中子，0.1mol的eq\o\al(11,)B中含有的中子數(shù)為0.6NA，B錯誤；C．足量的鈉與1molO2加熱反應生成Na2O2，O2得到電子由0價降低為-1價，轉移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．每分子氨氣含有10個電子，17g氨氣物質的量為1mol，所含電子數(shù)目為10NA，D正確；故選D。1．（2023秋·江蘇蘇州·高一?？计谀┟磕?0月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAB．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L【答案】B【解析】A．O2和O3均由O原子構成，32gO2和O3的混合氣體含有原子數(shù)目為eq\f(32g,16g/mol)=2NA，故A錯誤；B．一個CO2分子含有3個原子，44gCO2的物質的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D．氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣物質的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故D錯誤；故答案選B。2．（2023秋·天津和平·高一耀華中學?？计谀┰ONA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4LB．1molO2做氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NAC．在Na2O2與CO2的反應中，固體質量每增重28g，轉移電子數(shù)2NAD．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間【答案】D【解析】A．常溫下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，NA個Cl2分子的體積大于22.4L，A錯誤；B．1molO2做氧化劑時轉移電子數(shù)不一定為4NA，如1molO2和足量的Na反應生成過氧化鈉，轉移電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．Na2O2與CO2的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作過氧化鈉增重的是CO的質量，即當1mol二氧化碳參與反應時，增重1molCO的質量即28g，故當固體質量增重28g時，參加反應的二氧化碳的物質的量為1mol，轉移1mol電子，轉移電子數(shù)為NA，C錯誤；D．23g鈉的物質的量為1mol，1molNa若完全反應生成氧化鈉，消耗氧氣0.25mol，若完全反應生成過氧化鈉，消耗氧氣0.5mol，故1mol鈉完全反應生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物時，消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，D正確；故選D。3．（2023秋·河北邢臺·高一邢臺市第二中學校考期末）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為1.5NAB．標準狀況下，22.4L水中所含的原子數(shù)目為3NAC．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數(shù)為0.1D．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A．已知N2O和CO2的摩爾質量均為44g/mol，故常溫常壓下，22g由N2O與CO2組成的混合氣體總物質的量為0.5mol，N2O和CO2都是三原子分子，混合氣體含有的原子數(shù)目為1.5NA，A正確；B．標況下，水不是氣體，無法計算水的物質的量，B錯誤；C．氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚合體，將0.1molFeCl3加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．過氧化鈉與水發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價一半升到0價，一半降為-2價，故當生成0.lmol氧氣時轉移0.2mol電子，即轉移的電子數(shù)為0.2NA，D錯誤；故選A。4．相同物質的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是A．微粒大小不同B．微粒質量不同C．微粒間距離不同D．微粒間作用力不同【答案】A 【解析】固體、液體物質體積的大小主要由微粒的數(shù)目和微粒的大小決定，而本題中所給各物質的物質的量相同，即微粒數(shù)相同，所以其體積由微粒大小決定。5．決定一定物質的量的氣體體積大小的主要因素是A．氣體分子的大小B．氣體分子的質量C．氣體分子間距離大小D．氣體分子的組成【答案】C 【解析】由于氣體分子間的距離遠大于分子本身的直徑，所以對分子數(shù)目一定的氣體來說，其體積主要由分子間距離決定。6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B 【解析】A項，He為單原子分子，NA個He在標準狀況下的體積均為22.4L；B項，64gSO2的物質的量為1mol，原子數(shù)為3NA，與氣體所處狀況無關，B項正確；C項條件應為標準狀況；D項，標準狀況下，H2O不是氣體。7．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同【答案】C 【解析】A項，氣體處于非標準狀況，無法確定分子數(shù)；B項，H2O在標準狀況下為液態(tài)；C項，32gO2的物質的量為1mol，故標準狀況下其體積約為22.4L；D項，氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。8．下列說法正確的是A．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4LB．0.5molH2所占的體積是11.2LC．標準狀況下，1molH2O的體積為22.4LD．標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L【答案】D 【解析】A選項6.02×1023個分子的物質的量是1mol，但此分子不一定是氣體，故在標準狀況下的體積不一定是22.4L，A項錯誤；B項中未指明氣體所處的狀況，所以此氣體體積不一定是11.2L，B項錯誤；C選項H2O在標準狀況下不是氣體，所以1molH2O的體積不是22.4L，C項錯誤；D選項N2和CO的摩爾質量都是28g·mol－1，所以28gN2和CO的混合氣體的物質的量是1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，D項正確。9．在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2的A．質量為12g B．物質的量為6molC．體積為22.4L D．物質的量為12mol【答案】B【解析】12gH2的物質的量為eq\f(12g,2g/mol)＝6mol，標準狀況下，V(H2)＝n·Vm＝6mol×22.4L/mol＝134.4L，故標準狀況下與12gH2體伿相等的N2的物質的量為6mol，體積為134.4L，質量為6mol×28g/mol＝168g10．下列有關氣體體積的敘述正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L【答案】BA項，相同條件下，氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定；B項正確；C項，氣體的體積不同時，所含的分子數(shù)可能相同；D項，氣體的摩爾體積的單位是L/mol，且在標注狀況下氣體體積為22.4L/mol，其數(shù)值隨溫度和壓強的改變而改變。 11．下列說法正確的是A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是22.4L/molB．20℃，1.0×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．1mol氣態(tài)物質，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況D．2mol氣體體積約為44.8L【答案】B 【解析】A項，沒有指明條件；B項，相同條件下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)；C項，氣體不一定處于標準狀況；D項，沒有指明條件，2mol氣體的體積不一定為44.8L12．在標準狀況下，將1gH2、11gCO2和4gO2混合，該混合氣體的體積約為A．16.8L B．14LC．19.6L D．8.4L【答案】C 【解析】混合氣體的總的物質的量為0.5mol＋0.25mol＋0.125mol＝0.875mol，標準狀況下的體積為0.875mol×22.4L/mol＝19.6L．氣體的體積與其種類無關13．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L【答案】A 【解析】該氣體的分子數(shù)為b，則物質的量為b/NAmol，摩爾質量M＝eq\f(a,b/NA)g/mol＝eq\f(aNA,b)g/mol，cg該氣體的物質的量為n＝eq\f(bc,a·NA)mol.cg該氣體在標準狀況下的體積V＝n×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,aNA)L14．下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22.4LC．標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol【答案】D 【解析】A選項沒有指明該物質所處的狀況，即溫度和壓強；B選項沒有指明該物質所處的狀態(tài)；C選項的水在標準狀況下不是氣體；D選項是對氣體摩爾體積概念的應用，故A、B、C三項錯誤，正確的是D。15．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)【答案】D【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知當溫度和密度都相同時，氣體的壓強（p）與摩爾質量成反比。所以，Ne、H2、O2三種氣體的壓強從大到小的順序為：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，即選項D正確。16．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A．原子總數(shù)B．質子總數(shù)C．電子總數(shù)D．質量【答案】A 【解析】根據(jù)pV＝nRT可知，同溫同壓體積相同，則氣體分子的物質的量相等，若物質的量為1mol，盛有NO的容器中含有2mol原子，另一個盛有N2和O2，由于兩者都是雙原子分子，不管兩者以何種比例混合，也含有2mol原子，但質子總數(shù)、電子總數(shù)和質量只有在兩者1:1混合時與盛有NO的容器相同，但是比列不確定，質子總數(shù)、電子總數(shù)和質量就不一定與盛有NO的容器相同。17．同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116g，若充滿CO2，重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對分子質量為A．28B．60C．32D．44【答案】A 【解析】方法一：設瓶重mg。某氣體的相對分子質量為Mr，由eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)，因為容器體積不變，所以有eq\f(116g－mg,32g·mol－1)＝eq\f(122g－mg,44g·mol－1)，得m＝100g，然后由eq\f(116g－mg,32g·mol－1)＝eq\f(114g－100g,M某)得M(某)＝28g·mol－1，即相對分子質量為28。方法二：(差量法)同溫同壓下，氣體質量之差和摩爾質量差之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質量，直接由氣體質量差和摩爾質量差的正比關系求得。即：eq\f(122g－116g,44g·mol－1－32g·mol－1)＝eq\f(122g－114g,44g·mol－1－M某)，M(某)＝28g·mol－1，即Mr＝28。18．在0℃和1.01×105Pa條件下，將0.1gH2.3.2gSO2.2.2gCO2混合，該混合氣的體積是A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．6.72L【答案】B 【解析】標準狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質的量有關，與氣體的種類無關，n(總)＝eq\f(0.1,2)mol＋eq\f(3.2,64)mol＋eq\f(2.2,44)mol＝0.15mol，V＝n(總)×22.4L·mol－1＝3.36L。19．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=m/M可知，相同質量時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，CO、CO2的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，則A．根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，A錯誤；B．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，所