云南省德宏州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省德宏州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題共16道小題，每小題3分，共48分。每題只有一個(gè)〖答案〗符合題意)1.用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為8的氮原子： B.HCl的電子式：C.NH3的結(jié)構(gòu)式： D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為8的氮原子：，A錯(cuò)誤；B．HCl為共價(jià)化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．NH3的結(jié)構(gòu)式：，C正確；D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2.新材料問(wèn)世常常帶動(dòng)新科技、新技術(shù)的應(yīng)用和發(fā)展，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的（）A.硬鋁(一種鋁合金)密度小、強(qiáng)度高，是制造航天設(shè)備的理想材料B.鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕C.我國(guó)自主研發(fā)新一代動(dòng)車(chē)組在京滬高鐵上跑出486.1公里的世界列車(chē)最高時(shí)速，得益全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌，鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，比鐵用途更廣泛D.稀土元素被稱(chēng)為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硬鋁是一種鋁合金，具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)，因此是制造航天設(shè)備的理想材料，A正確；B．鋁比鐵活潑，在空氣中其表面易被氧化生成一層致密氧化膜，因此在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕，B正確；C．鋼屬于合金，鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，比鐵用途更廣泛，C錯(cuò)誤；D．稀土元素被稱(chēng)為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、耐腐蝕性和抗氧化性等，D正確；〖答案〗選C。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）A.氯水、液氮、石墨都屬于單質(zhì)B.H2CO3、H2SO3、HClO都屬于弱酸C.冰水混合物、鹽酸、提純后的膠體均為純凈物D.Na2O、MgO、Al2O3、Mn2O7都屬于堿性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．液氮、石墨都是一種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，氯水屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．H2CO3、H2SO3、HClO溶于水部分電離，均屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．冰水混合物屬于純凈物，鹽酸、提純后的膠體均為混合物，故C錯(cuò)誤；D．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、MgO都屬于堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na+、B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、C.在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I-D.飽和氯水中：Ag+、K+、Br-、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈強(qiáng)酸性、也可能呈強(qiáng)堿性，在強(qiáng)酸性條件下離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，在強(qiáng)堿性條件下Cu2+、Al3+不能大量存在，A項(xiàng)符合題意；B．在強(qiáng)堿溶液中Fe2+不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與S2-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，H+與S2-反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．Ag+與Br-不能大量共存，Cl2與Br-反應(yīng)不能大量共存，Ag+與氯水中的Cl-反應(yīng)不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選A。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋B.碳酸鋇與醋酸溶液反應(yīng)：＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋H2O＋CO2↑C.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH-＝H2OD.氯化鋁溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不可能發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋，A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇難溶，與醋酸溶液反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸生成氯化鋇和水：H＋＋OH-＝H2O，C正確；D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-＝[Al(OH)4]－，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物B.Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為＋3，只有氧化性C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2D.該條件下氧化性：NaClO>Na2FeO4〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為＋3，不是最高價(jià)，既有還原性也有氧化性，B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，C錯(cuò)誤；D．NaClO是氧化劑，氫氧化鐵是還原劑，因此該條件下氧化性：NaClO＞Na2FeO4，D正確；〖答案〗選D。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖甲：灼燒Mg(OH)2固體B.圖乙：比較Na2CO3和NaHCO3兩種固體與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢C.圖丙：觀察KCl的焰色試驗(yàn)D.圖?。号渲?.10mol/LNaOH溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在坩堝中灼燒Mg(OH)2固體、并用玻璃棒攪拌，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．向同濃度足量稀鹽酸中同時(shí)加入等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3，可通過(guò)觀察相同時(shí)間氣球的體積判斷與稀鹽酸反應(yīng)的快慢，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，焰色呈紫色，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．不能在容量瓶中直接溶解NaOH固體，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；〖答案〗選D。8.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中不正確的是（）A.向碳酸鈉飽和溶液中通入足量的CO2氣體，可獲得碳酸氫鈉晶體B.可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液C.金屬鈉著火時(shí)，可用水來(lái)滅火D.常溫下，將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中，可以在溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉飽和溶液中通入足量的CO2氣體，生成碳酸氫鈉固體，所以可獲得碳酸氫鈉晶體，A正確；B．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，因此可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液，B正確；C．鈉和水反應(yīng)，生成的過(guò)氧化鈉和水也反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)滅火，C錯(cuò)誤；D．鈉極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，常溫下，將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水，因此可以在溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，D正確；〖答案〗選C。9.某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.氯水的pH隨光照時(shí)間增加而減小，說(shuō)明光照可減少氫離子的濃度B.從圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)C.氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中存在Cl2、HCl、HClOD.光照過(guò)程中O2體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中O2為還原產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成鹽酸，氫離子的濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，pH逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在光照過(guò)程中酸性增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．氯氣是黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中存在Cl2，不能說(shuō)明存在HCl、HClO，故C錯(cuò)誤；D．氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，光照過(guò)程中O2體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)升高，被氧化，所以氧氣為氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。10.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a分別在純氧中點(diǎn)燃和在高溫下與水蒸氣反應(yīng)所生成的化合物相同B.b與e的相互轉(zhuǎn)化可通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)C.加入a可除去b的硫酸鹽溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)D.c在空氣中由灰綠色最終變?yōu)榧t褐色的d〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為單質(zhì)，則a為Fe，b為+2價(jià)的鹽，則b中的陽(yáng)離子為Fe2+，e為+3價(jià)的鹽，則e中的陽(yáng)離子為Fe3+，c為+2價(jià)的堿，則c為Fe（OH）2，d為+3價(jià)的堿，則d為Fe（OH）3，以此作答?！驹斘觥緼．鐵分別在純氧中點(diǎn)燃和在高溫下與水蒸氣反應(yīng)所生成的化合物相同，均是四氧化三鐵，故A正確；B．氯化亞鐵和氯氣化合生成氯化鐵，鐵和氯化鐵化合生成氯化亞鐵，故B正確；C．鐵和硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，可以除去氯化亞鐵中硫酸銅雜質(zhì)，故C正確；D．Fe（OH）2為白色沉淀，不是灰綠色，故D錯(cuò)誤；故選D。11.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是（）A.CO2(HCl)——飽和食鹽水，洗氣B.Cl2(HCl)——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣C.Fe(Al)——溶于足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾D.FeCl2溶液(FeCl3)——通入足量的氯氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO2也溶于食鹽水，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．Cl2、HCl均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故C正確；D．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選C。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的分子數(shù)為NAC.18g中含有的電子數(shù)為11NAD.0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中數(shù)目為1.5NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B．25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的物質(zhì)的量不是1mol，分子數(shù)不是NA，B錯(cuò)誤；C．18g的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的電子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D．0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液的體積不確定，其中數(shù)目不一定為1.5NA，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W+的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說(shuō)法正確的是（）A.X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<XB.W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物C.Z、Q元素的最高正價(jià)相同D.X、Y、Z分別與W形成最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：Z>Y>X〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W+的半徑在所有離子中最小，W是H；X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半，Z是O，Q是S，所以X是C，Y是N，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．碳的非金屬性弱于硫的，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C<S，A錯(cuò)誤；B．H、C、N、O四種元素能形成離子化合物，例如硝酸銨等，B錯(cuò)誤；C．氧元素沒(méi)有最高價(jià)，O、S元素的最高正價(jià)不相同，C錯(cuò)誤；D．水分子間形成氫鍵，氨氣分子間也存在氫鍵，常溫下水是液體，則C、N、O分別與H形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：O>Z>C，D正確；〖答案〗選D。14.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是（）A.CaCl2和K2S B.CO2和NH4ClC.Na2O和Na2O2 D.CH4和NaOH〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CaCl2和K2S中均只含有離子鍵，A符合；B．CO2中含有共價(jià)鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不符合；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C不符合；D．CH4中含有共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D不符合；〖答案〗選A。15.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Br2>I2B將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片一段時(shí)間后鮮花褪色氯氣具有漂白性C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，用激光筆照射看到一條光亮的通路FeCl3與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Br2+2KI=2KBr+I2，該反應(yīng)中Br2為氧化劑、I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性：Br2＞I2，A項(xiàng)正確；B．將有色鮮花放入干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時(shí)間后鮮花褪色，是因?yàn)镃l2與鮮花中H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，Cl2沒(méi)有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠色，說(shuō)明Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2+，食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵，C項(xiàng)正確；D．向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，用激光筆照射，看到一條光亮的通路，說(shuō)明FeCl3與水反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。16.把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。則此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（）A.1.5mol/L B.2.0mol/L C.2.5mol/L D.3.0mol/L〖答案〗B〖解析〗【詳析】把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中硫酸銅和硫酸銅的濃度均是0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根來(lái)源于硫酸銅與硫酸鐵電離，故混合溶液中c（SO）=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2.0mol/L，向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO）=2mol/L。〖答案〗選B。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(共5個(gè)題，共52分)17.下表是元素周期表的一部分，①~⑩分別代表10種元素，請(qǐng)回答：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）畫(huà)出10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）②在元素周期表中的位置是___________。（3）⑦的氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）④⑥⑧元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________>___________>___________(填離子符號(hào))。（5）以下驗(yàn)證⑤⑥⑦⑩四種元素金屬性強(qiáng)弱的方法和結(jié)論均正確的是___________(填字母序號(hào))。A.比較四種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：⑩>⑤>⑥>⑦B.比較四種元素形成氫化物的難易程度以及氫化物的熱穩(wěn)定性：⑩<⑤<⑥<⑦C.比較四種元素形成的單質(zhì)分別與非氧化性酸反應(yīng)置換氫氣的劇烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦D.將空氣中久置的四種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦〖答案〗（1）（2）第二周期第IVA族（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（4）①.Cl-②.F-③.Mg2+（5）A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表分別推斷出①～⑩的元素分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K。（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故〖答案〗為；（2）②號(hào)元素為C，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族，故〖答案〗為第二周期第IVA；（3）⑤為Na，⑦為Al，Al的氧化物Al2O3與Na的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，故〖答案〗為：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；（4）④為F、⑥為Mg、⑧為Cl，同一主族從上到下離子半徑逐漸增大。核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越小，離子半徑越大。故離子半徑：Cl->F->Mg2+，故〖答案〗為：Cl-；F-；Mg2+；（5）⑤⑥⑦⑩分別為Na、Mg、Al、K。同一周期從左到右元素的金屬性減弱，同一主族從上到下元素分金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性：K>Na>Mg>Al。A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：⑩>⑤>⑥>⑦，A正確；B．元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷不從氫化物沸點(diǎn)高低判斷，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)分別與非氧化性酸反應(yīng)置換氫氣的劇烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦，C錯(cuò)誤；D．空氣中久置的四種元素的塊狀單質(zhì)被氧化為對(duì)應(yīng)的氧化物分別為氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鉀。氧化鎂、氧化鋁都難溶于水，很難與冷水反應(yīng)，無(wú)法比較氧化鎂、氧化鋁與水反應(yīng)的劇烈程度，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。18.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固體；④銅；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有______(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的有______。（2）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)___________。（3）工業(yè)上制備漂白粉常將氯氣通入冷的石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（4）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：①配平化學(xué)方程式：______。______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______K2SO4+______CO2↑+______Cr2(SO4)3+______H2O。②在上述反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____。③H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是______(填選項(xiàng)編號(hào))。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性〖答案〗（1）①.②③②.①（2）＋H＋=CO2↑＋H2O（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（4）①.3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O②.2NA③.C〖解析〗（1）①二氧化碳不電離，屬于非電解質(zhì)；②熔融KCl電離出陰陽(yáng)離子，屬于電解質(zhì)；③NaHSO4固體溶于水電離出陰陽(yáng)離子，屬于電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)液不是非電解質(zhì)；⑤H2SO4溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)液不是非電解質(zhì)；⑥澄清石灰水屬于混合物，不是電解質(zhì)液不是非電解質(zhì)，則其中屬于電解質(zhì)的有②③，屬于非電解質(zhì)的有①。（2）用小蘇打片治療胃酸過(guò)多發(fā)生的是碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為＋H＋=CO2↑＋H2O。（3）工業(yè)上制備漂白粉常將氯氣通入冷的石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（4）①反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，鉻元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到3個(gè)電子，則依據(jù)電子得失守恒、原子守恒可知配平后的方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O。②在上述反應(yīng)中生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移12mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LCO2，即0.5mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。③H2SO4在上述反應(yīng)元素的化合價(jià)均不變，其中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是酸性，〖答案〗選C。19.一氧化二氯(Cl2O)是國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體；熔點(diǎn)-120.6℃；沸點(diǎn)2.0℃。Cl2O熱穩(wěn)定性差，常溫下即可分解；易溶于水，同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸。實(shí)驗(yàn)室制備原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O?，F(xiàn)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量Cl2O。（1）盛有MnO2的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）儀器組裝完成，加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____。（4）裝置F的作用是______。（5）E裝置中冰水混合物的作用是______。（6）將Cl2O通入含NaOH的溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）圓底燒瓶（2）檢查裝置的氣密性（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）防止水蒸氣進(jìn)入裝置E（5）使Cl2O冷凝收集、防止Cl2O分解（6）Cl2O＋2NaOH＝2NaClO＋H2O〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與濕潤(rùn)的碳酸鈉共熱反應(yīng)制備一氧化二氯，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥一氧化二氯，裝置E用于冷凝收集一氧化二氯，裝置F中盛有的無(wú)水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入E中，裝置G中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣和一氧化二氯，防止污染空氣。據(jù)此解答。（1）盛有MnO2的儀器名稱(chēng)為圓底燒瓶。（2）由于是制備氣體，儀器組裝完成，加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性。（3）裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）根據(jù)以上分析可知裝置F的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E。（5）根據(jù)以上分析以及已知信息可知E裝置中冰水混合物的作用是使Cl2O冷凝收集、防止Cl2O分解。（6）Cl2O溶于水，同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸，因此將Cl2O通入含NaOH的溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為Cl2O＋2NaOH＝2NaClO＋H2O。20.鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，根據(jù)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：（1）Fe2+易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C．維生素C的作用是______。（2）印刷電路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：______。（3）某廢料鐵泥的主要成分為Fe2O3、FeO、Fe和雜質(zhì)(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))。現(xiàn)取wg廢料鐵泥提取Fe2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：①分離溶液A和沉淀C的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____。②能檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+的試劑是______(填字母)。A．鐵粉B．酸性KMnO4溶液C．KSCN溶液③步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。④若最終獲得ngFe2O3，則廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）防止Fe2＋被氧化（2）2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋（3）①.過(guò)濾②.B③.④.或〖解析〗〖祥解〗某廢料鐵泥主要成分為Fe2O3、FeO和Fe，加入足量硫酸，充分反應(yīng)，可生成硫酸硫酸亞鐵和氫氣，沉淀C為不溶性雜質(zhì)，濾液A含有硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，可生成鐵離子，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，洗滌、加熱可生成Fe2O3，以此解答該題。（1）Fe2+易被人體吸收，但易被氧化，同時(shí)服用維生素C，可以防止亞鐵離子被氧化，這說(shuō)明維生素C的作用是防止Fe2＋被氧化。（2）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋。（3）①可用過(guò)濾的方法分離固體和液體；②亞鐵離子具有還原性，檢驗(yàn)亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色發(fā)生變化，故〖答案〗為B；③過(guò)氧化氫具有氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；④若最終獲得ngFe2O3，