第八單元金屬和金屬材料教案及復(fù)習(xí)

10教學(xué)目標(biāo)

課題1 金屬材料了解常見(jiàn)金屬的特征及其應(yīng)用，生疏參加其他元素可以改進(jìn)金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。通過(guò)比較學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成獵取信息和處理信息的力量，并構(gòu)建出與金屬材料相關(guān)聯(lián)的學(xué)問(wèn)體系。通過(guò)資源共享，鼓勵(lì)學(xué)生的合作參與意識(shí)；通過(guò)對(duì)金屬物理性質(zhì)與用途關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：生疏金屬物理性質(zhì)的相像性和差異性。難點(diǎn)：如何合理開(kāi)發(fā)金屬物質(zhì)的用途。試驗(yàn)預(yù)備教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。學(xué)生：易拉罐〔鋁鎂合金、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)創(chuàng)設(shè)情境

意圖采擷短小、精巧的歷1912年，英國(guó)斯科特探險(xiǎn)隊(duì)的船只，在去南極的途中，因天氣格外嚴(yán)寒，可是史故事，點(diǎn)燃學(xué)生的用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國(guó)彼得堡海軍倉(cāng)庫(kù)的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。聽(tīng)了上面兩個(gè)小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的緣由嗎？

學(xué)習(xí)熱忱！在日常生活中，你遇到過(guò)類(lèi)似由于不恰當(dāng)使用金屬而導(dǎo)致的為難事嗎？說(shuō)出來(lái)生活中處處有化學(xué)！聽(tīng)聽(tīng)?，F(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬材料的學(xué)問(wèn)？活動(dòng)探究金屬材料和非金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的金

準(zhǔn)時(shí)整理。屬和非金屬材料，自己確定爭(zhēng)論方案，從光澤、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)展比較?，F(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎？學(xué)問(wèn)共享在日常生活中，你常常用到哪些金屬材料？你能設(shè)計(jì)出更別致的用途嗎？有興變講臺(tái)為師生共同擁性質(zhì)和用途有哪些關(guān)系了嗎？歸納整合通過(guò)本節(jié)課的爭(zhēng)論，學(xué)到了哪些學(xué)問(wèn)？有什么全的體驗(yàn)？請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)。師生溝通

STS滲透要把“神舟”5號(hào)飛船〔如圖〕8流，這樣一來(lái)，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫?！部稍L問(wèn)：“:///newent/shzhwh/shzhwh.html“:///newent/shzhwh/shzhwh.html〕結(jié)合教材表8-1，談?wù)勀愕南敕?。事?shí)上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日月異，僅有的自然過(guò)渡。這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防技術(shù)現(xiàn)代化的需求運(yùn)而生?；顒?dòng)探究合金材料與純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的合金材料與純金屬材料，自己確定爭(zhēng)論方案，從光澤、顏色、硬度、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)展比較?，F(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？拓展探究設(shè)計(jì)與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實(shí)際狀況：①設(shè)計(jì)出制造火箭外殼所用材

在應(yīng)用中更深刻地料的物理指標(biāo)；②公開(kāi)辯論所設(shè)計(jì)物理指標(biāo)的可行性。歸納整合通過(guò)本節(jié)課的爭(zhēng)論，學(xué)到了哪些學(xué)問(wèn)？有什么全的體驗(yàn)？請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)。課后反思

領(lǐng)悟?qū)W問(wèn)。探究目的和方案，并用溝通、試驗(yàn)、設(shè)計(jì)、辯論等方式，得出如何區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬以及金屬物理性質(zhì)與用途的關(guān)系，由學(xué)生生疏的“神舟”5號(hào)飛船上天大事，自然過(guò)渡到探究合金的相關(guān)學(xué)問(wèn)，進(jìn)而遷移到設(shè)計(jì)火箭外殼材料的物理指標(biāo)。這樣創(chuàng)設(shè)的教學(xué)環(huán)節(jié)既生動(dòng)真實(shí)又可行，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和探究性學(xué)習(xí)要求。為上的變化，而不是陳述教師應(yīng)當(dāng)怎么做、做什么；二是學(xué)生的自主活動(dòng)充分，參與面廣、參與程度深；三是教師在多樣化的教學(xué)方式下，于潛移默化中引領(lǐng)學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式；四是屢次、適時(shí)應(yīng)用STS滲透教育，使學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值和樂(lè)趣。背景資料你想知道燦爛的秦文化嗎？請(qǐng)看：秦銅之冠──秦陵銅車(chē)馬20米處，1980年局部試掘銅車(chē)馬坑時(shí)，在一木槨內(nèi)出土一前一后縱置的兩輛大型銅車(chē)馬，出土?xí)r已殘缺，經(jīng)修復(fù)后恢復(fù)原狀。銅車(chē)馬主體為青銅所鑄，一些零部件為金銀飾品。各個(gè)部件分別鑄造，然后用嵌鑄、焊接、粘接、鉚接、子母扣、紐環(huán)扣接、銷(xiāo)釘連接等多種機(jī)械連接工藝，將眾多的部件組裝為一體。通體彩繪，馬為白色，彩繪時(shí)所用顏料均為用膠調(diào)和的礦物顏料，利用膠的濃度塑造出立體線條。車(chē)、馬和俑的大小約相當(dāng)于真車(chē)、真馬、真人的二分之一。它完全仿實(shí)物細(xì)心制作，真實(shí)地再現(xiàn)了秦始皇帝車(chē)駕的風(fēng)采。代工匠奇異地運(yùn)用了鑄造、焊接、鑲嵌、銷(xiāo)接、活鉸連接、子母扣連接、轉(zhuǎn)軸連接等各種工藝技術(shù)，將此結(jié)合為一個(gè)整體，到達(dá)了格外高的水平。特別是一、二號(hào)車(chē)的傘蓋，其厚度僅0.1～0.4厘米，而面積分別為1.12和平方米，整體用渾鑄法一次鑄出，即使在今日，要鑄成這么大而薄、均勻呈穹窿形的銅件也非易事。至今，銅車(chē)馬上的各種鏈條仍轉(zhuǎn)動(dòng)敏捷，門(mén)、窗開(kāi)閉自如，牽動(dòng)轅衡，仍能載輿行使。秦陵銅車(chē)馬被譽(yù)為中國(guó)古代的“青銅之冠”2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路二、教案

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖師生共同探究試驗(yàn)原理：以Mg

學(xué)生得誕生成H2

MgCl2和鹽酸的反響為例，分析、推斷產(chǎn)物，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；并強(qiáng)調(diào)Fe+HCl生成FeCl〔氯化亞鐵。2問(wèn)：這種反響跟以前所學(xué)的反響類(lèi)型有什么不同？以前我們所學(xué)的化學(xué)反響中，是否也有置換反響呢？演示試驗(yàn)：鐵刀變銅刀問(wèn)：怎樣比較鋁、銅、銀的活動(dòng)性？〔提示：銀不與鹽酸、稀硫酸反響〕探究二：鋁、銅、銀的活動(dòng)性及常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性1、依據(jù)給出的試驗(yàn)儀器、藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明Ag、Cu、Al的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)

書(shū)寫(xiě)鎂和鹽酸反響的化學(xué)方程式類(lèi)推其他反響的化學(xué)方程式比照、分析歸納得出置換反響：A+BC==B+AC聯(lián)想到鐵釘與硫酸銅溶液的反響寫(xiě)出化學(xué)方程式：Fe+CuSO==FeSO+Cu4 4分組設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案現(xiàn)象 反響的化學(xué)方程式

增加知通過(guò)置換反響過(guò)渡既回憶舊知又引出金屬與化合物溶液的反響鋁絲浸入CuSO4銅絲浸入AgNO

溶液中溶液中

充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性3銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中2、教師巡察并指導(dǎo)試驗(yàn)3、收集證據(jù)收集學(xué)生的試驗(yàn)用試管，展現(xiàn)給同學(xué)們看。拿出課前做好的銅樹(shù)、銀樹(shù)進(jìn)展展現(xiàn)。并說(shuō)明效果為什么好一些。1、解釋與結(jié)論師生共同歸納出金屬活動(dòng)挨次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱帶讀提問(wèn)：金屬活動(dòng)挨次有那些意義和作用？反思與評(píng)價(jià)

進(jìn)展分組試驗(yàn)，并完成試驗(yàn)報(bào)告〔或自己設(shè)計(jì)試驗(yàn)報(bào)告〕學(xué)生觀看、比照分析、解釋得出：Al Cu Ag金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au自讀師生共同爭(zhēng)論得出：活動(dòng)性就越強(qiáng)。②在金屬活動(dòng)性挨次里出鹽酸、稀硫酸中的氫。③在金屬活動(dòng)性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。學(xué)生上臺(tái)：談體驗(yàn)以及收獲、啟發(fā)、覺(jué)察??1、設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案：鑒別真假黃金2、推斷以下反響類(lèi)型H+CuO△Cu+HO2 2

把握由個(gè)別到一般的生疏事物的規(guī)律加強(qiáng)記憶總結(jié)規(guī)律，指導(dǎo)應(yīng)用2Al+6HCl==2AlCl+3H↑3 2實(shí)踐運(yùn)用

2KMnO△KMnO+MnO+O↑4 2 4 2 23Fe+2OFeO

運(yùn)用學(xué)問(wèn)并與生活實(shí)際相結(jié)2 3 4[板書(shū)設(shè)計(jì)]

3么多的鋁制品？如鋁制炊具。2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反響，初步生疏常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反響以及與化合物的溶液的反響。與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。的力量，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。重點(diǎn)和難點(diǎn)金屬與氧氣反響；金屬活動(dòng)性挨次；置換反響的推斷試驗(yàn)預(yù)備教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。課時(shí)安排2教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)創(chuàng)設(shè)情境引入

教學(xué)過(guò)程

意圖從學(xué)生生疏的裝飾刀、鎂條。問(wèn)題是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?不是本質(zhì)顏色的緣由是什么？學(xué)生活動(dòng)①學(xué)生爭(zhēng)論并填寫(xiě)以下表格并溝通：〔任選兩種〕物質(zhì)本色觀看到的顏色是否變色緣由〔猜測(cè)〕②猜測(cè)鎂條、鐮刀變色的緣由。③鏈接民間諺語(yǔ)：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

色”的欲望。從生活中的一般現(xiàn)象得到金屬能與酸反響輸感，可謂水到渠成。學(xué)生爭(zhēng)論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反響，有的不能。如〔化學(xué)方程式〕：3Fe+2O2連接生活小學(xué)問(wèn)

FeO34綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑？在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋(píng)果、梨

過(guò)渡自然。由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情子用鐵刀切了以后，外表也會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué)們想一想這是為什么呢？ 境激起學(xué)生猛烈的古怪鞣酸，鞣酸能和鐵反響，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。問(wèn)題：從剛剛的生活小常識(shí)中你有什么啟發(fā)？

得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。學(xué)生猜測(cè)：金屬與酸可能會(huì)發(fā)生反響。 通過(guò)學(xué)生自己提出活動(dòng)與探究：探究金屬能否與酸反響?！矎囊韵聨追矫孢M(jìn)展觀看〕問(wèn)題→猜測(cè)→探究→交用燃著的木條放在試管中有 流→分析歸納→小結(jié)使金屬是否有氣體產(chǎn)生速度學(xué)生完成表格，爭(zhēng)論、溝通。學(xué)問(wèn)情景再現(xiàn)①觀看漫畫(huà)。

何現(xiàn)象 學(xué)生覺(jué)得金屬活動(dòng)性順序似乎是自己剛覺(jué)察的，既有所獲又體驗(yàn)了成功感。②補(bǔ)充素材：多媒體展現(xiàn)銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反響的現(xiàn)象。問(wèn)題：從你的探究和情景素材中你有何覺(jué)察或有哪些收獲？學(xué)生答復(fù)：①不是全部的金屬都可與酸發(fā)生反響。②金屬種類(lèi)不同，與酸反響的猛烈程度不一樣。③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。

借助教學(xué)的關(guān)心手學(xué)生書(shū)寫(xiě)上述反響的化學(xué)方程式：〔板演〕〔教師指導(dǎo)〕①M(fèi)g+2HCl=MgCl+H↑

段，讓學(xué)問(wèn)再現(xiàn)，有利于突破難點(diǎn)，掃清障礙。2 2②Zn+2HCl=ZnCl+H↑2 2③Fe+2HCl=FeCl+H↑2 2問(wèn)題1：依據(jù)與酸反響的快慢或猛烈程度，能否推斷出上述金屬中哪種最易與酸反響，即它們的金屬活動(dòng)性如何？問(wèn)題2：①上述反響是否是我們學(xué)過(guò)的化合反響、分解反響？②上述幾個(gè)反響有何共同點(diǎn)？學(xué)生爭(zhēng)論、歸納反思小結(jié)：①M(fèi)g、Fe、Zn、Cu②置換反響的定義。聯(lián)想與運(yùn)用：多媒體展現(xiàn)：以下反響是否都是置換反響？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO=FeSO+Cu4 4c.NHHCO=NH↑+CO↑+HO↑4 3 3 2 2活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)展詐騙活動(dòng)。由于單純從顏色、外形上看，黃銅〔銅鋅合金〕與黃金極為相像，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種試驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫(xiě)出試驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。反思小結(jié)①通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？②你還有哪些收獲或疑心不解的地方？

看似練習(xí)，實(shí)為伏穩(wěn)固與練習(xí)①課本P141、3、4。②課后小試驗(yàn)：Sn、Pb、Ag

金屬活動(dòng)性挨次搭臺(tái)階。第二課時(shí)復(fù)習(xí)穩(wěn)固你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。①能與O24Al+3O=2AlO2 23②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反響：Mg+2HCl=MgCl+H↑2 2Fe+HSO=FeSO+H↑2 4 4 2質(zhì)疑激趣〔小故事〕都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿將鋁球取出，天平漸漸地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么緣由？問(wèn)題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的緣由你能否猜一猜？學(xué)生猜測(cè)：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反響，而另一種沒(méi)有。學(xué)生驗(yàn)證猜測(cè)①教師展現(xiàn)：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。②學(xué)生探究，完成下表：藥品鋁與硫酸銅溶液鋁與硫酸鎂溶液

試驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論③教師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。④學(xué)生試驗(yàn)“自助餐”，完成下表中的任意兩個(gè)。反響物質(zhì) 試驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論⑤學(xué)生溝通。問(wèn)題：同學(xué)們剛剛吃“自助餐”的時(shí)候有什么覺(jué)察？學(xué)生1：我覺(jué)察鋁能與硫酸銅溶液反響而不能與硫酸鎂溶液反響，知道了天平不平衡的緣由。2：我覺(jué)察鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學(xué)生3：我覺(jué)察鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問(wèn)題：依據(jù)你的覺(jué)察，你能分析一下緣由嗎？學(xué)生分析：①鋁能置換出銅、銀，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。②鐵能置換出銅、銀，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。③鐵、銅不能置換出鋁，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)。學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動(dòng)性挨次從強(qiáng)到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性挨次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。問(wèn)題與啟發(fā)問(wèn)題：①是不是全部的金屬都能與酸反響？②是不是全部的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來(lái)？啟發(fā)：①金屬與酸發(fā)生反響的條件。②金屬與金屬化合物溶液反響的條件。反思小結(jié)①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反響、與酸反響、與金屬化合物溶液反響。②金屬活動(dòng)性挨次應(yīng)用：置換反響的條件。練習(xí)與穩(wěn)固1 P145、6、7、82 〕A CuCl B FeCl C ZnCl D AgCl2 3 23

導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展顏色、狀態(tài)硬度銀白色固體較軟

密度〔g/cm〕2.70

熔點(diǎn)〔℃〕性660.4

性 性良好 良好 良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。依據(jù)上述信息答復(fù)以下問(wèn)題：①試推斷該金屬可能的一種用途。②該金屬的活動(dòng)性比銅。〔填“強(qiáng)”或“弱”〕③請(qǐng)自選試劑、設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜測(cè) 驗(yàn)證方法 現(xiàn)象 結(jié)論不知情的顧客，請(qǐng)你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個(gè)方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)?。課后反思誘發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并通過(guò)提出問(wèn)題、猜測(cè)、驗(yàn)證、分析、歸納、小結(jié)等過(guò)程引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，敢于和擅長(zhǎng)提出自己的見(jiàn)解和方法，讓學(xué)生初步把握了科學(xué)探究的方法和思維方法，培育了學(xué)生的試驗(yàn)力量、觀看力量、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng)精神。背景資料“金屬王國(guó)”的多面手：“:///“://／gkjqy／clkx/k071101.htm金屬鑄幣保藏中的化學(xué)學(xué)問(wèn)：“:///“://／china／goods_search2-t.asp金屬鑄幣保藏中的化學(xué)常識(shí)曾經(jīng)有報(bào)刊發(fā)表了《黃金與白銀不宜“同居”》的文章，從金屬的物理性質(zhì)上論證了黃金與白銀不宜存放在一起。它講的是純銀的硬度比純金軟，金、銀放在一起純銀會(huì)附在純金上，黃金飾物就會(huì)發(fā)白。白金〔鉑金〕23古今金屬鑄幣，它們的金屬材質(zhì)一般是金、銀、銅、鐵、鋁、鎳、鉛、錫等等。首先我們要明白“金屬的化學(xué)活性”。金屬的化學(xué)活性就是不同的金屬與其他化合物發(fā)生化學(xué)反響的難易程度是不同的。其化學(xué)活動(dòng)性排序是：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、〔氫〕銅、汞、銀、鉑、金。排序越靠前的金屬化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，反之惰性越強(qiáng)。所以金、鉑、銀等材質(zhì)做成的錢(qián)幣與氧化劑發(fā)生緩慢氧化的程度比起銅、鋁、鐵等材質(zhì)做成的錢(qián)幣要慢得多。所以天長(zhǎng)日久，金幣往往還是金光閃閃，銀幣還是銀光閃閃，而銅幣和鐵幣往往就有銅綠、鐵銹斑斑。還要明白一個(gè)化學(xué)原理就是“金屬的置換反響原理”。它指的是，化學(xué)活性強(qiáng)的金屬能夠把含有化學(xué)活性入硝酸銀的溶液中，那么紅色的銅棒上幾分鐘時(shí)間就會(huì)消滅一層銀附在銅棒上，就是說(shuō)，銅把銀的化合物中池原理”與置換反響的化學(xué)本質(zhì)是一樣的。那么，這些金屬典型的化學(xué)性質(zhì)方面的常識(shí)給保藏者們?cè)诒２乇４娼饘勹T幣上有什么啟發(fā)和要求呢？那么，這些金屬典型的化學(xué)性質(zhì)方面的常識(shí)給保藏者們?cè)诒２乇４娼饘勹T幣上有什么啟發(fā)和要求呢？的金屬錢(qián)幣，最好涂一層薄薄的黃油將外表保護(hù)起來(lái)。其次，存放金屬幣的環(huán)境要枯燥防潮，選用枯燥劑要講究，不宜選堿性枯燥劑，要選中性枯燥劑。假設(shè)存放環(huán)境受潮或者是酸堿性不平衡，則簡(jiǎn)潔在金屬幣外表產(chǎn)生“溶液環(huán)境”而使金屬外表附著的無(wú)機(jī)鹽化合物處于離子狀態(tài)，更簡(jiǎn)潔腐蝕。第三，存放金屬幣的環(huán)境溫度不能太高，金屬幣怕熱。由于金屬的溫度越高，它的化學(xué)活動(dòng)性就越強(qiáng)。試驗(yàn)說(shuō)明，將一根銅絲放在常溫下與放在酒精燈火焰上，與氧發(fā)生化學(xué)反響的速度是相差迥異的。第四，不同材質(zhì)的金屬幣，不宜存放在一起，由于它們的化學(xué)活動(dòng)性不一樣。比方有的古幣愛(ài)好者，為了保持幣“原有的古代風(fēng)采”而不情愿打磨和除銹，古幣上可能附有一層含有結(jié)晶水的無(wú)機(jī)鹽化合物，最常見(jiàn)的是銅幣上的銅綠。不同材質(zhì)的金屬幣與這樣的附著一層結(jié)晶化合物的幣放一起，置換反響和原電池反響就簡(jiǎn)潔形成，從而形成更加嚴(yán)峻的腐蝕。21學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反響。2.初步生疏常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反響。3.生疏常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性挨次，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過(guò)“置換”推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性挨次?！沧ⅲ骸爸脫Q反響”概念的更深刻理解，于其次課時(shí)進(jìn)展〕過(guò)程與方法體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用掌握試驗(yàn)條件進(jìn)展科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用掌握試驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性挨次。學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展篩選、比照、歸納、分析、進(jìn)展信息處理，獵取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，進(jìn)展求知欲和探究激情。感受科學(xué)探究對(duì)學(xué)問(wèn)建構(gòu)的重要意義。體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和共同競(jìng)爭(zhēng)的愉悅。學(xué)習(xí)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性挨次學(xué)問(wèn)有意義的建構(gòu)。生疏局部金屬重要化學(xué)性質(zhì)〔與氧氣反響，與鹽酸、稀硫酸反響及金屬間的置換〕。學(xué)習(xí)難點(diǎn)對(duì)試驗(yàn)事實(shí)進(jìn)展篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。學(xué)習(xí)策略根本策略：在教師引導(dǎo)下，進(jìn)展合作與自主相結(jié)合進(jìn)展科學(xué)探究實(shí)施學(xué)問(wèn)的建構(gòu)。根本流程：猜測(cè)與探究――→觀看與檢驗(yàn)――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論具體實(shí)施：以活動(dòng)形成探究的鏈節(jié)，以問(wèn)題的解決建構(gòu)學(xué)問(wèn)的階梯，多層次獵取規(guī)律與結(jié)論。利用學(xué)生的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，以試驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展現(xiàn)與評(píng)價(jià)鼓勵(lì)和諧進(jìn)展，創(chuàng)設(shè)樂(lè)觀探究的氣氛，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)思維品質(zhì)并推動(dòng)探究進(jìn)程。教學(xué)預(yù)備據(jù)全班人數(shù)分為八個(gè)試驗(yàn)組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬〔粗絲或條，有條件教師備銀絲〕教師預(yù)先制作好的銅樹(shù)，銀樹(shù)，教師預(yù)備三角架，酒精燈，石棉網(wǎng)寫(xiě)好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au，〔每組一套，預(yù)先預(yù)備好粘貼，展現(xiàn)〕。多媒體課件及探究記錄，評(píng)價(jià)記錄表。與學(xué)生協(xié)商，確定好評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，等級(jí)〔評(píng)價(jià)后的統(tǒng)計(jì)，表?yè)P(yáng)具時(shí)間的多少可放課后〕。教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程教師活動(dòng)課程引入導(dǎo)讀：提出思考問(wèn)題。〔Mg、Al、Zn、Fe，編號(hào)〕依據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱(chēng)。1導(dǎo)思：1.同學(xué)們?cè)诓陆饘俚耐嫠Ｖ校X(jué)察了它們化學(xué)性過(guò)覺(jué)察，我們能粗略確定這

學(xué)生活動(dòng)質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？進(jìn)展“猜金屬”玩耍，觀看現(xiàn)象，猜測(cè)金屬：猜準(zhǔn)，多數(shù)依據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反響，但猛烈程度不同，初步歸納活動(dòng)性：Mg>Al、Zn、Fe

設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)關(guān)留意點(diǎn)。知欲，鼓勵(lì)探究激情，并學(xué)習(xí)在真實(shí)的情景中覺(jué)察規(guī)律和問(wèn)題。為后續(xù)探究留下懸念。僅能從最根本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動(dòng)性順些金屬的活動(dòng)性嗎？ 為了查找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以依據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活閱歷來(lái)查找規(guī)律呢？問(wèn)題鏈接引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找另辟蹊徑進(jìn)展探究。：〔在第七單元留下伏筆〕

如銅鎖〕暴露保持光澤，鐵制品暴露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動(dòng)評(píng)價(jià)。、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au

留下懸念將不同的探究方法通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時(shí)進(jìn)展運(yùn)用已有學(xué)問(wèn)探究學(xué)問(wèn)的力量，進(jìn)展學(xué)生在事物間建立聯(lián)系，進(jìn)展組合、移植等創(chuàng)思維策略。規(guī)律建構(gòu)2 想、設(shè)計(jì)、結(jié)果推測(cè)

爭(zhēng)論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動(dòng)性挨次？何？〔鹽酸、稀硫酸〕中的可能化學(xué)行為？

檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

作記錄或估量?！泊蛴　潮硪唬航饘倥c稀鹽酸反響：

次進(jìn)展金屬 現(xiàn)象及反響時(shí)間 生成物 MgZnFeCu

驗(yàn)探究樂(lè)趣。表二：金屬與稀硫酸反響：〔表略〕結(jié)論。真實(shí)牢靠嗎？多媒體Flash動(dòng)畫(huà)：3問(wèn)題延長(zhǎng)：的困難？挨次的探究：1、設(shè)計(jì)探究方案2、推測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象3、作出合理推斷提示：鋁外表必需打磨

各組溝通獵取的信息：能與稀硫酸、鹽酸反響的金屬及不能反響的金屬。〔差異大的，進(jìn)展?fàn)幷摗撤纸M：活潑金屬〔可與鹽酸、稀硫酸反響〕：MgZnFe不活潑金屬〔不與鹽酸、稀硫酸反響〕：Cu活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu展現(xiàn)結(jié)論并互動(dòng)評(píng)價(jià)：觀看動(dòng)畫(huà)，比照自己的探究反思：〔驚呀，笑〕：爭(zhēng)論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反響困難。設(shè)計(jì)探究方案：錄必需真實(shí)。Ag與硫酸銅溶液反響，不行否認(rèn)方案的合理性，假設(shè)有條件，教師應(yīng)事先作好預(yù)備〕〔其中之一〕：Al>Cu>Ag

建構(gòu)協(xié)調(diào)。留下空間液反響〕

試驗(yàn)

現(xiàn)象 方程式規(guī)律歸納起來(lái)規(guī)律建構(gòu)4 導(dǎo)思：更多的金屬活動(dòng)性怎樣呢？總結(jié)出了金屬活動(dòng)性挨次等故事〕。

的活動(dòng)性挨次粘貼成序列展現(xiàn)、評(píng)價(jià)：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au溝通、爭(zhēng)論排序的理由和依據(jù)讀教材〔多媒體〕金屬活動(dòng)性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu──────────────────→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱

以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設(shè)一個(gè)思維的載體，進(jìn)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)展信息處理的科學(xué)方法和力量。并防止學(xué)生死記硬背。精神。形成金屬活動(dòng)性挨次的完整規(guī)律金屬活動(dòng)性供給了什么依據(jù)？運(yùn)用與深化 問(wèn)題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀XYZ無(wú)變化；2.Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：〔1〕則X、Y、Z的活動(dòng)性挨次如何？〔2〕.科學(xué)家將氫的活動(dòng)活動(dòng)性挨次如何？

爭(zhēng)論并確定簡(jiǎn)潔語(yǔ)言歸納：答案：〔1〕X>Z>Y〔2〕X>H>Z>Y爭(zhēng)論：氫的活動(dòng)性排X之后，Y、Z之前的依據(jù)？假設(shè)只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？

化。進(jìn)展學(xué)生學(xué)問(wèn)促使學(xué)生對(duì)認(rèn)知的自省與反思。課時(shí)小結(jié)

知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反響。金屬活動(dòng)性挨次：以氫為界，五字?jǐn)嗑??；顒?dòng)性推斷與應(yīng)用〔見(jiàn)歸納〕。實(shí)踐與創(chuàng) 1.試驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反響，〔1〕選用的依據(jù)是什么？〔2〕不選銅的理由？〔3〕猜測(cè)：為什么也不選鉀、鈣、鈉？設(shè)計(jì)在溶液中證明鐵的活動(dòng)性大于銅的試驗(yàn)有哪些方法？〔1〕供給一種單質(zhì)兩種溶液，如何設(shè)計(jì)？〔2〕供給一種溶液，兩種單質(zhì)，如何設(shè)計(jì)？Mg、Zn、Fe與足量稀鹽酸反響生成氫氣的質(zhì)量比，并依據(jù)探究過(guò)程中粗略測(cè)得的反響速率，在坐標(biāo)圖中，粗略繪出反響時(shí)間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系圖〔金屬質(zhì)量自己打算〕。有關(guān)？〔答案略〕板書(shū)設(shè)計(jì)2金屬的化學(xué)性質(zhì)一.我們的探究金屬與氧氣反響

學(xué)問(wèn)解決問(wèn)題的力量值，內(nèi)涵等延長(zhǎng)，擴(kuò)展學(xué)生認(rèn)知領(lǐng)域。古怪心和探究精神。很多金屬可反響，難易、猛烈程度不同 活動(dòng)性：Mg、Al>Zn、Fe、Cu>Au金屬在溶液里反響金屬與鹽酸、稀硫酸反響 活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu金屬與其它金屬化合物反響 活動(dòng)性：Al>Cu>Ag我們的歸納：活動(dòng)性：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au二.科學(xué)家的探究 金屬活動(dòng)性挨次KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性漸漸減弱三.推斷依據(jù)與應(yīng)用越在前面越活潑氫前金屬置換氫 金屬之間互置換溶液里面可探尋課后反思本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設(shè)情景，互動(dòng)評(píng)價(jià)鼓勵(lì)探究熱忱，以“學(xué)生進(jìn)展”為本，進(jìn)展有意義的學(xué)問(wèn)建構(gòu)，符合學(xué)生心理特點(diǎn)，學(xué)生興趣盎然，參與主動(dòng)，體驗(yàn)深刻。主要的缺陷是時(shí)間較為緊急，課堂上學(xué)生極為興奮，掌握探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動(dòng)亦應(yīng)作好更充分的預(yù)備，多媒體應(yīng)用完可能貼切，試驗(yàn)探究安排亦應(yīng)更合理〔如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反響，將學(xué)生分為兩局部分別進(jìn)展以節(jié)約時(shí)間〕，效果可能更好。2金屬的化學(xué)性質(zhì)〔2〕一、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能初步生疏常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反響。動(dòng)性挨次。過(guò)程與方法學(xué)會(huì)通過(guò)試驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性挨次的方法。學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的比照分析，對(duì)信息的歸納處理，獵取結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀A.通過(guò)學(xué)生親自做探究試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的深厚興趣，進(jìn)展求知欲和探究激情。B.通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的探究、分析，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。C.使學(xué)生在試驗(yàn)探究、爭(zhēng)論中學(xué)會(huì)與別人溝通、合作，增加協(xié)作精神。二、教學(xué)內(nèi)容分析內(nèi)容分析在介紹金屬的物理性質(zhì)的根底上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動(dòng)性挨次是一個(gè)重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時(shí)已經(jīng)爭(zhēng)論了金屬與氧氣的反響，對(duì)其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對(duì)金屬活動(dòng)性挨次的探究，能使學(xué)生把握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過(guò)反響上的區(qū)分加深對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解。雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見(jiàn)過(guò)幾個(gè)置換反響，但是并不生疏，運(yùn)用也不嫻熟，因此我轉(zhuǎn)變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫(xiě)相關(guān)化學(xué)反響方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對(duì)反響能否進(jìn)展、反響進(jìn)展的猛烈程度等狀況進(jìn)展認(rèn)真觀看、比較即可。而將對(duì)置換反響特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時(shí)，這樣學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性挨次的建構(gòu)更加完整，對(duì)置換反響的理解、把握和運(yùn)用也更簡(jiǎn)潔。重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性挨次。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性挨次學(xué)問(wèn)有意義的建構(gòu)。三、教學(xué)對(duì)象分析理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，試驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“試驗(yàn)探究──爭(zhēng)論”的教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的生疏從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。四、執(zhí)教者自我分析本人對(duì)課標(biāo)有肯定的生疏和理解，能恰當(dāng)?shù)奶幚斫滩?，正確制定課堂教學(xué)目標(biāo)，依據(jù)教學(xué)對(duì)象，選用合適的教學(xué)方法，留意學(xué)生參與學(xué)問(wèn)構(gòu)造的過(guò)程。五、教學(xué)方法主要承受科學(xué)探究式的教學(xué)方法。教師教法方面：提出探究的問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景；認(rèn)可學(xué)生的探究行為并鼓舞學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的探究過(guò)程；提高學(xué)生分析、概括和提升爭(zhēng)論結(jié)果、得出結(jié)論的力量。學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜測(cè)、試驗(yàn)、合作溝通、搜集與處理信息，獲得學(xué)問(wèn)，并在技能、情感與態(tài)度方面得到進(jìn)展，特別是探究精神的進(jìn)展和學(xué)習(xí)。六、教學(xué)策略以活動(dòng)形成探究的鏈節(jié)，以問(wèn)題的解決建構(gòu)學(xué)問(wèn)的階梯，多層次獵取規(guī)律與結(jié)論。利用學(xué)習(xí)的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，以試驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展現(xiàn)與評(píng)價(jià)鼓勵(lì)和諧進(jìn)展，創(chuàng)設(shè)樂(lè)觀探究的氣氛，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。七、教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖利用金【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們爭(zhēng)論了金屬和氧氣屬與氧的反響，首先來(lái)回憶一下，Mg、Fe、Zn、Au回憶思考、答復(fù)：從回憶上節(jié)課的氣的反這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？假設(shè)可Mg在空氣中燃燒學(xué)問(wèn)動(dòng)身，引出應(yīng)，建構(gòu)金屬以，各需要在什么樣的條件下？Fe、Zn必需在純氧中燃燒Au不能燃燒這節(jié)課的內(nèi)容?；顒?dòng)性MgZn、思考答復(fù)并填寫(xiě)探究問(wèn)題單15min

反響，你能得出什么結(jié)論？性。

探究問(wèn)題單1：金屬的活潑性強(qiáng)弱：金屬活動(dòng)性：Mg>Zn、Fe>Au

念。這就要利用金屬的另一個(gè)化學(xué)性質(zhì)了?！咎釂?wèn)】金屬還能與什么物質(zhì)反響？

【學(xué)生試驗(yàn)】

Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性。

A組：Mg、Zn、Fe、Cu分別與稀鹽酸反響；力、書(shū)面表達(dá)能B組：MgZnFeCu分別與稀硫酸反響。 力和同學(xué)間的合2：金屬與酸的反響A2：金屬與酸的反響A組：金屬與稀鹽酸的反響B(tài)組：金屬與稀硫酸的反響金屬 是否有氣體速度金屬 是否有氣體速度產(chǎn)生產(chǎn)生MgMgZnZnFeFeCuCu11min

2。

作精神。動(dòng)，自己覺(jué)察金屬活動(dòng)性挨次，既有所獲，又體感。Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱？以怎么分？依據(jù)是什么？

思考，答復(fù)：Mg>Zn>Fe>Cu思考、爭(zhēng)論，并得出結(jié)果：

【過(guò)渡】通過(guò)金屬和鹽酸、稀硫酸反響，可以得出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱挨次。但是，假設(shè)兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反響的，例如Cu和Ag，那我們?nèi)绾瓮茢嗨鼈兯伎迹貞浽诘谖鍐卧獣r(shí)學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，曾經(jīng)的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢？做過(guò)用鐵釘與硫酸銅反響的試驗(yàn)，反響后在聯(lián)系學(xué)生已有的【引導(dǎo)】要解決這個(gè)問(wèn)題，先請(qǐng)大家回憶一下，鐵釘外表有紫紅色的銅產(chǎn)生。學(xué)問(wèn)，為后續(xù)探我們學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)中，有沒(méi)有從鐵得到銅的反響究活動(dòng)做鋪墊。呢？顏色變化?！咎釂?wèn)】依據(jù)什么知道有銅生成？【引導(dǎo)】我們可以用鐵和銅的化合物反響，可培育學(xué)生試驗(yàn)操通過(guò)金以得到銅。那么其它的金屬與金屬化合物反響，【學(xué)生試驗(yàn)】作力量、觀看能屬之間是否也能發(fā)生類(lèi)似的反響呢？ZnFeCuMgSOZnSO4 4力和同學(xué)間的協(xié)的置換【提問(wèn)】桌面上有哪些金屬？溶液、CuSO溶液反響。4作精神。反響，有那些金屬化合物？它們之間是否像鐵和硫酸建構(gòu)金銅一樣，也能發(fā)生發(fā)應(yīng)呢？我們下面就來(lái)試一將每組試驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)在探究問(wèn)題單3上。屬活動(dòng)試。性挨次3。3：金屬與金屬化合物的反響：20minMgZnFeCuMgSO溶液4ZnSO溶液4CuSO溶液4發(fā)生反響？能夠發(fā)生反響的金屬和金屬化合物之間存在什么關(guān)系？Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。【演示試驗(yàn)】Cu＋AgNO溶液3

觀看、思考：化合物是水溶液中提取出來(lái)。答復(fù)：A組：Cu＋AgNO溶液3B組：Ag＋CuSO溶液4思考，答復(fù)：

培育學(xué)生的從事。的力量?？吹绞裁船F(xiàn)象？說(shuō)明白什么？誰(shuí)的活動(dòng)性強(qiáng)？活動(dòng)性強(qiáng)弱：Zn>Cu>Ag【小結(jié)】我們今日爭(zhēng)論了幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)總結(jié)前弱，能否將這些金屬按活動(dòng)性強(qiáng)弱的挨次排總結(jié)、答復(fù)：進(jìn)展學(xué)生分析、三個(gè)金列？金屬活動(dòng)性：歸納、綜合進(jìn)展屬活動(dòng)性挨次【表達(dá)】科學(xué)家通過(guò)更多類(lèi)似的試驗(yàn)，總結(jié)出了更多金屬的活動(dòng)性挨次。Mg>Zn>Fe>Cu>Ag>Au信息處理的科學(xué)方法和力量。3min【展現(xiàn)】金屬活動(dòng)性挨次1mi

符？還覺(jué)察了什么問(wèn)題？置呢？這個(gè)問(wèn)題留待下節(jié)課來(lái)爭(zhēng)論。

答復(fù)：

為下節(jié)課留下鋪墊。八、教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)生是認(rèn)知的主體，是教學(xué)的中心，教學(xué)要以學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建過(guò)程為核心，要充分考慮學(xué)生的原有根底，并與學(xué)生的原有閱歷嚴(yán)密結(jié)合，這樣才能保證教學(xué)內(nèi)容適合學(xué)生，并能被學(xué)生吸取到他們的學(xué)問(wèn)構(gòu)造中，使他們逐步建立完善的學(xué)問(wèn)構(gòu)造。依據(jù)這樣的原則，這節(jié)課在整體設(shè)計(jì)上，承受多層次的探究，力求讓學(xué)生完成對(duì)“金屬活動(dòng)性挨次”這一學(xué)問(wèn)的主動(dòng)建構(gòu)。金屬與氧氣的反響，是學(xué)生在日常生活中可以感受到的，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)最生疏，依據(jù)反響所需條件的不同，學(xué)生很簡(jiǎn)潔就能得出這四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。但是，Zn、Fe之間的活動(dòng)性強(qiáng)弱通過(guò)這共性質(zhì)，就很難做出推斷。這樣就激發(fā)了學(xué)生的求知欲，使學(xué)生順當(dāng)進(jìn)入中等層次，利用金屬與酸的反響來(lái)解決。在探究了金屬與酸的反響之后，的問(wèn)題又消滅了：能夠與酸反響的金屬可以通過(guò)此方法來(lái)推斷其活動(dòng)性強(qiáng)弱，但是不能與酸反應(yīng)的金屬，其活動(dòng)性又如何推斷呢？這就要求學(xué)生再尋求的試驗(yàn)方法和的反響來(lái)推斷，要求學(xué)生調(diào)動(dòng)更高層次的思維活動(dòng)，進(jìn)入第三種化學(xué)性質(zhì)：金屬與金屬化合物溶液反響的探究學(xué)習(xí)中。這樣，通過(guò)問(wèn)題，將三個(gè)不同的層次串聯(lián)在一起，層層遞進(jìn)，使學(xué)生始終處于求知、探究活動(dòng)之中，增加了學(xué)生主動(dòng)參與的意識(shí)，并在此過(guò)程中，自主建立了金屬的活動(dòng)性挨次。最終利用小結(jié)，就可以將學(xué)生在三個(gè)層次中得到的活動(dòng)性片斷綜合在一起，讓學(xué)生建構(gòu)一個(gè)完整的活動(dòng)性挨次。九、教后反思傳授必要的根本學(xué)問(wèn)和技能，更重要的是要通過(guò)有效的教學(xué)手段，培育學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)其提高。因此，教師在觀念上必需真正轉(zhuǎn)變，找準(zhǔn)自己在教學(xué)過(guò)程中的角色；在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要切實(shí)以“學(xué)生進(jìn)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中，通過(guò)師生互動(dòng)、生生互動(dòng)最終到達(dá)教師的專(zhuān)業(yè)水平和學(xué)生的學(xué)習(xí)方法共同進(jìn)展的雙贏效果。2金屬的化學(xué)性質(zhì)〔3〕一、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算B.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法2.過(guò)程與方法學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題類(lèi)型的比照分析，對(duì)信息的歸納處理，獵取結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀A.通過(guò)教師和學(xué)生的互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的深厚興趣，進(jìn)展求知欲和總結(jié)激情。B.使學(xué)生在爭(zhēng)論中學(xué)會(huì)與別人溝通、合作，增加協(xié)作精神。二、教學(xué)內(nèi)容分析內(nèi)容分析金屬和酸以及金屬和鹽反響時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有肯定的規(guī)律性，假設(shè)學(xué)生把握了這個(gè)規(guī)律，對(duì)于高中階段的學(xué)習(xí)會(huì)打下堅(jiān)實(shí)的根底。重點(diǎn)、難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性挨次、化學(xué)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)“問(wèn)題”和總結(jié)規(guī)律。三、教學(xué)對(duì)象分析九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了肯定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的力量，對(duì)事物的生疏正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，爭(zhēng)論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――爭(zhēng)論”的教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的生疏以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。四、學(xué)生分析學(xué)生有肯定的分析力量和鑒別力量，能夠做一些簡(jiǎn)潔的總結(jié)，能夠在教師的指導(dǎo)和幫助下，依據(jù)肯定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對(duì)于計(jì)算問(wèn)題比較不擅長(zhǎng)于獨(dú)立完成，缺乏信念。五、教學(xué)方法主要承受師生總結(jié)爭(zhēng)論的教學(xué)方法。教師教法方面：提出爭(zhēng)論的問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景；認(rèn)可學(xué)生的爭(zhēng)論行為并鼓舞學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的爭(zhēng)論過(guò)程；提高學(xué)生分析、概括和提升爭(zhēng)論結(jié)果、得出結(jié)論的力量。學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜測(cè)、合作溝通、搜集與處理信息，獲得學(xué)問(wèn)，并在技能、情感與態(tài)度方面得到進(jìn)展，特別是探究精神的進(jìn)展和學(xué)習(xí)。六、教學(xué)策略以爭(zhēng)論溝通為鏈節(jié)，以問(wèn)題的解決建構(gòu)學(xué)問(wèn)的階梯，多層次獵取規(guī)律與結(jié)論。利用學(xué)習(xí)的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展現(xiàn)與評(píng)價(jià)鼓勵(lì)和諧進(jìn)展，創(chuàng)設(shè)樂(lè)觀探究的氣氛，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。七、教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)導(dǎo)入師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動(dòng)性挨次，它們是如何排列的？生：〔答復(fù)〕教師對(duì)學(xué)生答復(fù)做出評(píng)價(jià)，把正確的挨次寫(xiě)在黑板上。K\Ca\Na\Mg\Al\Zn\Fe\Sn\Pb\(H)Cu\Hg\Ag\Pt\Au問(wèn)題激疑在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來(lái)。在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。等質(zhì)量金屬〔鎂、鋁、鋅、鐵〕跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的挨次，你能計(jì)算出來(lái)嗎？師生互動(dòng)教學(xué)片斷：師：化學(xué)計(jì)算的根本步驟是什么？生：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、配平、寫(xiě)出數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對(duì)齊列比例式，計(jì)算。師：在上述的題目中，沒(méi)有要求我們依據(jù)何種酸來(lái)計(jì)算，請(qǐng)男同學(xué)計(jì)算硫酸和這些金屬的反響結(jié)果；女生使用鹽酸來(lái)計(jì)算，計(jì)算完畢溝通一下。男生女生：挨次為Al＞Mg＞Fe＞Zn。概括提升、得出結(jié)論通過(guò)全部同學(xué)的計(jì)算，可知：等質(zhì)量金屬〔鎂、鋁、鋅、鐵〕無(wú)論跟跟足量常見(jiàn)的酸反響，放出氫氣由多至少的挨次都一樣為Al＞Mg＞Fe＞Zn。拓展自我請(qǐng)你動(dòng)腦筋，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景，證明如下的規(guī)律：在金屬和酸反響生成鹽和氫氣中：a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。c.在金屬和酸反響生成鹽和氫氣，反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。在金屬和鹽溶液反響生成金屬和鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。小結(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)，同學(xué)們要留意提高自己的總結(jié)意識(shí)，學(xué)會(huì)對(duì)已經(jīng)學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)進(jìn)展總結(jié)，可以幫助我們把握規(guī)律，減輕學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提高學(xué)習(xí)效率。還要學(xué)會(huì)比照的方法。八、教后反思在對(duì)這次課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)和實(shí)施過(guò)程中，本人認(rèn)為課程標(biāo)準(zhǔn)下的初中化學(xué)課堂教學(xué)目標(biāo)，已經(jīng)不僅僅是傳授必要的根本學(xué)問(wèn)和技能，更重要的是要通過(guò)有效的教學(xué)手段，培育學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)其提高。因此，教師在觀念上必需真正轉(zhuǎn)變，找準(zhǔn)自己在教學(xué)過(guò)程中的角色；在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要切實(shí)以“學(xué)生進(jìn)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過(guò)程中，通過(guò)師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，不斷建構(gòu)和豐富自己的學(xué)問(wèn)。最終到達(dá)教師的專(zhuān)業(yè)水平和學(xué)生的學(xué)習(xí)方法共同進(jìn)展的雙贏效果。3金屬資源的利用和保護(hù)教學(xué)目標(biāo)知道一些常見(jiàn)的金屬〔鐵〕等礦物，了解從鐵礦石中將鐵復(fù)原出來(lái)的方法；了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)潔方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，生疏回收金屬的重要性。通過(guò)收集材料、查閱資料、爭(zhēng)論溝通等具體探究活動(dòng)培育學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。增加寵愛(ài)祖國(guó)的情感，樹(shù)立為民族振興、社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值；保持和增加對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的古怪心和探究欲，培育學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立珍惜資源、疼惜環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問(wèn)題。試驗(yàn)預(yù)備教師：多媒體課件〔內(nèi)容為常見(jiàn)礦石的圖片、我國(guó)鋼鐵冶煉廠的簡(jiǎn)介、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)?zāi)M演示、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的例題講解幻燈片等〕；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長(zhǎng)期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。學(xué)生：課外收集的我國(guó)鋼鐵廠狀況簡(jiǎn)介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的比照試驗(yàn)。教學(xué)方法收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫(huà)演示，爭(zhēng)論溝通，拓展探究，試驗(yàn)展現(xiàn)，自主評(píng)價(jià)。教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)鐵的冶煉試驗(yàn)導(dǎo)入

教學(xué)過(guò)程

意圖以試驗(yàn)回憶金屬活動(dòng)性有教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的試驗(yàn)，學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”關(guān)學(xué)問(wèn)，做好鋪墊。的緣由，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于溝通展現(xiàn)學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品〔重晶石、赤鐵礦石等〕，鋼鐵廠的名稱(chēng)等背景資料，課件展現(xiàn)人類(lèi)最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。指導(dǎo)閱讀 培育了學(xué)生寵愛(ài)祖國(guó)的思爭(zhēng)論分析

會(huì)問(wèn)題。爭(zhēng)論溝通，形成共識(shí)。入一氧化碳的緣由；②尾氣處理方法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產(chǎn)物是否為純潔物；例題自學(xué)有用的、具體的條件。例題剖析多媒體展現(xiàn)例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，和未知量的關(guān)系；計(jì)算的過(guò)程分解；各步驟之自主評(píng)價(jià)學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)展評(píng)價(jià)，談?wù)勈斋@和看法，教師總評(píng)。升華訓(xùn)練其次課時(shí)金屬資源的保護(hù)導(dǎo)入課題學(xué)生展現(xiàn)由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的比照試驗(yàn)用品展現(xiàn)給大家看，溝通說(shuō)明操作方爭(zhēng)論溝通自主評(píng)價(jià)教師引導(dǎo)

實(shí)物導(dǎo)入，簡(jiǎn)潔承受。動(dòng)口、溝通合作力量。自我。動(dòng)畫(huà)展現(xiàn)〔1〕礦物可供開(kāi)采的年限坐標(biāo)分析圖；〔2〕金屬回收公司狀況介紹；〔3〕廢舊電池的與生活息息相關(guān)，源于生污染；〔4〕保護(hù)金屬資源的方法。 活，用于生活。通過(guò)課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充分利用各種資源獵取信息。爭(zhēng)論溝通結(jié)合身邊的事例，分析爭(zhēng)論如何保護(hù)金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計(jì)珍惜資源、疼惜環(huán)境、合閱歷。小結(jié)評(píng)價(jià)課外探究

理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。參考以下主題〔任選一個(gè)或多個(gè)〕或自擬，查詢(xún)有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報(bào)〔題目要有共性〕。金屬的應(yīng)用與保護(hù)；你身邊的金屬制品；銅壺為什么也生銹？廢舊干電池還有可利用的價(jià)值嗎？其他。課后反思本課題的學(xué)問(wèn)內(nèi)容學(xué)生較為生疏，但教師用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知生疏學(xué)習(xí)的對(duì)象，從生活閱歷出發(fā)，引出課題，易激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生用科學(xué)家的身份來(lái)爭(zhēng)論金屬礦物的種類(lèi)、鐵為什么生銹、在什么條件下易生銹、如何防止鐵生銹等，從而感受到“身邊處處有化學(xué)”。在教學(xué)中，留意培育學(xué)生閱讀教材、查閱資料的力量，展現(xiàn)學(xué)生課前調(diào)查和收集樣品的信息，能較好地到達(dá)資源共享的目的，有利于培育“合作”意識(shí)。而一氧化碳復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)承受動(dòng)畫(huà)演示，既明白清晰，又節(jié)約時(shí)間，同時(shí)可避開(kāi)儀器、材料短缺而不能做試驗(yàn)，環(huán)節(jié)緊湊。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中表達(dá)了學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。更貴重的是學(xué)生在課堂上充分發(fā)揮了主體作用，自主試驗(yàn)、自主探究、自主評(píng)價(jià)，無(wú)疑使自信念更強(qiáng)，學(xué)習(xí)興趣更濃。試一試：

金屬和金屬材料專(zhuān)題練習(xí)比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是〔〕A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸鋅溶液 D.硝酸汞溶液理一理：金屬材料：金屬具有的共同性質(zhì)是 ；導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 ；硬度最大的金屬 ；熔點(diǎn)最高的金屬 ；熔點(diǎn)最低的金屬 ；人體中含量最高的金屬 ；地殼中含量最高的金屬 ?？紤]物質(zhì)的用途，除了考慮物質(zhì)的性質(zhì)，還需要考慮 。生鐵和鋼的主要區(qū)分是 。給下面合金的成分連線：不銹鋼 銅、錫青銅 銅、鋅黃銅 鐵、鉻、鎳金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反響：在氧氣中燃燒的現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋁鐵金屬與酸反響：反響現(xiàn)象 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式鎂鋅鐵金屬與金屬化合物的溶液反響：反響的現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液金屬活動(dòng)性挨次：3.金屬資源的利用和保護(hù)〔1〕鐵的冶煉：原料，設(shè)備，原理。。CO復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)：①試驗(yàn)前先通入一氧化碳的緣由是 ，②尾氣處理方法 。〔2〕鐵生銹的緣由 ；防止鐵生銹的措施有 。想一想：1.以下物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反響生成的是〔〕A.FeCl3

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl22.A、B、C足量的稀鹽酸中，反響生成H2的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖。依據(jù)圖中所供給的信息，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是。(：A、B、C+2A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性挨次是A＞B＞CC．反響速率最大的是A D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A例3.某爭(zhēng)論學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)查閱資料覺(jué)察，錳〔Mn〕也能排入以下金屬活動(dòng)性挨次中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、〔④〕、⑤、⑥、⑦、Pt、Au上述金屬活動(dòng)性挨次中⑥的元素符號(hào)是 ；錳鹽中錳元素顯+2價(jià)。寫(xiě)出一個(gè)有金屬錳參與的置換反響: 。例4.小瑩同學(xué)向過(guò)量的稀硫酸中參加肯定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過(guò)程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的選項(xiàng)是〔〕練一練：以下有關(guān)鐵生銹的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕鐵生銹時(shí)肯定伴隨物理變化B.鐵生銹時(shí)，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中氧氣反響，生成氧化鐵D.鐵生銹時(shí)會(huì)有難以覺(jué)察的熱量放出要除去銅粉中混有的少量鐵粉，以下物質(zhì)不適宜的是〔〕稀硫酸B.稀鹽酸C.CuSO4

溶液D.HO2把一根干凈的鐵釘放入稀硫酸中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕①在鐵釘外表產(chǎn)生氣泡②溶液由無(wú)色漸漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加④溶液的質(zhì)量減輕A.②③B.①②③C.①②④D.①②4.被雨水淋濕的自行車(chē)，應(yīng)〔〕先用布擦干，再用帶油的布擦拭B.在自行車(chē)外表刷一層油漆C.用布擦干即可 D.晾干后，用鹽酸除去銹層5.以下有關(guān)金屬說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護(hù)膜銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹C.鈦具有耐腐蝕性，可用來(lái)制造海輪的外殼D.鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說(shuō)明鋅沒(méi)有鐵活潑不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來(lái)蒙騙人們，以下鑒別方法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.加鹽酸B.測(cè)密度C.用火燒D.看顏色等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比是〔〕A.1∶4∶7B.6∶3∶4C.7∶4∶1D.28∶7∶48.5.6g0.19g〔〕A.鋁和鉛B.鎂和鋅C.鋅和銅D.鎂和鋁鐵生銹，實(shí)際上是、和等物質(zhì)相互作用，發(fā)生氧化的過(guò)程，因此鐵銹中至少含有等種元素。全世界每年因生銹損失的鋼鐵占世界年產(chǎn)量的，防止鐵制品生銹，除了要保持鐵制品外表和外，最常用的方法是 。煉鐵的主要反響原理是在條件下，用從含鐵的礦石中將鐵復(fù)原出來(lái)，常見(jiàn)的鐵礦石有〔填主要成分〕：赤鐵礦，磁鐵礦，菱鐵礦等。我國(guó)西漢時(shí)期就開(kāi)