(1.6.1)-試題6答案基礎(chǔ)化學(xué)

《基礎(chǔ)化學(xué)》試題6參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)(適用于完成本課程線上學(xué)習(xí)的學(xué)生，閉卷考試，時(shí)間120分鐘)一、單項(xiàng)選擇題（共20題，每題2分，共40分）12345678910DBBADCBCCC11121314151617181920BABCBBBCCC評(píng)分說明：每題只準(zhǔn)選擇一個(gè)最佳答案，多選．不選．錯(cuò)選均扣除相應(yīng)分?jǐn)?shù)。二、填空題（共6題，每空1分，共10分）1.1，6，14，2，3，7；2.難；??；摩爾分?jǐn)?shù)3.溴水；醛糖4.電子轉(zhuǎn)移5.Cl-和en；66.2評(píng)分說明：每空1分，共10分，不填或錯(cuò)填均扣除相應(yīng)分?jǐn)?shù)。三、判斷題（共10題，每題1分，共10分；對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）12345678910×√×√√××√√√評(píng)分說明：每題10分，共10分，判斷錯(cuò)誤或不作判斷均扣除相應(yīng)分?jǐn)?shù)。四、計(jì)算題（共4題，共30分）1.解：（1）C（HAc）=0.10mol/LC（Ac-）=0.10mol/LPKa?=4.76pH=Pka?-lgC（HAc）/C（Ac-）=4.76（4分）（2）若在50ml緩沖溶液中加入0.05ml1.0mol/LHCl，HCl完全解離，離解的H+與緩沖溶液體系中的Ac-反應(yīng)生成了HAc分子，使溶液中的Ac-濃度降低，HAc分子濃度增加，此時(shí)緩沖溶液中：C（HAc）=（50×0.10+1.0×0.05）/50=0.101mol/L（1分）C（Ac-）=（50×0.10-1.0×0.05）/50=0.099mol/L（1分）pH=PKa?-lgC（HAc）/C（Ac-）=4.76-lg（0.101/0.099）=4.75（2分）2.解：ΔrHθm=-393.51+0-(-110.53)-(-241.82)=-41.16(kJ·mol-1)（1分）ΔrSθm=213.74+130.68-197.67-188.83=-42.08(J·mol-1·K-1)（1分）ΔrGθm=ΔrHθm-TΔrSθm=-41.16×103-298×(-42.08)=-28620(J·mol-1)（2分）由ΔrGθm(T)=－2.303RTlgKθ(T)得：lgK(298K)=-ΔrGθm(298K)/2.303RT=28620/(2.303×8.314×298)=5.02（2分）K(298K)=1.04×105（1分）3.當(dāng)Fe(OH)3沉淀完全：c(Fe3+)c3(OH-)=1.010-5c3(OH-)=Ksp?{Fe(OH)pH=14-pOH=3.20（3分）當(dāng)Ni(OH)2開始沉淀：c(Ni2+)c2(OH-)=0.10c2(OH-)=Ksp?{Ni(OH)pH=14-pOH=7.15（3分）所以應(yīng)控制3.20<pH<7.15。（2分）4．解：(1)(—)Zn∣Zn2+(C1)‖Cu2+(C2)∣Cu(+)（1分）(2)已知Cu2++2e-?Cu；Zn-2e-?Zn2+φ(Cu2+/Cu)=φθ(Cu2+/Cu)+0.05922lgc(Cu=0.34V+0.05922=0.25V（2分）φ(Zn2+/Zn)=φθ(Zn2+/Zn)+0.05922lgc(Zn=-0.76V+0.05922=-0.88V（2分）電動(dòng)勢(shì)E=φ(Cu2+/Cu)-φ(Zn2+/Zn)=1.13V（2分）評(píng)分說明：按計(jì)算步驟要點(diǎn)計(jì)分，缺少或答錯(cuò)要點(diǎn)扣除相應(yīng)分?jǐn)?shù)。五、問答題（共2題，第一題6分，第二題4分，共10分）1.答：稀溶液的依數(shù)性只與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)（2分），所以相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油溶于100g水，其沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、蒸汽壓和滲透壓不同（2分）。而相同物質(zhì)的量的葡萄糖和甘油溶于100g水，其沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、蒸汽壓和滲透壓相同（2分）。2.答：（1）在HAc溶液中加入NaAc，由于NaAc和HAc含有相同的離子，使得溶液中c(AC-)增大，導(dǎo)致HAc的解離平衡向逆向移動(dòng)，解離度降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。（2分）（2）在HAc溶液