(1.7.2)-試題7基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)

專業(yè)專業(yè)：層次：年級(jí)：班級(jí)：座號(hào)：學(xué)號(hào)：姓名：·························密······························封·······························線·························第3頁(yè)共3頁(yè)《基礎(chǔ)化學(xué)》試題7(適用于完成本課程線上學(xué)習(xí)的學(xué)生，閉卷考試，時(shí)間120分鐘)題號(hào)一二三四五總分合分人復(fù)核人得分得分一、單項(xiàng)選擇題（共20題，每題2分，共40分；請(qǐng)將答案填在下表內(nèi)）閱卷人12345678910111213141516171819201.體系對(duì)環(huán)境做功20kJ，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是（）A.+30kJ B.+10kJ C.-10kJ D.-30kJ2.在一定溫度下：(1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1(2)C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH2(3)C(石墨)=C(金剛石) ΔH3=+1.9kJ·mol-1其中ΔH1和ΔH2的關(guān)系是（）A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1＝ΔH2 D.不能判斷3.pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）A.4倍B.12倍C.4000倍D.10000倍4.下列物質(zhì)中為非還原糖的是（）。A．葡萄糖B．果糖C．蔗糖D．麥芽糖5.關(guān)于熵，下列敘述中正確的是（）A.298K時(shí)，純物質(zhì)的Sm?B.一切單質(zhì)的Sm?C.對(duì)于孤立體系而言，ΔrSm?D.在一個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，隨著生成物的增加，熵變?cè)龃?.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（）A.H3O+B.CO32-C.NH4+D.H2PO4-7.欲配制pH=13.00的溶液10.0L,所需NaOH固體的質(zhì)量是（）(相對(duì)分子質(zhì)量:M(NaOH)=40.0g·mol-1)A.40gB.4.0gC.4.0×10-11gD.4.0×10-12g8.混合氣體中含有140gN2，256gO2和88gCO2,其中N2的摩爾分?jǐn)?shù)是（）A.0.12B.0.29C.0.33D.0.369.在滴定過(guò)程中，指示劑發(fā)生顏色改變的轉(zhuǎn)變點(diǎn)稱為（）A.滴定終點(diǎn)B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)C.滴定突躍D.指示劑變色范圍10.蔗糖的水解產(chǎn)物是（????）。A．葡萄糖B．葡萄糖和果糖C．葡萄糖和半乳糖D．果糖11.通過(guò)能斯特方程式計(jì)算電對(duì)Br2/Br的電極電勢(shì)，下列敘述中正確的是（）A.Br2的濃度增大，增大B.Br的濃度增大，減小C.H+濃度增大，減小D.溫度升高對(duì)無(wú)影響12.恒壓下進(jìn)行，若壓縮容器體積，增加其總壓力，平衡正向移動(dòng)的是（）A.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)B.H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)C.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)D.COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)13.在水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是（????）。A．Ka·Kb=1B．Ka·Kb=KwC．Ka/Kb=KwD．Kb/Ka=Kw14.(MnO/Mn2+)=1.51V，(MnO/MnO2)=1.68V，(MnO/MnO)=0.56V，則還原型物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱排列的次序是（）A.MnO>MnO2>Mn2+ B.Mn2+>MnO>MnO2C.MnO>Mn2+>MnO2 D.MnO2>MnO>Mn2+15.已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，則不能共存于同一溶液中的一對(duì)離子是（）A.Sn4+，F(xiàn)e2+B.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，F(xiàn)e2+D.Sn4+，Sn2+16.CaF2沉淀的溶度積為2.7×10-11，則CaF2在純水中的溶解度為（）A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×10-317.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中小的原因是（）A.同離子效應(yīng)B.鹽效應(yīng)C.酸效應(yīng)D.混合效應(yīng)18.以下各項(xiàng)措施中，可以減小隨機(jī)誤差的是（????）。A．進(jìn)行儀器校正B．做對(duì)照試驗(yàn)C．增加平行測(cè)定次數(shù) D．做空白試驗(yàn)19.在+I+H+Cr3++I2+H2O反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為（）A.1，6，14，2，3，7 B.2，6，28，4，3，14C.11，3，14，2，1，7 D.2，3，28，4，1，1420.某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)加入催化劑時(shí)，若反應(yīng)條件與前相同，此時(shí)它的平衡轉(zhuǎn)化率是()。A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.無(wú)法知道得分二、填空題（共5題，每空1分，共10分）閱卷人1.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下Cu-Zn原電池的原電池符號(hào)為。2.在K2MnO4中，錳的氧化值為，在KMnO4中，錳的氧化值為。3.某一濃度為0.20mol·L-1的一元弱酸溶液，pH=3.0，它的解離度α=。4.滴定分析是以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的，根據(jù)反應(yīng)的類型不同，滴定分析法一般可以分為、、、。5.將數(shù)據(jù)4.149，25.75分別修約為三位有效數(shù)字、。得分三、判斷題（10題，每題1分，共10分；對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）（請(qǐng)將答案填在下表內(nèi)）閱卷人123456789101.滲透壓現(xiàn)象只發(fā)生在半透膜隔開(kāi)的純?nèi)軇┡c溶液之間。2.稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的自身性質(zhì)有關(guān)。3.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3是一種酸。4.質(zhì)量摩爾濃度時(shí)表示溶液濃度的常用方法，其數(shù)值不受溫度影響。5.一般的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都是向混亂度大的方向自發(fā)進(jìn)行。6.氫電極的電極電勢(shì)總是為零。7.數(shù)值pH=11.51的有效數(shù)字位數(shù)為4位。8.催化劑可以改變反應(yīng)的焓變、吉布斯自由能變。9.精密度高的一組數(shù)據(jù)，其準(zhǔn)確度一定高。10.理想氣體和實(shí)際氣體在實(shí)際中都是存在的，其區(qū)別僅在于是否符合理想氣體狀態(tài)方程。得分四、計(jì)算題（共4題，第1、4題7分，第2、3題8分，共30分）閱卷人1.人體血漿的凝固點(diǎn)為-0.50℃,正常體溫37℃時(shí),人體血液的滲透壓是多少?(已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1)。2.(1)計(jì)算由0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc組成的緩沖溶液的pH值。（2）若在50ml此緩沖溶液中加入0.05ml1.0mol/LHCl，求此時(shí)的pH值。已知Ka(HAc)=1.75×10-5。3.向0.050mol/LK2CrO4溶液中緩慢加入Ag+，問(wèn)開(kāi)始生成沉淀時(shí)，Ag+濃度是多少？(Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12)。4.含有0.10mol/LA