復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用課件學(xué)習(xí)目標：1、復(fù)習(xí)鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2、記住初中化學(xué)中11對重要離子；3、初步掌握復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用。第2頁,共21頁，2024年2月25日，星期天小故事——啞泉之謎

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水，個個不能言語，生命危在旦夕。還好，遇到一個智者為他們指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅離子較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿。銅離子(Cu2+)遇氫氧根離子(OH-)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。第3頁,共21頁，2024年2月25日，星期天一、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、實質(zhì)：酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。第4頁,共21頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸和氫氧化鈣溶液稀硫酸和碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液氯化鈉溶液和硝酸銀溶液硫酸鈉和氯化鋇溶液澄清石灰水和碳酸鈉溶液第5頁,共21頁，2024年2月25日，星期天回顧實驗，探討反應(yīng)條件實驗現(xiàn)象及反應(yīng)實質(zhì)CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有藍色沉淀產(chǎn)生Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓溶液先變紅后無色H++OH-=H2O有氣泡產(chǎn)生CO32-+2H+=H2O+CO2↑二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：第6頁,共21頁，2024年2月25日，星期天【小結(jié)】復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：條件之一：有沉淀生成條件之二：有氣體生成（放出氣體）條件之三：有H2O生成Cu2++2OH—

==Cu(OH)2↓

CO32-+2H+

==H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2O只要具備上述條件之一，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生第7頁,共21頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)1、下列能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合練習(xí)2第8頁,共21頁，2024年2月25日，星期天2、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、稀硫酸與氯化銅溶液B、氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C、碳酸鈉溶液與稀硝酸D、澄清石灰水與稀鹽酸第9頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

1、H++OH-=H2O2、2H++CO32-=H2O+CO2↑

3、H++HCO3-=H2O+CO2↑4、NH4++OH-=H2O

+NH3↑5、Ca2++CO32-=CaCO3↓6、Ba2++CO32-=BaCO3↓7、Ag++Cl-=AgCl↓8、Ba2++SO42-=BaSO4↓9、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓10、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓11、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

初中化學(xué)中11對重要離子：第10頁,共21頁，2024年2月25日，星期天判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CO32-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成沉淀CaCO3生成沉淀BaSO4生成H2O生成氣體NH3生成氣體CO2能大量共存三、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（一）、離子共存問題1、共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存第11頁,共21頁，2024年2月25日，星期天①溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫紅色)；②強堿性溶液或pH>7時，則存在大量OH-；③強酸性溶液或pH<7時，則存在大量H+。2、附加隱含條件的應(yīng)用：第12頁,共21頁，2024年2月25日，星期天1.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、Fe2+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習(xí)第13頁,共21頁，2024年2月25日，星期天2.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習(xí)第14頁,共21頁，2024年2月25日，星期天3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）。A.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

隨堂練習(xí)第15頁,共21頁，2024年2月25日，星期天例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)?（二）、除雜問題1、除雜質(zhì)遵循的原則：

選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)2、除雜的方法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀或水【分析】Ba（NO3）2和NaNO3

相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，要求所加入試劑既能除去Ba2+，又不引入新的雜質(zhì)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，可以選用碳酸鈉或者硫酸鈉。

第16頁,共21頁，2024年2月25日，星期天寫出除去括號中雜質(zhì)所選用的藥品：NaNO3(NaCl)NaCl(Na2CO3)KNO3(K2SO4)KNO3(AgNO3)NaCl(HCl)NaOH[Ba(OH)2]KCl(FeCl3)

練習(xí)：第17頁,共21頁，2024年2月25日，星期天

物質(zhì)推斷的依據(jù)：特征反應(yīng)實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象1取樣加足量水，充分振蕩，靜置有白色沉淀產(chǎn)生2過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸沉淀部分溶解例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種，某同學(xué)為分析其成分做了如下實驗。該同學(xué)分析正確的是（

）A．該包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B．該包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4C．該包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3D．該包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3D（三）、常見物質(zhì)的推斷第18頁,共21頁，2024年2月25日，星期天【練習(xí)】現(xiàn)有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ4種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種。試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，推斷出4種溶液中溶質(zhì)的