2021版新教材 蘇教版化學(xué) 必修第一冊(cè) 2-第二單元　溶液組成的定量研究

第二單元溶液組成的定量研究

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

題組一物質(zhì)的量濃度

1.下列關(guān)于1mol?!?的Ba（OH）?溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.該溶液中含有1molBa（OH）2

B.將1molBa（0H）2溶于1L水中可得到該濃度的溶液

C.該溶液中0E的物質(zhì)的量濃度為2mol-L

D.1L該溶液中所含Ba?+和0H-的物質(zhì)的量都是1mol

2.從2L1mol?L的NaOH溶液中取出100mL,下列有關(guān)這100mL溶液的說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.濃度為0.1mol?L-1

B.濃度為1mol?L

C.含4gNaOH

D.含0.1molNaOH

3.下列判斷正確的是（）

A.1LH2s溶液中含有98gH2s0〃則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為98g?L

B.1LH20中溶解了0.5molNaCl,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5

mol,L1

C.從1L1mol?I?C12H22O11溶液中取出100mL,剩余溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

仍為1mol?L

D.0.5mol?U1的NaOH溶液中,含有0.5molNa*

4.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCL、A1CL溶液,當(dāng)三種溶液的體積比為3：2：1

時(shí),三種溶液中cr的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1：1B.3：2：1

C.1：2：3D.3：4：3

5.若50g密度為P8/加3的硝酸鐵溶液里含2.8g鐵離子，則硝酸根離子的物質(zhì)

的量濃度是（）

A.-mol/L

3

B.—mol/L

P

C.1.5Pmol/L

D.3Pmol/L

6.在NaCl、MgCb、MgSOi形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol-L-1,c（Mg2+）=0.25

mol?U1,c（CD=0.20mol?L：則c（SOf）為（）

A.0.15mol,L1B.0.10mol,L1

C.0.25mol?L1D.0.20mol,L1

題組二溶液的配制及誤差分析

7.某同學(xué)用固體Na2c配制500mL0.10mol?L的Na2c溶液,其稱量操作如圖

所示,若其他操作均正確，則最終配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（）

A.偏I(xiàn)WJ

B.偏低

C.可能偏高也可能偏低

D.準(zhǔn)確

8.（2020湖北沙市中學(xué)高一上期中）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的示意圖。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

操作1操作2操作3

操作4操作5

A.所配制的Na2c。3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol-L

B.操作2是將溶解并冷卻至室溫的Na2c溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4如果仰視,會(huì)使所配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至溶液的凹液面與刻度線

相切

9.下列配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是（）

A.配制稀鹽酸,用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制稀鹽酸,定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C.稱量4.0gNaOH,配制1000mL0.1mol?L-1NaOH溶液時(shí),祛碼放左盤(pán)

D.NaOH溶解后未冷卻至室溫就注入容量瓶,并加蒸儲(chǔ)水至刻度線

10.（2020河南濮陽(yáng)高一月考某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol/L

NaOH溶液以備使用。

⑴該同學(xué)應(yīng)選擇mL容量瓶。

（2）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g；將質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱

取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙卤碇羞x取所需的祛碼（填字母,下同）；下圖中能

正確表示游碼位置的是O

abcde

祛碼大小/g1005020105

^iiii|iii|iiipii^/ipiiipiii|ii|iny州rr叫|平川/

\23A\23A\23A

?hc

(3)下列操作對(duì)所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶液濃度會(huì)(填“偏大”“偏小”或

“無(wú)影響”，下同)；②容量瓶中原來(lái)有少量蒸儲(chǔ)水,溶液濃度會(huì):③溶液未

冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶,溶液濃度會(huì)_。

11.某同學(xué)按下列步驟配制100mL0.200mol?LNa2cO3溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題

(1)計(jì)算所需Na2c的質(zhì)量需要Na2C03的質(zhì)量為_(kāi)_______

(2)稱量Na2c固體稱量過(guò)程中用到的主要儀器是________

⑶將Na2c。3加入100mL燒

為了加快溶解速率,常采取的措施是____________.

杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水

①在轉(zhuǎn)移Na2c溶液前應(yīng)將溶

液______________；

(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀

②儀器A是______________;

器A(已檢查不漏水)中

③為防止溶液濺出,應(yīng)采取的措施

是______________

在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是—

⑸向儀器A中加蒸儲(chǔ)水至刻

度線

⑹搖勻、裝瓶，操作B,最后

操作B是______________

清潔、整理

【討論】按上述步驟配制的Na2c溶液的濃度

（選填“是”或“不是”）0.200mol?L,理由是

12.向AgNOs溶液中逐滴加入某鹽酸（少量）。充分反應(yīng)后,過(guò)濾,所得濾液質(zhì)量與原

AgNO3溶液質(zhì)量相同。試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

（2）實(shí)驗(yàn)室欲用10.0mol/L的鹽酸配制450mL0.1mol/L的鹽酸,則在實(shí)驗(yàn)過(guò)程

中需要使用的玻璃儀器有―

（3）下列操作會(huì)使所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是（填

字母）。

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加幾滴水至刻度線

E.使用前容量瓶底部有少量蒸儲(chǔ)水

F.稀釋后,未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移至容量瓶中

題組三化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

13.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的物質(zhì)的（）

A.質(zhì)量一定相等

B.物質(zhì)的量一定相等

C.質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

14.常溫下,在密閉容器里分別充入兩種氣體各1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，

恢復(fù)到原溫度時(shí),壓強(qiáng)降為開(kāi)始時(shí)的X則原混合氣體可能是()

A.和

B.HC1和NH3

C.H2和5

D.CO和02

15.現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(CF)=0.6mol/L,現(xiàn)將其分成兩等份，

往其中一份中滴加足量BaCL溶液,產(chǎn)生4.66g白色沉淀,往另一份中投入足量鐵

片，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體。下列說(shuō)法正確的是()

A.V=l.12

B.原混合溶液中C(H2S04)=0.1mol/L

C.原混合溶液中c(H+)=2mol/L

D.另一份溶液中消耗鐵的質(zhì)量為5.6g

16.把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得金屬粉

末的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中葉與SOf的物質(zhì)的量濃度之比為()

A.1：4B.2：7

C.1：2D.3：8

17.把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol-L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/p>

4.6mol?L(溶液體積變化忽略不計(jì))。

⑴反應(yīng)中消耗HC1的物質(zhì)的量為°

(2)該混合物中鋁的物質(zhì)的量為，鐵的物質(zhì)的量為。

能力提升練

題組一關(guān)于物質(zhì)的量濃度的幾種計(jì)算類型

1.（2020安徽合肥一中、六中、八中高一上期中，水?）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

A.1L水中溶解了40.0gNaOH,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.120mL2mol/LKC1溶液與60mL1mol/LMgCL溶液中c（C1）相等

C.從1L2mol/L的鹽酸中取出0.5L,取出的鹽酸的濃度為1mol/L

D.配制500mL0.5mol/L的CuSCh溶液，需要40.0g膽磯

-1

2.（2020浙江寧波高一上期中,北）關(guān)于100mL1.0mol?LMgCl2溶液,下列說(shuō)

法正確的是（）

2

A.該溶液中含有的微粒主要有MgCl?、Mg\Cl\H20

B.若取50mL該溶液,其中的c（CD=1.0mol?L

C.取5.0mL該溶液恰好與100mL0.1mol-LAgNOs溶液完全反應(yīng)

D.取10mL該溶液加入10mL水,所得MgCL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5

mol,L1

3.（2020湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高一上期中，的下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者

兩倍的是（）

A.2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量

B.氯離子的物質(zhì)的量濃度:50mL1mol/LCaCL溶液與100mL1mol/LKC1溶液

C.22.4LH2所含氫原子數(shù)與11.2LH?所含氫原子數(shù)

D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度與10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃

度

4.(2020江西萬(wàn)載中學(xué)高一月考,卷)已知濃硫酸的密度是1.84g/mL,物質(zhì)的量濃

度為18.4mol/L,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%o取10mL濃硫酸和amL水(水的密度為1

g/mL)混合得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b吼下列正確

的是(深度解析)

(1)若c=9.2,則a<18.4,b>49

(2)若c=9.2,則a<18.4,b<49

(3)若b=49,則a=18.4,c<9.2

(4)若b=49,則a=18.4,c>9.2

A.(1)(3)

B.(1)(4)

C.(2)(3)

D.(2)(4)

5.(#?)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R-nH20,其相對(duì)分子質(zhì)量為Mo25°。時(shí)，將ag

該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是()

A.飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.25。。時(shí)R的溶解度為g

M(a+b)

C.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為吟”善?％

M{a+b)

D.飽和溶液的密度為胖號(hào)'g/mL

(a+b)

題組二溶液的配制及誤差分析

6.(2020湖南張家界高一上期中，*■)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制480mL1mol/L

的NaOH溶液，以下說(shuō)法正確的是()

A.直接在托盤(pán)天平上稱取19.2g氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解

B.待溶液冷卻后,用玻璃棒引流,將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯和

玻璃棒2~3次

C.定容時(shí)，仰視刻度線

D.按照上述步驟配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高（其他步驟操作都正確）

7.（2020湖南益陽(yáng)第六中學(xué)高一上期中,水?）配制一定物質(zhì)的量濃度的MgSCh溶液

時(shí),下列情況可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是（）

A.稱量時(shí)部分MgS04吸收了水蒸氣

B.定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線

C.洗滌后的容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

D.溶解過(guò)程中有少量的溶液濺出燒杯外

8.（2020遼寧六校協(xié)作體高一上期中，水?）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制250mL1.0

mol?L的NaOH溶液,下列敘述不正確的是（）

A.某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡

后如圖。則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g

B.要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0gNaOH

C.氫氧化鈉固體溶解后必須冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移

D.容量瓶使用前需洗滌,然后烘干

9.（2020寧夏高一上期末，成）欲配制100mL1.0mol/LNa2s（h溶液，正確的方法

是（）

①將14.2gNa2sO,固體溶于100mL水中

②將32.2gNa2S04-10H20晶體溶于水中，再用水稀釋至100mL

③將20mL5.0mol/LNa2s04溶液用水稀釋至100mL

A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③

10.（2020江西高安中學(xué)高一上期末，做T）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中十分重視安全問(wèn)題

和環(huán)保問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有（）

①進(jìn)行萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

②水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí),水從分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液從上

口倒出

③進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加熱

④酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲滅

⑤進(jìn)行C0性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行,多余的C0一律排到室外

⑥做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿金屬鈉

⑦夜間廚房煤氣泄漏,應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)

⑧不慎將濃H2s沾到皮膚上,立即用NaOH溶液沖洗

⑨用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫再

轉(zhuǎn)移到容量瓶中

A.5個(gè)B.6個(gè)

C.7個(gè)D.8個(gè)

11.（2019江蘇啟東中學(xué)高一上期中，姬）常溫下，在27.9g狀態(tài)水中溶解12.1g

3

Cu（N03）2?3H2O,恰好達(dá)到飽和。該溶液的密度為1.20g/cmo回答下列問(wèn)題：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）該溶液中N03的物質(zhì)的量濃度為0

⑶取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積

是。

⑷將一根質(zhì)量為100g的鐵棒插入該溶液中，一段時(shí)間后取出，洗滌、干燥后稱

量,鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?00.2g,此時(shí)溶液中Fe（N03的物質(zhì)的量濃度為（忽略

溶液體積的變化）。

12.（2020江蘇南京高一上期中，水7）實(shí)驗(yàn)室需要500mL0.5mol/LH2s0&溶液。根

據(jù)溶液的配制回答下列問(wèn)題：

（1）上圖所示的儀器中配制該溶液肯定不需要的是（填字母）。

⑵下列操作中，500mL容量瓶不具備的功能有（填字母）。深度解析

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液

B.長(zhǎng)期貯存溶液

C.用來(lái)加熱、溶解固體溶質(zhì)

D.量取220mL溶液

⑶實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的

量濃度將0.5mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）；若溶液未冷

卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將0.5

mol/Lo

(4)配制該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cnr5的濃硫酸的體積為

mL(保留一位小數(shù))。

13.(*)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g-mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL

0.1mol?L的鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。

(2)配制240mL0.1mol?L的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積mL,應(yīng)選用容量瓶

的規(guī)格為mLo

(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一

次),并將操作步驟補(bǔ)充完整。

A.用30mL水洗滌2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約

30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩，搖勻

E.改用加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線處

(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶,其目的是—

(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

①加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出

答案全解全析

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

1.C2.A3.C4.D5.D6.D7.B8.D

9.D13.D14.A15.A16.A

1.cA項(xiàng)，未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，將1mol

Ba(OH)2溶于水配成1L溶液才能得到1mol?L的Ba(0H)2溶液,錯(cuò)誤;D項(xiàng),1L

1mol?匚1的Ba(0H)2溶液中含有1molBa”和2mol0H一,錯(cuò)誤。

2.A取出的溶液的濃度與原溶液的濃度相同。

3.C物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,常用單位為

mol,L_1,故A錯(cuò);將0.5molNaCl配成1L溶液才能得到0.5mol,L-1的NaCl溶

液,故B錯(cuò);溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)。

4.D設(shè)NaCl、MgCb、A1CL溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol?L：則三種溶液中Cr

的物質(zhì)的量濃度分別為cmol?L、2cmol?L、3cmol?L：又因溶液的體積比

為3：2：1,則三種溶液中C「的物質(zhì)的量之比為

(3Xc)：(2X2c)：(IX3c)=3：4：3,D項(xiàng)正確。

5.DFe(N0)溶液的體積為?然目L,n(Fe3+)=2,8g=0.05moi，則

331OOOpg/L20p56g/mol

1mol

n(NO3)=0.15mol,c(NO3)=°'^=3pmol/L,D項(xiàng)正確。

礪L

6.D溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg")=c(C「)+2c(SOf)n0.1

mol?^+2X0.25mol-LH=0.20mol?L+2c(SOf),解得c(SOf)=0.20mol?I?。

7.B結(jié)合天平的稱量規(guī)則可知，實(shí)際稱得藥品的質(zhì)量為4.7g,最終所配溶液中溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。

8.D10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為-"^=0.1mol,溶液體積為100mL,因此

所配制的Na2CO3溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L,A項(xiàng)正確;操作2是將溶

解并冷卻至室溫的Na2c溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項(xiàng)正確;操作4如果仰視,溶液的

體積偏大,則所配制溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低,C項(xiàng)正確;操作5中，定容搖勻

后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至溶液的凹液面與刻度線相切,溶液體積偏大，

所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.DA項(xiàng),俯視刻度線,會(huì)使量取的濃鹽酸的體積小于計(jì)算值,導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)

的物質(zhì)的量濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,會(huì)導(dǎo)致加水量增多,使溶液

中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低;C項(xiàng)，由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù),不需要移動(dòng)

游碼,故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的,不會(huì)影響要配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

濃度;D項(xiàng)，因NaOH固體溶解放熱,若不冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,會(huì)使容量瓶中的

溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。

10.答案(1)500(2)10.0cdc(3)①偏?、跓o(wú)影響③偏大

解析(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，該同學(xué)應(yīng)選擇500mL容量瓶。(2)該同學(xué)

應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5LX0.5mol/LX40g/mol=10.0g,將質(zhì)量為23.1

g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí),應(yīng)選取20g和10g祛碼,游碼在

3.1g處。(3)①轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶質(zhì)的物質(zhì)的

量濃度偏小;②容量瓶中原來(lái)有少量蒸偏水,無(wú)影響,濃度不變;③溶液未冷卻就轉(zhuǎn)

移至容量瓶,導(dǎo)致溶液體積減小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏大。

11.答案(1)2.12g

(2)分析天平(或電子天平)

⑶用玻璃棒攪拌

(4)①冷卻至室溫②100mL容量瓶③用玻璃棒引流

(5)加蒸儲(chǔ)水至容量瓶中的液面接近刻度線「2cm處，改用膠頭滴管滴加(至溶液

的凹液面正好與刻度線相切)

(6)貼標(biāo)簽

【討論】不是該同學(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

解析(1)配制100mL0.200mol-L_1Na2cO3溶液,需要碳酸鈉的質(zhì)量為0.1

LX0.200mol,L1X106g?mol1=2.12g。

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,稱量固體藥品需要精密儀器，所以稱量過(guò)程中

用到的主要儀器是分析天平或電子天平。

⑶在溶解固體的過(guò)程中，常用玻璃棒不斷攪拌來(lái)加快溶解速率。

(4)①固體溶解時(shí)往往放出熱量,所以在轉(zhuǎn)移Na2cQ,溶液前應(yīng)將溶液冷卻至室溫;②

儀器A是：LOOmL容量瓶;③為防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流。

(5)定容操作時(shí)加蒸儲(chǔ)水至容量瓶中的液面接近刻度線「2cm處,改用膠頭滴管

滴加,直至溶液的凹液面正好與刻度線相切。

⑹最后搖勻、裝瓶，貼標(biāo)簽并清潔、整理。

【討論】在配制溶液的整個(gè)操作中，該同學(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的量

減少,所以配制的Na2c溶液的濃度不是0.200mol?L。

12.答案(DAgNOs+HCl^AgCli+HNO3⑵燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、

500mL容量瓶(3)CF

解析(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNOs+HCl—HNOs+AgClI

(2)沒(méi)有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶。

(3)轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,溶質(zhì)的量減少,濃度偏低,A錯(cuò)誤;

定容時(shí)仰視刻度線,加水過(guò)量,濃度偏低,B錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視刻度線,加水偏少，體

積減小,濃度偏高,C正確;定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加幾滴水至刻度

線,加水過(guò)量,濃度偏低,D錯(cuò)誤;使用前容量瓶底部有少量蒸儲(chǔ)水,無(wú)影響,E錯(cuò)誤;

稀釋后,未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容,容量瓶中的溶液冷卻后體積偏小,濃

度偏高,F正確。

13.D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)

物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

14.A2H2+O2型2H2O,水是液體,根據(jù)化學(xué)方程式可知，氣體減少的量為參加反應(yīng)的

乩和的量,為L(zhǎng)5mol,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,恢復(fù)到原溫度時(shí)，

壓強(qiáng)降低為原來(lái)的;,A項(xiàng)正確;HCI+NH3——NH4CI,兩者恰好完全反應(yīng),NH4C1為固體，

反應(yīng)后容器內(nèi)沒(méi)有氣體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)H2+CI2型2HC1可知,反應(yīng)前后均為氣體,且

氣體的物質(zhì)的量不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2C0+02型2c0?可知，二者反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的C0

和的物質(zhì)的量之比為2：1,則0?有剩余,剩余0?的物質(zhì)的量為0.5mol,生成C02

的物質(zhì)的量為1mol,壓強(qiáng)降為原來(lái)的*D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.A4.66g白色沉淀硫酸鋼的物質(zhì)的量為:.66g0.02mol,原混合溶液中

233g/mol

+

c(H2SOJF；2黑X2=0.2mol/L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原混合溶液中，n(H)=n：?)(鹽酸提

供)+屯?)(硫酸提供)=n(CD+4n(BaS04)=0.6mol/LXO.2L+0.02molX4=0.2

mol,c?)再㈣=1mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;n(Hz)=的蟲(chóng)=0.05mol,V=0.05X22.4=1.12,A

0.2L4

項(xiàng)正確；n(H2)=n(Fe)=0.05mol,m(Fe)=0.05molX56g/mol=2.8g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.A設(shè)原溶液中H2sCh和C11SO4的物質(zhì)的量分別為x、yo

Fe+CuS04—FeS04+CuAm(固體質(zhì)量增加)

56g1mol64g8g

y8y

Fe+H2sozi^^eSC^+H2tAmi固體質(zhì)量減少)

56g1mol56g

x56x

因?yàn)樵诜磻?yīng)前后固體質(zhì)量相等，所以Am(減)=Ani(增)，即：

56x=8y,

n(H2SO4)_x_8_1

n(CuS04)y567’

則管j經(jīng)士

C(SO^)1+74

17.答案(1)0.08mol(2)0.02mol0.01mol

解析(1)消耗HC1的物質(zhì)的量為0.2LX5mol?L-1-0.2LX4.6mol?L-1=0.08

molo

⑵設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。

2A1+6HC1-2A1C13+3H2f

26

x3x

Fe+2HC1-FeCl2+H2t

12

y2y

(27g,mol-1x%+56g,mol-1xy=1.1g

(3%+2y=0.08mol

解得x=0.02mol,y=0.01mol。

能力提升練

l.B2?C3?B4.A57CT6.B7.B8.D

9.B10.C

l.B1L水中溶解40.0gNaOH后所得溶液的體積不是1L,故濃度不是1

mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；120mL2mol/LKC1溶液中c（C「）為2mol/L,60mL1mol/L

MgCb溶液中c(CD為2mol/L,二者相等,B項(xiàng)正確;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，

從1L2mol/L的鹽酸中取出0.5L,取出的鹽酸的濃度仍為2mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

需要膽磯的物質(zhì)的量為0.5mol/LX0.5L=0.25mol,質(zhì)量為0.25molX250

g/mol=62.5g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.C該溶液中含有的微粒不包括MgCl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若取50mL該溶液,其中的

c(CD=2c(MgCl2)=2X1.0mol?U=2.0mol?B項(xiàng)錯(cuò)誤;取5.0mL該溶液，

其中CF的物質(zhì)的量為2.0mol?L-1X5.0X10-3L=0.01mol,100mL0.1

mol-U1AgNOs溶液中Ag+的物質(zhì)的量為0.1mol?LX0.1L=0.01mol,CF與Ag+

的物質(zhì)的量相等，因此兩者恰好完全反應(yīng),C項(xiàng)正確;取10mL該溶液加入10mL水,

兩者密度不相同，體積不能加和，因此溶液體積不等于20mL,所以得到的MgCL溶

液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是0.5mol?U1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量相等，均為18g/mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1

mol/LCaCk溶液中c(C「)是2mol/L,1mol/LKC1溶液中c(CF)是1mol/L,B項(xiàng)

正確;氣體所處的狀況不明確，22.4L也所含氫原子數(shù)與11.2L4所含氫原子

數(shù)無(wú)法比較,C項(xiàng)錯(cuò)誤;20%NaOH溶液的密度比10%NaOH溶液的密度大,則20%

NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的

兩倍,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.A若b=49,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)H2sCh的質(zhì)量不變，則10mLX1.84g/mLX98%=(10

mLX1.84g/mL+amLXlg/mL)X49%,解得a=18.4;設(shè)稀釋后所得溶液的密度為d

g/mL,則d<l.84,c-空X49%9.若c=9.2,設(shè)稀釋后所得溶液的密度為&g/mL,

則d/l.84,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)H2s的物質(zhì)的量不變,10mLX18.4

mol/L=l°mLXl.84g/mL+amLxlg/ml^g.21n所以a<18.4；若C=9.2,則溶液體

積變?yōu)?0mL,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)H2sCh的質(zhì)量不變，則：10mLX1.84g/mLX98%=20

mLXdig/mLXb%,得b>49。

歸納總結(jié)

溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。

IQ當(dāng)溶液密度大于1g-cm-3時(shí),溶液濃度越大,密度越大,等

體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3>(a%+b%)(如H2s0八HN03>

等體積

HCKNaOH等的溶液)

混合

②當(dāng)溶液密度小于1g?cnf3時(shí),溶液濃度越大,密度越小,等體

積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3<(a%+b%)(如酒精溶液、氨水)

等質(zhì)量?jī)扇芤旱荣|(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論P(yáng)>1g,cnf，還是P<1g?cnf3),

混合混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?=(a%+b%)

5.Cag該晶體的物質(zhì)的量是看mol,溶液體積為'L,飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度為鄴1兆署mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將ag該晶體溶于bg水中形成的飽和

---LMV

1000

溶液中溶質(zhì)R的質(zhì)量是aX空g,25℃時(shí)R的溶解度是變/嚴(yán)g,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

MbM

將ag該晶體溶于bg水中形成的飽和溶液中溶質(zhì)R的質(zhì)量是aX絲署g,溶液

M

M-18n

質(zhì)量是(a+b)g,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為笠干X100%=丹：c項(xiàng)正確;

a+bM(a+b)

1oooa

飽和溶液的密度為歲g/mL,根據(jù)c=中可知，P=盜廣//田三

±UUUzx__/,\/0

M(a+b)

g/mL=片。售g/mL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

V(MT8n)

6.B由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需配制500mL溶液，

故所需氫氧化鈉的質(zhì)量為1mol/LXO.5LX40g/mol=20.0g,由于氫氧化鈉有

腐蝕性,且易潮解,在稱取氫氧化鈉固體時(shí),不能把氫氧化鈉固體直接放在托盤(pán)天

平上,A項(xiàng)錯(cuò)誤;待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并

洗滌燒杯和玻璃棒2?3次,B項(xiàng)正確;定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,則

所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B稱量時(shí)部分MgSO4吸收了水蒸氣,則溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致所配制的溶液濃度

偏低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則所配溶液的濃

度偏高,B項(xiàng)正確;洗滌后的容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水,不影響溶液的體積和溶質(zhì)的質(zhì)

量,對(duì)所配制溶液的濃度無(wú)影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶解過(guò)程中有少量的溶液濺出燒杯外，

則溶質(zhì)的質(zhì)量減小，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D稱量一定量的NaOH固體,應(yīng)該左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放祛碼,題圖中放反了，因此

燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g,A項(xiàng)正確；需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為

1.0mol,LHX0.25L=0.25mol,氫氧化鈉質(zhì)量為0.25molX40g,mor1=10.0

g,B項(xiàng)正確;氫氧化鈉固體溶解后必須恢復(fù)至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移,避免引起誤差,C項(xiàng)

正確;容量瓶使用前需洗滌,不用烘干,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.B14.2gNa2sO4的物質(zhì)的量為,：jg=0.1mol,但溶液的體積不等于溶劑的

142g/mol

體積,所以無(wú)法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,①錯(cuò)誤;32.2gNa2S04-10H20的物質(zhì)的

量為成2g「0.1mol,Na2s的物質(zhì)的量等于Na2S04-10H20的物質(zhì)的

322g/mol

量,c(Na2so4)==粵=1.0mol/L,②正確;稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則有20

0.1L

mLX5.0mol/L=100mLXc(Na2soJ,解得c(Na2soJ=l.0mol/L,③正確。

10.C進(jìn)行萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大,如

苯,①錯(cuò)誤;分液時(shí),上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，水和碘的四氯化

碳溶液分液時(shí),水在上層、有機(jī)層在下層,則水從分液漏斗上口倒出,碘的四氯化

碳溶液從下口放出,②錯(cuò)誤；進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后

停止加熱,利用余熱將溶液蒸干,③錯(cuò)誤;酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲滅,不能

用水撲滅,④正確;co有毒,進(jìn)行co性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的co用燃

燒的方法處理或用容器收集,不能排到室外,⑤錯(cuò)誤;不能用手直接拿金屬鈉,⑥錯(cuò)

誤;煤氣泄漏,不能立即開(kāi)燈,⑦錯(cuò)誤;濃HzSO/占到皮膚上,先用干布擦拭,再用大量

水沖洗,最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐