云南省玉溪市元江一中高三第一次月考化學試題

絕密★啟用前云南省玉溪市元江一中20182019學年第一次月考高三理綜化學一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.以下各項敘述中錯誤的是()A．原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<CsB．同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C．堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<RbD．堿金屬離子的氧化性比較為Li＋<Na＋<K＋<Rb＋2.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（）A．氕和氘B．H2O和D2OC．石墨和金剛石D．CH4和C3H83.以下關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()①液氨和液氯都是純凈物②純堿和熟石灰都是堿③冰和干冰既是純凈物又是化合物④高氯酸和硫酸鋇都是強電解質(zhì)⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是鈉鹽A．①②③B．①②⑤C．①③④D．①③⑤4.下列說法正確的是()A．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．反應(yīng)NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向5.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6.用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門．下列說法正確的是（）A．當a、b間用導(dǎo)體連接時，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)B．當a、b間用導(dǎo)體連接時，則X可以是鋅或石墨C．當a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的正極D．當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑7.在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2＋B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有Cl－C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3＋D．向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈紅色，說明廢液中含有Fe2＋必考題部分8.某研究性學習小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強弱。[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe2＋還原性比I－強。假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強。[驗證假設(shè)]選擇幾種裝置進行實驗：(1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。(2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。(3)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(4)為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4固體，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過________L(標準狀況)。[思考與交流](5)有同學質(zhì)疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2＋和I－反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強于Fe2＋。9.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的________中，加蒸餾水至________。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2===S4＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為________%(保留1位小數(shù))。10.(河南鄭州2015調(diào)研)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。請回答下列問題：(1)寫出各物質(zhì)的化學式：A_______________________；B_____________________________；C_______________________；D_______________________；E_______________________。(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式：____________________________________________________。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：____________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：____________________________________________________。(5)H2CO3的酸性強于E，請用離子方程式予以證明：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【化學選考有機化學基礎(chǔ)】11.化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為______________，E中官能團的名稱為_______________________。(2)A→B的反應(yīng)類型為________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。(3)C→D的化學方程式為___________________________________________。(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。(5)F與G的關(guān)系為________(填序號)。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)(6)M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________。(7)參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________。【選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__________________。(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。答案解析1.【答案】D【解析】同主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，A正確；金屬原子失去電子后，半徑減小，B正確；K的性質(zhì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，其密度比鈉小，C正確；隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，D錯誤。2.【答案】A【解析】氕和氘質(zhì)子數(shù)都為1相同，中子數(shù)分別為0、1不同，互為同位素，A正確；H2O和H2O2是化合物，不是原子，B錯誤；石墨和金剛石是碳元素組成的單質(zhì)，單質(zhì)互為同素異形體，C錯誤；CH4和C3H8是化合物不是原子，所以不是同位素，D錯誤。3.【答案】C【解析】純堿是碳酸鈉，屬于鹽，②錯誤；Na2O2是氧化物，⑤錯誤。C項正確。4.【答案】B【解析】能自發(fā)進行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生，A項錯誤；應(yīng)將焓變和熵變二者綜合起來即利用復(fù)合判據(jù)進行反應(yīng)自發(fā)性的判斷，C項錯誤；使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)進行的方向，D項錯誤。5.【答案】A【解析】步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH―＋HCO3－CaCO3↓＋H2O；步驟②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，無Ca(OH)2析出。A正確，生成0001molCaCO3。B錯誤，剩余c(Ca2＋)＝0.001mol/L。C錯誤，c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，無剩余。D錯誤，生成0.05molMg(OH)2，余0.005molOH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，無Ca(OH)2析出。6.【答案】A【解析】A．犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，如果a、b間用導(dǎo)線連接形成原電池，則X作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋼質(zhì)閘門為正極，正確；B．犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，如果a、b間用導(dǎo)線連接形成原電池，則X作負極，其活潑性大于鐵，則X可以是鋅但不能為石墨，錯誤；C．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極應(yīng)于電源負極相連，所以當a、b與外接電源相連時形成電解池，鋼質(zhì)閘門應(yīng)于電源負極相連作陰極，所以a應(yīng)連接電源的負極，錯誤；D．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應(yīng)式2H++2e﹣═H2↑，錯誤．7.【答案】A【解析】A項，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯誤；B項，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，正確；C項，若無Fe3＋，F(xiàn)e與Cu2＋反應(yīng)則會有銅沉淀生成，正確；D項，為Fe2＋的間接檢驗，正確。8.【答案】(1)C→E(2)不能(3)(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)【解析】(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2＋、I－的反應(yīng)，故不必除去，但尾氣要進行處理，故必需的裝置是A→C→E。(2)因為Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均顯黃色，故不能判斷反應(yīng)的先后順序。(3)檢驗Fe3＋一般選用KSCN溶液，檢驗I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。(4)1.52gFeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01mol,1.66gKI固體的物質(zhì)的量也是0.01mol，與Cl2的反應(yīng)分別為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過0.005mol，即0.112L(標準狀況)。(5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判斷I－與Fe2＋的還原性強弱。9.【答案】(1)③加入過量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀(2)①燒杯容量瓶液面與刻度線相切②藍色褪去95.0【解析】(1)Na2S2O3·5H2O晶體樣品中含有S，在S的檢驗過程中應(yīng)防止加入氧化劑，如H2O2會把S2氧化為S，也要防止加入稀H2SO4而引入S，所以樣品加水溶解后應(yīng)加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：S2＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。取上層清液滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2＋＋S===BaSO4↓，證明溶液中存在S。(2)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相平。②加入淀粉溶液作指示劑，淀粉遇I2變藍色，加入的Na2S2O3樣品與I2反應(yīng)，當I2消耗完后，溶液藍色褪去，即為滴定終點。由反應(yīng)Cr2＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2OI2＋2S2===S4＋2I－得關(guān)系式：Cr2～3I2～6S2160．00950mol·L－1×0.02L0.00950mol·L－1×0.02L×6硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度＝，樣品的純度為QUOTE×100%＝95.0%。10.【答案】(1)SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑1∶2(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑(4)SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓(5)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO【解析】解答本題的第一個“突破口”是非金屬元素R的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣，說明是硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化；第二個“突破口”是反應(yīng)條件“高溫”，A在高溫條件下，能與焦炭、CaCO3發(fā)生反應(yīng)，則A為SiO2；從而推知B為CaSiO3，D為Si，E為H2SiO3。11.【答案】(1)1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基(2)取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)(3)(4)5(5)c(6)(7)HBr，△O2/Cu或Ag，△【解析】(1)A是含有6個碳原子的直鏈二元醇，2個羥基分別位于碳鏈的兩端，根據(jù)系統(tǒng)命名法，A的名稱應(yīng)為1,6-己二醇。由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中的官能團為碳碳雙鍵和酯基。(2)A→B的反應(yīng)是—Br替代—OH的反應(yīng)。A和B是能互溶的兩種液體，但沸點不同，故用減壓蒸餾(或蒸餾)的方法提純B。(3)C→D是酯化反應(yīng)。(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；溴代烷和酯都能與NaOH溶液發(fā)生化學反應(yīng)；具有“四組峰”說明有四種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)CH2===CH2是一種平面結(jié)構(gòu)；F與G在碳碳雙鍵右邊基團的位置不同。(6)G→N中有肽鍵生成。(7)由原料和醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式可推知化合物X為，化合物Y為，參照題給的合成路線可知，試劑與條件1為HBr，△。由生成可知是醇羥基