2023年高考真題-理綜化學(xué)(安徽卷)

2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試〔安徽卷〕7、我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反響如下：HCHO+O2 催化劑CO2+H2O。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是該反響為吸熱反響 B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵 D．沒生成1.8gH2O消耗2.24LO2此裝置和表中供給的物質(zhì)完成相關(guān)試驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是8〔省略夾持和凈扮裝置。僅用此裝置和表中供給的物質(zhì)完成相關(guān)試驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液3 3 9、以下分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液： Na+、K+、NO-、NH·H3 3 2 2 2 空氣： CH、CO、SO、2 2 2 氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-4高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO2-、葡萄糖分子410、 熱激活電池可用作火箭、的工作電源。一種熱激活電池的根本構(gòu)造如以下圖，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反響為：其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反響為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．正極反響式：Ca+2Cl--2e- ===== CaCl20.1mol20.7Pb常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)11、 確定條件下，通過以下反響可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反響在恒容的密閉容器中到達(dá)平衡后，假設(shè)僅轉(zhuǎn)變圖中橫坐標(biāo)x的值，重到達(dá)平衡后，縱坐標(biāo)yx變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KD12、MgSO4的質(zhì)量〔無視體積〕我省盛產(chǎn)礦鹽〔主要成分是CO的轉(zhuǎn)化率NaClSO4等其他可2-關(guān)說法正確的選項(xiàng)是有礦鹽生成食鹽，除去SO2-最適宜的實(shí)際是Ba(NO)4 32工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液3 3 2 2 13、 NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO-+HO HSO+OH- ①HSO- H++SO2- ②3 3 2 2 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中分別參與以下物質(zhì)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是參與少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大13參與少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO-)+c(OH-)+2c(SO32-)3參與少量NaOH溶液，

c(SO3

2) 、 的值均增大c(HSO

) c(H)332c(Na+)=c(SO2-)>c(H+)=c(OH-)25.〔15分〕3X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：〔1〕W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的〔填大或小?！病砕的第一電離能比W的 〔填大??；XY2

油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需抑制的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反響后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀看到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反響生成兩種無色氣體，該反響的化學(xué)方程式是 。在25°、101kpa下，13.5gZ固體單質(zhì)在Y2

氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ,該反響的熱化學(xué)方程式是 。26.〔16分〕有機(jī)物F是一種型涂料固化劑，可由以下路線合成〔局部反響條件略去：〔1〕B的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 ；E中含有的官能團(tuán)名稱是 。由C和E合成F的化學(xué)方程式是 。同時(shí)滿足以下條件的苯的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 。乙烯在試驗(yàn)室可由 〔填有機(jī)物名稱〕通過 〔填反響堆類型〕制備。以下說法正確的選項(xiàng)是 。a. A屬于飽和烴 b.D與乙醛的分子式一樣c．E不能與鹽酸反響 d.F可以發(fā)生酯化反響27.〔13分〕二氧化鈰(COe 2

)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃〔含SiO、FeO、CeO

以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)2 2 3 2收鈰，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下：洗滌濾渣A的目的是為了去除〔填離子符號(hào)是。第②步反響的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。萃取是分別稀土元素的常用方法化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP 〔填“能”或“不能”〕與水互溶。試驗(yàn)室進(jìn)展萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。取上述流程中得到的Ce(OH)0.536g0.1000mol?L1FeSO4 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是〔鈰被復(fù)原為Ce3〕,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)的質(zhì)4量分?jǐn)?shù)為 。28.〔14分〕某酸性工業(yè)廢水中含有K

CrO(HCO)CrO2-轉(zhuǎn)化為2 2 7 2 2 4 2 7Cr3+。某課題組爭(zhēng)論覺察，少量鐵明礬Al

Fe(SO)·24H

O即可對(duì)該反響堆起催化作用。2 44 2為進(jìn)一步爭(zhēng)論有關(guān)因素對(duì)該反響速率的影響，探究如下：在25°C下，把握光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量一樣，調(diào)整不同的初始pH和確定濃度草酸溶液用量，作比照試驗(yàn)，完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表〔表中不要留空格。測(cè)得試驗(yàn)①和②溶液中的CrO2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如以下圖。2 7上述反響后草酸被氧化為 〔填化學(xué)式。試驗(yàn)①和②的結(jié)果說明 ；試驗(yàn)①中o~t1

時(shí)間段反響速率〔Cr3+〕=molL1min1(用代數(shù)式表示)。該課題組隊(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；…………(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完