2019年高考試題-理綜化學(山東卷)解析版

2019年高考試題—理綜化學（山東卷）解析版注意事項：認真閱讀理解，結合歷年的真題，總結經驗，查找不足！重在審題，多思考，多理解！無論是單選、多選還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問題大多具有委婉性，尤其是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時也大大增加了考試難度。考生要認真閱讀題目中提供的有限材料，明確考察要點，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建議考生答題時用筆將重點勾畫出來，方便反復細讀。只有經過仔細推敲，揣摩命題老師的意圖，積極聯想知識點，分析答題角度，才能夠將考點鎖定，明確題意。7、以下與化學概念有關的說法正確的選項是 A、化合反應均為氧化還原反應 B、金屬氧化物均為堿性氧化物 C、催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 D、石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物【解析】此題考查化學基本概念。有單質參加的化合反應為氧化還原反應，A項錯誤；Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B項錯誤；催化劑能影響反應速率，改變可逆反應達到平衡的時間，C項正確；石油的分餾產物汽油為混合物，D項錯誤。答案：C8、以下與含氯化合物有關的說法正確的選項是 A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D、電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)【解析】NaClO屬于鹽，為強電解質，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；根據電解NaCl溶液的陰極反應:2H＋+2e?=H2↑，產生標準狀況下22.4LH2，轉移2NA個電子，D項錯誤。答案：B9、以下關于原子結構、元素性質的說法正確的選項是 A、非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B、IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C、同種元素的原子均有相同的質子數和中子數 D、ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強【解析】NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強，B項正確；同種元素的原子的質子數相同，但中子數不同，C項錯誤；Ⅶ族元素的陰離子還原性越強，那么元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，D項錯誤。答案：B10、以下與有機物的結構、性質有關的表達正確的選項是 A、苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B、甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構休 D、乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同【解析】油脂中的不飽和高級脂肪酸的甘油酯含有雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯誤;甲烷和氯氣的反應屬于取代反應，而乙烯和Br2的反應屬于加成反應，B項錯誤；葡萄搪和果糖的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，C項正確；乙醇、乙酸中的官能團分別為羥基、羧基，D項錯誤。答案：C11、以下實臉操作正確的選項是 A、中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B、盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D、NaCl溶液熱發(fā)結晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱【解析】中和滴定時錐形瓶無需用待測液洗滌，A項錯誤；NaOH溶液應該盛放在橡皮塞的試劑瓶中，B項錯誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；蒸發(fā)NaCl溶液時，當蒸發(fā)皿中有晶體析出，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D項正確。答案：D12、以下由相關實驗現象所推出的結論正確的選項是 A、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水【解析】SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質化合生成無色物質，不能說明其具有氧化性，A項錯誤；向溶液中含有SO32－時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現白色沉淀，B項錯誤;Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應，C項錯誤；HCl、NH3極易溶于水，盛有HCl、NH3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項正確。答案：D13、以下與金屬腐蝕有關的說法正確的選項是FeFe海水圖aZnCuCu－Zn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒 A、圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B、圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C、圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D、圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項錯誤；圖b中開關由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對；圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項錯誤；圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，表達還原性，D項錯誤。答案：B28.(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦黃銅礦冰銅(mCu2S?nFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用以下試劑中的_______吸收。 A、濃H2SO4B、稀HNO3C、NaOH溶液D、氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在(填 離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是(注明試劑、現象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為。(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，以下說法正確的選項是。A、電能全部轉化為化學能 B、粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應C、溶液中Cu2＋向陽極移動D、利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，假設將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為。答案：(1)c，d(2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b，d(5)4H＋+O2+4e－=2H2O29.(16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I) (1)反應(I)中氧化劑是。 (2)火箭殘骸中?，F紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，那么反應(Ⅱ)為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫度下，反應(II)的焓變?yōu)椤鱄?，F將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，以下示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。00ta氣體密度0tb△H/KJ?mol?10tdN2O4轉化率0tcv(正)NO2N2O4 假設在相同沮度下,上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數(填“增大” “不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，那么0~3s的平均反應速率v(N2O4)=mol·L－1·s－1。【解析】〔1〕反應〔Ⅰ〕中N2O4中N由＋4價變?yōu)?價，作為氧化劑?！?〕溫度升高時，氣體顏色加深，說明平衡向逆反應方向移動，那么逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應?！?〕該反應由正方向開始進行，氣體分子數逐漸增大，而壓強保持不變，那么容器體積增大，氣體密度減小，達平衡時保持不變，a對；該反應的△H始終保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，b錯；該反應由正方向開始進行，N2O4逐漸減小，恒壓過程中容器體積增大，N2O4濃度減小，v正逐漸減小，達平衡時保持不變，c錯；該反應由正方向開始進行，N2O4轉化率逐漸增大，達平衡時保持不變，d對。平衡常數只與溫度有關，溫度保持不變，平衡常數不變。v(N2O4)=v(NO2)=×＝0.1mol/〔L·s〕?！?〕NH4NO3溶液由于NH4＋水解溶液顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離平衡向逆反應方向移動。Kb＝EQ\f(c(NH4＋)?c(OH－),c(NH3·H2O))，而c(OH－)＝10－7mol/L，那么c(NH4＋)＝200c(NH3·H2O)，故n(NH4＋)＝200n(NH3·H2O)，根據電荷守恒，n(NH4＋)＝n(NO3－)，那么溶液中n(NH4＋)＋n(NH3·H2O)＝a＋，根據物料守恒，滴加氨水的濃度為〔a＋EQ\f(a,200)－a〕mol÷bL＝EQ\f(a,200b)mol/L。答案：(1)N2O4(2)吸熱(3)a，d；不變；0.1(4)NH4＋+H2OAUTOTEXT<=>NH3?H2O+H＋；逆向EQ\f(a,200b)30.(14分)實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:沉淀反應器沉淀反應器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反應物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是。(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用以下裝置制備。AABCDE(收集瓶)FG濃鹽酸MnO2Al粉NaOH溶液裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是。F中試劑的作用是。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_?！窘馕觥?1)Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，那么先加入氨水。(2)過濾時漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁。(3)檢驗沉淀是否洗凈可向洗滌液加入氨水，觀察是否有沉淀產生。高溫焙燒在坩堝中進行。(4)裝置B中飽和NaCl溶液用于除去氯氣中HCl,F盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進入E。用干燥管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝 (4)除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰(或NaOH與CaO混合物)31.(8分)[化學--化學與技術]石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備(1)石油分餾時，在不斷向(填工業(yè)設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、和加氫裂化.裂化的目的是提高的產量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和存在下與作用生成液體燃料的過程?！窘馕觥?1)石油分溜在分餾塔中進行。(2)石油裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化，裂化的目的是提高汽油的產量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒進行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與H2O作用生成液體燃料的過程。答案：(1)分餾塔(2)催化裂化汽油(3)硫分、矸石煤炭(4)催化劑H2O32.(8分)[化學一物質結構與性質】金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。(1)以下關于金屬及金屬鍵的說法正確的選項是_。a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是。CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為。(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，那么n=。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為，甲醇分子內的O-C-H鍵角(填“大于”“等于”或“小于”〕甲醛分子內的O-C-H鍵角?！窘馕觥?1)金屬鍵沒有方向性和飽和性，a錯；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，b對；金屬導電是因為在外加電場作用下發(fā)生定向移動，c錯；金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收并放出可見光，d錯。(2)Ni的外圍電子排布為3d84s1,3d能級上有2個未成對電子。第二周期中未成對電子數為2的元素有C、O，其中C的電負性小。(3)CO中C和O為叁鍵，含有1個σ鍵、2個π鍵。(4)甲醇分子內C的成鍵電子對為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，甲醇分子內O?C?H鍵角比甲醛分子內O?C?H鍵角大。答案：〔1〕b〔2〕C〔3〕41：2〔4〕sp3＞33.(8分)[化學一有機化