人教版化學必修一《4-3-1硫的氧化物》課堂練習及答案

課堂練習1．下列說法正確的是()A．SO2能使品紅溶液、溴水和高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白作用B．SO2和Cl2都有漂白作用，所以將這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可大大增強漂白作用C．亞硫酸是中強酸，氫硫酸是弱酸，兩者都是酸，故彼此不會發(fā)生化學反應(yīng)D．在標準狀況下，1molSO2所占的體積約為22.4L2.能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S⑦Na2SO3溶液A.① B.①④⑤C.④⑥⑦ D.①④⑦3.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入過量的SO2：SO2＋2OH－＝SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB.向Na2CO3溶液中通入過量的SO2：SO2＋COeq\o\al(2－,3)＝CO2＋SOeq\o\al(2－,3)C.向亞硫酸氫鈣溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HSOeq\o\al(－,3)＋OH－＝CaSO3↓＋H2OD.亞硫酸鈉溶液吸收SO2：SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O＝2HSOeq\o\al(－,3)4．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()5.(雙選)有關(guān)SO2的說法錯誤的是()A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應(yīng)B.二氧化硫能使品紅溶液褪色是因它有氧化性C.給已被SO2褪色的品紅溶液加熱，可恢復原來的紅色D.SO2和O2混合加熱，可生成SO36.能證明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失C.品紅溶液通入SO2后，紅色消失D.溴水中通入SO2后，橙色消失7.下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其他三種不同，它是()A.HClO B.SO2C.O3 D.Na2O28.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4 B.FeSC.BaSO3 D.S9．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性10．如下圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。(2)①中的實驗現(xiàn)象為__________，此實驗證明SO2是__________氧化物。(3)②中的品紅溶液____________，證明SO2有__________性。(4)③中的實驗現(xiàn)象是__________，證明SO2有__________性。(5)④中的實驗現(xiàn)象是__________，證明SO2有__________性。(6)⑤的作用是__________，反應(yīng)的化學方程式為__________。課堂練習1．D。A項SO2使品紅褪色，是利用SO2的漂白性；SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色則是SO2的還原性引起的，故A項錯。硫化氫具有強還原性，而亞硫酸具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O，C項錯。D項，在標準狀況下，SO2是氣態(tài)物質(zhì)，符合氣體摩爾體積的定義要求。2.D。有關(guān)反應(yīng)為：①Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4②SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O③SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O④SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2⑤SO2＋H2SO4→不反應(yīng)⑥SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O⑦H2O＋SO2＋Na2SO3=2NaHSO3對照題意，符合條件的有①④⑦，故答案為D。3.CD。選項A、B中SO2過量，生成HSOeq\o\al(－,3)，A、B錯。向亞硫酸氫鈣溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)的化學方程式為：Ca(HSO3)2＋Ca(OH)2=2CaSO3↓＋2H2O反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaSO3↓＋H2O，C正確。4．C。SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中無明顯現(xiàn)象。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因Cl2的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。5.BD。二氧化硫漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)生成無色化合物，無色化合物不穩(wěn)定受熱易分解為SO2和H2O，有色物質(zhì)恢復原來的顏色，SO2和O2在加熱和催化劑作用下才生成SO3。6.C。酸性KMnO4和Br2水在SO2作用下褪色，是利用了SO2的還原性，不是漂白作用；顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失，是因為SO2的水溶液具有酸性。7.B。本題意在考查漂白作用機理，主要包括：強氧化漂白(如O3、Na2O2、HClO等)和化合性漂白(如SO2)以及吸附性物理漂白(如活性炭)。8.A。FeCl3有較強的氧化性，在溶液中會將SO2氧化為H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3＋SO2＋2H2O=2FeCl2＋2HCl＋H2SO4，所以會產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀BaSO4。9．B。SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項錯誤；能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2，B選項正確；SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2的漂白原理不相同，C選項錯誤；溶液褪色的原理是鹽酸中和NaOH，溶液堿性變?nèi)酰⒉皇躯}酸的漂白性，D選項錯誤。10．解析：根據(jù)SO2的化學性質(zhì)及實驗室