幾種重要的金屬化合物的測試題與答案-文檔

第三章幾種重要的金屬化合物測試題班別________姓名________得分________題號123456789101112131415161718答案一．單項選擇題（共18小題，每小題3分，共54分）1.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④2.不能用NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）3.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是A．具有相同的質(zhì)子數(shù)B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物D.灼燒時火焰都呈黃色4.下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（）A．Al2O3→Ａl(OH)3B．Ａl→AlO2-C．Ａl3+→Al(OH)3D．Al2O3→AlO2-5．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO6．下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-7．在酸性溶液中，能大量共存的離子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積08．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+9．下列有關(guān)純鋁與鎂鋁合金的對比正確的是()A．純鋁的熔點比鎂鋁合金低B．純鋁可溶于鹽酸，鎂鋁合金不溶于鹽酸C．純鋁的硬度比鎂鋁合金低D．純鋁和鎂鋁合金均可完全溶于NaOH溶液10．下列說法正確的是()A．鋁鹽和鐵鹽都可以作凈水劑.B．在飽和Na2CO3溶液中通入CO2沒有任何現(xiàn)象C．將CO2通入ＣaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生D．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末11.下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是()A．KOH溶液與AlCl3溶液B．MgCl2溶液與氨水C．NaAlO2溶液與鹽酸D．Na2CO3溶液與鹽酸12.只能用焰色反應(yīng)實驗區(qū)分的是（）A．NaCl和Na2CO3 B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3 D．Fe和Cu13.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（）A．Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．與同濃度的硫酸反應(yīng)時，Na2CO3比NaHCO3劇烈D．NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能14.為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液15.下列陳述Ⅰ、陳述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡANaHCO3溶于水能電離Na+和HCO3-NaHCO3是電解質(zhì)BAl2O3既可溶于鹽酸，又能溶于燒堿溶液Al2O3可用作耐火材料C鐵比鋁更易被腐蝕鋁比鐵活潑D鋁的最外層電子較鈉多鈉的金屬性強于鋁16.鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有：A．AlO2─

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+17.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3＋和Fe2＋濃度為1:3，則已反應(yīng)的Fe3＋與未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是（） A．1：1 B．3：2 C．2：1 D．2：318.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl二.非選擇題（共48分）19．（8分）某學(xué)生在實驗室做了5個實驗：請選擇符合實際情況的圖象：(1)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量_____B__(2)鋁鹽溶液中加入NaOH溶液直至過量____A____(3)澄清石灰水中通入CO2直至過量______C__(4)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量___E_____20.（8分）（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有Fe3＋離子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是(填字母)。A加入銅粉B加入鐵粉C.通入氯氣D.加入KSCN溶液根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋（3）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是(填字母)A．銅粉B.氯氣C.鐵粉D.KSCN溶液（4）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是1--100nm。21.（8分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O

（2）流程甲加入過量的CO2后所發(fā)生的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途制純堿（或做發(fā)酵粉）22.（5分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下：(1)操作A的名稱是過濾。(2)蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是玻璃棒(3)有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應(yīng)加入_稀鹽酸至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。(4)如果實驗過程中得到白色沉淀80克，試計算原混合物中有88.8g克CaCl2固體23.（17分）某Al2O3樣品中可能含有Fe2O3和FeO中的一種或兩種雜質(zhì)。利用實驗室常用試劑、儀器和用品完成該樣品中所含雜質(zhì)成分的探究。(1)請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量樣品于試管A中，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解步驟2：往試管A的剩余固體中加入適量稀H2SO4，充分反應(yīng)后得A溶液固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：取少量A溶液于試管B中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩若溶液變紅色，說明原樣品中有Fe2O3；若溶液顏色沒有明顯變化，說明原樣品中不含F(xiàn)e2O3步驟4：取少量A溶液于試管C中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩若溶液的紫紅色褪去，說明原樣品中含有FeO；若溶液的紫紅色不褪去，說明原樣品中沒有FeO(2)步驟1中反應(yīng)的離子方程式是Al2O3＋2OH－=2AlO2—＋H2O(3)步驟2中所用的硫酸必須煮沸除去溶于其中的氧氣，目的是：防止Fe2＋被氧化(4)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化？（簡述實驗操作）取少量待檢溶液于試管中，加入少量的KSCN溶液，振蕩，若溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中含有Fe3+，則亞鐵鹽在溶液中已經(jīng)被氧化；若溶液沒有出現(xiàn)血紅色，說明溶