2015年高一化學(xué)必修二第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律-測(cè)試題

PAGEPAGE42015年化學(xué)必修二<原子結(jié)構(gòu)與元素周期律>檢測(cè)一、選擇題（共19個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.136C-NMR(核磁共振)可以用含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)13A.核外有13個(gè)電子，其中最外層有4個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13,核電荷數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13,核電荷數(shù)為6,核外有7個(gè)中子2.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。23592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是（）AU原子核中含有92個(gè)中子BU原子核外有143個(gè)電子CU與U互為同位素D23592U與U互為同素異形體3．2000年7月19日，俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所的專家首次在加速器上合成了第116號(hào)元素，但該元素存在了0.05秒后便衰變成了其它元素。該元素所在元素周期表的位置是A.第6周期ⅥA族B.第7周期ⅥA族C.第6周期ⅦA族 D.第7周期ⅦA族4、、、、H+、H2是()Ａ.氫的五種同位素Ｂ.五種氫元素Ｃ.氫的五種同素異形體Ｄ.氫元素的五種不同微粒5、X、Y、Z和R分別代表四種元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)-c=m-n B．a(chǎn)-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m6．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是(）A．X+2B．X+4C．X+8D．7．下列不能說(shuō)明Cl的得電子能力比S強(qiáng)的事實(shí)是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤8、A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)態(tài)的陰離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－大于C－。B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A、原子序數(shù)A>B>CB、原子半徑B>A>CC、離子半徑A2－>C－>B2＋D、最外層電子數(shù)從A>C>B9.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù),它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)?XH3<H2Y<HZ,下列說(shuō)法中正確的是()A.原子序數(shù):X>Y>ZB.非金屬性:X<Y<ZC.原子半徑:X<Y<ZD.原子得電子能力：X>Y>ZACACBA、B為第二周期的元素B、C為VA族元素C、三種元素都為金屬元素D、C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素11.現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng),硒元素對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用.關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是()A.原子序數(shù)為34B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.Se的非金屬性比Br強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱12．元素R的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核內(nèi)中子數(shù)為A-x+n,則WgRm-離子所含電子的物質(zhì)的量為()A.W(A-x-n)/AmolB.W(A-x)/AmolC.W·x/AmolD.W(A-n)/Amol13．A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性,且堿性前者強(qiáng)于后者,C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性,且酸性前者強(qiáng)于后者,五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是()A.CDEBAB.ECDABC.BAEDCD.BADCE14.下列說(shuō)法中正確的是()A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子15.下列對(duì)于鉈(Tl)元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)正確的是（）A．單質(zhì)鉈不能與鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鉈是兩性氫氧化物C．單質(zhì)鉈與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)劇烈D．鉈元素最高正化合價(jià)為+216、元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2－離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（）A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y217.兩種短周期元素X，Y，原子半徑Y(jié)>X，它們可能組成的化合物為XY2，由此得出的正確判斷是（）A.X、Y可能是同一周期B.X在Y的前一周期C.X一定是金屬元素D.X一定是第三周期=2\*ROMANIIA族或=4\*ROMANIVA族的元素18.在金屬活動(dòng)性順序中，鉑排在倒數(shù)第二位，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)氧化性酸（如HNO3）反應(yīng)，它的穩(wěn)定性主要取決于（）A.原子序數(shù)B.中子數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量D.原子參加化學(xué)反應(yīng)的電子19.對(duì)照元素周期表,下列敘述中不正確的是（）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系二．填空題20．根據(jù)下列幾種微粒，回答下列問(wèn)題（填寫序號(hào)）：①②O2③④⑤O3⑥⑦=8\*GB3⑧N2（1）表示核素的是（2）互為同位素的是（3）互為同素異形體的是21.有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素原子的第三層電子數(shù)比第二層少1個(gè)；C元素的原子得到2個(gè)電子、D元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問(wèn)題：（1）上述四種元素的名稱：A_____B_____C_____D______(2)B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是__________>____________(3)A單質(zhì)與D的氫氧化物溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________。22.A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。己知:①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；②A與B能生成由5個(gè)原子形成的分子，B與C能生成一種能使全球氣溫上升的氣體；③D、E，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮穑海?）A為元素，B為元素，C為元素，D為元素。（2）C元素在周期表中位置，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為。23.（14分通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：B：C：D：（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：、24.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A是形成化合物種類最多的元素；B與D的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9克單質(zhì)C與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12（1）C元素的名稱___________(2)A的最高價(jià)氧化物與B的某氧化物反應(yīng)可為潛水艇提供氧氣,該反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________________(3)A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性漸強(qiáng)、堿性減弱的順序是(用化