人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)

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一、物理性質(zhì)：

1、色態(tài)：均為銀白色，有金屬光澤的金屬

2、密度：按由上到下的規(guī)律排列，其密度遵循由小到大的趨勢(shì)，但鉀鈉反常。

3、熔沸點(diǎn)：由上到下依次降低。

二、原子構(gòu)造

1、原子構(gòu)造的`共同點(diǎn)：最外層電子數(shù)目均為1，在化學(xué)反響過(guò)程中易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)的陽(yáng)離子。

2、原子構(gòu)造的遞變性：由上到下，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，對(duì)外層電子的吸引力漸漸減弱，電子越易失去，復(fù)原性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃三、化學(xué)性質(zhì)：4Li+O2===2Li2O

點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反響2Na+O2===Na2O2

點(diǎn)燃1、與非金屬反響K+O2===KO2(超氧化鉀)

Rb、Cs氧原子的個(gè)數(shù)比越來(lái)越大與Cl2、S反響只有一種產(chǎn)物

2、與水反響：Li與水反響較平穩(wěn)，而K與水反響有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成強(qiáng)堿(LiOH是弱堿)ROH

三、焰色反響

人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共2頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。1、焰色反響：用于檢驗(yàn)元素(化合物固體、溶液、單質(zhì))

2、Na為黃色，K為紫色(透過(guò)藍(lán)鈷玻璃)

3、鈷玻璃的作用：濾去黃色排解Na的干擾

必修一化學(xué)根底學(xué)問(wèn)

一、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、簡(jiǎn)單液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是由于H2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)展，為可逆反響。

可逆反響——在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)連接。

二、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共3頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響

3NO2+H2O==2HNO3+NO

三、大氣污染

SO2、NO2溶于（雨水）形成酸雨。防治（措施）：

①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>

②從立法治理入手。

③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

四、硫酸

物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反響放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共4頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。某些鹽反響，與堿性氧化物反響，與堿中和

五、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反響條件不同，硝酸被復(fù)原得到的產(chǎn)物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外表生成一層致密的氧化愛(ài)護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻擋反響進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的`酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的（方法）。

六、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉試驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共5頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。氨氣能跟酸反響生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣簡(jiǎn)單液化為液氨，液氨氣化時(shí)汲取大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(許多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于試驗(yàn)室制取氨氣：(枯燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

一、電解飽和食鹽水

(1)陽(yáng)極連結(jié)電源的陰極連結(jié)電源的

(2)陽(yáng)極產(chǎn)物是陰極產(chǎn)物是

(3)陽(yáng)極產(chǎn)物鑒別方法是

陰極產(chǎn)物鑒別方法是

(4)試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則極四周先。

(5)陽(yáng)極一般用制作;陰極一般用制作。

(6)電解反響方程式：

人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共6頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。(7)電子從電源的極流向電解池的極;又從電解池的極流向電源的極。

二、物質(zhì)的量

1、定義：物質(zhì)中所含肯定數(shù)目“微粒集體”的多少物理量

微粒集體：0.012Kg12C中所含碳原子的數(shù)目(約為6.02x1023)

2、單位及符號(hào)：用“n”表示物質(zhì)的量，單位：摩爾，用“mol”表示

3、用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，必需用化學(xué)符號(hào)表示1molO

4、阿伏伽德羅常數(shù)

1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，約6.02x1023

符號(hào)：NA單位：mol-1

“粒子集體”的微粒數(shù)=12g12C所含的碳原子數(shù)目=1mol的微粒數(shù)=阿伏伽德羅常值≈6.02x1023個(gè)

n=N∕NA

三、摩爾質(zhì)量

1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)用摩爾為單位時(shí)，可定義為：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2、表示符號(hào)：M表示摩爾質(zhì)量單位：g∕mol

3、摩爾質(zhì)量的數(shù)值;與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)的數(shù)值一樣，但意義不同。

人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)全文共7頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。4、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系

N∕NA=n