《化學(xué)方程式》優(yōu)教教學(xué)課件1

第3節(jié)

化學(xué)方程式0化學(xué)反應(yīng)的表示方法依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算內(nèi)容提要1201.通過具體的化學(xué)反應(yīng)分析，能準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義；2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫化學(xué)方程式；3.能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；4.認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義，進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究的實(shí)際應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)0新知學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。0一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法新知學(xué)習(xí)氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可表示為以下3種方法：①氫氣+氧氣水點(diǎn)燃+②③2H2

+O2

===

2H2O

點(diǎn)燃討論：你認(rèn)為上述3種表示方法哪種最好？為什么？0新知學(xué)習(xí)用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面量的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，即表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)比宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比0新知學(xué)習(xí)氫氣跟氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2===2H2O分子數(shù)之比2：1：2相對(duì)分子質(zhì)量之比4：32：36點(diǎn)燃質(zhì)的方面讀作：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。量的方面讀作：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。0新知學(xué)習(xí)試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1.磷在空氣中燃燒的反應(yīng)：2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)：3.鎂在空氣中燃燒的反應(yīng)：4P+5O2===2P2O5點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃2CO+O2===2CO2點(diǎn)燃0新知學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：1.以客觀事實(shí)為依據(jù)；2.要遵守質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變。0在左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在左右兩邊之間畫一條短線。配平化學(xué)方程式，使遵守質(zhì)量守恒定律。表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)。寫配標(biāo)書寫化學(xué)方程式的步驟：

新知學(xué)習(xí)0Fe+O2——Fe3O4

3Fe+2O2===Fe3O4

寫配標(biāo)以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵為例：3Fe+2O2===Fe3O4

點(diǎn)燃新知學(xué)習(xí)0注意：①若生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；若生成物有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”。②若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊就不注“↑”號(hào)；若反應(yīng)物和生成物都有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊也不注“↓”。新知學(xué)習(xí)0配平化學(xué)方程式的常用方法：1.觀察法：適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的變化，配平使反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。2.最小公倍數(shù)法：是一種較簡(jiǎn)單、常用的方法，配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。新知學(xué)習(xí)0練一練：1.寫出二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2.加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△新知學(xué)習(xí)0木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式：C+O2===CO212：2×16：12+2×1612：32：44二、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算新知學(xué)習(xí)點(diǎn)燃化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。0新知學(xué)習(xí)加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2△設(shè)方量列、求答解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。2×（39+55+4×16）1×（2×16）6.3gx

答：可以得到0.6g氧氣。0新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法：1.設(shè)未知量；2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；3.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；4.列出比例式，求解；5.簡(jiǎn)明地寫出答案。0新知學(xué)習(xí)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的問題：1.設(shè)未知量時(shí)要注意單位統(tǒng)一，多個(gè)未知量要用不同的字母表示；2.化學(xué)方程式書寫要正確且必須要配平；3.相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算準(zhǔn)確，且要乘化學(xué)式前面的系數(shù)；4.一定要帶入純物質(zhì)的質(zhì)量（體積換算為質(zhì)量）；5.解題步驟規(guī)范，過程完整。0新知學(xué)習(xí)若實(shí)驗(yàn)室以過氧化氫為原料制取4g氧氣，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？

答：需要過氧化氫的質(zhì)量為4.25g。解：設(shè)完全分解需要過氧化氫的質(zhì)量為x。H2O2══H2O+O23432x4g找出解題過程中的錯(cuò)誤MnO20新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要計(jì)算類型：1.有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；2.含有一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算；3.過量問題的計(jì)算；4.無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計(jì)算；5.混合物反應(yīng)的計(jì)算。0課堂小結(jié)化學(xué)方程式書寫計(jì)算化學(xué)方程式原則步驟概念意義類型步驟課堂小結(jié)0知能訓(xùn)練知能訓(xùn)練1.關(guān)于2CO+O2══2CO2的敘述正確的是（）A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳B點(diǎn)燃0知能訓(xùn)練2.四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A.C+O2══CO2B.2CO+O2══2CO2C.2H2+O2══2H2OD.CH4+2O2══CO2+2H2O反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行各物質(zhì)的質(zhì)量比為7:4:11屬于化合反應(yīng)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃B0知能訓(xùn)練3.質(zhì)量相同