2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第17講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)一元素周期表微考點(diǎn)2元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用

微考點(diǎn)2元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用1.(2024·河北衡水高三檢測(cè))短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是(A)A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等[思路點(diǎn)撥]推斷四種元素的思路如下：①四種元素在元素周期表中相對(duì)位置eq\o(→,\s\up7(推出))X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期②W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，且處于第三周期eq\o(→,\s\up7(推出))W為P③結(jié)合相對(duì)位置關(guān)系eq\o(→,\s\up7(推出))X、Y、Z分別為N、O、Si[解析]原子半徑：Si>P>N>O，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性：N>P>Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B正確；元素的非金屬性：O>N>P>Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C正確；N和P處于第ⅤA族，最高化合價(jià)為＋5價(jià)，Si處于第ⅣA族，最高化合價(jià)為＋4價(jià)，D正確。2．(2024·湖南常德期末)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌鐖D所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說(shuō)法正確的是(B)A．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性W比Z強(qiáng)B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<W[解析]X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對(duì)位置可知，Z為S元素，Y為O元素，X為N元素。HClO為Cl的一種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A錯(cuò)誤；氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B正確；非金屬性：N<O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D錯(cuò)誤。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·湖南永州高三檢測(cè))下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是(C)A．元素周期表共7個(gè)周期、18個(gè)族B．非金屬元素均位于周期表右側(cè)C．38號(hào)元素位于第五周期ⅡA族D．第六周期共有18種元素[解析]元素周期表共7個(gè)周期、16個(gè)族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫元素位于周期表左側(cè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；38號(hào)元素位于Ca下面，C項(xiàng)正確；第六周期共有32種元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2024·山東濱州高三檢測(cè))下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們所在元素周期表中位置相符的一組是(D)[解析]第ⅠA族元素中，第一周期是1號(hào)元素H，第二周期是3號(hào)元素Li，A項(xiàng)不相符；5號(hào)元素是B，其為第二周期ⅢA族元素，第三周期ⅢA族元素為13號(hào)Al元素，B項(xiàng)不相符；4號(hào)元素是Be，它是第二周期ⅡA族元素，與其同主族的第三周期元素是12號(hào)元素Mg，C項(xiàng)不相符；8號(hào)元素是第二周期ⅥA族元素，與它同主族的第三周期元素是16號(hào)元素S，與S同周期的17號(hào)元素為Cl、18號(hào)元素為Ar，與Ar同族的第一周期0族元素為He，這幾種元素的相對(duì)位置都正確，D項(xiàng)相符。3．(2024·試題調(diào)研)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是(B)A．n＝m＋1 B.n＝m＋18C．n＝m＋25 D.n＝m＋11[解析]對(duì)于第二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1，而對(duì)于第四、五周期來(lái)說(shuō)，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；而對(duì)于第六、七周期來(lái)說(shuō)，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。歸納拓展：1電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)為3～7的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)最外層為1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。(3)原子最外層比次外層電子多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。2化合價(jià)規(guī)律(1)主族元素的最高正化合價(jià)＝它所在的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù))，但要注意F無(wú)正價(jià)，O一般不顯正價(jià)。(2)只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)，非金屬元素(H除外)的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。3元素周期表中元素的原子序數(shù)的差值關(guān)系(1)同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有三種情況：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素。如右圖：當(dāng)A、B在第ⅠA或第ⅡA族時(shí)，y＝x＋m。當(dāng)A、B在ⅢA～0族時(shí)，y＝x＋n。4結(jié)合“片段型”元素周期表推斷短周期主族元素(1)直接相鄰的