2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第24講化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)必備知識(shí)·梳理夯實(shí)知識(shí)梳理1．可逆反應(yīng)正逆同時(shí)，不徹底(1)定義在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(雙向性)(2)特點(diǎn)——“三同一小”①三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。②一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%(共存性，既不能完全轉(zhuǎn)化)。(3)表示方法：在化學(xué)方程式中用“”表示。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。(2)建立eq\o(\s\up7(正向開始、逆向開始、雙向同時(shí)開始，),\s\do5(均可建立平衡))(3)化學(xué)平衡特征3．判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法簡(jiǎn)單概括為“正逆相等，變量不變”(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v(正)＝v(逆)≠0，先看正逆，后判相等。①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“物理量”不變?！白兞俊辈蛔儯胶獬霈F(xiàn)，始終不變，不能判斷。①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(反應(yīng)化學(xué)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊粑锢砹坑勺兞孔兂刹蛔兞?，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。4．平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為：α(A)＝eq\f(A的起始濃度－A的平衡濃度,A的起始濃度)×100%[微點(diǎn)歸納](1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。(3)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表