2024屆廣東省廣州三中學中考考前最后一卷化學試卷含解析

2024屆廣東省廣州三中學中考考前最后一卷化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．以下是某化學反應的微觀示意圖(、)分別表示不同元素的原子，下列對圖示反應的理解中，正確的是()A．反應物和生成物中共含有三種元素 B．該反應屬于化合反應C．反應物和生成物中只有一種單質 D．參加反應的物質分子個數(shù)之比為1：12．3000L氧氣在加壓的條件下可裝入容積為20L的鋼瓶中，這主要說明（）A．分子在不斷的運動 B．分子之間有間隔 C．分子是由原子構成的 D．分子質量很小3．控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方法的設計中，能達到實驗目的是（）A．圖甲比較鐵、銅的金屬活動性強弱B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水C．圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度4．在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下圖。下列說法不正確的是A．該反應為分解反應 B．丙可能為該反應的催化劑C．參加反應的乙與生成的丁質量比為3：2 D．丁相對分子質量是甲的2倍5．下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗工廠廢水是否呈酸性取樣，加入無色酚酞溶液，振蕩后觀察溶液是否變紅B除去氯化鈣溶液中少量的鹽酸加入過量的碳酸鈣，充分反應后，過濾C除去二氧化碳中少量的一氧化碳將混合氣體點燃D檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉取樣，加入幾滴稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生A．A B．B C．C D．D6．下列生活常識錯誤的是（）A．葉子發(fā)黃可多施氮肥B．鑒別真假羊毛衫可用燃燒法聞氣味C．把燃氣熱水器安裝在浴室內方便使用D．蜂窩煤比煤球燃燒旺是蜂窩煤與氧氣的接觸面積大7．歸類整理是學習的一種重要方法,下列歸類正確的是A．氯、碘、汞都是非金屬元素B．太陽能，風能、核能是可再生能源C．鐵、木頭、玻璃都是熱的良導體D．甲烷、硝酸鉀、二氧化硅都是化合物8．下列說法或做法，正確的是A．除去氧化鈣中少量的氫氧化鈣：加入足量的稀鹽酸B．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離NaCl和CaCO3的混合物C．檢驗CO2中是否混有CO：依次通入灼熱的氧化銅和澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化D．某溶液中大量存在的離子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-9．人體幾種體液的正常pH范圍如下，其中呈酸性的是（）A．胃液0.9～1.5 B．膽汁7.1～7.3C．血漿7.35～7.45 D．胰液7.5～8.010．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．Na+、H+、NO3-、OH- B．H+、K+、Cl-、HCO3-C．H+、NH4+、NO3-、SO42- D．Na+、K+、MnO4-、NO3-11．能在pH為11的溶液中大量共存的一組物質是A．K2SO4、NaNO3、NH4ClB．KCl、Na2SO4、Na2CO3C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．FeCl3、Na2SO4、NaCl12．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質量分數(shù)為56%，則CaCO3的質量分數(shù)可能是：A．10% B．30% C．25% D．35%13．以下涉及粗鹽提純的實驗操作中，正確的是（）A．稱量 B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)14．賴氨酸是人體必備的氨基酸之一，能促進人體發(fā)育、增強免疫功能。其化學式為C6H14N2O2，下列有關敘述不正確的是（）A．賴氨酸是由分子構成的有機化合物B．賴氨酸中氫元素的質量分數(shù)最小C．一個賴氨酸分子中含有24個原子核D．賴氨酸分子中各元素的質量比為36：7：14：1615．判斷下列化學方程式中，屬于分解反應的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．2H2O2H2↑+O2↑C．2CO+O22CO2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．煤的綜合利用有利于保護自然環(huán)境和社會的可持續(xù)發(fā)展。由煤的結構片段可知：煤燃燒會產生大氣污染，其中_____排放到空氣中會導致酸雨。煤的焦化屬于_____變化；焦化獲得的焦炭可用于高爐煉鐵，高爐內CO和Fe2O3反應的化學方程式為_____。焦化獲得的氨氣可用于制取氮肥，區(qū)分(NH4)2SO4和NH4Cl兩種化肥可選用的試劑是_____（填對應選項的字母）。A熟石灰B氯化鋇C鹽酸焦化獲得的焦炭可用于制取水煤氣。我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應，反應微觀模型如下圖所示。①從反應微觀模型看，金原子對反應物_____（填化學式）起吸附催化作用。②反應的化學方程式為_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某化學興趣小組圍繞電解水實驗進行相關的閱讀、調查和研究。I.電解水實驗(1)組裝儀器，_______________。(2)加入蒸餾水，調節(jié)裝置使兩側管內充滿水，打開電源調節(jié)電壓,觀察到兩側鉑片表面___________，說明蒸餾水不導電。(3)將蒸餾水分別替換成不同濃度的NaOH溶液，電壓調至13V，按(2)中步驟進行實驗，觀察并記錄數(shù)據如下:5%NaOH溶液生成氣體/mLH20.00.00.0O20.00.00.0時間/min152010%NaOH溶液生成氣體/mLH24.08.010.0O21.83.74.8時間/min1’25”2’30”3’53”12%NaOH溶液生成氣體/mLH24.08.010.0O22.04.05.0時間/min56”1’30”2’27”水通電分解的化學方程式為___________。分析數(shù)據后，小組同學選擇濃度為12%的NaOH溶液作為實驗的電解液，主要原因是:___________和____________。(4)小組同學認為可將燃著的木條放在a處直接點燃氫氣，無需驗純，理由是_____________。II.電解水變形記★新聞調查有養(yǎng)生會所售賣“能治百病”的“養(yǎng)生足浴盆”。店員向盆內倒入熱水，加入食鹽攪拌，在鹽水中插入“工作臂”，顧客將腳放入盆中，啟動電源，工作臂周圍產生氣泡，盆內出現(xiàn)黃色、紅棕色固體，店員稱這些物質是顧客體內排出的毒素。記者調查發(fā)現(xiàn)，這些物質其實是“工作臂”內的鐵或銅制電極通電后產生的化合物。(5)小組同學設計圖一裝置模擬實驗，觀察到管內產生白色沉淀，并逐漸變?yōu)辄S色、橙黃色、紅色。查閱資料得知:通電后，正極端產生的亞銅離子(Cu+)與氯離子（_________________）(填離子符號)結合成CuCl固體，再與負極端產生的OH-結合成CuOH固體，CuOH不穩(wěn)定，易分解為Cu2O固體，顏色也隨之改變，CuOH分解的化學方程式為____________________。小組同學將管內物質過濾、洗滌后在氧氣流中烘干灼燒，充分反應后得到2g氧化銅，電解前后銅棒減少的質量為____________g。結合書本知識反思，“I.電解水實驗”中選用鉑作電極而不用.銅或鐵的主要原因是______________。(6)不法分子利用人們相信科學卻又不理解原理的漏洞進行忽悠，因此，人們在學習和生活中應該注意______________。A嘗試從科學的角度理解新事物，學會透過現(xiàn)象看本質B試用后再購買保健產品和養(yǎng)生器械，就一定不會上當受騙C利用掌握的科學知識去造福社會而非危害社會D遇到不理解的問題查詢資料或尋求專業(yè)人士的幫助18．（8分）實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質量分數(shù)，某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。已知:碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為:NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。部分實驗步驟如下:I.打開彈簧夾，通入段時間的氮氣；II.關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；III.當樣品反應完全，……再停止加熱，直到玻璃管冷卻；Ⅳ.實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質量分別增加了m1、m2。請回答下列問題:NH4HCO3屬于____(選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”)；裝置B中盛放的液體是_____。裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為__________。步驟III中，停止加熱前應進行的操作是___________。該樣品中碳酸氫銨的質量分數(shù)的表達式為_______(用m1、m2的代數(shù)式表示)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）化學學習小組的同學利用如圖所示的裝置測定某金屬元素M的相對原子質量。[設計與實驗]（每步反應充分進行）①連接裝置，并檢查裝置氣密性；②將該金屬元素的氧化物（MO）放入硬質玻璃管中，稱其總質量為76.6g（硬質玻璃管的質量為55.0g）；③打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加濃鹽酸，待裝置內空氣排盡后，稱量裝置E的質量為200.0g；④點燃酒精燈，待D中固體完全反應后，停止加熱。待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞；⑤稱量裝置E的質量為205.4g。[問題討論]（1）寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式____________；（2）C裝置的作用是_____________。[得出結論]（3）經過分析與計算，得出M的相對原子質量為________________（結果保留1位小數(shù)）。[誤差分析]（4）若D中樣品未完全反應，則測得的M的相對原子質量將___________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。[拓展探究]（5）實驗結束后，有同學提出:可以利用該實驗驗證水中氫氧元素的質量比，則需補充測量反應后____裝置（填字母）的質量。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、由圖可知，反應物和生成物中共有兩種元素，錯誤；B、由圖可知，該反應是由兩種物質反應生成一種物質，是化合反應，正確；C、反應物中有兩種單質，錯誤；D、如圖所示的微觀示意圖，根據質量守恒定律，配平后，參加反應的物質分子個數(shù)之比不是1：1，錯誤。故選B。2、B【解析】

宏觀物質都是分子構成的，分子間是有間隔的，3000L氧氣在加壓的條件下可裝入容積為20L的鋼瓶中，是因為在外界壓力作用下分子間隔縮小，氣體的體積減小。故選B。3、B【解析】A、由于酸的種類不同，因此無法比較鐵和銅的金屬活動性順序，故選項錯誤；B、實驗可知鐵釘在干燥的空氣中不生銹，而在潮濕的空氣中生銹，二者的控制因素是水，故選項正確；C、要探究催化劑的影響，應該選擇質量分數(shù)相同的過氧化氫溶液，故選項錯誤；D、由于水中的紅磷與氧氣也不能接觸，因此不能探究出溫度的影響，故選項錯誤；故選B．4、D【解析】

由圖可知，甲反應后，質量增加，甲屬于生成物，乙反應后，質量減少，乙是反應物，丁反應后，質量增加，丁是生成物，根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，（10-4）=（6-4）+（8-4），說明x=3，丙反應前后，質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質?！驹斀狻緼、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；B、丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意；C、參加反應的乙與生成的丁質量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合題意；D、生成甲、丁的質量比為：（6-4）：（8-4）=1：2，由于該反應化學方程式中的化學計量數(shù)未知，故無法得出甲、丁的相對分子質量，符合題意。故選D【點睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。5、B【解析】

A、顯酸性溶液不能使酚酞試液變色，因此不能用加入無色酚酞溶液，振蕩后觀察溶液是否變紅的方法檢驗，該選項不能達到實驗目的；

B、加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應，充分反應后，過濾得到氯化鈣溶液，該選項能夠達到實驗目的；

C、二氧化碳中的一氧化碳不能被點燃，該選項不能達到實驗目的；

D、如果加入的稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產生氣泡，該選項不能達到實驗目的。

故選：B。6、C【解析】

A．氮元素能使植物葉色濃綠，葉子發(fā)黃是缺乏氮元素，可多施氮肥，此選項正確；B．羊毛的成分是蛋白質，灼燒會有燒焦羽毛的氣味，鑒別真假羊毛衫可用燃燒法聞氣味的方法，此選項正確；C．將燃氣熱水器安裝在浴室內時，燃氣燃燒時，由于浴室比較封閉，氧氣缺乏時容易發(fā)生不完全燃燒，生成一氧化碳氣體，容易使人中毒，此選項錯誤；D．蜂窩煤增大了煤與氧氣的接觸面積，使可燃物充分燃燒，提高燃燒效率，此選項正確。故選C。7、D【解析】

A、汞是唯一的液態(tài)金屬，故錯誤；B、核能是不可再生的能源，故錯誤；C、木條和玻璃是熱的不良導體，故錯誤；D、甲烷、硝酸鉀和二氧化硅都是由多種元素組成的純凈物，故都是化合物，故正確。故選D。【點睛】由多種元素組成的純凈物是化合物，由一種元素組成的純凈物是單質。8、B【解析】

A、氫氧化鈣、氧化鈣均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤。

B、氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行分離，故選項說法正確。

C、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，原氣體中的二氧化碳能使石灰水變渾濁，觀察澄清石灰水的變化，不能證明是否混有CO，故選項說法錯誤。

D、NH4+、OH-兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項說法錯誤。

故選：B。9、A【解析】

A、胃液的pH為0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正確；B、膽汁的pH為7.1～7.3，大于7，呈堿性，故錯誤；C、血漿的pH為7.35～7.45，大于7，呈堿性，故錯誤；D、胰液的pH為7.5～8.0，大于7，呈堿性，故錯誤。故選A。10、C【解析】

A、氫離子和氫氧根離子會生成水，不能共存，錯誤；B、氫離子和碳酸氫根離子會生成二氧化碳氣體，不能共存，錯誤；C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，正確；D、高錳酸鉀溶于水為紫紅色，錯誤。故選C。【點睛】復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。11、B【解析】

A、pH為11的溶液中含有大量氫氧根，氫氧根會和氯化銨反應生成氨氣，K2SO4、NaNO3、NH4Cl不能在pH為11的溶液中大量共存，不符合題意；B、KCl、Na2SO4、Na2CO3在pH為11的溶液中無沉淀、水、氣體生成，能大量共存，符合題意；C、氯化鈣能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣溶液能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，不能大量共存，不符合題意；D、氯化鐵能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)eCl3、Na2SO4、NaCl不能在pH為11的溶液中大量共存，不符合題意。故選B。【點睛】離子共存無沉淀、氣體、水生成。12、C【解析】

假設混合物共100g，極端假設。設混合物只有FeO和CaCO3，則含F(xiàn)e56g，則與Fe結合的O應該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含F(xiàn)e56g，與Fe結合的O應該是24g，應該含CaCO3的質量為20g，所以碳酸鈣含量介于20g和28g之間。則CaCO3的質量分數(shù)20%---28%之間。故選C。13、B【解析】

A、在用天平稱量粗鹽時，采用“左物右碼”的原則，圖中砝碼和粗鹽的位置放反了，故A錯誤；B、溶解粗鹽要在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確，C、在過濾粗鹽時，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口緊貼燒杯內壁，故C錯誤，D、在蒸發(fā)結晶時，要用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，故D錯誤。故選B。14、D【解析】

分析賴氨酸化學式C6H14N2O2，解答有關化學式的計算，選擇不正確的。【詳解】A、賴氨酸中含有碳元素，所以它是由分子構成的有機化合物，故A正確，不符合題意；B、依據化學式C6H14N2O2可計算賴氨酸中各元素的質量比為，氫元素占的比例最小，所以氫元素的質量分數(shù)最小，故B正確，不符合題意；C、一個賴氨酸分子中含有6個碳原子、14個氫原子、2個氮原子和2個氧原子，每個原子有一個原子核，所以一個賴氨酸分子中含有24個原子核，故C正確，不符合題意；D、賴氨酸中各元素的質量比為，分子是由原子構成，物質是由元素組成，故D錯誤，符合題意。故選D。15、B【解析】

A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤。B、2H2O2H2↑+O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確。C、2CO+O22CO2，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、SO2、NO2化學3CO+Fe2O32Fe+3CO2BCOCO+H2OH2+CO2【解析】

（1）由煤的結構片段可知：煤含有硫元素和氮元素，煤燃燒會產生二氧化硫和二氧化氮等有害氣體，污染大氣污染，故填：SO2、NO2。（2）煤的焦化生成了焦炭、氫氣、甲烷、氨氣等新物質，屬于化學變化；高爐內CO和Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。A(NH4)2SO4和NH4Cl都能與熟石灰反應生成氨氣，不能鑒別；B(NH4)2SO4和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，NH4Cl不能與氯化鋇反應，能鑒別；C(NH4)2SO4和NH4Cl都不與鹽酸，不能鑒別；故選B。故填：化學；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；B。（3）①從反應微觀模型看，金原子對反應物CO起吸附催化作用。②該反應是一氧化碳和水在催化劑和120℃條件下生成氫氣和二氧化碳，反應的化學方程式為CO+H2OH2+CO2。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、檢查裝置的氣密性沒有氣泡生成2H2O2H2↑+O2↑實驗的結果準確實驗的時間較短電解水生成的氫氣是純凈的Cl-2CuOH=Cu2O+H2O1.6鐵或銅制電極通電后會產生白色沉淀，并逐漸變?yōu)楫a生黃色、紅棕色固體ACD【解析】

（1）電解水有氣體生成，所以組裝儀器，應檢查裝置的氣密。

（2）加入蒸餾水，調節(jié)裝置使兩側管內充滿水，打開電源調節(jié)電壓，觀察到兩側鉑片表面沒有氣泡生成，說明蒸餾水不導電。

（3）水通電分解生成了氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．分析數(shù)據后，小組同學選擇濃度為12%的NaOH溶液作為實驗的電解液，主要原因是：實驗的結果準確和實驗的時間較短。

（4）小組同學認為可將燃著的木條放在a處直接點燃氫氣，無需驗純，理由是電解水生成的氫氣是純凈的。（5）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，所以氯離子表示為Cl-；

氫氧化亞銅分解生成氧化亞銅和水，化學方程式為：2CuOH=Cu2O+H2O；

依據銅元素守恒可知，所以電解前后銅棒減少的質量為2g××100%=1.6g；

鐵或銅制電極通電后會產生白色沉淀，并逐漸變?yōu)楫a生黃色、紅棕色固體，所以選用鉑作電極而不用銅或鐵；

（6）人們在日常生活中應嘗試從科學的角度理解新事物，學會透過現(xiàn)象看本質，利用掌握的科學知識去造福社會而非危害社會，遇到不理解的問題查詢資料或尋求專業(yè)人士的幫助，故選：ACD。

故答案為：（1）檢查裝置的氣密性；（2）沒有氣泡生成；（3）2H2O2H2↑+O2↑；實驗的結果準確，實驗的時間較短；（4）電解水生成的氫氣是純凈的；（5）Cl-；2CuOH=Cu2O+H2O；1.6；鐵或銅制電極通電后會產生白色沉淀，并逐漸變?yōu)?/p>