廣東省汕頭市潮南區(qū)兩英鎮(zhèn)重點中學2024屆中考化學考前最后一卷含解析

廣東省汕頭市潮南區(qū)兩英鎮(zhèn)重點中學2024屆中考化學考前最后一卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3B．用稀硫酸可以除鐵銹：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2OC．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2OD．乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O2．從某粒子結構示意圖（如圖）中，獲取了下列信息，其中錯誤的是A．它有三個電子層B．它的核電荷數(shù)為16C．它表示陽離子D．它表示相對穩(wěn)定結構3．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要．下列實驗操作正確的是（A．點燃酒精燈 B．滴加液體 C．加熱液體 D．讀取液體體積4．物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應的X的質量為4.3gB．X的相對分子質量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物5．下列圖像能正確反映其對應變化關系的是A．加熱一定質量的高錳酸鉀固體B．向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質量的水C．向盛有一定質量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D．向盛有一定質量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸6．如圖所示，鋅片,銅片,硫酸銅溶液,連接上電表,一段時間之后,關于實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是A．鋅極表面出現(xiàn)紅色物質B．銅表面增厚C．電流表讀數(shù)不為零,顯示出電路中銅極到鋅極的電流D．這個裝置可實現(xiàn)化學能轉化為電能7．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A．硫磺在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰B．黃銅和純銅相互刻畫，黃銅表面留有劃痕C．用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水D．向大理石中加入水會放出大量的熱8．下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+9．實驗室有一定質量的碳酸鈣和碳酸鋇的固體混合物，與200g溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液燕干得到31.9g固體。則原混合物中碳元素的質量分數(shù)約為（）A．7.3% B．8.1% C．9.3% D．6.8%10．黨的十九大提出要加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國，下列說法不正確的是（）A．垃極分類回收有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源B．大量使用農藥、化肥，可增加糧食產(chǎn)量C．禁止使用含磷洗衣粉，可減少水污染D．減少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等氣體的排放11．對下列事實的解釋錯誤的是（）選項事實解釋A聞到花香分子不斷運動B氫氧化鈉溶液能導電溶液中含有大量自由移動的離子C水銀溫度計受熱時示數(shù)上升溫度升高，汞分子間間隔變大D氧氣與氫氣化學性質不同分子種類不同，物質化學性質不同A．A B．B C．C D．D12．如圖是某化學反應的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（）A．該反應屬于分解反應B．反應中共有兩種元素參加C．反應物和生成物中只有一種單質D．參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為2：3二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合下圖回答問題：（1）溶解度隨溫度升高而降低的物質是_____；（2）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是_____；（3）t2℃時，將60克甲物質放入50克水中，形成溶液的質量為_____克，溶質質量分數(shù)為_____；（4）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質質量分數(shù)_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數(shù)。14．H2是一種重要化工生產(chǎn)原料，也是一種極具開發(fā)前景的清潔能源。實驗室常用鋅粒與稀硫酸來制取H2，以便研究H2的性質，下面是一些常見的化學儀器或裝置，請按要求填空：（1）寫出上述儀器的名稱：b___________，f________；（2）選取上述儀器中的_______（填字母代號）組裝成制備和收集H2的裝置；（3）為安全起見，在點燃氫氣之前，必須進行的操作是________________________；（4）此套制備H2的裝置_______（填“能”或“不能”）制備O2，如果能，請寫出用其制備O2反應的化學方程式；如果不能，說明理由：_____________________。15．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：50℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是______。若將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在不改變該溶液的溶質質量分數(shù)的情況下，可采用的方法是______。將3g甲物質（不含結晶水）配成30℃時的飽和溶液，需水的質量為______g。將60℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至0℃，下列說法中正確的一項是______。A三種溶液仍然為飽和溶液B三種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲＜丙＜乙C三種溶液中溶質的質量大小關系為：甲＜丙＜乙D三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為：乙＞甲＞丙16．在燒杯A中裝入20mL蒸餾水，滴入2～3滴石蕊試液；在燒杯B中裝入10mL濃鹽酸，然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯溶液罩在一起（如圖）．過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成_____色．由該實驗可知（濃）鹽酸具有的性質是：_____；_____．三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．根據(jù)如圖所示實驗裝置回答問題：實驗室若用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式______。選用的收集裝置是______（填寫儀器序號字母），選用此裝置收集的依據(jù)是______；若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集干燥的氧氣，所選裝置的連接順序為______（填寫儀器序號字母）。驗滿的方法是______。18．化學是一門以試驗為基礎的科學，某?；瘜W興趣小組用如圖所示的裝置完成實驗，請根據(jù)要求回答問題：寫出儀器a的名稱_____，小剛在實驗室想用同一個裝置制取氧氣和二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是_____，請寫出用此裝置制取氧氣的化學方程式_____，實驗中發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流，小紅同學提出可以從兩個方面加以改進：一是改進發(fā)生裝置，方法為_____；二是將過氧化氫溶液加水稀釋。如果把50g溶質質量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量_____g。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，F(xiàn)是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．相對原子質量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸的質量/g

1．O

1.0

1．O

1．O

剩余固體的質量/g

6.8

5.6

4.4

4.2

通過計算（寫出計算過程），求：該混合物粉末中銅的質量分數(shù)？該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、正常雨水的pH為5.6，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3，故A不正確；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故B不正確；C、用氫氧化鋁治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O，化學方程式書寫完全正確，故C正確；D、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為，故D不正確。故選C。2、C【解析】

A、從圖示中可以看出該微粒有三個電子層，故正確；B、因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)數(shù)，所以該粒子的核電荷數(shù)為16，故正確；C、粒子的結構示意圖為，知該粒子為質子數(shù)小于電子數(shù)，屬于陰離子，故錯誤；D、由圖可知，最外層電子數(shù)8，所以該粒子具有相對穩(wěn)定的結構，故正確。故選C。3、D【解析】

A、酒精燈點燃時必須用火柴點燃，不能用酒精燈引燃，故A錯誤；B、膠頭滴管在使用時要懸垂在試管上方，不能與試管接觸，也不能伸入試管內，故B錯誤；C、給試管內液體加熱時，試管內液體量不能超過試管容積的1/3，該試管內液體量超過了一半了，故C錯誤；D、用量筒量取液體時，視線要與凹液面最低處保持水平，故D正確。故選D。4、B【解析】

A.根據(jù)質量守恒定律知道參加反應的X的質量為2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故選項錯誤；B.設X的相對分子質量是a，列比例式得：a：96=3.8g：4.8g解得a=76，故選項正確；C.由質量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故選項錯誤；D.因不知R的元素種類，所以無法判斷RO2是否是空氣污染物，故選項錯誤。故選B．5、D【解析】A、加熱高錳酸鉀生成的是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，即反應后固體的質量不為0，錯誤；B、稀硫酸呈酸性，pH＜7，加水后溶液的酸性減弱，pH變大，但不會呈中性或堿性，錯誤；C、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，化學反應前后其質量和化學性質不變，故向盛有一定質量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液氧氣的質量會無限制的增加，錯誤；D、向盛有一定質量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應，但氫氧化鈉反應完了以后再與碳酸鈉反應生成二氧化碳，正確。故選D。點睛：同時存在堿和鹽時，加入是酸先和堿反應再和鹽反應；同時存在金屬和金屬氧化物時，酸先與金屬氧化物反應。6、A【解析】

A、在原電池中，鋅比銅活潑，鋅失去電子，電子從鋅片流向銅片，銅離子在銅片上得到電子，生成紅色的銅單質，故鋅應不斷溶解，銅表面出現(xiàn)紅色物質，符合題意；B、在原電池中，電子從鋅片流向銅片，銅離子在銅片上得到電子，生成紅色的銅單質，銅表面增厚，不符合題意；C、在原電池中，電子從鋅片流向銅片，而電流從銅片流向鋅片，所以電流表指針發(fā)生偏轉，不符合題意；D、該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，不符合題意。故選A。7、C【解析】

A、硫磺在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，故選項說法錯誤。B、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，黃銅和純銅相互刻畫，純銅表面留有劃痕，故選項說法錯誤。C、用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，故選項說法正確。D、大理石與水不反應，也不溶于水，因此不會放出大量的熱，故選項說法錯誤。故選：C?！军c睛】掌握生石灰的化學性質、合金的性質、軟水和硬水的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵。8、A【解析】試題分析：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣．解：A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確．B、CO32﹣、Ca2+兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤．C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤．D、Cu2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤．故選A．考點：離子或物質的共存問題．點評：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存．9、B【解析】

從題目分析要計算原混合物中碳元素的質量分數(shù)，要計算的量主要是原混和物的質量和原混合物碳元素的質量?！驹斀狻扛鶕?jù)題目發(fā)生反應主要有：；，從這兩個方程式分析，在兩個反應中，參加反應的鹽酸與生成的水、二氧化碳的質量比是相同的，所以，設生成的水的質量為X，生成的二氧化碳的質量為Y。將反應后的溶液燕干得到31.9g固體，該固體是氯化鈣和氯化鋇的混合物，根據(jù)質量守恒定律，原混合物的質量，根據(jù)元素質量在反應中不變，則原混合物中碳元素的質量等于生成二氧化碳中碳元素的質量，所以原混合物中碳元素的質量為：。則原混合物中碳元素的質量分數(shù)約為。故選B?！军c睛】本題難度較大，主要是涉及到兩個反應方程式的混合物計算，并且是求混合物中某一元素的質量分數(shù)。10、B【解析】

A．垃圾分類回收，有利于環(huán)境保護和資源的綜合利用，故正確。B、大量使用農藥化肥，會造成水體的污染，要適度使用農藥化肥，故錯誤。C、禁止使用含磷洗衣粉，可減少水污染，故正確。D、減少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等氣體的排放既可以節(jié)約化石燃料，又能防止酸雨的發(fā)生，故正確。故選：B。11、C【解析】

A、聞到花香是因為分子不斷運動，不符合題意；B、氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中含有大量的可自由移動的鈉離子和氫氧根離子，不符合題意；C、水銀溫度計受熱時示數(shù)上升，是因為溫度升高，汞原子間的間隔變大，符合題意；D、氧氣與氫氣化學性質不同，是因為構成氧氣和氫氣的分子不同，不符合題意。故選C。12、B【解析】試題分析：A、由圖示可知，該反應的反應物是兩種、生成物是一種，該反應是化合反應，不屬于分解反應，故A錯誤；B、由反應中原子的種類可知，該反應中共有兩種元素，故B正確；C、單質的分子由一種原子構成，化合物的分子由多種原子構成，由圖示可知看出反應物是兩種單質，而生成物是一種化合物，故C錯誤；D、由反應的圖示結合質量守恒定律可知，參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為1：3，故D錯誤。故選B?？键c：微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；反應類型的判定二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、乙降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）10050%大于【解析】

（1）根據(jù)溶解度曲線可知溶解度隨溫度升高而降低的物質是乙；（2）甲的溶解度隨溫度升高而明顯增大，可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；（3）t2℃時，甲的溶解度是100g，此時將60克甲物質放入50克水中，最多溶解50g，形成溶液的質量為50g+50g=100g，溶質質量分數(shù)為=50%；（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度降低而增大，t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以t2℃時分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù)。14、長頸漏斗燒杯bde驗純能【解析】

（1）根據(jù)常見儀器的名稱和用途進行解答；（2）根據(jù)制取氫氣的藥品和氫氣的性質進行解答；（3）對可燃性氣體的使用前應驗純；（4）根據(jù)制取氧氣的藥品進行解答．【詳解】（1）掌握常見儀器的名稱：b．長頸漏斗；f．燒杯；（2）制取氫氣的藥品是稀硫酸和鋅粒，氫氣不溶于水，可用排水收集；氫氣密度小于空氣的密度，可用向下排空氣法收集；所以可用b、d、e組裝成制備和收集H2的裝置；（3）可燃性氣體混有空氣遇到明火會爆炸，點燃氫氣之前，必須進行驗純；（4）實驗室制氧氣可用雙氧水和二氧化錳來制取，也是固體和液體混合不需要加熱，且氧氣可以用排水法收集，制備H2的裝置能制備O2，反應方程式為：故答案為（1）b．長頸漏斗；f．燒杯；（2）b、d、e；（3）驗純；（4）能；點評：本題考查了氫氣的實驗室制法以及收集裝置以及發(fā)生裝置的選擇問題，能培養(yǎng)同學們在掌握基礎知識的同時，注意知識的綜合運用．15、丙＜乙＜甲降低溫度10D【解析】

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；（1）據(jù)圖可看出三種物質的溶解度由小到大的順序；（2）根據(jù)丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法分析；（3）有關的計算要準確；（4）根據(jù)圖像分析三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系?！驹斀狻浚?）由溶解度曲線可知：50℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是：丙＜乙＜甲；故答案為丙＜乙＜甲；（2）若將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在不改變該溶液的溶質質量分數(shù)的情況下，可采用的方法是降低溫度，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為降低溫度；（3）將3g甲物質（不含結晶水）配成30℃時的飽和溶液，需水的質量為10g，因為該溫度下甲的溶解度是30g；故答案為10；（4）將60℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至0℃，說法中正確的一項是：三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為：乙＞甲＞丙；A中丙變?yōu)椴伙柡腿芤海珺、C中沒有指明溶液的質量；故答案為D；【點睛】掌握溶解度曲線及其應用、飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法等，是正確解答本題的關鍵。16、紅濃鹽酸具有揮發(fā)性鹽酸能使紫色石蕊試液變紅【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體一部分運動到A中，氯化氫氣體能使紫色石蕊溶液變紅。由該實驗可知(濃)鹽酸具有的性質有揮發(fā)性、能使紫色石蕊試液變紅。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑E二氧化碳的密度比空氣大BFE將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則氣體集滿?！窘馕觥?/p>

（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，反應原理是鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，同時生成氯化鈣和水，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，干燥氧氣用濃硫酸，選擇F，氧氣的密度比空氣大，故收集干燥的氧氣用向上排空氣法，選擇裝置E；氧氣具有助燃性，所以驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則氣體集滿。18、長頸漏斗BC2H2O22H2O+O2↑將裝置B中的長頸漏斗換為分液漏斗25CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能隨時控制反應的發(fā)生與停止【解析】

（1）由圖可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，故填長頸漏斗；制取氧氣和二氧化碳均能采用固體與液體在常溫條件下反應，應選擇固液常溫發(fā)生裝置，即B，氧氣與二氧化碳的密度均大于空氣的密度，都可采用向上排空氣法收集，即C，故填BC；選用發(fā)生裝置B制取氧氣的反應是過氧化氫在二